还剩13页未读，
继续阅读
甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题
展开
这是一份甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期全真模拟化学试题，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，8g 中所含的阴离子总数大于0等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动；用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
3.下列有关化学用语的说法正确的是
A．基态磷原子价层电子的空间运动状态有4种
B．的电子式：
C．的水解方程式：
D．二氯甲烷的结构式有和两种
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g 中所含的阴离子总数大于0.1
B．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2
C．标准状况下，11.2L 溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为
D．0.1ml 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为0.2
5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
6.化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应
制得。下列叙述错误的是
A．分子中所有的原子在同一平面上
B．反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变
C．、均为含极性共价键的非极性分子
D．中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
7.自范性指能自发呈现多面体外形的性质，下列固体具有自范性的是
A．玛瑙B．白磷C．玻璃D．石蜡
8.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
9.PHB是一种可降解塑料，其结构简式为，下列说法正确的是
A．PHB属于电解质B．通过加聚反应可以制得PHB
C．合成PHB的单体是D．1ml PHB最多与n ml氢气发生加成反应
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．加入铝能放出氢气的溶液中：、、、
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中：、、、
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液中：、、、
11.一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞YB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．电负性：M＞W＞ZD．键角：
12.化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如图。
下列说法正确的是
A．化合物c、e互为同系物B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C．化合物d能发生氧化反应和加成反应D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子
13.25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸（）的（K为电离常数）。0.1的溶液中，、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH＝7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
14.我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是
A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C．充电时，Pb电极的电极反应式：
D．放电时，PTO电极的电极反应式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）探究与的反应。
Ⅰ.探究与反应生成的气体产物。
查阅资料：与反应生成的气体产物只有一种。
（1）列举一种常见的制取的原理： （填化学方程式）。
（2）关闭K＇，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开K＇，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出与反应生成的气体产物为 （填化学式）。
Ⅱ.探究与反应生成的固体产物。
（3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能：
假设1：只有。
假设2：只有 （填化学式）。
假设3：和都有。
（4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： （填“是”或“否”），理由是
。
（5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。
①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为
。通过步骤1的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）不成立。
②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）成立。
（6）查阅资料得知学者对与反应的看法主要有两种：①2，②。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B中的固体中既有又有的原因： 。
16.（15分）
随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为CO和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、CO和的燃烧热（△H）分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式： 。
（2）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
①图1表示R1反应中 （填化学式）固体的晶胞结构。
图1
②各反应的（K为各反应的平衡常数）与温度的关系如图2所示。
图2
由图可知，为提高主反应的转化率应 （填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由： 。
（3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图3所示。
图3
①甲烷干重整的最佳温度为 ℃。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2ml 和2ml ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数 （保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压＝物质的量分数×平衡总压强）。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．和的转化率相等B．
C．的体积分数保持不变D．体系的温度不再变化
（5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2ml 和1ml CO，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图4所示。
图4
0～5min内 ；15min时改变的条件不可能是 （填标号）。
A．充入B．充入COC．通入惰性气体
