32，江苏省苏州市昆山第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

这是一份32，江苏省苏州市昆山第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 K 39 Mn 55 Fe 56
I卷(选择题，共42分)
单项选择题
1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A. 使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性
B. 使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性，A正确；
B．使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒，B正确；
C．聚丙烯属于有机高分子材料，C正确；
D．聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯，四氟乙烯属于烃的衍生物，D错误；
故答案选D。
2. 下列有关化学用语的表示中正确的是
A. 甲烷球棍模型：B. 氯乙烯的结构简式：
C. 聚2-丁烯的链节：D. 甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，A错误；
B．氯乙烯分子的结构简式为：CH2=CHCl，B错误；
C．2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，聚-2-丁烯的链节为：-CH(CH3)CH(CH3)-，C错误；
D．甲烷失去一个H原子后剩余部分为甲基，故甲基的电子式为，D正确；
故选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在密闭容器中，使1mlN2和3mlH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B. 常温下，0.2ml丙烷中含有共价键的数目为2NA
C. 16gCH4电子总数为8ml
D. 标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1mlN2和3mlH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2ml，生成的NH3分子数小于2NA，选项A错误；
B．1个丙烷分子中含10个共价键和，故0.2ml丙烷中含有共价键的数目为2NA，选项B正确；
C．16gCH4的物质的量为1ml，CH4为10电子分子，故电子总数为10ml，选项C错误；
D．二氧化氮与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑，标准状况下67.2L NO2的物质的量是3ml，转移电子数为2NA，选项D错误；
答案选B。
4. 下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是
A. 常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
B. 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
C. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
D. 极易溶于水，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，A错误；
B．具有氧化性，可以与铜单质发生氧化还原反应，故可用作蚀刻铜电路板，B正确；
C．因为硅具有半导体的特性，故可用作半导体材料，C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，D错误；
故选B。
5. 下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是
A. 干冰B. C. D. 铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，A错误；
B．属于离子化合物，熔化时需要破坏的是离子键，B错误；
C．属于共价晶体，熔化时破坏共价键，C正确；
D．铜是金属，熔化时破坏金属键，D错误；
故选C。
6. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
①N2→NO2②Al→NaAlO2③NO2→HNO3④N2→NO⑤FeCl3→FeCl2
A. ①④B. ②⑤C. ②④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。反应①、②、③、④从化合价角度来看都升高，但反应①N2→NO2不能一步反应就完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应②Al→NaAlO2必须加入氧化剂且一步反应就能完成2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，④N2→NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成N2+O22NO；
答案选C。
7. 下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是
A.
B. 石油乙烯聚乙烯
C. 饱和
D. CCOFe
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制硝酸的方法是：将氨气氧化得NO、NO氧气得NO2，NO2用H2O吸收得HNO3，故A错误；
B．石油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，故B正确；
C．工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，故C正确；
D．工业上用焦炭制取CO、用CO还原铁矿石制铁，故D正确；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 两种不同的烷烃一定互为同系物关系
B. 最简式相同的两种烃，若分子组成相差1个CH2原子团，两者一定互为同系物关系
C. 互为同系物的有机物，相对分子质量相差14或14的整数倍，化学性质一定相似
D. 互为同分异构有机物，物理性质不同，化学性质一定相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．不都是，一般我们课本上学过的甲烷，乙烷等这些是，凡是官能团相同，结构相似，分子式上差n个（CH2）的有机物为同系物，烷烃有多种分类有环烷烃，链烷烃，他们两个不能说是同系物；故A错误；
B．环烷烃和烯烃最简式相同，但是不互为同系物关系，故B错误；
C．互为同系物的物质，结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，属于同一类物质，其化学性质相似，但物理性质不同；故C正确；
D．两化合物互为同分异构体，其物理性质肯定不同，但化学性质有的相似（如正丁烷和异丁烷），有的不同（如乙醇和二甲醚）；故D错误；
故答案选C。
9. 化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 所有碳原子可能共平面
C. 一定条件下，它可以分别发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D. 其与氢气加成后的产物，若与氯气发生取代，可得到3种一氯代物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C8H12，选项A错误；
B．分子中存在CH2，根据甲烷为正四面体结构可知，该分子中所有碳原子不可能共平面，选项B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，其中饱和碳上的氢可以发生取代反应，另外该物质可以燃烧，则可以发生氧化反应，选项C正确；
D．其与氢气加成后的产物为 ，分子中存在4种不同化学环境下的氢原子，若与氯气发生取代，可得到4种一氯代物，选项D错误；
故选C。
10. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
本题选C。
【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。
11. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A. 该过程中是催化剂，是中间产物
B. 反应I的离子方程式为
