四川省南充市嘉陵区2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

南充市嘉陵区2022-2023学年高二下学期3月月考

化学试题

可能用到的原子量： H-1  Li-7  C-12  O-16  Na-23 

第I卷（选择题  48分）

一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A. 相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B. Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

C. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

D. 难溶于水的物质不一定是弱电解质

2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是

A. 水的电离过程需要通电  B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C. 的水一定呈中性  D. 升高温度，纯水的值变小

3．下列事实与盐类水解原理无关的是

A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器

C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A. KNO3溶液 B. CuSO4 溶液

C. CH3COONa固体 D. Na2CO3 溶液

5．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是

A．该实验应选用甲基橙作指示剂

B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大

C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液

D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线

6．要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是

A. 通入SO2 B. 加入SO3 C. 加热 D. 加入适量KOH固体

7．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液

B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端

C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水

8．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④

9．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A. 该实验不需要另外加入指示剂

B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中

C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色

D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化

10．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则

11．已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

12． 25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是

A. CO的水解常数Kh =2.3× 10-8

B. HCO的电离程度大于HCO的水解程度

C. 加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小

D. c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)

13． 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②

B. 的溶液中，由水电离出来的

C. 的溶液：

D. 溶液中：

14．室温下，向pH相等两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 碱性： AOH> BOH

B. pH=a时，c(AOH)> c(BOH)

C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)

D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)

15．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是

A．的电离常数

B．溶液的浓度为

C．曲线①代表，曲线②代表

D．由图可知的第一步电离方程式为

16．已知高能锂离子电池的总反应为，以为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是

A．碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeS

B．离子交换膜m为阳离子交换膜

C．当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1mol

D．若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀

第II卷（非选择题  52分）

二、非选择题：（本题包括4个小题，共52分）

17. （15分）钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

（1）TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________________。

（2）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

① Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________________。

② N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________________。

③ NH4Cl中存在的作用力有________________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是__________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为____________。

（3）钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为____________m(列出表达式)。

18．（12分）工业上常用电解法制备化工产品。

Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

（2）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

Ⅱ. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

（3）标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为_______；b极的电极反应式为_______。

（4）分析产品室中得到H3BO3的原因_______(可结合化学用语描述)。

（5）每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重_______g。

19.（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。

(Ⅰ)实验步骤

（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

(Ⅱ)实验记录

(Ⅲ)数据处理与讨论

（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_______。

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

20. （13分）回答下列问题

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

（2）25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11

①试计算CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；

③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。