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专题15 物质的检验、鉴别与除杂（测试）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）
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这是一份专题15 物质的检验、鉴别与除杂（测试）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1、下列操作中，能鉴别空气、氧气二瓶气体的是
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入少量酚酞试液
【答案】B
【解析】A.空气和氧气都是无色气体，通过观察颜色不能鉴别空气和氧气，故错误；
B.插入燃着的木条时，木条燃烧更旺是氧气，没啥变化的是空气，可以鉴别出空气和氧气，故正确；
C.空气和氧气都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别空气和氧气，故错误；
D.酚酞遇碱变红，空气和氧气分别通入到酚酞试液中，都无明显现象，不能鉴别空气和氧气，故错误；
故选：B。
2、下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A．将澄清石灰水倒入集气瓶中
B．观察颜色
C．将带火星的木条伸入集气瓶中
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氧气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
C、插入带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项错误。故选：B。
3、（2023·无锡中考真题）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确。
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
4、（2023·滨州中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀硫酸、氯化镁溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
5、下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B.铜与稀盐酸不反应，无明显现象，铁与稀盐酸反应产生气体，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁排在氢前，能验证铜和银的金属活动性顺序，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C.氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，不仅把碳酸钠除去，也会把氢氧化钠反应掉，实验设计不能达到实验目的，符合题意；
D.氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不发生反应，实验设计能达到实验目的，不符合题意；故选：C。
6、【原创题】利用如图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢气、一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
7、下列有关实验的描述正确的是
A．制备：实验室选择锌与稀盐酸制取H2
B．除杂：通过浓硫酸干燥NH3
C．检验：用燃着的木条检验CO2
D．收集：CO要用排水集气法
【答案】D
【解析】A、实验室常用锌与稀硫酸制取H2，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能通过浓硫酸干燥NH3，故选项说法错误。
C、用燃着的木条检验CO2，应使用澄清石灰水，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，有毒，且密度和空气相近，可用排水法收集，故选项说法正确。故选：D。
8、【原创题】下列设计的实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；
B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；
C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；
D、将气体缓慢通过装有足量灼热木炭层的玻璃管，二氧化碳和红热的木炭反应，可以除去了CO2，故选项D错误；故选：A。
9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
【答案】B
【解析】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再过滤，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
10、在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；故选：D。
11、【原创题】下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能达到目的；
B 、铵盐与熟石灰反应产生氨气，氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味，氯化铵会产生氨味，氯化钾不会，故能达到目的；
C、混有的少量一氧化碳的氮气，通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，使氮气中混入了新的杂质，故不能达到目的；
D、收集氧气时，检验集气瓶是否集满，应将带火星的木条插入集气瓶口，故不能达到目的。故选B。
12、根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为密度为lg/mL），搅拌至充分溶解，故A选项实验操作能达到实验目的；
B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的；
C、测定稀盐酸的pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入溶液中，否则会污染稀盐酸溶液，故C选项实验操作不能达到实验目的；
D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成硫酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）和氯化钠（新生成的），不符合除杂原则，故D选项实验操作不能达到实验目的。故选A。
13、 【原创题】下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．取样，分别测试能否导电不能鉴别食盐水和稀硫酸，因为两个都能导电，错误；
B．先通过足量NaOH溶液，氨气和一氧化碳都不会与其反应，达不到除杂效果，错误；
C．静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象，如果有剩余一开始加盐酸沉淀不会溶解，如果没有剩余沉淀一加盐酸立马溶解，正确；
D．加入过量K2CO3溶液，碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，但是因为碳酸钾过量，所以引入新的杂质碳酸钾，错误。故选：C。
14、下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、水可以使白色的无水硫酸铜粉末变蓝，通常用无水硫酸铜检验水，浓硫酸具有吸水性，通常用浓硫酸吸收水，用浓硫酸不能检验水，故A不能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化铜与铁粉都是黑色，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、过量的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意；
D、适量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后的滤液为氯化钠溶液，过滤后的滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以得到氯化钙溶液，故可以达到分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。
【新考法】物质性质的综合考察
15、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO．假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为
A．HCl、COB．N2、CO2
