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2024年广东省揭阳市榕城区初中学业水平考试第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省揭阳市榕城区初中学业水平考试第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省揭阳市榕城区初中学业水平考试第一次模拟考试化学试题原卷版docx、2024年广东省揭阳市榕城区初中学业水平考试第一次模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
说明：1、全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2、考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。
3、考试结束时，将答卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Fe-56
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1. 网红烟花“加特林”火力极强，声音大，升入高空绽放出大范围火花。若保存不当，不仅影响烟花燃烧，还会存在不安全隐患。下列保存方法不正确的是
A. 远离火源B. 远离可燃物C. 避免高温D. 加大湿度
【答案】D
【解析】
【详解】烟花属于易燃易爆物品，在保存时，应远离火源、远离可燃物、避免高温，否则会引起烟花的燃烧和爆炸，引起安全事故，故A、B、C保存方法正确，不符合题意；加大湿度，会使烟花中火药受潮失效，燃放时不能被点燃，故D保存方法不正确，符合题意。故选D。
2. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A 长征二号F遥十五火箭点火发射
B. 还原去除舱内的二氧化碳使其生成氧气
C. 利用循环水电解制氧气
D. 冷凝回收舱内的水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A、点火发射过程中涉及物质的燃烧，有产生新物质，属于化学变化；
B、还原去除舱内的二氧化碳使其生成氧气，有产生新物质，属于化学变化；
C、水电解制氧气，有产生新物质，属于化学变化；
D、冷凝回收水蒸气，只是水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化；
故选：D。
3. 小红今天过生日，她的好朋友们来给她庆祝，小明同学就蛋糕上面燃着的蜡烛提出一些疑问，小伙伴们进行了激烈的讨论。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧只生成了二氧化碳B. 蜡烛燃烧属于氧化反应
C. 蜡烛燃烧属于分解反应D. 蜡烛燃烧属于物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、做蜡烛燃烧实验中，将干燥而冷的烧杯照在火焰上方，会出现水雾，说明有水生成，并往烧杯中滴加澄清石灰水，振荡后出现浑浊，说明生成了二氧化碳，故此项错误；
B、蜡烛燃烧是和氧气反应，所以属于氧化反应，故此项正确；
C、蜡烛与氧气点燃生成水和二氧化碳，不属于分解反应，故此项错误；
D、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，故此项错误。
故选B。
4. 化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，反应前后元素的种类不变，则说明蜡烛中含有碳元素，该选项说法正确；
B、浓氨水和酚酞溶液不接触，但蘸酚酞试液的纸条变红，说明分子在不断运动，该选项说法正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左侧液面会上升，且上升的体积即为装置中原有的体积，左侧液面上升至1刻度处，说明氧气约占空气体积的五分之一，该选项说法正确；
D、活性炭疏松多孔，能吸附颜色和异味，但吸附过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确。
故选D。
5. 2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称”镁粉”即MgCO3的白色粉末。下列有关说法错误的是
A. MgCO3中碳的化合价为+4价
B. 碳酸根离子可以表示为
C. MgCO3可由镁和氧气反应制得
D. MgCO3中镁元素含量是碳的2倍
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设碳元素的化合价为x，（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4价，故A正确，不符合题意；
B.一个碳酸根离子带2个单位的负电荷，可以表示为，故B正确，不符合题意；
C.镁和氧气反应生成氧化镁，不能生成碳酸镁，故C错误，符合题意；
D.碳酸镁中镁元素的含量是碳元素的含量比为24：12=2：1，即镁元素的含量是碳元素的2倍，故D正确，不符合题意。
故选：C。
6. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B. t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，有晶体析出，仍然为饱和溶液，此选项错误；
B. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙，此选项正确；
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，都为50g，则t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是：≈33.3%，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。
“手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域.2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。
7. 下列与“炒钢法”有关的说法错误的是
A. “炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积
B. “炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C. “炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳
D. 钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工
8. 下列有关“手撕钢”的说法错误的是
A. “手撕钢”属于金属材料
B. 将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性
C. “手撕钢”在干燥的空气中不易生锈
D. 将“手撕钢”撕开时，有新物质生成
【答案】7. C 8. D
【解析】
【7题详解】
A、“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故选项说法正确；
B、“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故选项说法正确；
C、“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，故选项说法不正确；
D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工，故选项说法正确；
故选C；
【8题详解】
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，故选项说法正确；
B、将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性，故选项说法正确；
C、铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确；
D、将“手撕钢”撕开时，只是形状的改变，并没有新物质生成，故选项说法不正确。
故选D。
9. 在2023年揭阳市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法，正确的是
A. “配制50g的6%的氯化钠溶液”实验，称量过程中多余的氯化钠固体放回原瓶
B. “探究呼出气体成分和空气中气体成分的区别”实验，反应后的废液直接倒入下水道
C. “鉴别稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠”实验，pH试纸先用水润湿再检测