17.（14分）
钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等）制备草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为
。
（4）0.1的溶液中： （填“＞”或“＜”或“＝”）。
（5）①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是
。
（6）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为
。
18.（15分）
妥卡替尼是一种高效的、选择性的HER2抑制剂，合成妥卡替尼的某种中间体（G）的合成路线如图：
已知：
①DMF－DMA指N，N－二甲基甲酰胺二甲缩醛，其结构简式：。
②（白色沉淀）（第二步转化与苯酚的类似）。
回答下列问题：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。
（2）已知：的名称为2－氨基－1－丙醇，则化合物D的系统命名为
。
（3）化合物B→C的反应类型为 。
（4）上述路线中，化合物C→E的反应中除E外的另一有机产物的结构简式为 。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，满足下列条件的化合物K的结构有 （不包括A）种。
①结构中含有苯环
②苯环上只有3个氢原子且与A含有相同的官能团
其中与溴单质只能按物质的量之比为1∶1发生反应的同分异构体的结构简式为 （写出一种）。
（6）参照上述合成路线，设计以、DMF－DMA和化合物F为原料制备的合成路线（其他有机溶剂与无机化合物任选）。
高三化学考试参考答案
1.A
【解析】本题主要考查文物中的化学知识，侧重考查学生对化学知识的理解能力。三彩釉陶女俑的主要材质为硅酸盐类物质，B项不符合题意；铁镠铁券的主要材质为合金，C项不符合题意；骑虎人形佩的主要材质为硅酸盐类物质，D项不符合题意。
2.A
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“化干戈为玉帛”中的“帛”指丝织品，其主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解最终生成氨基酸，A项错误。
3.A
【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的电子式中溴离子需要画出最外层电子，B项错误；的水解方程式：，C项错误；二氯甲烷的结构只有一种，D项错误。
4.D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中的阴、阳离子个数比是1∶2，7.8g 的物质的量为0.1ml，阴离子总数为0.1，A项错误；标准状况下，HF呈液态，仅知道体积无法计算其物质的量，B项错误；根据氯元素守恒可知，溶液中含氯微粒、、和HClO的微粒数之和小于，C项错误。
5.D
【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。石油分馏装置图中，温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A项不合理；氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，B项不合理；观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C项不合理。
6.B
【解析】本题主要考查原子结构和物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中B、N均采取杂化，中B、N均采取杂化，B项错误。
7.B
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。晶体具有自范性，白磷为晶体，B项符合题意。
8.C
【解析】本题主要考查实验目的、操作及现象与结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应（放热），导致配得的溶液的浓度偏高，C项符合题意。
9.C
【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。PHB是混合物，不属于电解质，A项错误；通过缩聚反应制得PHB，B项错误；酯基不能与发生加成反应，D项错误。
10.A
【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加入铝能放出氢气的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，在强酸性条件下不能大量共存，在强碱性条件下不能大量共存，B项不符合题意；滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液具有较强氧化性，而具有较强还原性，不能大量共存，C项不符合题意；水电离出的氢离子浓度为的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，而一定不能大量共存，D项不符合题意。
11.B
【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息可推出X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Br。原子半径：C＞N＞O，A项错误；电负性：O＞N＞Br，C项错误；键角：，D项错误。
12.C
【解析】本题主要考查常见有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物e为链状酯类高分子化合物，与c不互为同系物，A项错误；化合物a的环上的一氯代物有3种，化合物c的环上的一氯代物有4种，B项错误；上述5种分子中，只有b、c、e的分子中含有手性碳原子，D项错误。
13.D
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。P点时，，，则，即，可求出pH＝7.5，A项正确；依据上述试题分析，可知B项正确；依据物料守恒和电荷守恒，可知C项正确；将电离常数的表达式分别代入，可得，，结合电荷守恒可知D项错误。
14.C
【解析】本题主要考查空气自充电Pb/PTO电池，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
15.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）已被完全吸收（或其他合理答案，1分）；
（3）
（4）否；具有氧化性，能将具有还原性的氧化为，无法确定产物中是否只有
（5）①；2
②3
（6）与反应先生成和，生成的未将生成的完全氧化（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查探究与反应的实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（4）硝酸具有强氧化性，能将具有还原性的亚硫酸钡氧化为硫酸钡，故向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，沉淀不溶解，不能确定产物中是否含，故该同学设计的方案不合理。
16.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）①
②升高温度；温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率
（3）①900（答到900℃～1000℃中任意温度均给分，1分）
②
（4）CD
（5）0.04；AC
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（3）②设R1反应中的物质的量的变化量为a ml，R2反应中的物质的量的变化量为b ml。由已知条件可知平衡时，的转化率为90%，CO的物质的量为2.8ml。
起始/ml2200
变化/mlaa2a2a
起始/ml2200
变化/mlbbbb
得a＋b＝1.8，2a＋b＝2.8，解得a＝1，b＝0.8。平衡时、、CO、、的物质的量依次为0.2ml、1ml、2.8ml、1.2ml、0.8ml，气体总物质的量为6ml，则平衡时容器内的总压强为1.5p，R1反应的压强平衡常数。
17.