C．N2、COD．N2、H2O（气）
【答案】B
【解析】将N2、CO、HCl三种气体的混合物通过NaOH溶液时除掉了HCl气体同时有混入了水蒸气；通过浓硫酸时除掉了从NaOH溶液中混入的水蒸气；通过灼热的CuO时，除掉了CO气体，同时又生成了二氧化碳气体，所以，最后排出的气体为N2、CO2，故B正确，A、C、D错误。故选：B。
二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)
【新思路】综合能力考查
16、（5分）（2022·镇江中考真题）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】
（1）硫酸铵/(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡/Ba(OH)2
（3）硫酸钠/Na2SO4 K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
（4）不一定
【解析】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH；
（4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。
【新考法】与探究题相结合
17、（7分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。
你的猜想是 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
【答案】
（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2
（2）Cu2+/铜离子 中
【交流讨论】小明 NaCl、Na2SO4
【设计实验】Na2CO3或Na2SO4或含COeq \\al(2-,3)可溶性杂质或或SOeq \\al(2-,4)的可溶性物质 有白色沉淀生成
【解析】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；
（3）交流讨论:
从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；
设计实验:
小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。
18、（新情境）（8分）明朝宋应星所著《天工开物》被称为“中国十七世纪的工艺百科全书”。
I、制墨
书中提到有关墨的制作方法：凡墨，烧烟漫质而为之。松木不完全燃烧形成烟(主要成分为炭黑)，在烟中加入天然胶等可制得墨。
（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑 。
（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有 。(任写一种)。
Ⅱ、烧砖
（3）书中记载：泥固塞其孔，然后使水转釉。是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为 。
Ⅲ、净水
（4）“燔石”篇中介绍了白矾(指明矾)净水的技术。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到 胶体，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。现将此法制得的胶体装入半透膜内，并将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中；一段时间后取烧杯中液体少量，滴入 溶液，产生白色沉淀，证明SOeq \\al(2-,4)能透过半透膜。
（5）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下：
①取水过程中，活性炭可除去水中的异味，这是因为活性炭具有 。
②RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的 (填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。
【答案】
（1）常温下化学性质稳定
（2）增大松木与氧气的接触面积或提供充足的空气
（3）CO+3Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe3O4+CO2
（4）氢氧化铝 化学 Ba(NO3)2(合理即可)
（5）吸附性 Ca2+、Mg2+
【解析】（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应
（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有增大松木与氧气的接触而积或提供充足的空气，合理即可。
（3）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，同时还会生成二氧化碳，该转化的化学方程式为CO+3Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe3O4+CO2。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氢氧化铝胶体，有新物质生成，所以该变化属于化学变化。硫酸根离子遇到钡离子会产生硫酸钡白色沉淀，所以可以加入Ba(NO3)2(BaCl2或含钡离子的)，合理即可。
（5）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味。
②要降低水的硬度就需要除去水中的部分可溶性杂质，所以RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的Ca2+、Mg2+等多种金属离子，从而降低水的硬度。
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和主要操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
氯化镁溶液
稀硫酸
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
氯化钠
氯化钾
加入足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与铁的金属活动性
稀盐酸
C
除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠
加过量稀盐酸
D
鉴别氯化铵固体和氯化钠固体
加熟石灰研磨,闻气味
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含SO42-
检验
取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO2中混有少量CO
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热木炭层的玻璃管
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
B
O2
H2O
浓硫酸
洗气
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
取样后分别滴加酚酞试液
B
鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)
取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味
C
除去氮气中混有的少量一氧化碳
通过足量的灼热氧化铜
D
收集氧气时，检验集气瓶是否集满
将带火星的木条插入集气瓶内
选项
实验目的
实验设计
A
配制质量分数为的溶液
向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解
B
区分羊毛线和蚕丝线
分别取样，灼烧，闻产生的气味
C
测定稀盐酸的
将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数
D
除去溶液中混有的
加入过量溶液，过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸
选项
物质
目的
主要实验操作
A
食盐水、稀硫酸
鉴别
取样，分别测试能否导电
B
NH3中混有少量CO
除杂
先通过足量NaOH溶液，再用浓硫酸干燥
C
与MgSO4溶液反应后，烧碱是否有剩余
检验
静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2混合溶液
分离
加入过量K2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，
将所得固体溶于适量稀硝酸
选项
实验目的
物质
实验方法
A
检验
H2O
通过浓硫酸
B
鉴别
CuO 和铁粉
观察颜色
C
除杂
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加过量的Na2CO3溶液
D
分离