D. “过氧化氢溶液制氧气”实验，先检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、“配制50g的6%的氯化钠溶液”实验，称量过程中，多余的氯化钠应放入指定容器中，不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，选项错误；
B、“探究呼出气体成分和空气中气体成分的区别”实验，反应后的废液应倒入指定容器中，不能直接倒入下水道，防止腐蚀管道，污染水源，选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能先用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，选项错误；
D、“过氧化氢溶液制氧气”实验，先检查装置气密性，后加药品，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费，选项正确；
故选：D。
10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 某物质燃烧后生成CO2和H2O则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C. 燃烧都有发光发热现象则有发光发热现象的变化一定是燃烧
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质燃烧产生二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；
B、并不是所有原子一定具有质子和中子，如氢原子核内无中子，说法错误；
C、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光发热，但不是燃烧，说法错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，说法错误；
故选：A。
11. 化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于四种基本反应类型的是
A. ZnCl2对Mg表白：“我愿用我的真锌换回你的镁！”
B. H2O2怒怼MnO2：“离我远点，碰到你我就生气！”
C. CO和Fe2O3一起演绎了一出《钢铁是怎样炼成的》
D. 安全第一！Mg(OH)2跳进盐酸里游泳，从此消失无踪
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，符合题意；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
12. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷和氢气等气体燃烧均生成水，不能证明CH4中是否含有H2，故选项错误；
B、尿素和硝酸钾均不与熟石灰发生反应，故选项错误；
C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和水，但加入过量硝酸银溶液，会引入新的杂质硝酸银，故选项错误；
D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，固体加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶，可以除去NaCl固体中的少量Na2SO4，故选项正确；
故选：D。
13. 下列实验现象描述正确的是
A. 铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C. 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D. 向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确；
D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。
故选C。
14. 碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是
A. O2B. SO2C. SO3D. H2S
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该化学方程式中反应物中有一个碳原子，四个氢原子，两个硫原子，八个氧原子，生成物中有一个碳原子，四个氧原子，四个氢原子，反应前后原子个数对比，剩余生成物中应有两个硫原子，四个氧原子，物质X前有化学计量数2，所有物质X的化学式为SO2，故选B。
15. 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 0~a段反应基本类型为复分解反应B. b点溶液中的溶质有3种
C. a~c(不包括a点)段有沉淀生成D. d点溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】
【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、由分析可知，0~a段是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物在溶液中相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确；
B、b点溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜，该选项说法错误；
C、由分析可知，a~c（不包括a点）段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确；
D、由分析可知，d点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确。
故选B。
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分；第17小题8分；第18-21小题各10分，共55分)
16. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。
A.料酒 B.食醋 C.酱油
④厨房中的下列做法不正确的是______。
A.用洗洁精去除餐具上的油污 B.用活性炭去除冰箱异味
C.燃气泄涌时立即打开油烟机 D.为降低水的硬度，将水煮沸
（2）医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。
（3）科技发展中的化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______的性质，合金属于______材料。
【答案】（1） ①. 鸡蛋 ②. 隔绝空气（氧气） ③. B ④. C
（2）青蒿素受热不稳定
（3） ①. 强度大 ②. 金属
【解析】
【小问1详解】
①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气（氧气）；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢。
故选B；
④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；
D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。
故选C；
【小问2详解】
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定；
【小问3详解】
起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料。
【科普阅读】
17. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变______色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和______。
（3）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用______。
（5）正常人体血浆呈______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会______(填“增大”或“减小”)。
（7）酸性体质可以吃______进行调节(列举一种食物)。
【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B
（4）pH试纸 （5）弱碱性
（6）减小 （7）水果或蔬菜或苏打饼干
【解析】
【小问1详解】
胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
【小问2详解】
由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；
【小问3详解】
A、钙为常量元素，该选项说法不正确；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确；