（1）将含钴废料粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）；、
（3）
（4）＞
（5）①
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
（6）
【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备草酸钴晶体的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（2）含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应：，使转化为，CaO溶于盐酸生成的与形成沉淀，故浸出渣的主要成分为、。
（3）根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为
。
（5）①滤液中时，。
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全。
（6）在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147。结合图像可知，初始为0.1ml ，A点时为0.1ml 。根据钴元素守恒，B点时8.03g固体中钴元素的物质的量为0.1ml，则8.03g固体中氧元素的物质的量为，则8.03g固体中C、O的物质的量之比为0.1∶0.133≈3∶4，故B点时固体产物为，A→B发生的反应为。
18.
（1）羟基、醚键
（2）2－氨基－2－甲基－1－丙醇（或“2－甲基－2－氨基－1－丙醇”，2分）
（3）还原反应
（4）
（5）9；或
（6）
【解析】本题主要考查有机化学合成路线，考查学生对有机化学合成路线的理解能力与分析能力。
（4）上述路线中，C→E反应的化学方程式为
，故另一有机产物为。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，且化合物K中含有苯环、含有、、—CN三个官能团，结构有、、（数字代表可以连接的位置），其中取代6号位的结构为化合物A，故满足条件的化合物K的结构有10－1＝9种。
A．《蕉岩鹤立图》
B．三彩釉陶女俑
C．铁缪铁券
D．骑虎人形佩
A．石油分馏
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色
D．称量NaOH固体
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动；用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
3.下列有关化学用语的说法正确的是
A．基态磷原子价层电子的空间运动状态有4种
B．的电子式：
C．的水解方程式：
D．二氯甲烷的结构式有和两种
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g 中所含的阴离子总数大于0.1
B．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2
C．标准状况下，11.2L 溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为
D．0.1ml 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为0.2
5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
6.化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应
制得。下列叙述错误的是
A．分子中所有的原子在同一平面上
B．反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变
C．、均为含极性共价键的非极性分子
D．中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
7.自范性指能自发呈现多面体外形的性质，下列固体具有自范性的是
A．玛瑙B．白磷C．玻璃D．石蜡
8.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
9.PHB是一种可降解塑料，其结构简式为，下列说法正确的是
A．PHB属于电解质B．通过加聚反应可以制得PHB
C．合成PHB的单体是D．1ml PHB最多与n ml氢气发生加成反应
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．加入铝能放出氢气的溶液中：、、、
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中：、、、
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液中：、、、
11.一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞YB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．电负性：M＞W＞ZD．键角：
12.化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如图。
下列说法正确的是
A．化合物c、e互为同系物B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C．化合物d能发生氧化反应和加成反应D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子
13.25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸（）的（K为电离常数）。0.1的溶液中，、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH＝7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
14.我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是
A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C．充电时，Pb电极的电极反应式：
D．放电时，PTO电极的电极反应式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）探究与的反应。
Ⅰ.探究与反应生成的气体产物。
查阅资料：与反应生成的气体产物只有一种。
（1）列举一种常见的制取的原理： （填化学方程式）。
（2）关闭K＇，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开K＇，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出与反应生成的气体产物为 （填化学式）。
Ⅱ.探究与反应生成的固体产物。
（3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能：
假设1：只有。
假设2：只有 （填化学式）。
假设3：和都有。
（4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： （填“是”或“否”），理由是
。
