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甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试化学试题含答案
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这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了48L气体，该合金可能是，25%，214等内容，欢迎下载使用。
考试范围：必修第一册第一章至第四章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是
A．属于盐类
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀
D．中铜的质量分数高于
2．下列反应可用离子方程式“”表示的是
A．溶液与溶液混合B．溶液与溶液混合
C．溶液与KOH溶液混合D．溶液与HCl溶液混合
3．向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）变化的是
A．B．C．D．
4．高级氧化技术（AOPs）广泛应用于水处理行业中，其中芬顿法（Fentn）较为著名。用双氧水处理含氰化铵的废水的芬顿法反应为。下列有关该反应的说法错误的是
A．发生氧化反应B．与都是氧化产物
C．的氧化性强于D．生成1个分子时，反应转移6个电子
5．下表中对各项化学事实解释不正确的是
6．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是
A．硅位于第三周期B．氮与镓在周期表中同主族
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体D．钛镁合金属于金属材料
7．下列实验操作与实验目的不相符的是
8．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实对应的解释不正确的是
9．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中先加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，所得溶液中离子数目基本不变的是
A．B．C．D．
10．纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为。下列有关该反应的说法不正确的是
A．纳米银胶体能产生丁达尔效应
B．的酸性大于
C．作还原剂
D．反应生成1.12L气体时，转移电子的物质的量为0.1ml
11．为了验证的氧化性，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计正确的是
A．①B．②C．③D．④
12．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃
B乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
D．丁同学认为消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06ml
13．将4g合金投入足量的稀硫酸中放出4.48L（标准状况）气体，该合金可能是
A．铁铜合金B．镁锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金
14．W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y在元素周期表中的相对位置关系如图，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z的核电荷数是W的2倍。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：X＞W
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性；X＞Y
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（17分）
“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为 。
（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为
。
（3某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择 mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体 g。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 （填字母）之间。
A．a与bB．b与cC．c与dD．d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A．容量瓶未干燥，浓度会 。
B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C．定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。
16．（14分）
为测定含有杂质的样品的纯度，甲、乙二位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学：用如图所示装置，通过测定与反应生成的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的试剂是 。A中橡皮管的作用是 。
（2）利用该实验方案所测得的的纯度明显偏大，其原因可能是 （填字母）。
a．读数时U形量气管中的液面左高右低b．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙同学：称取1.560g含有少量的试样，利用下图装置测定混合物中的质量分数（已知锥形瓶和水的总质量为190.720g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
（3）写出和反应的化学方程式： 。
（4）不必读取第6次数据的原因是 。
（5）由表中数据可计算出样品中的纯度为 。
17．（13分）
无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是和等）和焦炭制备，流程如下：
已知：、分别在178℃，316℃时升华。
（1）氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
（2）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：（填字母） 。
A．低于178℃B．介于178℃和316℃之间C．高于316℃
（3）升华器中发生反应的基本反应类型是 。
（4）为测定制得的无水产品（含杂质）的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、
。
②无水产品的纯度为 。
18．（14分）
金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
（1）31号元素镓（Ga）与铝同主族。镓的原子结构示意图为 ，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式： 。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（2）人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是 （填字母）。
A．青铜和黄铜均是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐D．金属铜能与溶液发生置换反应
（3）向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为（用化学式表示） 。
（4）某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为 。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由是
。
答案
1．C
解析：属于碱式盐，A项正确；由孔雀石和蓝铜矿的主要成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界中较稳定的化学物质，因此，用其制作的颜料不易被空气氧化，B项正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C项错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D项正确。
2．C
