2024年山东省济南市中考化学三模冲刺训练试卷解析版

这是一份2024年山东省济南市中考化学三模冲刺训练试卷解析版，文件包含2024年山东省济南市中考化学三模冲刺训练试卷解析版docx、2024年山东省济南市中考化学三模冲刺训练试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65
选择题部分 共40分
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，
只有一个选项最符合题目的要求。
1. 在下列新年的年俗活动中发生化学变化的是（ ）
A. 扫尘B. 糯米酿酒
C. 剪窗花D. 舞龙舞狮
【答案】B
【解析】
【详解】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、糯米酿甜酒过程中酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、剪窗花过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选B。
2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．取用液体
C．加热液体D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻
气体，错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作瓶塞没有倒放，标
签没有对准手心，瓶口没有紧挨，错误；
C、加热液体时，液体体积少于试管的1/3，手握试管夹的长柄，图中试管内液体体积过多，手握试管夹
的短柄，错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，浓硫酸稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃
棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，正确。
3 .下列化学用语表述正确的是（ ）
A．氧气：B．锰酸钾：
C．氖气：D．氧化铝：
【答案】C
【详解】A、氧气的化学式为O2，该选项表述不正确；
B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，该选项表述不正确；
C、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项表述正确；
D、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，化学式为Al2O3，该选项表述不正确。
故选C。
4．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质
C．氢气燃烧的化学方程式为：D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
【答案】D
【详解】A. 氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色。错误。
B. 碳纤维复合材料由多种物质组成，是混合物。错误。
C. 化学方程式缺少反应条件、没有配平，氢气燃烧的化学方程式为。错误。
D. 可燃气体不纯与空气混合燃烧可能发生爆炸。所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，正确。
故选:D。
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ）
A．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B．分类观：质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D．守恒观：发生化合反应时，一定有元素的化合价改变
【答案】A
【解析】A、微粒观：水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确；
B、分类观：质子数相同的一类原子属于同一种元素，则质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水
分子和氨分子质子数都是10，钠离子和铵根离子质子数都是11，但不是同一类原子，所以不属于同种
元素，错误；
C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
D、守恒观：发生化合反应时，不一定有元素的化合价改变。如H2O+CO2=H2CO3，是两种物质反应生成一
种物质，属于化合反应，但化合价没有发生改变，错误。
6．下列除杂实验（括号内为杂质）所选择的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．铜粉（木炭）：将混合物在空气中灼烧
B．Zn 粉（Fe）：用 FeCl2溶液浸泡，过滤
C．硫酸镁溶液（硫酸铜）：加入适量的镁粉，过滤
D．氨气（一氧化碳）：将混合气体通过灼热的氧化铜
【答案】C
【详解】A、木炭、铜粉在空气中灼烧分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、Zn粉能与FeCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、镁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、一氧化碳和氨气均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，且一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，产生新杂质，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。
7 .如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，
根据图示判断下列表述正确的是（ ）
A．钾原子的核电荷数为19B．钾原子的相对原子质量为39.10g
C．钾元素属于非金属元素D．x=1，易失去电子形成阴离子
【答案】A
【详解】A、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钾的原子序数为19，所以核电荷数为19，说法正确；
B、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
C、由“钾”的汉字名称偏旁“金”可知，它属于金属元素，说法错误；
D、x＝1，钾的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，说法错误。
故选A。
8．电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应D．水由氢、氧元素组成
【答案】B
【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。
9. 根据图片，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，10g硝酸钾能完全溶于50g水，符合题意；
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意。
故选B。
10 .利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【解析】A、由图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，选项不符合题意；