C、胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确；
故选：B；
【小问4详解】
测定pH最简单的方法是使用pH试纸；
【小问5详解】
pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性；
【小问6详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小；
【小问7详解】
酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【基础实验与跨学科实验】
18. 回答下列问题：
（1）大志同学梳理了二氧化碳的性质与用途（见下图图一）
请完成①、②、③处相关内容。①______，②______，③用化学方程式表示为______。
（2）植物对二氧化碳的利用率白天______（填“>”或“<”）夜间，大志同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为______。
（3）A~D是实验室制取气体的常见发生装置。请指出A装置中的一处错误______。B~D图中可以用来制取氧气的装置有______。
【答案】（1） ①. 人工降雨 ②. 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 ③.
（2） ①. ＞ ②. 高处 ③.
（3） ①. 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 ②. BCD
【解析】
【小问1详解】
①干冰升华吸热，可用于人工降雨；
②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，化学方程式为：；
【小问2详解】
光合作用常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，白天阳光充足，有利于光合作用，植物对二氧化碳的利用率白天＞夜间；
二氧化碳密度比空气大，则该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用；
小石子的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出；
实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或D；
实验室可以利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择C；
故B~D图中可以用来制取氧气的装置有BCD。
【科学探究】
19. 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡
实验过程】
(1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________｡
(2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡
【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________｡
(2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________(填化学式)｡
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好｡
【答案】 ①. ②. 没有明显现象 ③. 氢氧化钙 ④. 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 ⑤. 氯化钡 ⑥. K2CO3和 KOH ⑦. 氢氧化钾(KOH)
【解析】
【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤II中加入草木灰中含有碳酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。
交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。
（2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。
实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
20. 《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【湖古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是_____________。
【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快_____________。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为_____________（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为_____________。
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要_____________保存。
（5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是_____________（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化学式为_____________。
【答案】（1）-1价 （2）反应速率
（3） ①. 或 ②. 过滤
（4） ①. 增大 ②. 密封
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
二硫化亚铁（FeS2）中铁元素化合价是+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故硫元素的化合价是-1；
【小问2详解】
上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率；
【小问3详解】
溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作；
【小问4详解】
根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁溶解度随温度的升高而增大；
FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存；
【小问5详解】
由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。
21. 2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：______。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_______；该反应体现了一氧化碳的______(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】（1）太阳能(风能、潮汐能等)
（2） ①. ②. 还原性
（3）设可制得铁的质量为x。
x=28kg
答：可制得铁的质量为28kg。
【解析】
【小问1详解】
新能源包括：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等（任写一个）。
【小问2详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，得到铁和二氧化碳，反应方程式为；
②炼铁原理是利用一氧化碳的还原性，夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原成铁，故填：还原性。
【小问3详解】
铝和氧化铁在高温下发生置换反应，得到铁和氧化铝，反应方程式为，氧化铁为已知量，据此可通过化学方程式计算出铁的质量，详见答案。
A.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
B.蘸酚酞试液的纸条变红，因为分子在不断运动
C.左侧液面上升至1刻度处，证明氧气约占空气体积的1/5
D.红墨水变无色，因为红墨水与活性炭发生化学反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别尿素和硝酸钾
加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去硫酸中的盐酸
加入过量硝酸银溶液，过滤
D
除去NaCl固体中的少量Na2SO4
加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO2
________
证明该溶液中没有_____
实验2
