2023年山东省济南市天桥区中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年山东省济南市天桥区中考化学三模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省济南市天桥区中考化学三模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列自然资源的利用过程中，主要涉及物理变化的是(    )
A. 高粱酿酒 B. 金属冶炼
C. 分离液态空气制氧气 D. 烧制陶瓷
2. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是(    )
A. 及时关闭门窗，减少户外活动 B. 植树造林
C. 治理建筑工地扬尘污染 D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
3. 化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，合理的是(    )
A. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 B. 小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 食品厂的过期糕点可重新加工再销售 D. 过量使用的食品添加剂对身体无害
4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是(    )
A. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品
B. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度
C. 稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满
5. 某粒子结构示意图如图所示，下列相关说法中，不正确的是(    )
A. 该粒子原子核内有17个质子
B. 该粒子属于金属元素
C. 该粒子在化学反应中易得到电子
D. 该粒子易形成阴离子
6. 如用图装置测定空气中氧气的含量，加热玻璃管内的铜粉(足量)，不断推拉注射器活塞，充分反应后，停止加热并冷却至室温，将气球中气体全部挤出，记录数据，下列关于该实验的说法中，不合理的是(    )


A. 反应后，装置内气体体积约减少15 B. 该反应属于化合反应
C. 用木炭代替铜丝实验，也能得到相同结论 D. 反应后装置内剩余气体主要是氮气
7. 化学与人们的生活息息相关，下列说法不合理的是(    )
A. 一旦煤气泄漏，先要开窗通风
B. 铵态氮肥不能与熟石灰共用，会降低肥效
C. 农药波尔多液(含CuSO4)可以用铁桶盛放
D. 误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救
8. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是(    )
A. 电解水——在化学反应中，分子可以再分
B. 氯化钠溶于水——在水分子作用下，氯化钠分子解离成钠离子和氯离子
C. 酸和碱反应能生成盐和水——实质是H+和OH−生成H2O
D. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同
9. 最近有种“炸包”玩具在校园周边非法销售，这种炸包受到挤压可以迅速膨胀，从而达到爆炸效果且会释放出臭味，经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠(Na2S)、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，下列相关说法中，不合理的是(    )
A. 上述爆炸过程发生的反应属于分解反应
B. H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗
D. 炸包玩具中Na2S属于盐
10. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果中合理的是(    )
A. 溶液都是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素
C. 离子是带电的原子或原子团，所有带电的粒子一定是离子
D. 活泼金属和酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 (    )


A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲，乙的质量比为4：3 D. 反应前后有两种元素的化合价发生了变化
12. 已知某无色溶液X是MgCl2溶液和MgSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 (    )
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象

A. 溶液X是MgSO4溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲是NaOH溶液
D. 向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，沉淀一定溶解
13. 除去下列各物质中混油少量杂质，下列所采用的方案中，不合理的是 (    )

物质
杂质
除杂选的试剂和方法
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
CaO
CaCO3
加入过量的水溶液，过滤
C
Cu
Fe
加入过量的CuSO4溶液，过滤
D
NaNO3固体
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
14. 向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入agZn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，则下列有关说法中，合理的是 (    )



