2022-2023学年山东省潍坊安丘市高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省潍坊安丘市高二上学期期中考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

山东省潍坊安丘市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．热的纯碱溶液去油污效果更好
C．明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒
D．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率
【答案】C
【详解】A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，A正确；
B．碳酸钠水解溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，B正确；
C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，C错误；
D．在轮船外壳上镶入锌块与船体本身形成原电池，锌为负极，船体为正极，可减缓船体的腐蚀速率，D正确；
答案选C。
2．一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO3转化率的是
A．升高反应的温度 B．增大容器的体积
C．分离出部分氧气 D．容积不变，通入气体He
【答案】D
【详解】由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，据此分析解题：
A．已知该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，升则高反应的温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，A不合题意；
B．已知该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，增大容器的体积即减小容器的压强，化学平衡正向移动，SO3的转化率增大，B不合题意；
C．分离出部分氧气，即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，SO3的转化率增大，C不合题意；
D．容积不变，通入气体He，则反应体系中各物质的浓度均保持不变，正逆反应速率不变，化学平衡不移动，SO3的转化率不变，D符合题意；
故答案为：D。
3．蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是
A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中
【答案】C
【详解】A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，A正确；
B．甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，B正确；
C．甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，C错误；
D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中，电荷守恒，故有，D正确；
答案选C。
4．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是
A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
【答案】C
【详解】A．水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离子浓度增大，增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；
B．加入少量监护钠，生成氢气和氢氧化钠，氢离子浓度减小，增大，故B正确；
C．醋酸为弱酸，电离将抑制水的电离；加水稀释时pH值增大，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液中氢氧根来自水的电离，所以此时水电离产生的也将增大，故C错误；
D．pH值相同，说明溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正确；
故答案选C。
5．常温下，溶液中存在平衡，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH减小
B．加入固体，浓度变大
C．升高温度，溶液红色变浅
D．稀释溶液，减小
【答案】D
【详解】A．加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；
B．加入固体，发生，所以浓度减小；故B错误；
C．升高温度，促进水解，氢氧根离子浓度增大，溶液红色变深，故C错误；
D．稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，由可知，，，所以，温度不变，Kh1和Kw都不变，所以减小，故D正确；
故答案选D。
6．已知反应。下列说法错误的是
A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大
B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于
【答案】C
【详解】A．其他条件不变，压缩体积，浓度增大，正逆反应速率增大，A正确；
B．C(s)的质量不再改变说明单位时间内的消耗量等于生成量，反应已达平衡状态，B正确；
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，C错误；
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为=；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为=，则等于，D正确；
故选D。
7．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[   ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%
【答案】C
【详解】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；
故选C。
8．二氧化氯()是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取新工艺的工作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是

A．产物X是
B．离子交换膜属于阳离子交换膜
C．阳极反应为
D．生成0.1mol 时，阴极生成0.5mol NaOH
【答案】D
【分析】如图，电解池左边有生成，氯元素化合价升高，被氧化，作电解池阳极，右边为电解池阴极，电极反应式为；
【详解】A．右边为电解池阴极，电极反应式为，X为，故A正确；
B．钠离子向阴极移动，所以离子交换膜属于阳离子交换膜，故B正确；
C．阳极有生成，电极反应式为，故C正确；
D．根据阳极、阴极，总反应为，生成0.1mol时，生成0.1mol NaOH，故D错误；
故选D。
9．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．速率大小：
B．
C．平衡常数：
D．使用合适的催化剂，的平衡转化率增大
【答案】B
【详解】A．相同条件下，温度越高，反应速率越快，则，A错误；
B．该反应是气体计量分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，则，B正确；
C．该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则，C错误；
D．催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不改变物质转化率，D错误；
故选B。
10．恒温恒容的密闭容器中，在催化剂表面发生分解反应，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是
编号
时间/min

