2024届四川省南充市高三下学期三诊考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
1. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是
A. 衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B. 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
C. 建筑所用的水泥属于传统无机硅酸盐材料
D. 新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
2. 氯碱工业涉及NaCl、NaOH、和等物质，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体中所含质子数目为
B. 常温下，与足量的NaOH溶液反应转移电子的数目为
C. 标准状况下，和的混合气体中所含原子数目为
D. 溶液中含数目为
3. 一种新型抗癌药物的中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 所有碳原子可能共平面B. 分子式为
C. 存在两种含氧官能团D. 存在芳香族化合物的同分异构体
4. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 高锰酸钾是临床医学上常用的消毒剂。如图是电化学法制备高锰酸钾的装置图，X、Y均为惰性电极。下列说法正确的是
A. a为电源负极
B. 每转移电子，Y极放出1.12L气体
C. 电解过程中X极附近增大
D. 当外电路中有电子转移时，X、Y电极氧化产物与还原产物的物质量的量比为
6. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，且Z与X同族。常温下，部分元素最高价氧化物的水化物溶液的pH如下表：
下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>XB. 各原子均满足8电子稳定结构
C. 简单氢化物稳定性：M7. 室温下，向10mL0.05ml/L的NaHCO3溶液中滴加0.05ml/L的盐酸(或0.05ml/L的NaOH溶液)，溶液pH随加入的酸(或碱)体积的变化如图所示。已知：，下列说法错误的是
A. 水解程度大于电离程度B. Y为滴加酸变化曲线
C. 数量级为D. ：m点小于c点
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
8. 某实验小组采用氯化氢法对实验室NaCl粗品(含少量KNO3)进行提纯，并测定提纯产品中的NaCl纯度。实验装置及步骤如下，回答下列问题：
Ⅰ．NaCl粗品提纯
（1）装置A用于制取HCl气体利用了浓硫酸的性质为___________(填字母标号)，装置A中发生的化学反应方程式为___________。
a．脱水性 b．高沸点 c．强氧化性 d．强酸性
（2）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
（3）B中析出NaCl晶体的原理是___________。待晶体不再析出后，停止通气，过滤、洗涤、干燥得到NaCl晶体。
Ⅱ．NaCl晶体纯度测定
称取1.000g干燥的NaCl晶体溶于烧杯中，转入100mL容量瓶，定容、摇匀。
移取10.00mL溶液于锥形瓶中，调节待测液pH并滴加K2CrO4指示剂。
用0.1000ml/L标准AgNO3溶液在避光下滴定至终点。
(已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀)
（4）称取NaCl晶体质量___________(填“能”或“不能”)使用托盘天平
（5）终点时的实验现象为___________。
（6）平行滴定三次，消耗AgNO3标准溶液平均体积为17.05mL，所得产品中NaCl晶体纯度为___________%。(保留小数点后2位)
9. 干气重整制合成气(CO、)是碳捕集、利用及封存的一种典型的低碳过程，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知：部分化学键键能数据见下表(中含有)。
①___________。
②反应Ⅱ的正逆反应活化能分别为、，则___________(填“>”“<”或“=”)。
（2）有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的是___________(填字母标号)。
A. 低温低压B. 低温高压C. 高温低压D. 高温高压
（3）向恒温、恒压的密闭容器中，充入和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时转化率为40%，，则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________。
（4）研究发现，高能耗和积炭是目前干气重整的主要瓶颈。该工业生产中催化剂表面积炭产生主要来自以下两个反应：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
①积炭导致重整反应速率显著降低的原因是___________。
②已知，不考虑、随温度的变化，反应Ⅲ、Ⅳ的与T的关系如图1所示，其中曲线a代表___________(填“反应Ⅲ”或“反应Ⅳ”)。
（5）一定条件下，通过改变进料比，可获得合适的，以满足合成工艺中对低碳烷烃、烯烃等烃类物质的需求。0.1MPa下，进料比和温度对的影响如图2，根据图示分析，下列条件适用于烷烃()合成的是___________(填字母标号)。
A. B.
C. D.
10. 以铝土矿(主要成分为、和)为原料制备冶金级氧化铝流程如图所示。
（1）加入硫酸焙烧的目的是___________，铝土矿中部分铁元素以针铁矿(FeOOH)形式存在，写出针铁矿在焙烧过程发生的化学反应方程式___________。
（2）“滤渣”的主要成分是___________。
（3）实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是___________。(提取率：某组分浸出后在溶液中的质量与样品中的质量百分比)
（4）将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[]，实验测得，蒸发浓缩液密度与析出晶体中的含水量的关系如图所示。
①由图可知，蒸发浓缩至较高密度，有利于获得结晶水较___________(选填“多”或“少”)的水合硫酸铝晶体。
②当蒸发浓缩液密度为，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数___________(结果取整数)。
（5）还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成、两种气体，该化学反应方程式为___________。
（6）还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃下进行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是___________。
11. 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
（1）基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
（2）基态还原过氧化乙醚时失去是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
（3）一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：
造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
（4）乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
（5）硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。
硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。
12. 氟咯菌腈H是一种环境友好的农作物杀菌剂。其合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。A与足量反应生成的钾盐有___________。
（2）B中含有五元环和六元环。B的结构简式为___________。
（3）已知C中仅有两种化学环境氢原子，写出B与反应生成C的化学方程式为___________。
（4）由C生成D的反应类型为___________。
（5）试剂E中含氧官能团的名称是___________。D转化成F时生成的小分子产物是___________。
（6）B的芳香同分异构体(除苯环外无其它环)还有___________种。选项
实验目的
实验方案
A
用NaCl固体配制的NaCl溶液
将固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
B
证明氧化性：
向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色
C
测定新制氯水的pH
用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上，与标准比色卡对照
D
除去甲烷中的乙烯
将混合气体通过酸性溶液
元素
X
Y
M
N
pH
1
13
0.7
1
化学键
键能()
436
745
436.7
1011
单键
键能/()
346
411
358
207
459