（5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。
①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为
。通过步骤1的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）不成立。
②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）成立。
（6）查阅资料得知学者对与反应的看法主要有两种：①2，②。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B中的固体中既有又有的原因： 。
16.（15分）
随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为CO和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、CO和的燃烧热（△H）分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式： 。
（2）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
①图1表示R1反应中 （填化学式）固体的晶胞结构。
图1
②各反应的（K为各反应的平衡常数）与温度的关系如图2所示。
图2
由图可知，为提高主反应的转化率应 （填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由： 。
（3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图3所示。
图3
①甲烷干重整的最佳温度为 ℃。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2ml 和2ml ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数 （保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压＝物质的量分数×平衡总压强）。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．和的转化率相等B．
C．的体积分数保持不变D．体系的温度不再变化
（5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2ml 和1ml CO，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图4所示。
图4
0～5min内 ；15min时改变的条件不可能是 （填标号）。
A．充入B．充入COC．通入惰性气体
17.（14分）
钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等）制备草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为
。
（4）0.1的溶液中： （填“＞”或“＜”或“＝”）。
（5）①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是
。
（6）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为
。
18.（15分）
妥卡替尼是一种高效的、选择性的HER2抑制剂，合成妥卡替尼的某种中间体（G）的合成路线如图：
已知：
①DMF－DMA指N，N－二甲基甲酰胺二甲缩醛，其结构简式：。
②（白色沉淀）（第二步转化与苯酚的类似）。
回答下列问题：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。
（2）已知：的名称为2－氨基－1－丙醇，则化合物D的系统命名为
。
（3）化合物B→C的反应类型为 。
（4）上述路线中，化合物C→E的反应中除E外的另一有机产物的结构简式为 。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，满足下列条件的化合物K的结构有 （不包括A）种。
①结构中含有苯环
②苯环上只有3个氢原子且与A含有相同的官能团
其中与溴单质只能按物质的量之比为1∶1发生反应的同分异构体的结构简式为 （写出一种）。
（6）参照上述合成路线，设计以、DMF－DMA和化合物F为原料制备的合成路线（其他有机溶剂与无机化合物任选）。
高三化学考试参考答案
1.A
【解析】本题主要考查文物中的化学知识，侧重考查学生对化学知识的理解能力。三彩釉陶女俑的主要材质为硅酸盐类物质，B项不符合题意；铁镠铁券的主要材质为合金，C项不符合题意；骑虎人形佩的主要材质为硅酸盐类物质，D项不符合题意。
2.A
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“化干戈为玉帛”中的“帛”指丝织品，其主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解最终生成氨基酸，A项错误。
3.A
【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的电子式中溴离子需要画出最外层电子，B项错误；的水解方程式：，C项错误；二氯甲烷的结构只有一种，D项错误。
4.D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中的阴、阳离子个数比是1∶2，7.8g 的物质的量为0.1ml，阴离子总数为0.1，A项错误；标准状况下，HF呈液态，仅知道体积无法计算其物质的量，B项错误；根据氯元素守恒可知，溶液中含氯微粒、、和HClO的微粒数之和小于，C项错误。
5.D
【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。石油分馏装置图中，温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A项不合理；氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，B项不合理；观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C项不合理。
6.B
【解析】本题主要考查原子结构和物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中B、N均采取杂化，中B、N均采取杂化，B项错误。
7.B
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。晶体具有自范性，白磷为晶体，B项符合题意。
8.C
【解析】本题主要考查实验目的、操作及现象与结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应（放热），导致配得的溶液的浓度偏高，C项符合题意。
9.C
【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。PHB是混合物，不属于电解质，A项错误；通过缩聚反应制得PHB，B项错误；酯基不能与发生加成反应，D项错误。
10.A
