02 检验鉴别除杂题解法-2024年中考化学专练（全国通用）

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目录
【中考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】详解解题方法，总结解题技巧
【误区分析】分析常见的易错点
【抢分通关】精讲各类题型，讲解通关策略
【名校预测】精选名校模拟题，训练通关技能
物质的检验、鉴别、除杂备受中考命题人的青睐，这类试题综合性较强，酸碱盐、单质、氧化物都是命题人的菜，命题方式比较灵活，可单独命题也可结合其它知识考查。
初中化学物质的鉴别专题鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物必须检验出它的阳离子和阴离子。鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质，推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
考向预测：
01 离子的检验
02 气体的检验和验满
03 物质的鉴别
04 固体类除杂
05 液体类除杂
06 气体类除杂
物质的检验
一、原理
1. 检验的思路：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。
2. 检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
二、物质检验的一般步骤
三、检验方法
1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
2. 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
(1)常见气体的检验
(2)常见离子的检验
一、气体的检验
【例1】 （2023•鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】 D
【解析】 A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故实验方案能达到目的。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故实验方案能达到目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故实验方案能达到目的。
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故实验方案不能达到目的。故选D。
二、离子的检验
【例2】（2023•微山县三模）有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根
【答案】 D
【解析】 A、将溶液与氢氧化钙溶液混合加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子，故说法错误。
B、向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中含有氯离子，也可能含有碳酸根离子、硫酸根离子，故说法错误。
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子（初中阶段一般不考虑），故说法错误。
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，说明不含银离子；再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根，故说法正确。故选D。
(1)不能向待检验物质中直接加入试剂,应当只取少量试样于容器(如试管或小烧杯)中进行检验,若待检验的物质是固体,而检验时需要用其溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解制成溶液。
(2)不能把待检验的物质当作已知物质来描述实验现象,即不能未检先知。
(3)对多种待检验的物质进行并列检验时,要注意避免已加入的试剂对后续实验的影响。
题型一 检验试剂的选择
【例1】检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
【例2】完成鉴别硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸铁[NH4Fe(SO4)2]铵两种固体的实验报告。
【答案】

1. （2024·重庆沙坪坝·预测模拟）下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离的实验方案不正确的是
【答案】D
【解析】A.混合气体通过灼热的铜网时，若观察到铜网由红变黑，说明混合气体中的氧气与铜发生反应生成氧化铜，故能检验，正确；
B.Ca(OH)2溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，现象区别明显，故能鉴别，正确；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，用加水溶解、蒸发结晶的方法，得到的仍是两者的混合物，不能达到实验目的，错误。
故选D。
2. （2024·重庆·模拟预测）下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯的做法正确的是
A．检验二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶
B．鉴别澄清石灰水和蒸馏水，加适量的肥皂水
C．分离KCl和MnO2，加水溶解，过滤，洗涤烘干得到KCl，蒸发结晶得到MnO2
D．除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入过量的Cu(NO3)2溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，应借助澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误；
B、澄清石灰水中含有钙离子属于硬水，蒸馏水属于软水，肥皂水在澄清石灰水中产生泡沫较少，在蒸馏水中产生泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2，加水溶解，过滤，洗涤烘干得到MnO2，蒸发结晶得到KCl，故选项错误；
D、除去除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入适量的Cu(NO3)2溶液，过滤出去生成的氢氧化铜沉淀，即得到纯净的NaNO3溶液，加入过量的Cu(NO3)2溶液，使得到的溶液中混有剩余的Cu(NO3)2溶液，故选项错误；
故选：B。
3．（2024·重庆·模拟预测）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，瓶内的气体不一定是氮气，还可能是二氧化碳，说法错误；
B、除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜不与二氧化碳反应，与一氧化碳反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，不与原物质反应，说法错误；
C、不用另加试剂，进行两两混合，现象为：，产生两个沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸；再将足量盐酸加入只生成沉淀的试管中，沉淀消失的为氢氧化钾溶液，沉淀不消失的为氯化钡溶液，可以鉴别，说法正确；
D、向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属，还可以是碳酸盐或碳酸氢盐，说法错误；
故选：C。
题型二 离子的检验
【例3】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SOeq \\al(2-,4)中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A.Na+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
B.Cu2+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C.Cl-、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
D.Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】将固体溶于水得无色透明溶液,说明其一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5 g白色沉淀,说明固体中可能含有SOeq \\al(2-,4)、COeq \\al(2-,3)中的一种或两种;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即说明白色沉淀中含有BaSO4和BaCO3,则固体中一定含有COeq \\al(2-,3)和SOeq \\al(2-,4),一定不含Ba2+;滤液中含有过量的稀硝酸,在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明生成了不溶于稀硝酸的AgCl沉淀,说明滤液中存在Cl-,但由于步骤①中加入了足量的BaCl2溶液,因此无法确定生成的AgCl沉淀中Cl-的来源,即无法确定原固体中是否含有Cl-;由以上分析可知Ba2+和Cu2+都不存在,根据电荷守恒定律,该固体中一定含有Na+。