A. 滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤渣的质量一定大于ag D. 滤液中至少含有三种金属阳离子
15. 现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量NaOH溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为27.2g，下列说法中正确的是(    )
A. 原混合物中金属元素的质量为13.6g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C. 参加反应的NaOH的质量为32g D. 混合物中MgO质量为12g
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
16. (1)国内首件新一代载人运载火箭八通蓄压器，近日成功通过冷冲击实验和1.4兆帕液压试验，八通蓄压器是新一代载人运载火箭通用芯一级氧输送系统的关键部件，在我国运载火箭上是首次使用。
①液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是 ______ (填序号)。
A.物质的化学性质保持不变
B.变化过程中物质吸收热量
C.分子的体积变大
D.分子运动速度加快
②电解18g水，可以产生 ______ g氧气。
(2)侯氏制碱法是侯德榜先生在氨碱法的基础上不断改良，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，大大降低了成本，请回答下列问题：
①氨盐水显碱性，请你用pH试纸粗略测定其pH，具体方法： ______ ；
②侯氏制碱法的优点之一是副产物二氧化碳循环使用，大气中二氧化碳含量不断增加会造成温室效应，目前我国大力倡导双碳，即碳达峰和碳中和，力争实现二氧化碳排放值2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和，为了实现这个目标，请写出一条具体措施： ______ 。
(3)如图是a，b物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，a物质的溶解度是 ______ g。
②t1℃时，将50g水中加入30g物质a，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ______ (保留一位小数)。
③t2℃时等质量a物质饱和溶液和b物质饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两种溶液的质量相比较 ______ 。(填前者大，后者大或相等之一
)
四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
17. (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca(OH)2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 ______ 。
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 ______ (填序号)。
A.无色酚酞
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
(2)现有一固体混合物A，其中可能含Fe2O3、Cu、BaCO3三种物质中的两种或三种，还有一固体混合物B，其中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCl2，CuSO4四种物质中两种或多种，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下面问题。
①白色沉淀G的化学式为 ______ (填化学式)，气体F的化学式为 ______ 。
②混合物A一定含有的物质是 ______ 。(填化学式)
③生成沉淀H中一个化学方程式 ______ 。
④滤液I中肯定存在的酸根阴离子是 ______ 。(填离子符号)
⑤在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是 ______ ，得出此结论的理由是 ______ 。
五、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. (1)按要求从氧化钙，氮气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁，氯化钠中选择合适的物质。将其化学式填写在下列横线中。
①可以作为燃料的一种气体 ______ ；
②难溶于水的碱 ______ ；
③常用作食品干燥剂的氧化物 ______ ；
④常用作复合肥的一种盐 ______ 。
(2)春暖花开，有些蔬菜水果在还没有成熟时被抹上催熟剂，提前上市，进入百姓餐桌，一方面老百姓可以尝鲜，另一方面也能增加农民收入，但应合理使用催熟剂，据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。
①乙烯利属于 ______ (填氧化物，混合物或有机物之一)
②乙烯利中碳元素和氧元素的质量比 ______ (填最简整数比)。
③乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完全燃烧的产物 ______ 、 ______ 。(填化学式)
(3)硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下所示：

①下列说法中，不正确的是 ______ (填序号)。
A.将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，促进燃烧
B.使用催化剂能提高SO3的产量
C.SO3与H2O反应生成硫酸，是造成酸雨的主要原因
D.排出的矿渣可用作工业炼铁的原料
②上述流程中，在涉及到的FeS2、SO2、H2SO4三种含硫元素的物质中，所含硫元素的化合价最高是 ______ 价。
六、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
19. 如图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。

(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写装置序号字母)。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 ______ 。
③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法正确的是 ______ 。(填序号)
A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳降低了可燃物的着火点
C.二氧化碳通入石灰水，溶液质量变小
D.二氧化碳通入NaOH溶液，溶液pH变大
(2)第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[(CxHy)n]，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生化学反应都充分反应)。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②洗气瓶B1、B2的作用分别是 ______ 、 ______ 。
③仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为 ______ (填最简整数比)。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 ______ (填偏小，偏大或基本一致之一)。
七、计算题（本大题共1小题，共13.0分）
20. (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活：