B、最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气在氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，选项符合题意；
C、由图可知，反应器中发生的化学反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，为中和反应，选项不符合题意；
D、由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，选项不符合题意；
故答案为：B。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11 .“天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，
有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应过程中元素的化合价均未变化
C．该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D．该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】ABD
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，H为+1价，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，说法错误。
故选ABD。
12 .下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】ABD
【详解】A、铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，但过滤后还要洗涤、干燥，该方案不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则其中的一氧化碳可能点不燃，还引入了新杂质氧气，该方案不能达到实验目的；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为蓝色，则能鉴别，该方案不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，而氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，主要物质也被除去，该方案不能达到实验目的。
故选ABD。
13．烧杯中有9.8g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液充分蒸干后得到固体的质量为24g。下列说法正确的是（ ）
A．蒸干得到的固体为硫酸镁
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．原固体混合物中镁元素的质量为4.8g
D．原固体混合物中氢元素的质量为0.2g
【答案】ACD
【详解】A、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，蒸干得到的固体为硫酸镁，正确；
B、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全部转化为硫酸镁中，根据题意可知，硫酸镁质量为24g，硫酸根质量=，则硫酸质量=，所用稀硫酸的溶质质量分数=，错误；
C、根据题意可知，硫酸镁质量为24g，根据质量守恒定律可知，硫酸镁中镁元素质量与原固体混合物中镁元素的质量相等，原固体混合物中镁元素的质量=，正确；
D、由于氧化镁中不含氢元素，所以氢氧化镁中氢元素的质量即是混合物中氢元素的质量。
设：氢氧化镁质量为x，氧化镁的质量为9.8g-x，则有：
，
x=5.8g，
原固体混合物中氢元素的质量=，正确。
故选ACD。
14．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于ag
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
【答案】AB
【解析】由于金属活动性顺序是镁>锌>铁>铜，则镁先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，只有当镁完全反应后，铁才能和硫酸铜反应，且铁不能和硫酸锌反应
A、由于在反应中镁、铁、锌、铜均为+2价的金属，且铜、锌的相对原子质量均大于铁和镁，则滤渣的质量一定大于ag，错误；
B、若滤渣中含有单质Fe，则说明铁有剩余，硫酸铜完全反应，但由于不确定铁是否参加反应，若铁参加反应，生成的硫酸亚铁为浅绿色，则滤液不一定为无色，错误；
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，可能镁恰好反应，也可能镁过量，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，可能含有镁，正确；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则说明镁、铁都参与反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一定含有硫酸锌、硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，则滤液中至少含有锌离子、镁离子和亚铁离子三种金属阳离子，正确。
15 .兴趣小组同学利用下列装置检验某气体M的成分，M中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。下列说法正确的是（ ）
已知：H2+CuOCu+H2O，CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2.
A．若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气
B．若装置乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有氢气
C．装置戊对实验结果不产生影响，可以去掉装置戊以简化实验装置
D．通过观察实验现象及测定反应后装置丙、丁增加的质量，可确定气体M的成分
【答案】AD
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气，故A正确；
B、由已知可知，甲烷也可以与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，实验现象为乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，故无法推断M中一定含有氢气，故B错误；
C、装置戊的作用防止空气中的二氧化碳进入丁中，影响实验结果，故装置戊不可以去掉，故C错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，丙装置可吸收反应生成的水，甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，丁装置可吸收反应生成的二氧化碳，故通过测定反应后装置丁的质量是否增加，可得出是否含甲烷，根据装置丁的增加量，可得出生成二氧化碳的质量，从而计算出甲烷生成水的质量，根据装置丙增加的质量，可计算出是否含氢气，通过观察甲中无水硫酸铜是否变蓝，可判断M中有无水蒸气，故D正确。