【例4】下列实验方案，不合理的是
【答案】B
【解析】A、检验Cl离子，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，若产生的白色沉淀不消失，说明含有氯离子，故选项实验方案合理；
B、检验CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故选项实验方案不合理；
C、检验O2，可用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故选项实验方案合理；
D、检验NH4+，加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若变蓝色，说明含有NH4+，故选项实验方案合理；
故选B。

1. （2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
【解析】加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子共存，因此一定没有氢氧根离子、碳酸根离子；另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化钡，因此不能确定溶液中是否含有氯离子；已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，可能含有钠离子、钡离子；由分析可知，溶液中一定存在的离子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的离子有Na+、Ba2+，一定不存在的离子是COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
故答案为：Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣。
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列物质的检验、鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是
A．区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味
B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化
C．除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸
D．检验铵态氮肥——加入熟石灰研磨闻气味
【答案】D
【解析】A、羊毛和蚕丝的成分都是蛋白质，用火烧都会产生羽毛烧焦气味。用火烧闻气味的方法无法区别羊毛和蚕丝。A不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，水温升高；氢氧化钠固体粉末溶于水放热，水温也升高。所以分别加水看温度变化无法区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末。B不正确；
C、氧化钙与碳酸钙都与稀盐酸反应，所以加过量稀盐酸不但除去了碳酸钙，氧化钙也被除去了。不符合除杂原则。C不正确。
D、铵态氮肥与熟石灰研磨能反应，生成有刺激性气味的氨气。所以加入熟石灰研磨闻气味的方法可以检验铵态氮肥。D正确。
综上所述：选择D。
3. （2024·山西长治·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是
【答案】B
【解析】A、取样，加入少量AgNO3溶液，振荡，银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，但含有氯离子的物质不一定是稀盐酸，可能是氯化钠等，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项正确；
C、氯化钙不与稀盐酸反应，故达不到实验目的，选项错误；
D、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，故达不到实验目的，选项错误；
故选：B。
（7）见答案。
4.（2023•山东济宁•统考三模）以下有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
【答案】D
【解析】A、将溶液与氢氧化钠溶液混合加热，通过检验有使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）产生，即可判断溶液中含有铵根离子，错误；
B、向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中含有氯离子，也可能含有碳酸根离子，所以还要加入稀硝酸，看沉淀是否消失，错误；
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，将气体通入石灰水，如果石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，错误；
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，说明不含银离子或碳酸根离子；再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根，正确。
题型三 混合物成分的检验
【例5】某无色气体可能含有CO、H2、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是
A．一定有H2，一定不含CO2和氮气
B．一定含H2和CO中的其中一种
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气
D．一定含有H2和N2两种气体
【答案】C
【分析】
当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定。
【解析】
A、根据分析不能确定是否有氮气，故选项错误；
B、通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则一定含氢气，一定不含CO，故选项错误；
C、通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定，故选项正确；
D、氮气不参与任何反应，不能确定是否有氮气，故选项错误。故选C。
【例6】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
【答案】A
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液X，可判断原物质中一定没有CuSO4（因为它的水溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4。
A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；错误，
B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正确，
C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正确，
D、若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH，因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀BaCO3，正确，故选A

1. （2023·东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
【答案】A
【解析】点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：
A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；
B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；
C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；
D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
2. （2023·山东威海·九年级统考）某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）； 下列实验设计不能达到预期要求的是
A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO
D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
【答案】D
【解析】
A、由于水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体依次通过E→D能验证是否含有CO2和H2O，此选项正确；