表面积/
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A．实验①，20~ 40min，
B．实验②，60min时处于平衡状态，则
C．相同条件下，的浓度增大，反应速率无影响
D．相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大
【答案】B
【详解】A．实验①中，0~20min，浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B错误；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中初始浓度是实验②中初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加浓度，反应速率并没有增大，C正确；
D．对比实验①和实验③，浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
故合理选项为B。
11．一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔为正极
B．充电时，通过交换膜从右室移向左室
C．放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成
D．充电时，阴极反应为
【答案】A
【分析】由放电工作原理图，Mo箔电极上Fe[Fe(CN)6]发生得电子的还原反应生成Na2Fe[Fe(CN)6]，电极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e−＝Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg箔上Mg发生失电子的氧化反应生成[Mg2Cl2]2＋，电极反应式为2Mg＋2Cl−−4e−＝[Mg2Cl2]2＋，则Mg箔作负极，Mo箔作正极，放电时阳离子移向正极Mo箔；充电时，原电池的负极连接电源的负极，作阴极，原电池的正极连接电源的正极，作阳极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，Mg箔为负极，故A正确；
B．放电时，Na＋由右室移向左室，而充电时，Na＋通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，故B错误；
D．据分析可知，放电时，转移电子数与的生成量为2:1，所以外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查原电池与电解池知识，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式此为解答该题的关键，难度不大。
12．一定条件下，向体积为1L的密闭刚性容器中充入4mol和1mol，发生反应，反应过程中测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。已知：M点总压强为1MPa，气体分压=气体总压×体积分数。下列说法错误的是

A．
B．N点压强大于1MPa
C．M点时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转率可能位于点
【答案】D
【分析】根据图像中温度升高二氧化碳平衡转化率降低可判断，250℃催化效率最高，但不影响平衡转化率，据M点数据进行三段式计算可求Kp。
【详解】A．图中，随温度升高二氧化碳平衡转化率降低，平衡向吸热和逆反应移动，则，A正确；
B．已知M点总压强为1MPa，密闭刚性容器中，M到N点，温度升高和平衡逆移使气体分子数增大都使压强增大，N点压强大于1MPa，B正确；
C． ，，C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，故不使用催化剂，250℃时的平衡转率仍然位于点M而不是M1，D错误；
答案选D。

二、多选题
13．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将装有和混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比()
冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深
升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动
B
在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验
盛有烧碱溶液的灯泡亮度大
强电解质导电能力大于弱电解质
C
向盛有溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、溶液
①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀
溶液中存在平衡：
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH
pH：
酸性：

A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．为红棕色，为无色，该项中的实验操作、现象和结论都没有错误，A正确；
B．该项中的实验操作、现象正确，但结论错误，溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力可能小于弱电解质的浓溶液，B错误；
C．溶液中存在，滴加淀粉溶液后变蓝说明溶液中有，滴加溶液后产生黄色沉淀说明溶液中有I-存在，则溶液中存在平衡：，C正确；
D．该项中的实验操作错误，NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸漂白，应使用pH计测定NaClO溶液的pH，结论也是错误的，若pH： Na2CO3>NaClO，说明酸性： HCO 答案选AC。
14．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液中
B．c点和e点溶液均呈中性
C．在滴加过程中，先减小后增大
D．室温下，的HA溶液中
【答案】BC
【详解】A．b点加入的n(NaOH)是HA物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 HA、 NaA，HA抑制水电离、NaA促进水电离，根据题图可知，水电离出的c(H+)<10，水的电离被抑制，说明HA的电离程度大于 NaA 的水解程度，则溶液中存在，A正确；
B．c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，e点存在NaA和NaOH，e点为碱性，B；错误
C．在滴加过程中，增大，减小， 增大，C错误；
D．室温下，的HA溶液中，D正确；
答案选BC。
15．常温下，取10mL浓度均为的溶液和溶液，分别加水稀释，稀释过程中随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。

已知：

下列说法错误的是
A．
B．常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者的pH小
C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，所需盐酸体积相同
D．常温下，浓度均为的与的混合液显碱性
【答案】BD
【分析】由图像可知，均为的溶液和溶液，的pOH更小，说明其电离出的氢氧根离子浓度更大，碱性更强，则；
【详解】A．由分析可知，，A正确；
B．常温下，等物质的量浓度的和溶液，由于的碱性更强，故的水解程度更小，酸性更弱，故前者的pH大，B错误；
C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，a和b点对应的溶液中的一元碱溶质量相同，故所需盐酸体积相同，C正确；
D．由图可知， 溶液的pOH=4.5，，，则的，故常温下，浓度均为的与的混合液中水解大于电离，溶液显酸性，D错误；
故选BD。

