30，江苏省苏州市昆山震川中学2023-2024学年高一下学期化学3月月考化学试卷

这是一份30，江苏省苏州市昆山震川中学2023-2024学年高一下学期化学3月月考化学试卷，共19页。试卷主要包含了 化学与生活密切相关， 下列说法正确的是， 下列反应属于取代反应的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 42分)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是
B. 国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C. 截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D. 漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然磁石的主要成分为Fe3O4，A正确；
B．金属材料包括纯金属单质及合金，锂铝合金属于合金，是金属材料，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，因此可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；
故选C。
2. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. CO2分子的空间填充模型：B. K2S的电子式：
C. 中子数为8的氮原子：D. 与互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2分子中，C原子半径大于O原子半径，则CO2的空间填充模型：，A不正确；
B．K2S由K+和S2-构成，电子式为，B不正确；
C．中子数为8的氮原子，其质量数为15，原子符号为：，C正确；
D．与是氧元素的两种单质，不互为同位素，D不正确；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体空间结构
B. 燃液化气(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然气时，需增大燃气进气量
C. 聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 有机物与同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子不是平面结构，而是正四面体空间结构，故A错误；
B．等物质的量的丁烷和甲烷完全燃烧丁烷消耗氧气的物质的量大于甲烷，所以燃液化气的灶具改燃天然气时，需增大燃气进气量，故B正确；
C．聚丙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．同系物是指组成和结构相似相差若干个CH2原子团的化合物，若C6H12的结构简式为：，与CH2=CH2不互为同系物，故D错误；
故选B。
4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：
B. 澄清透明的酸性溶液：
C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：
D. 溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中存在OH-，OH-和、Fe2+均反应，A不符合题意；
B．澄清透明的溶液不代表其无色，互相之间不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性，H+能与ClO-结合为HClO，C不符合题意；
D．铁离子和均会反应，D不符合题意；
故选B。
5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氨气，氨气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，则物质的转化在给定条件下能实现，故A正确；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钠溶液不反应，则物质的转化在给定条件下不能实现，故B错误；
C．铝的金属性强于铁，氧化铝与铁不能反应，则物质的转化在给定条件下不能实现，故C错误；
D．铁在氯气中加热反应只能生成硫化铜，则物质的转化在给定条件下不能实现，故D错误；
故选A。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 和过量溶液相混合：
B. 用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：
C. 向足量氨水中通入少量气体：
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．和过量溶液相混合：，故A错误；
B．用石墨电极电解饱和食盐水：，故B错误；
C．向足量氨水中通入少量气体，生成亚硫酸根，离子方程式为：，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁上的：，故D错误；
故选C。
7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. 2HgO2Hg+O2↑B. Cu2S+O22Cu+SO2↑
C. 2AlCl32Al+3Cl2↑D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．属于热分解法，汞不活泼，采用热分解法制取，A正确；
B．中铜元素的化合价降低，硫元素还原，属于热还原法，B正确；
C．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝的方法制取，C错误；
D．中四氧化三铁被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，D正确；
答案选C。
8. 某烷烃，用系统命名法命名，其名称为
A. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷B. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C. 3，3，4-三甲基戊烷D. 2，3，3-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】最长碳链为主链，编号应从靠近支链的一端开始，该物质主链及碳的顺序如图，主链上有五个碳，②号碳有1个甲基，③号碳有2个甲基，该物质系统命名法为2，3，3-三甲基戊烷；
故选D。
9. 下列反应属于取代反应的是
①
②
③
④
A ①③④B. ①④C. ①②④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①，乙醇的-OH被-Br取代，属于取代反应；
②，是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
③，甲醇分子间脱水，属于取代反应；
④，CH3CH2CN中CH2上的一个H被Cl取代，属于取代反应；
故选A。
10. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的流程如下。
已知：SiO2不与稀硫酸反应；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. “煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 若“酸浸”后溶液中无Fe2+，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO
C. “还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2+、
D. “过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑
【答案】D
【解析】
【分析】矿渣在空气中煅烧时，FeS2与空气中的氧气高温条件下反应生成Fe2O3和SO2、Cu2O与空气中氧气高温下反应转化为CuO；向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应；向溶液中加入过量铁屑，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤含有二氧化硅、铁屑、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经多步转化制得硫酸亚铁铵。