【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加入铝能放出氢气的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，在强酸性条件下不能大量共存，在强碱性条件下不能大量共存，B项不符合题意；滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液具有较强氧化性，而具有较强还原性，不能大量共存，C项不符合题意；水电离出的氢离子浓度为的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，而一定不能大量共存，D项不符合题意。
11.B
【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息可推出X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Br。原子半径：C＞N＞O，A项错误；电负性：O＞N＞Br，C项错误；键角：，D项错误。
12.C
【解析】本题主要考查常见有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物e为链状酯类高分子化合物，与c不互为同系物，A项错误；化合物a的环上的一氯代物有3种，化合物c的环上的一氯代物有4种，B项错误；上述5种分子中，只有b、c、e的分子中含有手性碳原子，D项错误。
13.D
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。P点时，，，则，即，可求出pH＝7.5，A项正确；依据上述试题分析，可知B项正确；依据物料守恒和电荷守恒，可知C项正确；将电离常数的表达式分别代入，可得，，结合电荷守恒可知D项错误。
14.C
【解析】本题主要考查空气自充电Pb/PTO电池，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
15.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）已被完全吸收（或其他合理答案，1分）；
（3）
（4）否；具有氧化性，能将具有还原性的氧化为，无法确定产物中是否只有
（5）①；2
②3
（6）与反应先生成和，生成的未将生成的完全氧化（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查探究与反应的实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（4）硝酸具有强氧化性，能将具有还原性的亚硫酸钡氧化为硫酸钡，故向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，沉淀不溶解，不能确定产物中是否含，故该同学设计的方案不合理。
16.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）①
②升高温度；温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率
（3）①900（答到900℃～1000℃中任意温度均给分，1分）
②
（4）CD
（5）0.04；AC
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（3）②设R1反应中的物质的量的变化量为a ml，R2反应中的物质的量的变化量为b ml。由已知条件可知平衡时，的转化率为90%，CO的物质的量为2.8ml。
起始/ml2200
变化/mlaa2a2a
起始/ml2200
变化/mlbbbb
得a＋b＝1.8，2a＋b＝2.8，解得a＝1，b＝0.8。平衡时、、CO、、的物质的量依次为0.2ml、1ml、2.8ml、1.2ml、0.8ml，气体总物质的量为6ml，则平衡时容器内的总压强为1.5p，R1反应的压强平衡常数。
17.
（1）将含钴废料粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）；、
（3）
（4）＞
（5）①
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
（6）
【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备草酸钴晶体的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（2）含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应：，使转化为，CaO溶于盐酸生成的与形成沉淀，故浸出渣的主要成分为、。
（3）根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为
。
（5）①滤液中时，。
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全。
（6）在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147。结合图像可知，初始为0.1ml ，A点时为0.1ml 。根据钴元素守恒，B点时8.03g固体中钴元素的物质的量为0.1ml，则8.03g固体中氧元素的物质的量为，则8.03g固体中C、O的物质的量之比为0.1∶0.133≈3∶4，故B点时固体产物为，A→B发生的反应为。
18.
（1）羟基、醚键
（2）2－氨基－2－甲基－1－丙醇（或“2－甲基－2－氨基－1－丙醇”，2分）
（3）还原反应
（4）
（5）9；或
（6）
【解析】本题主要考查有机化学合成路线，考查学生对有机化学合成路线的理解能力与分析能力。
（4）上述路线中，C→E反应的化学方程式为
，故另一有机产物为。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，且化合物K中含有苯环、含有、、—CN三个官能团，结构有、、（数字代表可以连接的位置），其中取代6号位的结构为化合物A，故满足条件的化合物K的结构有10－1＝9种。
A．《蕉岩鹤立图》
B．三彩釉陶女俑
C．铁缪铁券
D．骑虎人形佩
A．石油分馏
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色
D．称量NaOH固体
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
相关试卷
甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期5月全真模拟化学试题（含解析）： 这是一份甘肃省白银市靖远县2024届高三下学期5月全真模拟化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，8g 中所含的阴离子总数大于0等内容，欢迎下载使用。
2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期第三次联考化学试题： 这是一份2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期第三次联考化学试题，文件包含化学试题pdf、化学473C答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期二模化学试题（含答案）： 这是一份2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期二模化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