解析：反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合题意；反应生成，不能用该离子方程式表示，B项不符合题意；反应生成二氧化碳和水，D项不符合题意。
3．B
解析：向溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中没有离子，溶液的导电能力为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，故B项正确。
4．D
解析：中氮元素为－3价，碳元素为＋2价，其被氧化后生成氮气与二氧化碳，化合价共升高8价，故反应生成1个分子时，转移8个电子，D项错误。
5．D
解析：能与反应生成，所以可为航天员供氧，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多，B项正确；溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C项正确。
6．B
解析：氮化镓中氮位于周期表中第ⅤA族，家位于周期表中第ⅢA族，B项错误。
7．C
解析：将盐酸滴入石灰石中，产生二氧化碳气体，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸﹐所以不能说明Cl的非金属性比C强，C项错误。
8．B
解析：铂和铁的焰色为无色，所以节日燃放的烟花五颜六色跟铂和铁无关，B项错误。
9．D
解析：向溶液中加入NaOH溶液后，数目增多；加入过量稀硫酸，转化为硫酸钡沉淀，数目减少；加入NaOH溶液时，先转化为氢氧化亚铁沉淀，加热搅拌后转化为氢氧化铁沉淀，再加入过量稀硫酸，生成。
10．D
解析：反应中生成的1.12L气体没有指明是否处于标准状况下，所以气体的物质的量不一定是0.05ml，所以转移电子的物质的量不一定是0.1ml，D项错误。
11．A
解析：能与反应，被还原为，表现氧化性，A项正确。
12．D
解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.08ml。
13．D
解析：假设金属和酸反应后都显＋2价，，则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金的平均相对摩尔质量为，Al换算为＋2价时的摩尔质量为18，和稀硫酸不反应的金属的摩尔质量无穷大，两种金属中一种金属的摩尔质量小于20，另一种大于20即可，D项符合题意。
14．A
解析：由图分析得X为Na，Y为Al；根据W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，可知W是O；根据Z的核电荷数是W的2倍，可知Z为S。简单离子的半径：，A项错误。
15．
（1）5.5
（2）0.11
（3）①1000
②74.5
③D
④无影响；偏小；偏大
16．
（1）NaOH溶液（或其他合理答案）；平衡压强，使盐酸能顺利滴下﹐同时减小实验误差
（2）a
（3）
（4）锥形瓶内物质的质量已达恒重
（5）84.375%
17．
（1）；
（2）B
（3）置换反应
（4）①
②98%
18．
（1）；；
（2）AC
（3）
（4）①
②不合理；可能被Fe全部还原为而不能使KSCN溶液变红
选项
事实
解释
A
可为航天员供氧
能与反应生成
B
可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色
溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
实验操作
实验目的
A
一定温度下测定、的稳定性
比较N、P的非金属性强弱
B
向溶液中通入
比较C、Si的非金属性强弱
C
将盐酸滴入石灰石中
比较Cl、C的非金属性强弱
D
观察溶液在空气中放置是否变浑浊
比较O、S的非金属性强弱
选项
现象或事实
解释
A
金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火
金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B
节日燃放的烟花五颜六色
是由铂、铁等金属元素的焰色呈现的
C
将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色
和水反应生成的HClO具有漂白性
D
用于自来水的消毒和净化
具有强氧化性，被还原后生成的水解生成的胶状物可以吸附水中悬浮物
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
X
Y
“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]37.25%
[密度]1.1
读数次数
质量/g
锥形瓶＋水＋试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
考试范围：必修第一册第一章至第四章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是
A．属于盐类
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀
D．中铜的质量分数高于
2．下列反应可用离子方程式“”表示的是
A．溶液与溶液混合B．溶液与溶液混合
C．溶液与KOH溶液混合D．溶液与HCl溶液混合
3．向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）变化的是
A．B．C．D．
4．高级氧化技术（AOPs）广泛应用于水处理行业中，其中芬顿法（Fentn）较为著名。用双氧水处理含氰化铵的废水的芬顿法反应为。下列有关该反应的说法错误的是
A．发生氧化反应B．与都是氧化产物
C．的氧化性强于D．生成1个分子时，反应转移6个电子
5．下表中对各项化学事实解释不正确的是
6．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是
A．硅位于第三周期B．氮与镓在周期表中同主族
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体D．钛镁合金属于金属材料
7．下列实验操作与实验目的不相符的是
8．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实对应的解释不正确的是
9．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中先加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，所得溶液中离子数目基本不变的是
A．B．C．D．
10．纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为。下列有关该反应的说法不正确的是
A．纳米银胶体能产生丁达尔效应
B．的酸性大于
C．作还原剂
D．反应生成1.12L气体时，转移电子的物质的量为0.1ml
11．为了验证的氧化性，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计正确的是
A．①B．②C．③D．④
12．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃
B乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
D．丁同学认为消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06ml
13．将4g合金投入足量的稀硫酸中放出4.48L（标准状况）气体，该合金可能是
A．铁铜合金B．镁锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金
14．W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y在元素周期表中的相对位置关系如图，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z的核电荷数是W的2倍。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：X＞W
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性；X＞Y
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（17分）
“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为 。
（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为
。
（3某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择 mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体 g。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中 （填字母）之间。