【详解】A．由分析可知，煅烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；
B．如果煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，与酸反应之后会有单质铜生成，铜会与铁离子反应生成亚铁离子，如果没有亚铁离子，则说明煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，故B正确；
C．由分析可知，还原所得溶液为硫酸亚铁溶液，所以溶液中的离子主要为Fe2+和，故C正确；
D．由分析可知，过滤得到的滤渣的成分为二氧化硅、铁屑、铜，故D错误；
故选：D。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，会使乙烷中加入CO2杂质，故A错误；
B．向溶液中滴加少量稀硫酸，振荡后溶液变黄，硝酸根在酸性条件下将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C．向溶液中通入气体，生成白色胶状沉淀，即H2SiO3，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3， C的非金属性比强，故C正确；
D．铁锈生成的Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，使得滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，故D错误；
故选C。
12. 向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙制取干燥氨气
C. 用装置丙分离出固体D. 用装置丁分解制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，则装置甲不能用于制取碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气得到八氨氯化钙，则装置乙不能用于制取干燥氨气，故B错误；
C．过滤分离出碳酸氢钠固体时，漏斗的下端要紧贴着烧杯内壁，则装置丙不能用于分离出碳酸氢钠固体，故C错误；
D．碳酸氢钠固体在坩埚在灼烧分解生成碳酸钠，则装置丁能用于制备碳酸钠，故D正确；
故选D。
13. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为和反应成和水，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，错误；
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为，正确；
C．反应中生成，浓度上升，错误；
D．未提到标况，无法计算物质的量，错误；
故选B。
14. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。
下列说法正确的是
A. 烧渣的成分为
B. “吸收”过程中发生反应之一为
C. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
【答案】B
【解析】
【详解】A．“煅烧”后产生三种气态氧化物，则高温分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，故A错误；
B．“吸收”过程中发生反应为、SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误；
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，没有发生置换反应，故D错误；
选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。
相关数据列表如表：
（1）装置a中发生主要反应的方程式为：_______。为防止副反应发生，实验中的具体操作为：_______。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因：_______；安全瓶b还可以起到的作用是：_______。
（3）容器c、e中都盛有溶液，c中溶液的作用是_______。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：_______、_______(写出两条即可)。
（5）与溴发生加成反应，可以得到_______种有机产物。
（6）用系统法命名： _______
【答案】（1） ①. ②. 将温度迅速升高到170℃
（2） ①. 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固 ②. 防止倒吸
（3）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体
（4） ①. 乙醇挥发 ②. 乙烯流速过快，未完全发生加成反应
（5）4 （6）2，3-二甲基戊烷
【解析】
【分析】制备1，2-二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓和无水乙醇，加热时发生，b可防止倒吸，且可吸收乙醇，c中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物质，d中发生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，由信息可知，冷水冷却后试管中无色液体为1，2-二溴乙烷，e可吸收尾气中的溴。
小问1详解】
装置a中为乙醇在浓硫酸条件下反应生成乙烯，方程式为：；因为乙醇加热到140℃时可以反应生成乙醚，所以为了防止副反应发生，实验中具体操作为：将温度迅速升高到170℃；
【小问2详解】
装置ｄ中发生堵塞，可能是因为过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；后面的液体可能倒吸到安全瓶ｂ中，但不可能倒吸回反应装置中，所以可以防止倒吸；
【小问3详解】
氢氧化钠能吸收CO2或SO2等酸性气体，故其作用为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；
【小问4详解】
反应过程中浓硫酸具有强氧化性，可能将部分乙醇氧化；或因为温度控制不当，发生副反应生成乙醚；或因为乙醇挥发造成产物量减少；或因为乙烯流速过快，未完全发生加成反应；
【小问5详解】
与Br2发生加成反应，可能得到、、、四种产物；
【小问6详解】
最长碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，如图：，该物质名称为：2，3-二甲基戊烷。
16. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料。主要转化流程如图：
（1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为。该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是_______。
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液，调节为_______，使除去完全。[已知：时为沉淀完全，时开始沉淀。]
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
（2）制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是_______；生成的离子方程式为_______。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______。
（3）制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 . ③. 5——5.8 ④. 蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶
（2） ①. 氨水—NH4HCO3混合溶液 ②. Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO=FeCO3↓＋NH＋H2O ③. 取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净