CaCl2、NaCl混合溶液
加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液
你的猜想成立
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1、下列操作中，能鉴别空气、氧气二瓶气体的是
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入少量酚酞试液
【答案】B
【解析】A.空气和氧气都是无色气体，通过观察颜色不能鉴别空气和氧气，故错误；
B.插入燃着的木条时，木条燃烧更旺是氧气，没啥变化的是空气，可以鉴别出空气和氧气，故正确；
C.空气和氧气都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别空气和氧气，故错误；
D.酚酞遇碱变红，空气和氧气分别通入到酚酞试液中，都无明显现象，不能鉴别空气和氧气，故错误；
故选：B。
2、下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A．将澄清石灰水倒入集气瓶中
B．观察颜色
C．将带火星的木条伸入集气瓶中
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氧气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
C、插入带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项错误。故选：B。
3、（2023·无锡中考真题）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确。
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
4、（2023·滨州中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀硫酸、氯化镁溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
5、下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B.铜与稀盐酸不反应，无明显现象，铁与稀盐酸反应产生气体，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁排在氢前，能验证铜和银的金属活动性顺序，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C.氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，不仅把碳酸钠除去，也会把氢氧化钠反应掉，实验设计不能达到实验目的，符合题意；
D.氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不发生反应，实验设计能达到实验目的，不符合题意；故选：C。
6、【原创题】利用如图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢气、一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
7、下列有关实验的描述正确的是
A．制备：实验室选择锌与稀盐酸制取H2
B．除杂：通过浓硫酸干燥NH3
C．检验：用燃着的木条检验CO2
D．收集：CO要用排水集气法
【答案】D
【解析】A、实验室常用锌与稀硫酸制取H2，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能通过浓硫酸干燥NH3，故选项说法错误。
C、用燃着的木条检验CO2，应使用澄清石灰水，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，有毒，且密度和空气相近，可用排水法收集，故选项说法正确。故选：D。
8、【原创题】下列设计的实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；
B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；
C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；
D、将气体缓慢通过装有足量灼热木炭层的玻璃管，二氧化碳和红热的木炭反应，可以除去了CO2，故选项D错误；故选：A。
9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
【答案】B
【解析】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再过滤，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
10、在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；故选：D。
11、【原创题】下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能达到目的；
B 、铵盐与熟石灰反应产生氨气，氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味，氯化铵会产生氨味，氯化钾不会，故能达到目的；
C、混有的少量一氧化碳的氮气，通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，使氮气中混入了新的杂质，故不能达到目的；
D、收集氧气时，检验集气瓶是否集满，应将带火星的木条插入集气瓶口，故不能达到目的。故选B。
12、根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为密度为lg/mL），搅拌至充分溶解，故A选项实验操作能达到实验目的；
B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的；
C、测定稀盐酸的pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入溶液中，否则会污染稀盐酸溶液，故C选项实验操作不能达到实验目的；
D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成硫酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）和氯化钠（新生成的），不符合除杂原则，故D选项实验操作不能达到实验目的。故选A。
13、 【原创题】下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．取样，分别测试能否导电不能鉴别食盐水和稀硫酸，因为两个都能导电，错误；
B．先通过足量NaOH溶液，氨气和一氧化碳都不会与其反应，达不到除杂效果，错误；
C．静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象，如果有剩余一开始加盐酸沉淀不会溶解，如果没有剩余沉淀一加盐酸立马溶解，正确；
D．加入过量K2CO3溶液，碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，但是因为碳酸钾过量，所以引入新的杂质碳酸钾，错误。故选：C。
14、下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、水可以使白色的无水硫酸铜粉末变蓝，通常用无水硫酸铜检验水，浓硫酸具有吸水性，通常用浓硫酸吸收水，用浓硫酸不能检验水，故A不能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化铜与铁粉都是黑色，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、过量的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意；
D、适量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后的滤液为氯化钠溶液，过滤后的滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以得到氯化钙溶液，故可以达到分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。
【新考法】物质性质的综合考察
15、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO．假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为
A．HCl、COB．N2、CO2
C．N2、COD．N2、H2O（气）
【答案】B
【解析】将N2、CO、HCl三种气体的混合物通过NaOH溶液时除掉了HCl气体同时有混入了水蒸气；通过浓硫酸时除掉了从NaOH溶液中混入的水蒸气；通过灼热的CuO时，除掉了CO气体，同时又生成了二氧化碳气体，所以，最后排出的气体为N2、CO2，故B正确，A、C、D错误。故选：B。