①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于 ______ 变化。(填物理或化学之一)
②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是 ______ (填序号)。
A.适量K2CO3溶液
B.适量AgNO3溶液
C.适量Ca(OH)2溶液
D.适量NaOH溶液
③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为 ______ 。
(2)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 ______ (写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、金属冶炼，金属是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，高粱酿酒、金属冶炼、烧制陶瓷都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D 
【解析】解：A、及时关闭门窗，减少户外活动，合理不符合题意；故选项错误；
B、植树造林，合理不符合题意；故选项错误；
C、治理建筑工地扬尘污染，合理不符合题意；故选项错误；
D、可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，不合理符合题意；故选项正确；
故选：D。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。沙尘可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；防治空气污染的措施有：及时关闭门窗，减少户外活动；治理建筑工地扬尘污染；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B 
【解析】解：A、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故选项说法正确。
C、食品厂的过期糕点可能发生霉变，不能食用，不能重新加工再销售，故选项说法错误。
D、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用，不能过量使用，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据保健品的功效，进行分析判断。
B、根据小苏打的性质进行分析判断。
C、根据过期糕点不能食用，进行分析判断。
D、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒有害物质(毒品、尼古丁等)、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
B、为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有17个质子，故选项说法正确。
B、该粒子原子核内有17个质子，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、氧气约占空气体积的15，反应后，装置内气体体积约减少15，故选项说法正确。
B、铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
D、反应后装置内剩余气体主要是氮气，故选项说法正确。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(或在加热条件下只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A.一旦煤气泄漏，先要开窗通风，降低煤气浓度，说法正确；
B.铵态氮肥能与熟石灰反应释放出氨气，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与熟石灰共用，说法正确；
C.铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此农药波尔多液(含CuSO4)不能用铁桶盛放，说法错误；
D.重金属盐有毒，能使蛋白质变性，因此误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救，说法正确。
故选：C。
A、根据煤气泄漏的处理方法来分析；
B、根据铵态氮肥的性质来分析；
C、根据金属的活动性来分析；
D、根据重金属盐中毒的解毒方法来分析。
本题考查了化学与生活，掌握相关的知识和处理问题的方法是关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、电解水过程，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，即在化学反应中，分子可以再分，故选项解释正确。
B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项解释错误。
C、酸和碱反应能生成盐和水的实质是H+和OH−生成H2O，故选项解释正确。
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠(Na2S)、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物中还有含氢元素的物质，该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。
B、混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
C、如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，则炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，故选项说法正确。
D、Na2S是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠Na2S、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，进行分析判断。
B、根据混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，进行分析判断。
C、根据如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，进行分析判断。
D、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
本题有一定难度，理解题意、掌握酸的化学性质、分解反应的特征、盐的特征等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、溶液都是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定都是溶液，也可能是某纯净物，如水，故选项类推结果错误。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素，故选项类推结果正确。
C、离子是带电的原子或原子团，所有带电的粒子一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项类推结果错误。
D、活泼金属和酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项类推结果错误。
故选：B。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】ABD 
【解析】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：。
A、该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，故说法正确；
C、由方程式的意义可知，反应中甲，乙的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24，故说法不正确。
D、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后有氧、氮两种元素的化合价发生了变化，故说法正确。
故选：ABD。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。

12.【答案】AB 
【解析】解：A、MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ba(NO3)2溶液、稀硝酸均不反应，X不可能是MgCl2溶液；MgSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，则溶液X是MgSO4溶液，故选项说法正确。
B、甲、乙是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液中的一种，丙是稀硝酸，故选项说法正确。
C、无法确定甲是否是NaOH溶液，也可能是Ba(NO3)2溶液，故选项说法错误。
D、无法确定乙是NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液中的哪一种，向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，若产生的沉淀是硫酸钡，则沉淀不溶解，故选项说法错误。
故选：AB。
根据题意，某无色溶液X是MgCl2溶液和MgSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，遇甲产生白色沉淀，遇乙产生白色沉淀，遇丙无明显现象，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

13.【答案】ABD 
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能与过量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ABD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】CD 
【解析】解：向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入agZn和Fe的混合粉末，硝酸镁不能反应，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。
A、滤渣中一定有Ag，可能有Fe，一定没有Zn，该选项不正确。
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如铁完全反应后不产生气泡，该选项不正确。
C、滤渣的质量一定大于ag，该选项正确。
D、滤液中至少含有三种金属阳离子，即镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项正确。
故选：CD。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】ACD 
【解析】解：因为MgO～2NaOH～Mg(OH)2固体质量增加
  40    80    58   58−40=18
CuO～2NaOH～Cu(OH)2固体质量增加
80  80  98    98−80=18
所以可得关系式：MgO、CuO中O～2HCl～2NaOH，
设原混合物中氧元素的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，参加反应的NaOH的质量为z。
O～2HCl～2NaOH  固体质量增加
16   73        80           18
x      y         z        27.2g−20g=7.2g
1618=x7.2g
x=6.4g
7318=y7.2g
y=29.2g
8018=z7.2g
z=32g
A、原混合物中金属元素的质量为20g−6.4g=13.6g，故正确；
B、所加稀盐酸的溶质质量分数为29.2g150g×100%≈19.5%，故错误；
C、由计算可知，参加反应的NaOH的质量为32g，故正确；
D、混合物中MgO质量为n，生成氢氧化镁的质量为m。
MgO～Mg(OH)2
 40      58
n             m
4058=nm
CuO～Cu(OH)2
80     98
20g−n    27.2g−m
8098=20g−n27.2g−m
解得：m=12g，故正确。
故选：ACD。
盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合题干中数据分析。
本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。

