2025届高考一轮复习 物质的检验、鉴别和制备 作业

这是一份2025届高考一轮复习 物质的检验、鉴别和制备 作业，共14页。
A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在
C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在
2.下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A.当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有
C.加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有
D.加入盐酸后无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，可判定含有
3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A.KCl、NaClB.KCl、C.KCl、D.、NaCl
4.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是( )
A.
B.
C.酚酞、
D.
6.物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是( )
A.将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
7.白色固体混合物A，含有中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是( )
A.无色溶液B的
B.白色固体F的主要成分是
C.混合物A中有和
D.在无色溶液B中加酸化，无沉淀；再滴加，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
8.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、NaCl和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加溶液，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是( )
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有和CuO，Fe和FeO至少含其中一种
C.溶液Z中一定含有
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
9.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是( )

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.步骤②发生反应
D.遇铁氰化钾溶液显蓝色
10.某同学欲用下列实验装置完成些物质性质的检验，下列有关说法正确的是( )

A.若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
B.欲验证能还原CuO，③中应放浓硫酸
C.若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙
D.欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
11.有X、Y、乙、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如表示。
X、Y、Z、M、N依次可能是( )
A.
B.
C.
D.
12.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：。某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是( )
A.滤液C中一定存在的阳离子有
B.溶液A中一定存在，可能存在
沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀
D.如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有
13.乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用如图所示装置检验在氮气氛围中的分解产物。已知常温下溶液能被CO还原为Pd。

（1）装置E、F用于检验CO和，其中盛放溶液的是装置_______（填“E”或“F”）。
（2）装置G的作用是_______；装置E、F、G、H中的试剂均足量，若观察到装置I中氧化铜变红，装置J中固体由白色变为蓝色，装置K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______。
（3）通入氮气的作用是_______。
（4）实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_______。
（5）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，已知在标准状况下的密度为1.34，且，则该反应的化学方程式为_______。
14.某实验小组研究的生成与转化。
已知：i.
ⅱ.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表所示：
（1）为证明AgCl能够转化为，设计实验如图1所示：

①溶液是溶液________（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
②现象a是________。
（2）为探究溶液能否使转化为AgCl，设计实验如图2所示。

①白色固体为AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：________。
②该小组同学对转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：可与形成CuS，从而使减小，加入是使发生转化的主要原因。
假设二：可与形成，从而使减小，加入是使发生转化的主要原因。
……
该小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是________。
（3）有文献表明，能使转化为，实验如下：

①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是________。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根离子的实验操作和现象是________。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为较容易；而使转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有________（写出2条）。
15.蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_______。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入纯净的氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过后续装置。