B、气体通过B是除去气体中水分，再通过A如果有氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜由黑色会变成红色，再通过E因为有水生成，所以无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以气体依次通过B→A→E能验证是否含有H2，此选项正确；
C、气体通过C是除去气体中二氧化碳，再通过A如果有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色会变成红色，因为有二氧化碳生成，再通过澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，所以气体依次通过C→A→D能验证是否含有CO，此选项正确；
D、气体依次通过E→D→C→B→A→D→E不能用来验证是否含有氢气，因为一氧化碳能还原氧化铜，通过D后再通过E，其中的水可能是从澄清石灰水中带过去的，所以不能确定是否含有氢气，此选项错误。
故选D。
3. （2023·江苏盐城·校考三模）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl，所以选A。
4. （2023·江苏泰州考三模）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀；
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论错误的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
【答案】 D
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3， 也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 ， 不符合题意；
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ， 不符合题意；
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不符合题意；
D. 白色粉末中一定含有NaOH，符合题意。
物质的鉴别
一、物质的鉴别原则
操作简单、试剂种类少、现象明显。
二、物质鉴别的方法
1. 物理方法：
依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
2. 化学方法：
依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
三、物质鉴别的形式
1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
四、常见物质的鉴别
一、物质的鉴别
【例1】下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
【答案】B
【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；
B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；
C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：B。
【例2】下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。故选D。
二、生成物成分探究
【例3】某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是_____ (填写序号)。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为_____。
(3)反应后析出金属的质量_____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。
(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：_____。
(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是_____。
【答案】
(1)①③⑤
(2)无色或蓝色
(3)不一定
(4)银、铜或银、铜、锌
(5)取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量
【解析】(1)锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜;①滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，故符合题意;
原创精品
②滤液中一定含有硝酸镁，故不符合题意;
③滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，故符合题意;;
④含有硝酸银时一定含有硝酸铜，故不符合题意;
⑤如果锌不足以和硝酸银完全反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，故符合题意;故填①③⑤;
（2）如果固体B含有两种金属，则是银和铜，滤液A中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，因此滤液的颜色为无色或蓝色，故填无色或蓝色；
（3）反应后析出金属的质量不一定比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小，故填不一定；
（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，锌恰好完全反应时固体是银、铜，锌过量时固体是银、铜、锌，故填银、铜或银、铜、锌；
（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，设计的简单方法是取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量，故填取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。
【例3】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
（提出问题）该粉末由什么组成？
（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想）
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由________组成。
（2）（实验探究）
综合上述实验，说明猜想________成立。
（3）（实验 反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能________（填“能”或“不能”），理由是________。
（4）（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是________。
【答案】
（1）铁、铝
（2）铜；有；Ⅱ
（3）能；根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
【解析】[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：粉末由铁、铝组成；
[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：
综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；
[实验反思]有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；
[拓展应用]铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【分析】（1）根据三种金属的两两组合形式分析
（2）根据活泼金属和酸反应有氢气放出，铝和氢氧化钠由氢气放出分析
（3）根据铝的金属活动性比铁强分析
（4）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析
题型一 实验方案设计评价
1. （2023·云南中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，该选项不正确。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。
故选：B。
题型二 多物质的鉴别
1．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是 （填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有 ．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是 ．
请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
【答案】（1）K；（2）碳酸钾，避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验；
【解析】解：（1）由题意可知，草木灰可提供植物必须的营养素是钾元素，元素符号为：K．