另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量的________(填盐溶液名称)溶液
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3
说明：1、全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2、考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。
3、考试结束时，将答卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Fe-56
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1. 网红烟花“加特林”火力极强，声音大，升入高空绽放出大范围火花。若保存不当，不仅影响烟花燃烧，还会存在不安全隐患。下列保存方法不正确的是
A. 远离火源B. 远离可燃物C. 避免高温D. 加大湿度
【答案】D
【解析】
【详解】烟花属于易燃易爆物品，在保存时，应远离火源、远离可燃物、避免高温，否则会引起烟花的燃烧和爆炸，引起安全事故，故A、B、C保存方法正确，不符合题意；加大湿度，会使烟花中火药受潮失效，燃放时不能被点燃，故D保存方法不正确，符合题意。故选D。
2. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A 长征二号F遥十五火箭点火发射
B. 还原去除舱内的二氧化碳使其生成氧气
C. 利用循环水电解制氧气
D. 冷凝回收舱内的水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A、点火发射过程中涉及物质的燃烧，有产生新物质，属于化学变化；
B、还原去除舱内的二氧化碳使其生成氧气，有产生新物质，属于化学变化；
C、水电解制氧气，有产生新物质，属于化学变化；
D、冷凝回收水蒸气，只是水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化；
故选：D。
3. 小红今天过生日，她的好朋友们来给她庆祝，小明同学就蛋糕上面燃着的蜡烛提出一些疑问，小伙伴们进行了激烈的讨论。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧只生成了二氧化碳B. 蜡烛燃烧属于氧化反应
C. 蜡烛燃烧属于分解反应D. 蜡烛燃烧属于物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、做蜡烛燃烧实验中，将干燥而冷的烧杯照在火焰上方，会出现水雾，说明有水生成，并往烧杯中滴加澄清石灰水，振荡后出现浑浊，说明生成了二氧化碳，故此项错误；
B、蜡烛燃烧是和氧气反应，所以属于氧化反应，故此项正确；
C、蜡烛与氧气点燃生成水和二氧化碳，不属于分解反应，故此项错误；
D、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，故此项错误。
故选B。
4. 化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，反应前后元素的种类不变，则说明蜡烛中含有碳元素，该选项说法正确；
B、浓氨水和酚酞溶液不接触，但蘸酚酞试液的纸条变红，说明分子在不断运动，该选项说法正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左侧液面会上升，且上升的体积即为装置中原有的体积，左侧液面上升至1刻度处，说明氧气约占空气体积的五分之一，该选项说法正确；
D、活性炭疏松多孔，能吸附颜色和异味，但吸附过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确。
故选D。
5. 2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称”镁粉”即MgCO3的白色粉末。下列有关说法错误的是
A. MgCO3中碳的化合价为+4价
B. 碳酸根离子可以表示为
C. MgCO3可由镁和氧气反应制得
D. MgCO3中镁元素含量是碳的2倍
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设碳元素的化合价为x，（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4价，故A正确，不符合题意；
B.一个碳酸根离子带2个单位的负电荷，可以表示为，故B正确，不符合题意；
C.镁和氧气反应生成氧化镁，不能生成碳酸镁，故C错误，符合题意；
D.碳酸镁中镁元素的含量是碳元素的含量比为24：12=2：1，即镁元素的含量是碳元素的2倍，故D正确，不符合题意。
故选：C。
6. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B. t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，有晶体析出，仍然为饱和溶液，此选项错误；
B. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙，此选项正确；
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，都为50g，则t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是：≈33.3%，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。
“手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域.2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。
7. 下列与“炒钢法”有关的说法错误的是
A. “炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积
B. “炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C. “炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳
D. 钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工
8. 下列有关“手撕钢”的说法错误的是
A. “手撕钢”属于金属材料
B. 将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性
C. “手撕钢”在干燥的空气中不易生锈
D. 将“手撕钢”撕开时，有新物质生成
【答案】7. C 8. D
【解析】
【7题详解】
A、“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故选项说法正确；
B、“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故选项说法正确；
C、“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，故选项说法不正确；
D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工，故选项说法正确；
故选C；
【8题详解】
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，故选项说法正确；
B、将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性，故选项说法正确；
C、铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确；
D、将“手撕钢”撕开时，只是形状的改变，并没有新物质生成，故选项说法不正确。
故选D。
9. 在2023年揭阳市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法，正确的是
A. “配制50g的6%的氯化钠溶液”实验，称量过程中多余的氯化钠固体放回原瓶
B. “探究呼出气体成分和空气中气体成分的区别”实验，反应后的废液直接倒入下水道
C. “鉴别稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠”实验，pH试纸先用水润湿再检测
D. “过氧化氢溶液制氧气”实验，先检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、“配制50g的6%的氯化钠溶液”实验，称量过程中，多余的氯化钠应放入指定容器中，不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，选项错误；