①装置B的名称是_______；装置B中的试剂是_______。
②装置D的作用是_______。
③当装置中依次出现下列现象：B中_______，C中品红溶液褪色，E中_______，F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ.测定该蛋白质中硫元素的质量分数取mg蛋白质样品充分燃烧，用足量的碘水（）吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液。
已知
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式______。
（4）滴定终点的现象为______。
（5）该蛋白质中硫元素的质量分数为______。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水没有丁达尔效应，可用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液，A项正确；与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，B项正确；用红色石蕊试纸检验氨气需先将试纸润湿，C项错误；检验溶液中的时，可先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，D项正确。
2.答案：D
解析：当溶液中有时，加入硝酸银可以生成硫酸银，硫酸银微溶于水且不溶于稀硝酸，则有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯离子，A错误；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中可能有银离子，与氯离子生成了氯化银沉淀，且碳酸根离子等也能和氯化钡生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根离子，B错误；若溶液中含有亚硫酸根离子，加入足量盐酸，生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中不一定有碳酸根离子，C错误；加入盐酸无现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子和银离子存在的可能，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，D正确。
3.答案：B
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则该混合物中不含；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明该混合物中含有；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则发生反应。综上所述，该白色固体混合物的组成为。
4.答案：BD
解析：若原溶液中含有，则通入过量二氧化碳后会产生白色沉淀，A错误；进行焰色反应前，将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，可清洗铂丝上残留的物质，排除实验干扰，铂丝蘸取试样后在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察（是为了滤去黄光），火焰呈紫色，说明试样中含钾元素，B正确；NaOH溶液过量，产生红褐色沉淀并不能说明的溶解度小于，C错误；向反应后的溶液中加入，产生的能使带火星木条复燃的气体为，说明原溶液中含有，D正确。
5.答案：A
解析：①先加入过量的，若有气体产生，说明原溶液中有，否则没有；②继续加入过量的，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有，否则没有；③向②的上层清液中再加入，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有，否则没有。B、C项中加入后，与都会反应形成白色沉淀，无法判断的存在，D项中加入HCl后引入了，无法判断原溶液中是否有，因此A项正确，B、C、D项均错误。
6.答案：C
解析：淀粉与稀硫酸共热后，要先加入NaOH将溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜，否则与稀反应，不能观察到砖红色沉淀，A不符合题意；乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能说明有乙烯生成，B不符合题意；溴水褪色，说明乙烯和溴水发生了加成反应，C符合题意；液溴易挥发，溶于水后产生的Br-也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，因此该实验现象不能说明有HBr生成，D不符合题意。
7.答案：C
解析：混合物A加水溶解后得到固体C，固体C加过量硝酸后，得到白色固体F，由题干信息可知，白色固体F的主要成分为，B项正确；蓝色溶液E中存在，故白色固体混合物A中存在，无色气体D为，故白色固体混合物A中可能含有，与反应生成的碱式碳酸铜进入固体C，也可能含有，C项错误；溶液B呈无色，说明与或反应生成或碱式碳酸铜沉淀进入固体C，同时生成，故无色溶液B中一定含有，可能存在溶液的，A项正确；无色溶液B经酸化后，无沉淀，再加有白色沉淀产生，说明A中有KCl，D项正确。
8.答案：C
解析：实验②中黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，说明Y中含有CuO、，CuO与酸反应生成，最终又被置换出来生成Cu，则Y中还应含有Fe，可能含有FeO，A错误，B错误；用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色，溶液呈碱性，说明溶液中含有，C正确；实验④生成的白色沉淀为，可能含有AgCl，向其中加入盐酸，引入了氯离子，不能确定是否存在NaCl，D错误。
9.答案：A
解析：根据三种离子的性质及定性检测流程知，的检验原理是气体法，的检验原理是沉淀法。将转化为，可以加入浓的强碱溶液并加热，故步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，A项正确；无色气体为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B项错误；步骤①加入过量的强碱溶液，转化为，步骤②加入溶液发生反应：，C项错误；遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，D项错误。
10.答案：D
解析：若在④中验证氯气和铁的反应，则③的作用是净化并干燥氯气，但是氯气能与碱石灰发生反应，故A错误；③中应为固体干燥剂，不能是浓硫酸，B错误；氨气与无水氯化钙可以发生反应，不能用无水氯化钙干燥，C错误；验证和反应能生成氧气，在⑤后放置一个带火星的木条，如果木条复燃，则说明有氧气生成，D正确。
11.答案：A
解析：①该红棕色气体为，故X为、Y为NO或X为NO、Y为O，；②实验现象说明Y、M、N均具有氧化性；③实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；④实验现象说明Z、N均具有还原性；综上所述，X为NO，Y为，排除B、C项，因D项中N为不能满足实验②和实验④，故答案为A。
12.答案：D
解析：由上述分析可知，滤液C中一定不存在，A错误；溶液A中一定存在，B错误；沉淀B为和的混合物，遇硝酸可以被氧化为，故加入足量的稀硝酸最终会得到4.66g沉淀，C错误；含有的溶液加强碱并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的，D正确。
13.答案：（1）F
（2）除去；分解产物中还含有一种或多种含有C、H元素的物质
（3）排除装置中的空气，将装置D中的气体产物带入后续装置
（4）防倒吸
（5）
解析：（4）实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后温度降低再停止通入氮气，可以防止倒吸。
（5）乙酸钴最终分解生成固态氧化物，且的摩尔质量，则是。根据原子守恒可得，该反应的化学方程式为。
14.答案：（1）①b；②白色沉淀变为黑色沉淀
（2）①加水稀释使平衡逆向移动，生成白色沉淀；②用溶液浸泡沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
（3）①使白色沉淀a中的亚硫酸根离子进入溶液中，以便后续检验；②向白色固体b中加入盐酸，沉淀溶解
（4）加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；加入合适的氧化剂，将氧化
解析：（1）向氯化钠溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，然后再向含白色沉淀的溶液中滴加硫化钠溶液，若溶液中的白色沉淀转化成，黑色沉淀，说明有硫化银生成，证明AgCl能够转化为。故溶液b应为溶液，现象a为白色沉淀变为黑色沉淀。
（2）①用溶液浸泡硫化银固体，因为氯离子浓度较大，会有一些硫化银转化为氯化银，而氯化银又继续和氯离子反应生成更稳定的AgCl，所以过滤后，上层清液里含有AgCl，加水稀释，使平衡逆向移动，有氯化银白色沉淀生成。②要证明假设二不合理，应控制变量，设计对比实验，控制浓度相同，溶液体积相同，不含，故可向固体中加入溶液浸泡、过滤，再取上层清液加水稀释，若没有看到白色沉淀出现，则认为假设二不合理。
（3）①用溶液浸泡硫化银固体，因为硝酸具有强氧化性，所以可把硫化银氧化，生成亚硫酸银白色沉淀，加浓氨水后，亚硫酸银和氨水反应得到无色溶液，向无色溶液中加入过量的硝酸钡溶液，会生成白色的亚硫酸钡沉淀，所以加入浓氨水的目的是使白色沉淀a中的亚硫酸根离子进入溶液中，以便后续检验。②若白色固体b中含有亚硫酸根离子，则向白色固体b中加入盐酸，沉淀溶解。
（4）溶解度较大的银盐转化为较容易；而使转化为溶解度较大的银盐不容易，可采取加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物，或者加入合适的氧化剂，将氧化。
15.答案：（1）取样加入氢氧化钠溶液加热，生成使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体
（2）①（球形）干燥管；无水硫酸铜；②除去，避免对的检验造成干扰；③粉末由白色变蓝色；品红溶液不褪色（或仍显红色）
（3）
（4）当滴入最后一滴溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
（5）
（6）偏小
解析：（1）可通过检验铵盐在碱性、加热条件下产生的来证明铵盐的存在。
（3）碘水中的将氧化为，自身被还原成HI。
（4）滴定终点时完全被还原为，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。
（5）由可知，，由可知，，故该蛋白质中，硫元素的质量分数为。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，则在吸收液中可能被氧化，测得的偏小，故可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小。选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中一定含有
向某无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生
B
检验试样中含钾元素
将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色
C
检验的溶解度小于的溶解度
向NaOH溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀
D
检验与水反应后溶液中的
向反应后的溶液中加入少许，产生能使带火星的木条复燃的气体
实验操作
实验现象
①气体X和气体Y混合
气体变成红棕色
②Y、M、N分别与氢硫酸反应
都产生淡黄色固体
③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近
产生白烟
④Z和N分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
盐
溶解度/g
颜色
白色
黑色
白色
白色
黑色