（2）步骤1：由于碳酸钾能与硝酸反应生成了二氧化碳气体，所以小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．
由于硝酸钡能与硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀，氯化钾能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所以，小明同学的实验继续完成下列步骤是：
2．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含 和 固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡 假设3： ．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
【答案】
（1）硫酸铜；氢氧化钠；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）

【解析】解：则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；
（1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠；由此知该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体；
（2）由于固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能：除假设1、假设2以外，假设3应为：
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）为进一步探究固体样品的成分，取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无色清液，白色固体能够溶于稀HNO3溶液且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，由此可判断假设1成立．

1．（2023·东莞南城中学·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、棉线和羊毛线均为白色，则无法通过颜色鉴别，该选项设计不能达到实验目的；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，则无法通过浑浊程度鉴别，该选项设计不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项设计能达到实验目的；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，该选项设计不能达到实验目的。
故选C。
2．（2023·广州花都·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
【答案】D
【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将要保留的物质除去，错误；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，错误；
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液都变黄色，不能鉴别，错误；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，无法置换出锌，说明活动性Zn>Fe>Ci。正确；
故选D。
3．（2023·中山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出硫酸钡；再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验设计能达到对应实验目的；
B、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜可除去一氧化碳，且不引入新杂质，故选项实验设计能达到对应实验目的；
C、CO（NH2）2不属于铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，两物质加熟石灰研磨，闻气味，能鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的；
D、肥皂水、草木灰（含碳酸钾）都呈碱性，分别滴加无色酚酞，都呈红色，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选D。
4. （2023·山东青岛·模拟预测）已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3 固体、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液 X 中下列各项中说法错误的是（ ）
A．该溶液遇硝酸银溶液产生白色沉淀B．该溶液使得紫色石蕊试剂变红
C．该溶液一定含有D．该溶液与Fe(OH)3发生中和反应
【答案】A
【解析】已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3固体、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液三种物质中的各一种，与Fe(OH)3固体反应固体溶解，溶液变为黄色，说明溶液显酸性；与BaCl2溶液反应出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；与Na2CO3溶液混合产生无色气体，说明溶液显酸性；结合酸碱盐的化学性质，可知X为硫酸；
A、硫酸溶液遇硝酸银溶液生成微溶物硫酸银，不一定产生白色沉淀，错误；
B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，正确；
C、硫酸溶液中一定含有SO42-，正确；
D、硫酸与Fe(OH)3生成盐和水，属于中和反应，正确。
5. （2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
【答案】A
【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，可通过颜色辨识出来。将硫酸和氢氧化钠加入硫酸铜中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显变化的是硫酸，可鉴别出来，正确。
B、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，其余物质两两混合不发生反应，无法鉴别，错误；
C、碳酸钠加入氯化钙、氯化钡中都出现白色沉淀，可鉴别出碳酸钠，但无法区分氯化钙、氯化钡，无法鉴别，错误；
D、氯化铁溶液是黄色，可通过颜色辨识出来。剩余试剂加入氯化铁溶液中均不反应，无法鉴别，错误。
6. （2023·山东济宁·统考三模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌
【答案】C
【解析】废液滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液为碱性，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠中的至少一种。
废液加入过量盐酸有气泡生成，则一定含有碳酸钠。之后加入过量的硝酸钡溶液，无沉淀出现，则说明溶液中不含硫酸钠。废液中加入过量氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钡沉淀。之后向滤液加入稀硝酸和硝酸银，溶液变为浊液，说明有沉淀出现，则有氯化钠
所以可以确定废液中一定有碳酸钠、氯化钠，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠
A、根据分析，废液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，错误；
B、根据分析，废液中一定无硫酸钠，一定有氯化钠，错误；
C、根据分析，废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠，正确；
D、操作a将固体和液体分离，是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，错误。
7. （2023·山东威海·统考模拟预测）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
【答案】A
【解析】A、本组物质都为无色溶液，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，硝酸与氯化钡不反应，即能与其中两种物质反应生成白色沉淀，而与第三种物质不反应的是氯化钡，因此可先鉴别出氯化钡和硝酸，再将硝酸加入到另外两种物质中，有气泡产生的是碳酸钠，没有气泡产生的是硫酸钠，正确；
B、硫酸铜溶液为蓝色，可根据颜色先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴入另外三种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但与盐酸和硫酸都不反应，第二次将氢氧化钠溶液鉴别出来，鉴别出来的氢氧化钠虽然与盐酸和硫酸都反应，但都无明显现象，所以无法鉴别盐酸和硫酸，错误；