B、“探究呼出气体成分和空气中气体成分的区别”实验，反应后的废液应倒入指定容器中，不能直接倒入下水道，防止腐蚀管道，污染水源，选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能先用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，选项错误；
D、“过氧化氢溶液制氧气”实验，先检查装置气密性，后加药品，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费，选项正确；
故选：D。
10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 某物质燃烧后生成CO2和H2O则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C. 燃烧都有发光发热现象则有发光发热现象的变化一定是燃烧
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质燃烧产生二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；
B、并不是所有原子一定具有质子和中子，如氢原子核内无中子，说法错误；
C、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光发热，但不是燃烧，说法错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，说法错误；
故选：A。
11. 化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于四种基本反应类型的是
A. ZnCl2对Mg表白：“我愿用我的真锌换回你的镁！”
B. H2O2怒怼MnO2：“离我远点，碰到你我就生气！”
C. CO和Fe2O3一起演绎了一出《钢铁是怎样炼成的》
D. 安全第一！Mg(OH)2跳进盐酸里游泳，从此消失无踪
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，符合题意；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
12. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷和氢气等气体燃烧均生成水，不能证明CH4中是否含有H2，故选项错误；
B、尿素和硝酸钾均不与熟石灰发生反应，故选项错误；
C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和水，但加入过量硝酸银溶液，会引入新的杂质硝酸银，故选项错误；
D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，固体加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶，可以除去NaCl固体中的少量Na2SO4，故选项正确；
故选：D。
13. 下列实验现象描述正确的是
A. 铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C. 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D. 向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确；
D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。
故选C。
14. 碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是
A. O2B. SO2C. SO3D. H2S
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该化学方程式中反应物中有一个碳原子，四个氢原子，两个硫原子，八个氧原子，生成物中有一个碳原子，四个氧原子，四个氢原子，反应前后原子个数对比，剩余生成物中应有两个硫原子，四个氧原子，物质X前有化学计量数2，所有物质X的化学式为SO2，故选B。
15. 向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 0~a段反应基本类型为复分解反应B. b点溶液中的溶质有3种
C. a~c(不包括a点)段有沉淀生成D. d点溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】
【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、由分析可知，0~a段是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物在溶液中相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确；
B、b点溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜，该选项说法错误；
C、由分析可知，a~c（不包括a点）段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确；
D、由分析可知，d点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确。
故选B。
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分；第17小题8分；第18-21小题各10分，共55分)
16. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。
A.料酒 B.食醋 C.酱油
④厨房中的下列做法不正确的是______。
A.用洗洁精去除餐具上的油污 B.用活性炭去除冰箱异味
C.燃气泄涌时立即打开油烟机 D.为降低水的硬度，将水煮沸
（2）医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。
（3）科技发展中的化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______的性质，合金属于______材料。
【答案】（1） ①. 鸡蛋 ②. 隔绝空气（氧气） ③. B ④. C
（2）青蒿素受热不稳定
（3） ①. 强度大 ②. 金属
【解析】
【小问1详解】
①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气（氧气）；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢。
故选B；
④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；
D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。
故选C；
【小问2详解】
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定；
【小问3详解】
起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料。
【科普阅读】
17. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变______色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和______。
（3）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用______。
（5）正常人体血浆呈______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会______(填“增大”或“减小”)。
（7）酸性体质可以吃______进行调节(列举一种食物)。
【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B
（4）pH试纸 （5）弱碱性
（6）减小 （7）水果或蔬菜或苏打饼干
【解析】
【小问1详解】
胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
【小问2详解】
由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；
【小问3详解】
A、钙为常量元素，该选项说法不正确；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确；
C、胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确；
故选：B；
【小问4详解】
测定pH最简单的方法是使用pH试纸；
【小问5详解】
pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性；
