2024届宁夏中卫市高三下学期一模理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-45 C-59 Sm-150
第Ⅰ卷(共126分)
一、单项选择题：(本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。)
1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是
A 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能与NaHCO3反应生成CO2
C. 1ml该分子最多与2mlH2发生加成反应D. 能够发生酯化反应、水解反应
3. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A. Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种
B. X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C. 化合物M溶于水能促进水的电离
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
5. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 磷氰酸根负离子对构建新型含磷化合物的研究有着重要的意义。以惰性材料为电极，将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. Li[P(CN)2]中 P元素的化合价为+1
B. 装置工作时，b极电势高于c极电势
C. 阴极反应为2HCN+2e- =2CN- +H2↑
D. 外电路中通过0.2 ml电子时，阴极室质量减少0.2g
7. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B. 乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C. 向一定浓度H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D. 将0.1ml/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性
第Ⅱ卷(174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
制备反应为：。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
（1）仪器B的名称_______，浓溶液主要在_______烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
（2）该实验过程操作的正确顺序是_______(填序号) 。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；
⑤在滴液漏斗中装入溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
（3）该实验采用水浴加热的目的_______。
（4）实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是_______。
（5）乙酸酐与反应的尾气可以用_______吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
（6）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_______。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为_______。
③若实验中所取样品体积，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为_______。
9. 一种以钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子，Sc3+质量浓度为18mg∙L-1)为原料，提取用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂、各种阴极涂层添加剂等的主要成分氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）在萃取时，加入H2O2可生成难萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中钛的化合价为____。
（2）酸洗时，93%的硫酸、27.5%H2O2溶液和H2O按一定比例混合成酸洗试剂，来除去油相中少量的钛。实验室中三种液体在烧杯中混合时加入的先后顺序是____。
（3）反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3和MnO2沉淀。写出H2O2氧化Mn2+的离子方程式____。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，则残留的Sc3+的质量浓度是____mg/L。(Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)。
（4）沉钪步骤生成Sc2(C2O4)3灼烧时生成Sc2O3和CO2，氧化剂是____，反应的化学方程式是____。
（5）该流程从1m3的钛白水解工业废酸中提取出24.4gSc2O3，则Sc的提取率是____%(保留三位有效数字)。
10. 中科院天津工业生物所利用光伏发电，将电解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。回答下列问题：
（1）该研究成果的重大意义是____。(答出一点即可)
（2）已知：在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1ml化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。某些化合物的摩尔生成焓如表所示。
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
①反应I的焓变ΔH1=____kJ∙ml-1。
②保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，同时发生反应I和II，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。
已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n1=____，反应I的平衡常数Kp=____。(含p的式子表示)
（3）取物质量浓度为aml∙L-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。
①根据表中数据选取最佳的反应条件____。
②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是____。
③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g∙L-1∙h-1。淀粉的产率为____。(用含a的式子表示)
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。
【化学-选修3：物质结构与性质】
11. 钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
（1）基态钴原子的价电子排布式为____，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。C与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属C的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。
（2）以无水乙醇作溶剂，C(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。
①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。
A. B. C. D.
（3）[C(NO3)4]2-中C2+的配位数为4，1ml该配离子中含σ键数目为____NA，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。
（4）稀土钴系(Sm—C)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpm。
①Sm—C永磁合金的化学式为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为____g·cm-3。(只要求列出计算式)
【化学-选修5：有机化学基础】
12. 2022年北京冬奥会中广泛使用了生物可降解材料，聚合物P是其中一种。
其合成路线如图：
已知：RCHO+R′CH2CHO(R、R'代表烷基或H)
回答下列问题：
（1）化合物A的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：2，则A的系统名称为____。
（2）化合物B中所含官能团名称为____。
（3）化合物C的结构简式是____，G→H的反应类型是____。
（4）B→C的化学方程式为____。
（5）关于以上有机物，下列说法正确的是____(填标号)。
A. 化合物A既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应
B. 化合物E分子中含有2个手性碳原子
C. 由化合物E、I、J生成P的反应类型为缩聚反应
D. 合成聚合物P的单体有3种，等物质的量的三种单体分别与金属钠反应，相同条件下生成的氢气体积相同
（6）分子式为C5H10O2且与化合物H互为同系物的有机化合物有____种。
（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是____。
（8）以1，3-丁二烯和溴水为原料(其他无机试剂任选)，设计合成化合物J的路线____。A.自热火锅
B.疫情期间75%酒精消毒
C.工业制作印刷电路板
D.干冰形成舞台延误
A.制备溴苯并验证有HBr产生
B.实验室制备氯气
C.制备并验证产物为乙醛
D.实验室制备氨气
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向C2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性： C2O3 > Cl2
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
C
将铁片投入浓硫酸中
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
D
将10mL 2ml/L 的KI溶液与1mL 1ml/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应具有可逆性
化合物
CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
摩尔生成焓/(kJ∙ml-1)
-395
-200
-242
CO2
H2
CH3OH
CO
H2O
起始量/ml
4.0
8.0
0
0
0
平衡量/ml
n1
3.0
实验序号
温度/K
不同工程酶的组块
淀粉/(g∙L-1)
1
T1
agp-M1
0.21
2
T1
agp-M2
0.38
3
T2
agp-M2
1.82
4
T2
agp-M3
1.24