（3）高温条件分解生成Fe3O4
【解析】
【分析】由题给流程可知，制备软磁性材料α—Fe2O3的过程为烧渣经酸浸、还原、除杂、结晶制得绿矾，绿矾溶于水得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液反应、过滤制得碳酸亚铁，碳酸亚铁在一定温度下受热分解制得α—Fe2O3。
小问1详解】
①向酸浸后的溶液中加入过量铁粉，溶液中铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，过量的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还原过程中除生成亚铁离子外，还有氢气生成；
故答案为：H2；
②当溶液中的铁离子完全反应时，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则检验铁离子完全反应的操作为取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色；
故答案为：取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色；
③向还原后滤液中加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH在5—5.8范围内，将溶液中的铝离子转化为偏铝酸根离子，但亚铁离子不转化为氢氧化亚铁沉淀；
故答案为：5—5.8；
④由绿矾溶解度曲线可知，制得绿矾的操作为向硫酸亚铁溶液中再加入稀硫酸酸化，蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到绿矾晶体，
故答案为：蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶；
【小问2详解】
①为防止亚铁离子与过量氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，制备碳酸亚铁沉淀时，应将氨水和碳酸氢铵混合溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，则分液漏斗中的溶液是氨水—NH4HCO3混合溶液，反应的离子方程式为Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO=FeCO3↓＋NH＋H2O；
故答案为：氨水—NH4HCO3混合溶液；Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO=FeCO3↓＋NH＋H2O；
②硫酸亚铁溶液与氨水和碳酸氢铵混合溶液反应制得的碳酸亚铁表面会附有可溶的硫酸铵杂质，则检验碳酸亚铁沉淀洗涤是否干净就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验方法为取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；
【小问3详解】
四氧化三铁中铁元素的质量分数高于氧化铁，当煅烧温度高于800℃时，氧化铁的质量分数降低，铁元素质量分数升高说明部分碳酸亚铁受热分解生成了四氧化三铁；
故答案为：高温条件分解生成Fe3O4。
17. 工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 3：5
（2） ①. ②. NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中
（3） ①. 与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 ②. 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附
【解析】
【小问1详解】
①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。
②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5。
【小问2详解】
①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。
【小问3详解】
①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。
②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。
18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______。
（2）①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填标号)。
a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
（3）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。
（4）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为_______。
【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2
（2） ①. c ②. 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全
（3） ①. 1：2 ②. Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O ③. 蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶
（4）
【解析】
【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，过滤，滤液为硫酸亚铁，得到Cu，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化Cu：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
“焙烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；
【小问2详解】
①硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸；故答案为：c；
②证明“淘洗”已完全就是证明不存在亚铁离子，因此方案为：取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全；
【小问3详解】
①“反应”为20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，因此理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2；
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体NO2，反应为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；
③由图可知，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶、过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O；故答案为：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶。
【小问4详解】
某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，则理论上生成产品质量为，最终得到产品m2 kg，产率为。选项
实验操作和现象
结论
A
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
B
向溶液中滴加少量稀硫酸，振荡后溶液变黄
硫酸能把氧化为
C
向溶液中通入气体，生成白色胶状沉淀
C的非金属性比强
D
将一铁片溶于足量盐酸中，再滴入几滴溶液，观察到溶液颜色无明显变化
说明该铁片没生锈
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
9.79
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