【小问6详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小；
【小问7详解】
酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【基础实验与跨学科实验】
18. 回答下列问题：
（1）大志同学梳理了二氧化碳的性质与用途（见下图图一）
请完成①、②、③处相关内容。①______，②______，③用化学方程式表示为______。
（2）植物对二氧化碳的利用率白天______（填“>”或“<”）夜间，大志同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为______。
（3）A~D是实验室制取气体的常见发生装置。请指出A装置中的一处错误______。B~D图中可以用来制取氧气的装置有______。
【答案】（1） ①. 人工降雨 ②. 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 ③.
（2） ①. ＞ ②. 高处 ③.
（3） ①. 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 ②. BCD
【解析】
【小问1详解】
①干冰升华吸热，可用于人工降雨；
②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，化学方程式为：；
【小问2详解】
光合作用常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，白天阳光充足，有利于光合作用，植物对二氧化碳的利用率白天＞夜间；
二氧化碳密度比空气大，则该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用；
小石子的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出；
实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或D；
实验室可以利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择C；
故B~D图中可以用来制取氧气的装置有BCD。
【科学探究】
19. 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡
实验过程】
(1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________｡
(2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡
【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________｡
(2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________(填化学式)｡
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好｡
【答案】 ①. ②. 没有明显现象 ③. 氢氧化钙 ④. 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 ⑤. 氯化钡 ⑥. K2CO3和 KOH ⑦. 氢氧化钾(KOH)
【解析】
【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤II中加入草木灰中含有碳酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。
交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。
（2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。
实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
20. 《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【湖古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是_____________。
【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快_____________。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为_____________（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为_____________。
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要_____________保存。
（5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是_____________（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化学式为_____________。
【答案】（1）-1价 （2）反应速率
（3） ①. 或 ②. 过滤
（4） ①. 增大 ②. 密封
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
二硫化亚铁（FeS2）中铁元素化合价是+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故硫元素的化合价是-1；
【小问2详解】
上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率；
【小问3详解】
溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作；
【小问4详解】
根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁溶解度随温度的升高而增大；
FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存；
【小问5详解】
由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。
21. 2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：______。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_______；该反应体现了一氧化碳的______(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】（1）太阳能(风能、潮汐能等)
（2） ①. ②. 还原性
（3）设可制得铁的质量为x。
x=28kg
答：可制得铁的质量为28kg。
【解析】
【小问1详解】
新能源包括：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等（任写一个）。
【小问2详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，得到铁和二氧化碳，反应方程式为；
②炼铁原理是利用一氧化碳的还原性，夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原成铁，故填：还原性。
【小问3详解】
铝和氧化铁在高温下发生置换反应，得到铁和氧化铝，反应方程式为，氧化铁为已知量，据此可通过化学方程式计算出铁的质量，详见答案。
A.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
B.蘸酚酞试液的纸条变红，因为分子在不断运动
C.左侧液面上升至1刻度处，证明氧气约占空气体积的1/5
D.红墨水变无色，因为红墨水与活性炭发生化学反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别尿素和硝酸钾
加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去硫酸中的盐酸
加入过量硝酸银溶液，过滤
D
除去NaCl固体中的少量Na2SO4
加水溶解后加入适量氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO2
________
证明该溶液中没有_____
实验2
另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量的________(填盐溶液名称)溶液
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3
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