三、实验题
16．某小组在进行Cu与反应实验时，发现实验1比对照组反应速率快，对影响实验1速率的因素展开实验探究(实验用铜片规格相同)。
实验
实验操作
现象
对照组
向5.0mL 稀硝酸中加入铜片
加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生
实验1
向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为，取5.0mL稀释液，加入铜片
加入铜片后立即产生气泡

回答下列问题：
(1)实验1反应后混合液中可能含有_______(填化学式)、、少量、。
(2)预测和探究影响实验1速率加快的原因。
假设1：_______对反应有催化作用
假设2：对反应有催化作用
假设3：对反应有催化作用
为验证预测是否正确，继续进行下列实验
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验2
向5.0mL 稀硝酸中加入铜片和少量_______固体
溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化
假设1不成立
实验3
方案1
向5.0mL 稀硝酸中通入少量，然后加入铜片
铜片表面立即产生气泡，反应持续进行
假设2成立
方案2
取5.0mL实验1稀释后溶液，先通入数分钟，再加入铜片
铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢，比对照组略快
实验4
_______
_______
假设3成立

①实验2中加入的固体为_______(填化学式)。
②有同学认为实验3的方案1不严谨，应补充对比实验：向5.0mL 稀硝酸中加入数滴硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是_______。实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是_______。
③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。_______
【答案】(1)
(2)               排除通带来的硝酸浓度增大的影响     鼓入导致溶液中的浓度减小，反应速率随浓度降低而减慢    
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验4
向5.0mL 稀硝酸中加入少量的，再加入铜片
铜片上立即生成气泡，反应持续进行
假设3成立


【分析】根据探究实验的单一变量原则，通过逐个控制变量的实验与对照组对比，判断不同物质对Cu与反应有催化作用。从实验1中可判断，对该反应速率有催化作用的物质只能是该反应体系内的物质，有Cu2+、NO2、HNO2等。据此分析解答。
【详解】（1）据分析，实验1反应后混合液中可能含有。
（2）①根据实验2的结论逆推，假设1不成立，而假设2和假设3设定的是NO2和HNO2对反应有催化作用，还可能有催化作用的物质剩下Cu2+，故假设1为Cu2+对反应有催化作用，实验2加入的少量固体应含有Cu2+又不引入其它杂质离子，故加入固体；
②为尽量控制单一变量原则，实验3中还应排出与H2O反应导致HNO3浓度增大对反应速率的影响，故需补充对比实验：向5.0mL 稀硝酸中加入数滴硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化；实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是鼓入导致溶液中的浓度减小，反应速率随浓度降低而减慢；
③实验4的实验结论是假设3成立：对反应有催化作用成立，故需探究只有HNO2一个变量条件下产生气泡的速率，则将实验4的实验操作和实验现象补充完整如下：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验4
向5.0mL 稀硝酸中加入少量的，再加入铜片
铜片上立即生成气泡，反应持续进行
假设3成立


四、填空题
17．研究溶于水后的行为对的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC(，c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.A点，溶液中和浓度相同
b.当时，
c.A点时水的电离程度小于B点
(2)向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向_______(填“A”、“C”或“D”)变化，主要反应的离子方程式是_______。
(3)、HBrO的酸性由强到弱的顺序为_______，将少量气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为_______；25℃，NaBrO溶液的_______。
(4)从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。_______。
【答案】(1)ac
(2)     C    
(3)               11
(4)取固体溶于水，测其pH，若，则碳酸为弱电解质

【分析】根据，pC越大，微粒浓度越低，图中随pH增大，呈上升趋势的是，下降趋势的是，先下降后上升的是；
【详解】（1）a．A点时pC相等，此时=，故a正确；
b．当时，为图中C点，此时，溶液呈碱性，，故b错误；
c．A点时溶液中+大于B点，水的电离受到抑制程度大，电离程度小于B点，故c正确；
故填ac；
（2）B点主要含，加入NaOH溶液，发生反应，浓度增大，向C点移动，故填C、；
（3）存在点离：①、②，以第一步为主，A点时=，，，>，所以酸性；C点时，，<，所以将少量气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为；NaBrO溶液中存在水解，水解常数，根据水解方程式，NaBrO溶液中，设溶液中，则，，因水解若，所以，解得，即，，，故填、、11；
（4）从盐类水解原理角度证明碳酸是弱酸，说明其盐存在水解，若其强碱盐溶液pH不为7，则为弱电解质，其操作为：取固体溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为电解质，故填取固体溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为电解质。
18．游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：
(1)84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因_______，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为，则该溶液中_______。
(2)学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。