C、四种溶液两两混合后，MgCl2与NaOH，H2SO4与Ba(NO3)2分别生成沉淀，分为两组，且硫酸能溶解生成的氢氧化镁沉淀，可以鉴别出硫酸和硝酸钡，但氯化镁和氢氧化钠溶液无法鉴别，错误；
D、四种溶液两两混合后，Na2CO3和HCl反应有气泡产生，但其余的两两混合均无明显现象，无法鉴别四种物质，错误。
8. （2023·山东济南·统考三模）实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中的溶液不变色：再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）（ ）
A．甲试管中盛有KOH溶液
B．乙试管中盛有BaCl2溶液
C．甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应
D．不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液
【答案】AC
【解析】向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，说明甲为氢氧化钾溶液，再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，故滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失，说明乙为稀硫酸，丙为氯化钡溶液
A、由分析可知：甲试管中盛有KOH溶液，正确；
B、由分析可知：乙试管中盛有稀硫酸，错误；
C、由分析可知：甲、乙试管中溶液混合为氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，为酸和碱生成盐和水的反应，故为中和反应，正确；
D、氯化钡与氢氧化钾不反应，故无明显现象，氢氧化钾和稀硫酸反应也无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象只能鉴别出氢氧化钾溶液，错误。
物质的除杂
一、除杂的原则
1. 杂不增：
所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。
错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液
2. 主不减：
在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。
正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MnO2（滤纸上）弃去不用, KCl溶液→蒸发结晶))，
对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
二、除杂的方法
1. 气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
2. 固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
【例1】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】
A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；
B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；
C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
【例2】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是
【答案】A
【解析】
A、加入过量的大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石和杂质，可除去盐酸，符合题意；
B、溶解，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中还含有石灰石中的杂质，不符合题意；
故选A。
【例3】下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
【答案】B
【解析】
A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；
D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
故选B。
(1)除杂务必要去除干净。
(2)除杂试剂要过量(液体除杂时，若使用液体除杂试剂只能是适量)。
(3)过量要容易去除。
题型一 气体除杂
1．（2023·黑龙江牡丹江中考真题）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
【答案】A
【解析】A、CO2（H2O）：将气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸不与二氧化碳，具有吸水性将水分吸收，杂质被除去，且未引入新的杂质，符合除杂原则，选择的方法正确，符合题意；
B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，过滤、洗涤、干燥得到泥沙，选择的方法不正确，应溶解、过滤、蒸发，不符合题意；
C、O2（N2）：将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则“所选试剂只能与杂质反应”，选择的方法不正确，不符合题意；
D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡不与氯化钾反应，与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被除去，但引入新杂质过量的BaCl2，违背除杂原则“不能引入新杂质”，选择的方法不正确，不符合题意。故选：A。
2．（2023·佛山顺德德胜学校·三模） 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，氢气不和硫酸反应，故气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶可以除去氢气中的水蒸气，选项正确；
B、氧化铁、铁两种物质都和盐酸反应，故该方法不能除去铁中含有的氧化铁，选项不正确；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是加入过量的氯化钡和盐酸混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去盐酸中的硫酸，选项不正确；
D、氯化铜溶液和锌反应生成氯化锌和铜，把原物质氯化铜除去了，而杂质氯化锌没有除去，故该方法不能除去氯化铜溶液中的氯化锌，选项不正确。
故选A。
题型二 液体除杂
3．（2023·云南临沧·统考二模）为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．CO2（CO）：通入氧气，点燃
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：过量的碳酸钙，过滤
C．MnO2固体（KCl固体）：足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶
D．NaOH（Na2CO3）：加入适量的盐酸至不再产生气泡
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳不能点燃，故选项不能达到实验目的；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，通过过滤能除去不溶性的碳酸钙，故选项能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钾，故选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠、碳酸钠与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选B。
4．（2023·河南新乡·校联考二模）下列有关鉴别和除杂的目的和对应的方法错误的是
A．目的：鉴别硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。方法：加水后观察现象
B．目的：鉴别二氧化碳和氧气。方法：伸入燃烧的木条，观察现象
C．目的：除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。方法：加入适量盐酸
D．目的：除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。方法：加入过量锌粉，过滤
【答案】C
【解析】A、硫酸铜溶解时溶液显蓝色，碳酸钠溶解时溶液为无色，能鉴别，该选项方法正确；
B、燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，但在氧气中会燃烧的更旺，该选项方法正确；
C、盐酸与碳酸钠、氢氧化钠均能反应，则不能用于除杂，该选项方法不正确；
D、锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤能除去铜和过量的锌，该选项方法正确。