二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)
【新思路】综合能力考查
16、（5分）（2022·镇江中考真题）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】
（1）硫酸铵/(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡/Ba(OH)2
（3）硫酸钠/Na2SO4 K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
（4）不一定
【解析】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH；
（4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。
【新考法】与探究题相结合
17、（7分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。
你的猜想是 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
【答案】
（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2
（2）Cu2+/铜离子 中
【交流讨论】小明 NaCl、Na2SO4
【设计实验】Na2CO3或Na2SO4或含COeq \\al(2-,3)可溶性杂质或或SOeq \\al(2-,4)的可溶性物质 有白色沉淀生成
【解析】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；
（3）交流讨论:
从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；
设计实验:
小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。
18、（新情境）（8分）明朝宋应星所著《天工开物》被称为“中国十七世纪的工艺百科全书”。
I、制墨
书中提到有关墨的制作方法：凡墨，烧烟漫质而为之。松木不完全燃烧形成烟(主要成分为炭黑)，在烟中加入天然胶等可制得墨。
（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑 。
（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有 。(任写一种)。
Ⅱ、烧砖
（3）书中记载：泥固塞其孔，然后使水转釉。是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为 。
Ⅲ、净水
（4）“燔石”篇中介绍了白矾(指明矾)净水的技术。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到 胶体，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。现将此法制得的胶体装入半透膜内，并将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中；一段时间后取烧杯中液体少量，滴入 溶液，产生白色沉淀，证明SOeq \\al(2-,4)能透过半透膜。
（5）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下：
①取水过程中，活性炭可除去水中的异味，这是因为活性炭具有 。
②RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的 (填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。
【答案】
（1）常温下化学性质稳定
（2）增大松木与氧气的接触面积或提供充足的空气
（3）CO+3Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe3O4+CO2
（4）氢氧化铝 化学 Ba(NO3)2(合理即可)
（5）吸附性 Ca2+、Mg2+
【解析】（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应
（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有增大松木与氧气的接触而积或提供充足的空气，合理即可。
（3）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，同时还会生成二氧化碳，该转化的化学方程式为CO+3Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe3O4+CO2。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氢氧化铝胶体，有新物质生成，所以该变化属于化学变化。硫酸根离子遇到钡离子会产生硫酸钡白色沉淀，所以可以加入Ba(NO3)2(BaCl2或含钡离子的)，合理即可。
（5）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味。
②要降低水的硬度就需要除去水中的部分可溶性杂质，所以RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的Ca2+、Mg2+等多种金属离子，从而降低水的硬度。
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和主要操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
氯化镁溶液
稀硫酸
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
氯化钠
氯化钾
加入足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与铁的金属活动性
稀盐酸
C
除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠
加过量稀盐酸
D
鉴别氯化铵固体和氯化钠固体
加熟石灰研磨,闻气味
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含SO42-
检验
取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO2中混有少量CO
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热木炭层的玻璃管
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
B
O2
H2O
浓硫酸
洗气
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
取样后分别滴加酚酞试液
B
鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)
取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味
C
除去氮气中混有的少量一氧化碳
通过足量的灼热氧化铜
D
收集氧气时，检验集气瓶是否集满
将带火星的木条插入集气瓶内
选项
实验目的
实验设计
A
配制质量分数为的溶液
向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解
B
区分羊毛线和蚕丝线
分别取样，灼烧，闻产生的气味
C
测定稀盐酸的
将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数
D
除去溶液中混有的
加入过量溶液，过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸
选项
物质
目的
主要实验操作
A
食盐水、稀硫酸
鉴别
取样，分别测试能否导电
B
NH3中混有少量CO
除杂
先通过足量NaOH溶液，再用浓硫酸干燥
C
与MgSO4溶液反应后，烧碱是否有剩余
检验
静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2混合溶液
分离
加入过量K2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，
将所得固体溶于适量稀硝酸
选项
实验目的
物质
实验方法
A
检验
H2O
通过浓硫酸
B
鉴别
CuO 和铁粉
观察颜色
C
除杂
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加过量的Na2CO3溶液
D
分离
CaCl2、NaCl混合溶液
加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液
你的猜想成立
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