①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是_______(填“M”或“N”)。
②a点溶液中_______(用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为_______。
③a、b、c三点水的电离程度由大到小为_______。
【答案】(1)          2a
(2)     M              

【详解】（1）①84消毒液中的次氯酸根离子是弱酸根离子，易发生水解，使溶液呈现碱性，；
②根据物料守恒：c（Na+）=2
（2）①新制氯水中存在 ； 两个反应 ，光照条件下加速次氯酸的分解 ，使可逆反应正向进行 ，酸性增强，pH减小，曲线是M
②新制氯水中存在得到电荷守恒：，而所以：
③b点溶液中存在的溶质主要是盐酸和次氯酸，盐酸的量大于次氯酸的量，且次氯酸部分电离，溶液显酸性，
④a、b、c三点氢离子的浓度越来越大，抑制水的电离的程度越来越大，所以酸性越强水的电离程度越弱，

五、原理综合题
19．工业以和为原料合成尿素()，在合成塔中存在如图转化：

回答下列问题：
(1)的_______。
(2)保持容器体积不变，在(1)反应初期，下列措施可以提高转化率的是_______(填序号)。
a.增大的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.使用合适的催化剂
(3)测得合成塔中液相反应的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]关系如图所示。

①图中_______(填“>”“<”或“=”下同)，_______。
②其他条件不变，随温度升高，的平衡转化率先上升后下降，“先上升”的原因是_______。
③对于液相反应体系，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数()。若，，当反应达平衡时，，则195℃时，反应的_______(保留小数点后两位)。
【答案】(1)
(2)a
(3)     >     <     第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使的物质的量减少，从而使第一步反应平衡正移，的平衡转化率增大     3.25

【详解】（1）根据盖斯定律：，故答案为−93.7；
（2）a．增大CO2的浓度，正反应速率加快，则转化率增大，故a正确；
b．增大水的分压，正反应速率不变，则转化率不变，故b错误；
c．通入惰性气体，各组分浓度不变，正反应速率不变，则转化率不变，故c错误；
d．催化剂只影响反应速率，不影响转化率，故d错误；
故答案选a；
（3）①当初始水碳比，氨碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以；当初始氨碳比相同，水碳比越大，二氧化碳的转化率越小，所以；故答案为>；<；
②随温度升高，的平衡转化率先上升后下降，根据题目信息可知，第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使的物质的量减少，从而使第一步反应平衡正移，的平衡转化率增大；故答案为第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使的物质的量减少，从而使第一步反应平衡正移，的平衡转化率增大；
③A点初始氨碳比、初始水碳比，二氧化碳的转化率为75%，设初始氨气物质的量为3amol，平衡时总物质的量为3.25amol，则，故答案为3.25。
【点睛】本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
20．草酸()是一种有机二元弱酸，在科学研究和工业生产中均有重要应用。回答下列问题：
(1)草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成+2价锰离子，用在定量分析中测定高锰酸钾的浓度。
①写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_______。
②常温下，用草酸晶体配一定浓度的草酸标准溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。则“定容”操作时，溶液中的值_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)常温下，向100mL溶液中加入NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的随pH变化如图所示。
[，x代表、或]

的电离平衡常数_______；当 pH为时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为_______。
【答案】(1)          不变
(2)              
(3)

【详解】（1）①草酸与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子，则草酸被氧化为二氧化碳，其离子方程式；
②Ka2=，则溶液中，显然只随温度的变化而变化，即定容”操作时，溶液中的值不变；
（2）①选择点（1.3， 0.5），此点表示， ；
②选择点（4.3，0.5），此点表示，，     ；
③M点溶液中  ，；
（3）工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸(OHC-COOH)，表明草酸被还原，所以阴极反应是草酸得到电子生成乙醛酸：。