C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据流程可知，反应中Fe3+催化剂，Fe2+、NO是中间产物，选项A正确；
B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为，选项B正确；
C．反应III为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，选项C正确；
D．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应III的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、III是氧化还原反应；反应II的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项D错误；
故选D。
12. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B. 装置③中气体呈红棕色
C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
【答案】D
【解析】
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；
B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；
C．装置④中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；
故选D。
13. 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应离子方程式正确的是
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入气体：
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
14. 将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B. 原稀硝酸的浓度为1.3ml·L-1
C. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.01ml
【答案】C
【解析】
【分析】铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀19.6g，即19.6/98=0.2ml，说明铜离子物质的量为0.2ml，则原混合物中氧元素的质量为13.6-64×0.2=0.8g，物质的量为0.8/16=0.05ml，则氧化亚铜的物质的量为0.05ml，铜的物质的量为0.1ml。
【详解】A. 根据以上分析可知原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故错误；B. 所得溶液中加入•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为0.5ml，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.1×2+0.05×2×1=0.3ml则一氧化氮的物质的量为0.1ml，则原稀硝酸的浓度为（0.5+0.1）/0.25=2.4ml·L-1，故错误；C. 由B 中计算一氧化氮物质的量为0.1ml，则标准状况下的体积为2.24L，故正确；D. 硝酸的物质的量为0.6ml，反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.2ml则硝酸根离子物质的量为0.4ml，一氧化氮的物质的量为0.1ml，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6-0.4-0.1=0.1ml，故错误。故选C。
【点睛】掌握守恒法计算。铜的物质的量等于硝酸铜的物质的量，硝酸的物质的量等于硝酸铜的物质的量×2+一氧化氮的物质的量+剩余硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。
II卷(非选择题，共58分)
15. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A还是一种植物生长调节剂，A可发生如下图所示的一系列化学反应，其中⑤反应属于加聚反应。根据下图回答下列问题：
（1）写出B、C、D、E的结构简式。
B___________、C___________、D___________、E___________
（2）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。
③___________，反应类型为___________。
④___________，反应类型为___________。
【答案】（1） ①. CH3CH3 ②. CH3CH2Cl ③. CH3CH2OH ④.
（2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. ④. 取代反应
【解析】
【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A与H2在Ni作用下反应可生成B，则B为CH3CH3；B与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C为CH3CH2Cl；A与H2O在浓硫酸作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH；A在催化剂作用下发生加聚反应，生成E为聚乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，E为聚乙烯，结构简式为：；
【小问2详解】
由分析可知，反应③为乙烯和水的加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为，反应类型为取代反应。
16. 某废旧金属材料中主要含(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制得绿矾。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
（3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。操作Ⅲ应是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。
①设计实验检验滤液II中是否含有上述离子：___________。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(写出计算过程)
【答案】（1）有机物 （2）
（3） ①. 漏斗 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（4）
（5） ①. ②. 取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含 ③. 92.7%
【解析】
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可将金属Fe、Cu、Al转化为金属氧化物，并除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，Al、Al2O3溶解可得到偏铝酸钠溶液；滤液I含有偏铝酸钠，可用于提取铝；滤渣I含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液II为硫酸亚铁，滤渣II为Fe、Cu；加入硫酸酸浸滤渣II，Fe溶解变为FeSO4，过滤得到滤渣为铜，滤液I蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。
【小问1详解】
“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物；
小问2详解】
“碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅲ是从滤液Ⅱ中得到结晶水合物的过程，则操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问4详解】
为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣进行“酸浸”时，最适宜选用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入过量试剂 a 即铁粉，可能发生反应的离子方程式为、、，其中属于化合反应的是，故答案为：；
【小问5详解】