故选C。
题型三 固体除杂
5. （2023·湖南邵阳中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，故A符合题意；
B、把混有Fe粉的Ag粉加入适量的 Al2(SO4)3 溶液，Fe粉和Ag粉都不能与 Al2(SO4)3反应，不符合除杂的原则，故B不符合题意；
C、将混有CO的CO2气体通过足量的NaOH溶液后干燥，杂质CO不与NaOH反应，而原物质CO2与NaOH反应，不符合除杂的原则，故C不符合题意；
D、NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，能把杂质Na2CO3除去，也能将原物质NaOH除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。故选A。
6．（2023·四川内江·统考二模）欲欲除去不纯物中的杂质（括号内），所用试剂或方法不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、泥沙难溶于水，通过过滤的方法可以除去NaCl溶液中的泥沙，故A正确；
B、铁可以和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入稀硫酸不但没有除去杂质，还把原物质除去了，故B错误；
C、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水，故D正确。
故选B。

1．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中二模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、除去CO2中的CO，CO具有可燃性，但是一氧化碳混合在二氧化碳中，难以和氧气接触，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，不能达到实验目的；
B、除去NaCl溶液中的MgSO4，滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，但是引入了新杂质氢氧化钡，不能达到实验目的；
C、分离Fe3O4与Fe2O3，用磁铁吸引，Fe3O4可以被吸引，Fe2O3不能被吸引，可以达到实验目的；
D、检验某溶液中有Cl-，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-，不能达到实验目的；
故选：C。
2．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；
B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，引入新杂质硝酸，方法错误；
C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；
D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；
故选：D。
3．（2023·安徽芜湖·统考二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，A正确；
B、铁粉会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，多余的铁不溶于水，可以过滤除去，B正确；
C、稀硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使氯化钠中混有硫酸钠，C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，试管外壁温度会下降，氯化钠溶解在水中温度几乎不变，D正确。
故选：C。
4．（2023·安徽淮北·淮北一中校联考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A正确；
B、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能通过分别滴加稀盐酸的方式比较铜和银的金属活动性，故选项B错误；
C、应用肥皂水来鉴别软水和硬水，故选项C错误；
D、无法通过溶解、蒸发的方式来分离硫酸铜固体中的泥沙，故选项D错误；
故选：A。
5．（2023·陕西西安·校考二模）为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若没有气泡产生，则说明氢氧化钠没有变质，方案正确；
B、氯化铵和氢氧化钙研磨会产生氨气，即会产生刺激性气味的气体，而氯化铵和碳酸钙研磨无明显现象，可以鉴别两种物质，方案正确；
C、分离KCl和MnO2混合物，加入足量水，氯化钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰和氯化钾溶液，需要再把氯化钾溶液蒸发结晶，得到氯化钾固体，方案不正确；
D、除去NaCl中的BaCl2，加适量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤后得到氯化钠溶液，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，方案正确；
故选：C。
6．（2023·江苏无锡·统考一模）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。
故选C。
7．（2023·江苏宿迁·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新的杂质硝酸，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤，能除去杂质，且没有引入的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
8．（2023·江苏宿迁·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，但没有得到铁，达不到分离的目的，符合题意；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
9．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。A正确；
B、KCl固体中含有二氧化锰，KCl固体溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发滤液即可得到KCl固体。B正确；
C、FeCl2溶液中含有氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去余下的铁粉和生成的铜，即可得到FeCl2溶液。C正确；
D、木炭粉中含有氧化铜，在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，木炭粉被除去。D不正确。
综上所述：选择D。
10．（2023·山东泰安·统考一模）下列除杂方法正确的是
【答案】D
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，此选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，如果可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，得到的是MnO2而不是KCl，此选项错误；
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，此选项错误；
D、锌粉可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不仅可以除去杂质硫酸铜还可以增加硫酸锌的质量，然后过滤除去过量的锌粉和新生成的铜，符合除杂原则，此选项正确。
故选D。
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变为蓝色
H2O
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH7
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取两份样品于试管中，加足量的水溶解，加入NaOH溶液加热
一支试管有红褐色沉淀生成并有刺激性气味气体产生
该样品为硫酸铁铵
选项
实验目的
实验方案
A
检验N2中是否含有O2
将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
B
鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液
分别在溶液中通入CO2气体，观察现象
C
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
D
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl离子﹣
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
检验CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NH4+