故选AD。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按照要求从碳酸钡、苛性钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①一种能燃烧的金属单质 。 ②一种不稳定的酸 。
③一种能做干燥剂的碱 。 ④一种不溶于水的盐 。
（2）食品保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。请分析图文信息，解答相关问题。
①智能恒温保鲜技术。应用智能恒温保鲜技术的冰箱，可以在冷冻室化霜时通过技术手段减少温度波动，使食物保持更好的状态。霜的物质成分为 （填化学式）。智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感，冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是 。
②活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜[(C2H4)n]属于 （填“有机物”或“无机物”）。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，利用了活性炭的 。
③气调保鲜技术。这种技术是采用“保鲜气体”改变食物包装内的环境来达到延长食物新鲜度的目的。工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
④相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁，将生铁进一步冶炼得到钢。最后在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是 。
【答案】(1)①Mg ②H2CO3 ③NaOH ④BaCO3 （2）①H2O 缺铁性贫血 ②有机物 吸附性 ③沸点 ④有机涂层个隔绝空气和水
【解析】（1）①金属镁活动性强，能在空气中燃烧，化学式为Mg；
②碳酸属于酸，且碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3；
③氢氧化钠属于碱，有吸水性，能作干燥剂，化学式为NaOH；
④碳酸钡属于盐，不溶于水，化学式为BaCO3；
（2）①霜的本质是水，化学式为H2O；铁元素可以预防缺铁性贫血；
②保鲜膜[(C2H4)n]是塑料，是含碳元素的化合物，属于有机物；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素异味；
③工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183 ℃)低，因此氮气首先从空气中蒸发发出来，剩下的主要就是液态氧了；
④生锈的条件是氧气和水，所以彩钢更耐腐蚀的原因是有机涂层隔绝空气和水。
17.（12分）央视倾力推介“冰雪之城”！不是北欧去不起，而是哈尔滨更有性价比！这个冬天，“尔滨”火爆出圈，2024年春节期间，哈尔滨市累计接待游客1009.3万人次，达到历史峰值。哈尔滨也因此连续6年荣膺“中国冰雪旅游十强城市”榜首。
（1）夜色中的冰雪大世界霓虹闪耀，美轮美奂，美不胜收。稀有气体可制成多种用途的电光源，这是因为稀有气体在 ，属于 性质（填“物理”或“化学”）。
（2）滑雪时佩戴的头盔是用玻璃钢制造的，玻璃钢属于 材料。滑雪服的面料通常由锦纶织成，主要是利用了锦纶 特点。
A．防水、透气 B．防风、耐磨 C．价格便宜
（3）为了欢迎南方“小金豆”们的到来，很多热心市民开着新能源电动私家车在热门景点免费接送，充分体现哈尔滨人的热情好客。
①新能源电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护。工业制铝流程中的主要反应首先是NaAlO2+CO2+2H2O
=X↓+NaHCO3，则X的化学式为 。然后对X加热得到两种氧化物，反应的化学方程式为
。最后通过电解制得金属铝。
②大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和氢气。金属锂的物理性质有 （一点即可）。锂与水反应的化学方程式为 。
其中LiOH中锂元素的化合价为 。
③相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （答一点即可）。
【答案】（1）通电时能够发出不同颜色的光 物理 （2）复合 AB （3）①Al(OH)3 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O ②熔点低（密度小或质地软） 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ +1 ③节能环保（合理即可）
【解析】（1）稀有气体可制成多种用途的电光源是因为稀有气体在通电时能够发出不同颜色的光，该过程没有生成新物质，属于稀有气体的物理性质；
（2）玻璃钢是由塑料盒玻璃纤维复合而成，属于复合材料。雪服面料由锦纶织成，具有防水、透气、
防风、耐穿耐磨的特点，但锦纶的价格偏高；
（3）①工业制铝流程中的反应首先是NaAlO2+CO2+2H2O=X↓+NaHCO3，根据质量守恒定律反应前后原子的
种类和数目不变，则X的化学式为Al(OH)3。Al(OH)3加热得到两种氧化物分别为氧化铝和水，反应的化
学方程式为2Al(OH)3△Al2O3+3H2O。最后通过电解氧化铝制得金属铝；
②金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软是物理性质。锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式
为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。根据化合物中正负化合价的代数和为0，氢氧根为-1价，锂元素化合价为+1；
③新能源汽车的驾驶模式以电动为主，能减少燃料能源的使用，减少废气排放，保护环境（合理即可）。
18．（12分）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）；
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 ；
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的 （填写字母编号）。
A.生石灰 B.石灰水 C.石灰石粉末 D.纯碱
（2）第二小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→D1→D2→E→D3→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。
①装置D2的作用 ，装置E中观察到的现象是 。
②装置E中发生反应的化学方程式为 。
③充分反应后，测得装置E中固体的质量为ag，装置D3中的质量增加bg，则反应前原固体混合物中铁元素和氧元素的质量比为 （计算结果用含字母的代数式表示），若没有装置D1结论将会 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
【答案】(1)①ACBF ②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ③C （2）①检验二氧化碳是否除尽
红色固体变为黑色 ②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ③11a：4b 偏小 ④在装置末端加一个点燃的酒精灯
【解析】（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A可以制取二氧化碳，再通过C可以吸收氯化氢气体，再通过B可以干燥二氧化碳，再通过F可以收集二氧化碳，顺序为ACBF；
