2024届四川省宜宾市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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(考试时间：150分钟 满分：300分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 糯米中的淀粉经水解直接生成酒精
B. 医院里常用95%酒精杀菌消毒
C. 水果罐头中添加的维生素C作抗氧化剂
D. 碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物
2. 治疗Ⅱ型糖尿病某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中有4种官能团
C. 所有原子可能共平面
D. 该物质可发生氧化反应
3. 侯氏制碱法的反应原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含分子数目为
B. 固体中含数目为
C. 和中所含极性键数目均为
D. 溶液中含数目为
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 使用含氟牙膏生成的难溶化合物能有效预防龋齿。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X为地壳中含量最多的元素，Y与X同周期，Z的最外层电子数为内层电子总数的一半，W为金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：XB. 简单氢化物的稳定性：YC. 中含有离子键和非极性共价键
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6. 为实现的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将还原为CO，同时得到副产物和碳酸氢盐。下列说法错误的是
A. 离子交换膜a阴离子交换膜
B. 阳极反应式：
C. 浓度：食盐水1>食盐水2
D. 每通过，消耗(标准状况)
7. 海洋中珊瑚(主要成分)的减少可能与的过度排放相关。海水中体系各组分lgc-pH关系如下图。
已知：①在通常情况下，天然海水pH为7.8~8.4，空气中为定值；
②。
下列说法错误的是
A. 通常情况下，海水中保持不变
B. 天然海水中一定存在：
C. 在pH=8.0的天然海水中，
D 若过度排放，增大，将导致海水pH降低，促进海洋中溶解
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 六水合硫酸镁铵是一种常见复盐，白色晶体，微溶于冷水，难溶于乙醇。
实验室制备步骤如下：
Ⅰ.称取于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，搅拌溶解。
Ⅱ.称取于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，置于40℃水浴锅中。
Ⅲ.将步骤Ⅰ所得的溶液倒入步骤Ⅱ的溶液中，搅拌混合充分，冰水浴20min，析出晶体。
Ⅳ.减压过滤。用无水乙醇洗涤产品1~2次，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于40℃水浴锅中约30min，即可得晶体。
Ⅴ.所得晶体称重为mg。
回答下列问题：
（1）称取固体应采用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
（2）步骤Ⅰ所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是___________，下列关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．发生氧化还原反应
B．物质之间溶解度差异导致反应发生
C．冰水浴有助于晶体充分析出
（4）步骤Ⅱ与步骤Ⅳ中都有“置于40℃水浴锅中”，其目的分别是___________。
（5）步骤Ⅳ中用无水乙醇洗涤产品的优点是___________。
（6）减压过滤也叫抽滤，可加快过滤速度。如图为减压过滤装置，实验过程中操作顺序是___________⑤⑥(填序号)。
①打开抽气泵开关，倒入固液混合物 ②修剪滤纸，使其略小于布氏漏斗，让滤纸与漏斗紧密贴合 ③安装仪器，检查是否漏气 ④开始抽滤 ⑤断开吸滤瓶接管 ⑥关抽气泵。
（7）该实验制得产品的产率是___________(用含m的代数式表示)。
9. 可用于制备镉镍碱性电池。镍废料中含有Ni、Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及难溶性杂质，以镍废料为原料制备高纯的工艺流程如图所示。
已知：①酸浸液中镍以存在；
②常温下，部分物质溶度积如下：
回答下列问题：
（1）常温下，为提高酸浸效率，通常采用的措施是___________(举2例)。
（2）加入碳酸钙调pH=4的目的是___________，此时(0.10ml/L)是否会沉淀___________(通过计算说明)。
（3）“沉渣3”的主要成分是___________(填化学式)。“滤液4”中除含、、、外，还含有较多的___________(填离子符号)。
（4）向“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的化学方程式是___________。
（5）工艺流程中使用去除。研究表明，也可在加热条件下使用去除，生成等物质的量的、S混合沉淀以及，该反应的离子方程式是___________。
10. 二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：
主反应：
副反应：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
（1）___________kJ/ml。
（2）主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
（3）反应体系在总压强为1MPa条件下，起始投料比分别为2、3、4时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，则代表起始投料比为4的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是___________。
（4）图2中，当温度高于600℃，随着温度升高，的转化率增大，原因是___________。
（5）400℃、压强恒定为2.93MPa时，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为65%，反应了2.22ml，，，则___________ml；该温度下，主反应的___________(列出计算式即可)。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式是___________。
（2）溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________，的空间构型是___________。
②从结构角度分析易被氧化成的原因：___________。
（3）邻二氮菲()与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。
①邻二氮菲中C原子的杂化方式是___________。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较___________(填“大”“小”或“相同”)，原因是___________。
③测定浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：___________。
（4）铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________%(结果保留2位有效数字)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 本维莫德乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，对银屑病有较好的治疗效果，其某种合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）C中所含官能团的名称为___________。D→E的反应类型是___________。
（4）H生成本维莫德的化学方程式是___________。
（5）F的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有___________种(不考虑空间异构)。
①苯环上有两个取代基
②能与溶液反应产生
③能与溶液发生显色反应
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为1：1：2：2：6的化合物的同分异构体的结构简式是___________。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。A.比较AgCl和AgI溶度积大小
B.分离碘水和乙醇
C.实验室制备气体
D.除去乙烷中的乙烯