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶无色溶液为稀盐酸
取样，加入少量AgNO3溶液，振荡
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去CaCO3固体中的少量CaCl2固体
加稀盐酸
D
除去CO2中的少量HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花
灼烧
有烧焦羽毛气味的是羊毛；
羊毛
有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；
合成纤维
有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
溶液温度显著升高的是氢氧化钠固体
溶液温度显著降低的是硝酸铵固体
黄铜和纯铜
相互刻画
有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜
白醋和白酒
闻气味
有刺激性气味的是白醋，有醇香味的是白酒
热塑性塑料和热固性塑料
加热
加热熔化，冷却凝固为热塑性塑料
加热时不能熔化，保持外部形状的为热固性塑料
真假黄金
灼烧
不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。
加稀盐酸或稀硫酸
有气泡产生的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有
________
②
另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶解，________
气泡产生
粉末一定含有铝
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有铜
②
另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的NaOH溶液
固体部分溶解，产生气泡
粉末一定含有铝
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验操作
预期实验现象与结论
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的 ．
，
说明草木灰中含有硫酸钾．
步骤3：

实验操作
预期实验现象与结论
硝酸钡．
产生了白色沉淀，
步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液
产生了白色沉淀
说明草木灰中含有氯化钾
实验操作
预期实验现象与结论
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡．
产生了白色沉淀，
说明草木灰中含有硫酸钾．
步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液
产生了白色沉淀
说明草木灰中含有氯化钾
实验操作
预期现象
结论
步骤1：

假设1成立．
步骤2：

实验操作
预期现象
结论
取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解
有白色固体
向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡
白色固体完全溶解，有气泡产生
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
B
鉴别硬水和软水
观察浑浊程度
C
鉴别硝酸铵和氯化钠
水
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
鉴别 CO（NH2）2和（NH4）2SO4
加熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾）
分别滴加无色酚酞
加入物质
Fe(OH)3固体
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
实验现象
固体溶解，溶液变为黄色
出现白色沉淀
产生无色气体
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
H2
HCl气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气(或氧气)中灼烧
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CuO
C
在氧气流中加热
C
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
MnO2
KCl
溶解、过滤
Fe
Zn
加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量的硝酸银溶液，过滤
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的盐酸
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸
NaCl
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
HCl
加入适量的NaOH
NaOH
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
NaOH
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2
HCl
加入足量的碳酸钙固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
氯化钙溶液
盐酸
加入过理的大理石，过滤
B
锌
硫酸铜
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
二氧化锰
溶解、过滤
D
氧化钙
石灰石
高温锻烧至不再产生气体
序号
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
H2O
将气体通过足量的浓硫酸
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
O2
N2
将气体通过灼热的铜网
D
KCl溶液
K2CO3
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
MnO2
KCl
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Ag粉
Fe粉
加入适量的Al2(SO4)3溶液，过滤
C
CO2
CO
通过足量的NaOH溶液后干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的稀盐酸
序号
不纯物
除杂试剂或方法
A
NaCl溶液（泥沙）
过滤
B
Fe（Cu）
稀硫酸，过滤、干燥
C
KCl溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液，过滤
D
H2（H2O）
浓硫酸
选项
实验内容
实验设计
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl溶液中的MgSO4
滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
分离Fe3O4与Fe2O3
磁铁吸引
D
检验某溶液中有Cl-
取样，加硝酸银溶液
选项
实验目的
实验方法
A
除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2
加入过量盐酸、充分反应后过滤
B
除去盐酸中的少量H2SO4
加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液
取样，分别加入碳酸钠溶液
选项
目的
主要实验操作
A
鉴别硬水和蒸馏水
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
B
比较铜和银的金属活动性
分别滴加稀盐酸
C
鉴别软水和硬水
测溶液的导电性
D
分离硫酸铜固体中的泥沙
溶解、蒸发
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
鉴别碳酸钙和氢氧化钙
分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
C
分离KCl和MnO2混合物
加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去NaCl中的BaCl2
加适量硫酸钠溶液，过滤后蒸发结晶
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
物质
杂质
除杂质选用试剂（适量）
操作
A
Fe
CuO
稀硫酸
过滤、洗涤、烘干
B
CO2
CO
氧气
点燃
C
CuCl2溶液
H2SO4
Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
过量的铜粉
过滤、洗涤
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉(CuO)
在空气中灼烧
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