②大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，错误；
B、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，错误；
C、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
（2）①装置D1是吸收除去一氧化碳中的二氧化碳，装置D2的作用是检验二氧化碳是否被除尽，避免进入装置D3影响定量计算；装置E中红色氧化铁反应生成黑色铁粉，现象为红色固体变为黑色；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
③装置D中固体的质量为ag，这就是混合物中铁元素的质量，装置C中的质量增加bg，这是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中氧元素的质量的一半即为反应前混合物中氧元素的质量，bg×16/44×100%=
4b/11g；则反应前原固体混合物中铁元素和氧元素的质量比是ag：4b/11g=11a：4b；若没有装置D1，一氧化碳中的二氧化碳都会进入装置D3，质量增加变大，计算出的氧元素质量变大，铁元素质量不变，结论偏小；
④一氧化碳有剧毒不能直接排放到空气中，防止污染空气，应该在装置末端加一个点燃的酒精灯。
19．（13分）回答下列问题。
（1）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别：
①取适量的两种溶液分别加入到两只试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一只试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。
②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一)。
A．石蕊试液 B．铜粉 C．硝酸银溶液 D．碳酸钾固体 E．硫酸钠溶液
（2）已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色；
②沉淀E的化学式为 ；
③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）；
④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。
【答案】(1)①HCl ②ADE (2)①NH3 蓝 ②AgCl ③Ba2+、Na+ ④H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ⑤K2SO4 步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符
【解析】（1）①有气体产生，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，故则此试管中加入的是HCl溶液；
②A、石蕊溶液遇稀盐酸变红色，遇氯化钡溶液不变色，正确；
B、稀盐酸、氯化钡溶液均不与铜粉发生反应，错误；
C、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钡溶液也与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，错误；
D、稀盐酸与碳酸钾固体反应有气泡生成，氯化钡溶液不与碳酸钾反应，正确；
E、稀盐酸与硫酸钠溶液不反应、氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，正确；
（2）固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种，其与氢氧化钠反应生成气体B，故气体B是氨气，A中含有硝酸铵，C与硝酸银和稀硝酸混合生成白色沉淀E氯化银，故C中含有氯离子，A中含有氯化钡，D与稀硫酸反应得蓝色溶液，说明D是氧化铜，故A中含有氧化铜；
①气体B是氨气，化学式为NH3；氨气溶于水生成碱性的氨水，石蕊溶液遇氨水变蓝色；
②通过分析得知E是氯化银，化学式为AgCl；
③A中含有氯化钡，其与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，故F中含有钡离子，氢氧化钠与A反应有钠离子存在，故其也有钠离子，所以F中肯定存在的金属阳离子为Ba2+、Na+；
④氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
⑤一定没有硫酸钾，步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符。
20．（13分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。
（1）室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。
①计算：需Na2CO3 g，水 ml（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。
②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填序号A、B、C之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量Na2CO3 C．减少适量Na2CO3
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。
④装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注明药品的名称和 。
（2）实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求所得溶液的质量。
【答案】(1)①10 90 ②C ③加速溶解 ④溶质质量分数 (2)①HCl、NaCl ②201.6g
【解析】（1）①碳酸钠的质量为100g×10%=10g，水的体积为(100g-10g)/1.0g/mL=90mL；
②称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，说明碳酸钠粉末质量大于要称取的质量，故应
减少碳酸钠直至天平平衡；
③溶解碳酸钠时用玻璃棒搅拌能加速碳酸钠的溶解；
④装瓶存放时将配好的溶液放入试剂瓶中，注明药品的名称和溶质质量分数；
（2）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶
液显酸性，盐酸有剩余，故此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为HCl、NaCl；
②解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量106g×10%=10.6g
设生成气体的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106/44=10.6g/x
x=4.4g
100g+106g-4.4g=201.6g
答：恰好完全反应所得溶液的质量201.6g。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量的氧气后点燃
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
D
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