湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高三下学期三模化学试题

这是一份湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高三下学期三模化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于酸的是
A．NaOHB．CaCl2C．H2SO4D．NO2
2．以下仪器常用于过滤的是
A．B．C．D．
3．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是
A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
4．下列反应与方程式相符的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．溶于稀硝酸得蓝色溶液，
C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D．将浓度均为的和溶液按体积比混合：
5．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图：
D．空间填充模型：
6．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为。下列说法不正确的是
A．熔点：晶体Z>晶体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．气态是由极性键构成的极性分子
D．YQ晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
7．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应
B．试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液，反应条件是：加热
C．化合物C是一种难溶于水的液体
D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物
8．钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．石墨作阳极，电极反应为
B．产生22.4LCO2(标准状况)气体时理论上可以制得2ml金属Ti
C．Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势
D．若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
10．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性
B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色
11．降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应：
下列说法错误的是
A．PC可以发生水解反应和氧化反应
B．反应物X为CH3OH
C．BPA中不可能所有碳原子共面
D．DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3
12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．第二代钠离子电池是正极为锰基高锰普鲁士白、负极为镶嵌在硬碳中的钠的一种新型二次电池，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，B极发生氧化反应
B．充电时，穿过离子交换膜在A极上得电子
C．配离子中配体为
D．放电时，正极反应为
14．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应平衡常数的值为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4•H2O的一种主要工艺流程如图：
已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00ml•L-1计算，离子浓度小于1.0×10-5ml•L-1时，认为该离子沉淀完全)
②本实验条件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的主要目的是 。
（2）“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，则相应的化学方程式为 。
（3）“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+，其原理和优点是 。
（4）“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至 范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是 ，“滤渣2”的主要成分是 。
（5）测定MnSO4•H2O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25ml•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度为 %。(KMnO4不与杂质反应)
16．屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：
（1）A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
（2）A→B所用的试剂X为 (填名称)，该反应的反应类型为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）写出D→E的化学方程式： 。
（5）已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为 (填1种即可)。
①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH2CN②能发生银镜反应
（6）写出以和乙二酸为原料合成的路线 (其他无机试剂任选)。
17．氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被还原为N2。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO-并转化为相对稳定的N2O。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：
（1）实验室为获取NO进行实验，使用铜与 作为反应物，用装置 制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是 。
（2）若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是 。
（3）在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni2O3固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为 。
（4）将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na2SO3碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是 ，实验中NO被Na2SO3碱性溶液快速吸收被还原为N2O，发生反应的离子方程式为 ，此反应可应用于处理含NO和SO2的工业废气，从实际效果看，Na2SO3强碱性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是 。
18．二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放.还可以制备出甲醇清洁能源。在CO2转化为甲醇过程中，伴随有副反应发生，因此常使用催化剂调节控制反应。科学研究者结合实验与计算机模拟，研究了CO2与H2分别在Zn/Cu、ZnO/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程(如图1所示)，其中ts－n表示过渡态。
回答下列问题：
（1）①图1表示的反应中，若每生成1ml甲醇，反应物与生成物总能量差为58kJ，则反应的热化学方程式为 ，从反应原理分析，下列更利于该反应进行的条件是 (填标号)。
a.高压、高温 b.高压低温 c.低压、高温 d.低压低温
②已知CO2和H2可发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ•ml-1部分相关化学键的键能数据如表：
由此计算E(C=O)= kJ•ml-1。
（2）在图1给出的反应历程中，若选择Zn/Cu作为催化剂则正反应最大的活化能发生在 (用“ts－n”具体数字表示)。图示结果显示，选择ZnO/Cu作为催化剂更优于Zn/Cu，其主要原因是 。
（3）图2为使用Zn/Cu催化剂、分别在525K和550K条件下(其它条件相同)，CO2和H2按投料比1：9进行反应生成CH3OH的过程中，CO2的转化率随时间变化图示。
①温度略为升高(从525K→550K)，CO2的转化率明显增大的可能原因是 。
②工业生产中，对于气相的反应体系，还可用反应体系中各组分的分压来表示化学平衡常数(Kp)。如反应：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)达到平衡时，Kp=，组分分压p(A)=P总×。现保持550K、pkPa条件，CO2和H2按投料比(物质的量)1：9进行生成CH3OH反应，达到平衡时，CO2的转化率为α，则反应的化学平衡常数Kp= (列出含α、p计算式)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率和浸取率
（2）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O
（3）c；MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量
（4）2.8≤pH＜7.8；破坏Fe(OH)3胶体，使沉淀颗粒变大便于过滤分离；Fe(OH)3
（5）78
16．【答案】（1）甲苯；羧基
（2）酸性高锰酸钾；氧化反应
（3）
（4）
（5）18；或者或者或者
（6）
17．【答案】（1）稀硝酸；③；通入N2，以排除装置内的O2(或防止NO被氧化)
（2）先打开(或取下)分液漏斗顶部活塞，再打开旋塞
（3）N2
（4）为使NO气体与溶液充分接触；2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；SO2被碱液吸收并转化为SO，增大c(SO)，从而促进NO吸收
18．【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58kJ•ml-1；b；797
（2）ts－7；催化活化能更低
（3）催化剂活性更高或选择性更好；选项
实验
现象
结论
A
向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色
氯气与水的反应存在限度
B
将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生取代反应
C
向1mL0.01ml·L-1MgCl2溶液中滴入2滴0.01ml·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01ml·L-1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]