A．a与bB．b与cC．c与dD．d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A．容量瓶未干燥，浓度会 。
B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C．定容时，俯视容量瓶刻度，浓度会 。
16．（14分）
为测定含有杂质的样品的纯度，甲、乙二位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学：用如图所示装置，通过测定与反应生成的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的试剂是 。A中橡皮管的作用是 。
（2）利用该实验方案所测得的的纯度明显偏大，其原因可能是 （填字母）。
a．读数时U形量气管中的液面左高右低b．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙同学：称取1.560g含有少量的试样，利用下图装置测定混合物中的质量分数（已知锥形瓶和水的总质量为190.720g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
（3）写出和反应的化学方程式： 。
（4）不必读取第6次数据的原因是 。
（5）由表中数据可计算出样品中的纯度为 。
17．（13分）
无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是和等）和焦炭制备，流程如下：
已知：、分别在178℃，316℃时升华。
（1）氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
（2）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：（填字母） 。
A．低于178℃B．介于178℃和316℃之间C．高于316℃
（3）升华器中发生反应的基本反应类型是 。
（4）为测定制得的无水产品（含杂质）的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、
。
②无水产品的纯度为 。
18．（14分）
金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
（1）31号元素镓（Ga）与铝同主族。镓的原子结构示意图为 ，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式： 。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（2）人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是 （填字母）。
A．青铜和黄铜均是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐D．金属铜能与溶液发生置换反应
（3）向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为（用化学式表示） 。
（4）某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为 。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由是
。
答案
1．C
解析：属于碱式盐，A项正确；由孔雀石和蓝铜矿的主要成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界中较稳定的化学物质，因此，用其制作的颜料不易被空气氧化，B项正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C项错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D项正确。
2．C
解析：反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合题意；反应生成，不能用该离子方程式表示，B项不符合题意；反应生成二氧化碳和水，D项不符合题意。
3．B
解析：向溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中没有离子，溶液的导电能力为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，故B项正确。
4．D
解析：中氮元素为－3价，碳元素为＋2价，其被氧化后生成氮气与二氧化碳，化合价共升高8价，故反应生成1个分子时，转移8个电子，D项错误。
5．D
解析：能与反应生成，所以可为航天员供氧，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多，B项正确；溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C项正确。
6．B
解析：氮化镓中氮位于周期表中第ⅤA族，家位于周期表中第ⅢA族，B项错误。
7．C
解析：将盐酸滴入石灰石中，产生二氧化碳气体，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸﹐所以不能说明Cl的非金属性比C强，C项错误。
8．B
解析：铂和铁的焰色为无色，所以节日燃放的烟花五颜六色跟铂和铁无关，B项错误。
9．D
解析：向溶液中加入NaOH溶液后，数目增多；加入过量稀硫酸，转化为硫酸钡沉淀，数目减少；加入NaOH溶液时，先转化为氢氧化亚铁沉淀，加热搅拌后转化为氢氧化铁沉淀，再加入过量稀硫酸，生成。
10．D
解析：反应中生成的1.12L气体没有指明是否处于标准状况下，所以气体的物质的量不一定是0.05ml，所以转移电子的物质的量不一定是0.1ml，D项错误。
11．A
解析：能与反应，被还原为，表现氧化性，A项正确。
12．D
解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.08ml。
13．D
解析：假设金属和酸反应后都显＋2价，，则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金的平均相对摩尔质量为，Al换算为＋2价时的摩尔质量为18，和稀硫酸不反应的金属的摩尔质量无穷大，两种金属中一种金属的摩尔质量小于20，另一种大于20即可，D项符合题意。
14．A
解析：由图分析得X为Na，Y为Al；根据W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，可知W是O；根据Z的核电荷数是W的2倍，可知Z为S。简单离子的半径：，A项错误。
15．
（1）5.5
（2）0.11
（3）①1000
②74.5
③D
④无影响；偏小；偏大
16．
（1）NaOH溶液（或其他合理答案）；平衡压强，使盐酸能顺利滴下﹐同时减小实验误差
（2）a
（3）
（4）锥形瓶内物质的质量已达恒重
（5）84.375%
17．
（1）；
（2）B
（3）置换反应
（4）①
②98%
18．
（1）；；
（2）AC
（3）
（4）①
②不合理；可能被Fe全部还原为而不能使KSCN溶液变红
选项
事实
解释
A
可为航天员供氧
能与反应生成
B
可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色
溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
实验操作
实验目的
A
一定温度下测定、的稳定性
比较N、P的非金属性强弱
B
向溶液中通入
比较C、Si的非金属性强弱
C
将盐酸滴入石灰石中
比较Cl、C的非金属性强弱
D
观察溶液在空气中放置是否变浑浊
比较O、S的非金属性强弱
选项
现象或事实
解释
A
金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火
金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B
节日燃放的烟花五颜六色
是由铂、铁等金属元素的焰色呈现的
C
将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色
和水反应生成的HClO具有漂白性
D
用于自来水的消毒和净化
具有强氧化性，被还原后生成的水解生成的胶状物可以吸附水中悬浮物
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
X
Y
“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]37.25%
[密度]1.1
读数次数
质量/g
锥形瓶＋水＋试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
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