16.【答案】C  16  用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的pH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH  多植树造林  85  34.2%  后者大 
【解析】解：(1)①液氧在一定条件下变成氧气，
A、分子本身不变，所以物质的化学性质保持不变，故正确；
B、变化过程中物质吸收热量，故正确；
C、分子的间隔变大，故错误；
D、分子运动速度加快，故正确。
故选：C；
②电解18g水，可以产生氧气的质量为18g×1618×100%=16g；
(2)①氨盐水显碱性，请你用pH试纸粗略测定其pH，具体方法：用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的pH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH；
②侯氏制碱法的优点之一是副产物二氧化碳循环使用，大气中二氧化碳含量不断增加会造成温室效应，目前我国大力倡导双碳，即碳达峰和碳中和，力争实现二氧化碳排放值2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和，为了实现这个目标，具体措施有：多植树造林；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度是85g；
②t1℃时，a物质的溶解度时52g，所以将50g水中加入30g物质a，充分溶解后，只能溶解26g的晶体，所得溶液中溶质的质量分数26g76g×100%≈34.2%；
③t2℃时等质量a物质饱和溶液和b物质饱和溶液均降温至t1℃，a物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以此时所得两种溶液的质量相比较，后者大。
故答案为：(1)①C；
②16；
(2)①用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的pH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH；
②多植树造林；
(3)①85；
②34.2%；
③后者大。
(1)①根据分子的性质进行分析；
②根据水中氧元素的含量进行分析；
(2)①根据用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析；
②根据减少空气中二氧化碳的措施进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  C  Mg(OH)2  NH3  Cu和Fe2O3  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 NO3−  NH4NO3、NH4Cl  NH4NO3、NH4Cl与NaOH都能反应生成NH3 
【解析】解：(1)①NaCl与Na2CO3不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，实验中A试管中有白色沉淀生成，则化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②A、NaCl的溶液显中性，氢氧化钙的溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，则用无色酚酞试剂可以鉴别，故选项不符合题意；
B、NaCl不与硫酸铜反应，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀，则硫酸铜溶液可以鉴别，故选项不符合题意；
C、稀盐酸不与NaCl反应，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，该反应无现象，则稀盐酸无法鉴别两物质，故选项符合题意；
D、NaCl不与CO2反应，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，则CO2可以鉴别两物质，故选项不符合题意；
故答案选C；
(2)①MgCl2能与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NH4NO3、NH4Cl能与NaOH反应生成氨气，实验中B与NaOH反应后则B中一定含有MgCl2，NH4NO3、NH4Cl含有其中一种或两种；故答案为：Mg(OH)2；NH3；
②A中加入稀盐酸反应后产生固体C，则A中含有不与盐酸反应的Cu；没有气体产生，说明没有BaCO3；Fe2O3与适量的稀盐酸反应后生成溶液D中的溶质为FeCl3；则A中一定含有Fe2O3、Cu；故答案为：Cu和Fe2O3；
③根据上述分析可知A与适量的稀盐酸反应后得到溶液D中含有溶质FeCl3；B中一定含有MgCl2，MgCl2与NaOH反应后生成Mg(OH)2白色沉淀与NaCl，则溶液E中一定含有溶质NaCl，NaCl、FeCl3均能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，其中NaCl与AgNO3反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
④根据上述分析可知溶液D中溶质为FeCl3、溶液E中一定含有NaCl，FeCl3与AgNO3反应生成AgCl沉淀与Fe(NO3)3，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀与NaNO3，则溶液I中一定含有溶质Fe(NO3)3、NaNO3，则一定含有的阴离子为NO3−；故答案为：NO3−；
⑤NH4NO3、NH4Cl与NaOH都能反应生成NH3，根据上述实验无法鉴别出含有NH4NO3、NH4Cl其中的一种还是两种；故答案为：NH4NO3、NH4Cl；NH4NO3、NH4Cl与NaOH都能反应生成NH3。
本题考查酸碱盐各物质之间的反应及铵根与碳酸根离子的检验。
本题难度较大，需要熟练掌握酸碱盐各物质之间反应的特性才能解答。