滤液Ⅱ中可能含有因氧气而使被氧化为，离子方程式为；
①检验是否生成的方法：取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含；
②首先根据得失电子守恒配平离子方程式，根据计量系数关系
n()=0.02ml ， 则的纯度为 。
17. 许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法。而废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂或微生物法来吸收。
（1）废气中氮氧化物的吸收。
①在左右且有催化剂存在的情况下，能把还原成无色无毒气体直接排入空气中，则发生反应的化学方程式为___________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。工艺需控制和的物质的量之比接近___________，若小于这个比值，则会导致___________。
溶液也可以吸收氮氧化物，写出溶液吸收混合气体得到亚硝酸钠的化学方程式___________。
（2）废水中过量的氨氮(如和)处理，科研小组用氧化法处理氨氮废水。
己知：
A．的氧化性比强；
B．比更易被氧化；
C．国家标准要求经处理过的氨氨废水要控制在。
进水对氨氨去除率的影响如下图所示。
①进水为范围内，氨氮去除率随升高而上升的原因是___________。
写出酸性条件下氧化的离子方程式：___________。
已知：a．的氧化性比弱；b．氧化氨氮的速率比小。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率___________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
（3）微生物脱氮氯法：。
写出酸性条件下步骤a的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 4NH3+6NO5N2+6H2O ②. Ca(OH)2 ③. 1∶1 ④. Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2的含量偏高 ⑤. Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2
（2） ①. 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 ②. 3ClO-+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或写为3HClO+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+5H+) ③. 几乎不变
（3）
【解析】
【小问1详解】
①用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，生成物应该是氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
②NO、NO2与Ca(OH)2会发生归中反应：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，由于Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，且石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，导致不能与气体充分接触，使最后得到的滤渣中含有Ca(OH)2；根据方程式NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O可知：要制取Ca(NO2)2，应该控制NO、NO2的物质的量的比是1：1，若小于这个比值，则NO2气体过量，会发生反应：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，使Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2的含量偏高；若大于这个比值，NO不能完全被吸收，仍然会导致大气污染；
根据题意可知，溶液吸收混合气体的方程式为：Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2；
【小问2详解】
①废水中溶液pH越大，其中含有的NH3含量就越高，由于NH3比NH更易被氧化，因此氨氮更易被氧化；
②在酸性条件下ClO-、NH发生氧化还原反应产生N2、Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3ClO-+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或写为3HClO+2NH=N2↑+3Cl-+3H2O+5H+)；
③由于a.O2的氧化性比NaClO弱；b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢，因此在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率几乎不变；
【小问3详解】
步骤a发生的反应为在硝化细菌的作用下，氧气将废水中的铵根离子氧化为硝酸根离子，离子方程式为：。
18. 填空
（1）某烷烃的结构简式为：
①用系统命名法命名___________。
②若该烷烃是由烯烃与反应得到，则原烯烃的结构可能有___________种(不包括立体异构)。
（2）某烃的结构简式为：
①用系统命名法命名___________；
②写出以该烃为单体发生加聚反应的化学方程式___________。
（3）汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷和正庚烷互为___________；异辛烷的结构简式如下图所示，用系统命名法命名该有机物___________；
写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________。
a．一个支链；b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种
（4）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可以A(环戊二烯)为原料经下列途径制备：
己知：反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。
如：或
试回答下列问题：
①金刚烷的分子式为___________，其一氯代物有___________种。
②A(环戊二烯)可由下列路线制备，这些反应中属于取代反应的是___________(填字母)。
③如果要合成，所用的起始原料可以是___________(填字母)。
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】（1） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 5
（2） ①. 2，4—二甲基—1—戊烯 ②. n
（3） ①. 同系物 ②. 2，2，4—三甲基戊烷 ③.
（4） ①. C10H16 ②. 2 ③. a ④. A
【解析】
【小问1详解】
①如图所示，该有机物的结构式为，系统命名为2，3-二甲基戊烷；故答案为2，3-二甲基戊烷。
②若该烷烃是由烯烃与1mlH2反应得到，则烯烃有一个双键；根据该烷烃的结构式，双键的位置共有5个；原烯烃的结构可能有5种；故答案为5；
【小问2详解】
①某烃的结构简式为：，用系统命名法命名为2，4—二甲基—1—戊烯；
②加聚反应的化学方程式为； n；
【小问3详解】
异辛烷和正庚烷是结构相似的烷烃，互为同系物；由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷；正庚烷的同分异构体只有一个支链，该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种说明分子中3个乙基连接在同一个碳原子上，结构简式为 ，故答案为：同系物；2，2，4—三甲基戊烷； ；
【小问4详解】
①根据结构简式，金刚烷的分子式为C10H16，分子内有2种氢、则其一氯代物有2种；
②A(环戊二烯)可由下列路线制备，a中环戊烷发生取代反应得到一氯代环戊烷，b为消去反应，c为加成反应，d为消去反应，则这些反应中属于取代反应的是a；
③如果要合成，把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把产物中的键按图所示断开，得所用的起始原料可以是和，即为④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；
选A。