2024届陕西省咸阳市高三下学期三模理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 P—31 Cl—35.5 Fe—56B i—209
第一部分(选择题)
一、选择题
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 神舟载人飞船所用电池燃料偏二甲肼，属于烃的衍生物
B. 维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂
C. 利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. 酪素是从牛奶、大豆中提取的蛋白质，可用来制作食品
2. PAFs具有良好的氧化还原活性和电化学性能，可用TCN-1制备，TCN-1的结构如图。下列说法正确的是
A. TCN-1的分子式为
B. TCN-1是乙醇的同系物
C. 1 ml TCN-1最多可与18 ml 发生加成反应
D. TCN-1能与氢氧化钠溶液发生反应
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L 含有氧原子
B. 31 g白磷中共价键数目为
C. 0.1 ml⋅L 酸性溶液中含的数目小于
D. 9.2 g 与混合物中含有分子数为
4. 完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固休。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X>YB. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C. Y、Z可形成一种常用消毒剂D. W与Z形成的化合物只有
6. 复旦大学设计了一种有较强稳定性可充电铋-空气电池，该电池使用了三氟甲磺酸铋[简写为]非碱性水系电解质溶液，工作原理如图。已知：的水解方程式为。下列说法正确的是
A. 放电时，Y电极电势低于X电极
B. 放电时，电路中每转移0.3 ml电子，负极区电解质溶液增重20.9g
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 充电时，正极区溶液的pH升高
7. 常温下，在烧杯中将0.025 ml 粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大
C. MP曲线表示的是溶液中的变化
D. 恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为
第二部分(非选择题)
二、非选择题
8. 铝酸铋主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为，含有，，等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图。
已知：①常温下，、、和的分别为、、和，。
②能溶于氨水生成。
③和在碱性溶液中分别以和的形式存在。
请回答下列问题：
（1）酸浸时加入的目的是___________，与反应的方程式为___________。
（2）滤渣1为___________(填化学式)。
（3）“还原”时，加入铋的目的是___________。
（4）“沉淀”前，若滤液中浓度为0.005 ml⋅L，浓度为0.01ml⋅L，则“沉淀”时溶液pH的最大值应小于___________。
（5）“碱溶”时加入的试剂为___________(填名称)，目的是___________。
（6）在碱性溶液中，可用鉴定存在，反应中被还原为Bi，写出该反应的离子方程式___________。
9. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，常用于纸浆和纤维的漂白、饮水净化和污水处理等。温度高于60℃时，会分解成和NaCl。某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠()晶体。
【查阅资料】
①。
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
（1）C装置仪器名称是___________，它的作用是___________。
（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
（3）向B中加入浓硫酸的操作方法是___________。
（4）气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为___________。
（5）反应后，经___________等步骤可从装置D的溶液获得晶体。干燥时通常要求低温晾干，温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
（6）测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验：准确称取0.200 g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1 ml⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。
所称取的样品中的质量分数为___________。
10. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。请回答下列问题：
（1）乙烷裂解法：298K时，乙烷裂解反应历程如图1，可能发生反应的平衡常数的对数值()与温度的倒数()的关系如图2。
①图1反应的决速步骤是___________(填“反应a”或“反应b”)，写出乙烷裂解制乙烯的热化学方程式___________。
②工业上一般选择温度在1000K左右，可能的原因是___________。
（2）催化加氢法：反应原理为 kJ⋅ml。向2 L的恒容密闭容器中加入1 ml 和3 ml ，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图3。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)，理由是___________。
②℃时，化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。
（3）柴油裂解法：实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图4。工业上应选择的温度和停留时间分别为___________K和___________s。
11. 磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题：
（1）基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为___________；基态磷原子第一电离能比基态硫的___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
（2）实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________，其中硫、碳的杂化类型分别是___________、___________。
（3）磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为___________；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为___________。
（4）和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是___________。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为___________，与最短核间距为___________pm。
12. 化合物1是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：①
②
③苯环上的卤原子较难水解。
请回答下列问题：
（1）反应类型B→C，D→E___________。___________。
（2）化合物H中含氧官能团名称为___________。
（3）上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是___________。
（4）写出E→F的化学方程式为___________。
（5）化合物Ⅰ的结构简式为___________。
（6）写出任意一种满足下列条件E的同分异构体___________。
①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
（7）参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。选项
实验
试剂和操作
现象和结论
A
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热
产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中
产生白色浑浊
该钾盐为
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
D
往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡
溶液分层，下层由紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力