18.【答案】H2  Fe(OH)3  CaO  KNO3  有机物  1：2  H2O  CO2  B  +6 
【解析】解：(1)①可以作为燃料的一种气体是氢气。
故答案为：H2。
②难溶于水的碱是氢氧化铁。
故答案为：Fe(OH)3。
③常用作食品干燥剂的氧化物是氧化钙。
故答案为：CaO。
 ④常用作复合肥的一种盐是硝酸钾。
故答案为：KNO3。
(2)①乙烯利属于有机物。
故答案为：有机物。
②乙烯利中碳元素和氧元素的质量比是24：48=1：2。
故答案为：1：2。
③乙烯完全燃烧的产物是H2O、CO2。
故答案为：H2O；CO2。
(3)①A.将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，促进燃烧，该选项正确。
B.使用催化剂不能提高SO3的产量，该选项不正确。
C.SO3与H2O反应生成硫酸，是造成酸雨的主要原因，该选项正确。
D.排出的矿渣可用作工业炼铁的原料，该选项正确。
故答案为：B。
②上述流程中，在涉及到的FeS2、SO2、H2SO4三种含硫元素的物质中，硫元素化合价依次是−1、+4、+6，所含硫元素的化学家最高是+6价。
故答案为：+6。
(1)氢气燃烧生成水，氢氧化铁难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥。
(2)乙烯利属于有机物。
乙烯完全燃烧的产物是H2O、CO2。
(3)将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，促进燃烧，催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，SO3与H2O反应生成硫酸，排出的矿渣中含有氧化铁，可用作工业炼铁的原料。
化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】A−D−B−F  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  C    吸收氧气中的水蒸气  吸收反应生成的水  1：1  偏小 
【解析】解：(1)①所选仪器的连接顺序为A−(制取二氧化碳)D(吸收氯化氢)−B(吸收水蒸气)−F(收集二氧化碳)。
故答案为：A−D−B−F。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A.二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，该选项不正确。
B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，不能降低可燃物的着火点，该选项不正确。
C.二氧化碳通入石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量变小，该选项正确。
D.二氧化碳通入NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致碱性减弱，溶液pH变小，该选项不正确。
故答案为：C。
(2)①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为。
故答案为：。
②洗气瓶B1、B2的作用分别是吸收氧气中的水蒸气、吸收反应生成的水。
故答案为：吸收氧气中的水蒸气；吸收反应生成的水。
③充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，说明生成3.6g水，测得仪器C质量增加17.6g，说明生成17.6g二氧化碳，碳元素质量是17.6g×1244=4.8g，氢元素质量是3.6g×218=0.4g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为4.8g12：0.4g1=1：1。
故答案为：1：1。
④若装置中没有连接仪器B1，导致测定反应生成的水的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
故答案为：偏小。
(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】物理  D  H2O  NaCl、HCl 
【解析】解：(1)①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，氯化镁中镁离子是杂质离子，可以和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，为了不引入新的杂质，除杂试剂的阳离子必须是钠离子，则除杂试剂是适量的NaOH溶液，故选：D。
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：可知，反应后有4个H，2个Cl，2个Na，2个O，反应前有0个H，2个Cl，2个Na，0个O，则2X中含有4个H，2个O，所以X的化学式为：H2O。
(2)①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为：NaCl、HCl。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，消耗100g稀盐酸，其中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106        73        117
x            7.3g        x
10673=x7.3g，73117=7.3gy
x=10.6g，y=11.7g
则所得不饱和溶液中溶质的质量为：23g−10.6g+11.7g=24.1g。
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为24.1g。
故答案为：
(1)①物理；②D；③H2O；
(2)①NaCl、HCl；②24.1g。
(1)①根据活性炭吸附颜色和气味的过程中没有新物质生成来分析；
②根据食盐中含有的少量MgCl2杂质，氯化镁中镁离子是杂质离子，可以和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，而除杂试剂的阳离子必须是钠离子来分析；
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
(2)①根据当滴入上述稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸来分析；
②根据盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。