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内蒙古自治区兴安盟2023-2024学年高二下学期学业水平质量检测化学试题
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这是一份内蒙古自治区兴安盟2023-2024学年高二下学期学业水平质量检测化学试题，文件包含内蒙古自治区兴安盟2023-2024学年高二下学期学业水平质量检测化学试题docx、化学试卷1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀
B.常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污
C.同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化
D.食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期
2.金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全等。下列金属的防护措施属于牺牲阳极法的是（ ）
A.健身器材表面涂油漆B.轮船上镶嵌锌块
C.铁制品镀铜D.钢铁部件发蓝处理
3.利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是（ ）
A.B.C.D.
4.去氢木香内酯是从菊科植物木香的根中提取的一种物质，具有松弛平滑肌和解痉作用，其分子结构如图所示。下列有关去氢木香内酯的说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D.去氢木香内酯最多可消耗
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.将过量溶液加入溶液：
B.向溶液中通入过量：
C.用石墨作电极电解溶液：
D.向溶液中加入过量溶液：
6.常温下稀硝酸组成的原电池如图。下列说法正确的是（ ）
A.当消耗铜时，外电路中转移的电子数为
B.正极反应式为
C.电池工作时，移向铜电极
D.电池工作一段时间后，铝电极质量减轻
7.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
8.锂被称为“高能金属”。一种以碳酸锂和碳化钙为原料制备锂的工艺流程如图所示，“真空热还原”时发生反应①（未配平），该工艺通过优化条件可制得纯度为的金属锂，下列说法正确的是（ ）
A.碳化钙属于新型合金材料
B.若在富氧条件下进行热还原，则产物为、、
C.中只含离子键
D.反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y相邻，W与X的最外层电子数相等，Y是周期表中非金属性最强的元素，Z的一种单质暴露在空气中容易自燃。下列说法正确的是（ ）
A.最高正价：B.最简单氢化物的稳定性：
C.简单离子半径：D.中所有原子均满足8电子稳定结构
11.向密闭容器中充入一定量的单质，在不同条件下发生反应：。反应过程中N的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B.C.M、N互为同位素D.M比N稳定
12.利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成
B.若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼
C.若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大
D.若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化
13.将有机物M与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重，氢氧化钠溶液增重。下列说法正确的是（ ）
A.M中不含氧元素B.M中C、H原子的个数比为
C.M中可能含有碳碳双键D.M的可能结构至少有2种
14.常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：
B.b点对应的溶液中存在：
C.c点对应的溶液中存在：
D.a点时，的电离度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某些物质的转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出）。已知A的分子式为，F、G均为气体，且G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，H为生活中常用调味剂，X为常见的气体单质，I、J的溶液均呈碱性。请根据所学知识回答下列问题。
（1）A的名称为________。
（2）实验室鉴别C、D的试剂为________（填名称）。
（3）写出的化学方程式：________。
（4）用电子式表示H的形成过程：________；向H饱和溶液中先通入的气体为________（填化学式），写出该反应的离子方程式：________。
（5）等浓度的I、J溶液碱性较强的为________（填化学式）溶液，原因为_______。
16.（15分）可用于照相业作定影剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。某实验小组欲用如图所示装置制备硫代硫酸钠，反应原理为。
甲 乙 丙
（1）若用固体与的浓硫酸制备气体，则合适的甲装置为________（填标号），仪器a的名称为________。
A B C
（2）由于未熟练掌握的制备方法，实验小组发现通入一段时间后，乙装置中出现了黄色浑浊，其原因可能为________。
（3）多次尝试后，最终成功制得硫代硫酸钠晶体粗品，将粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不宜超过，原因为________。
（4）硫代硫酸钠晶体（）纯度的测定：
取硫代硫酸钠晶体，配成溶液，用滴定管量取所配溶液于锥形瓶中，然后用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液。
①量取溶液应用________（填“酸”或“碱”）式滴定管。在滴定管中装入溶液后，排滴定管尖嘴处的气泡的正确方法为________（填标号）。
A.B.C.D.
②写出滴定时发生反应的离子方程式：________；到达滴定终点时的现象为________。
③硫代硫酸钠晶体（）纯度为________；下列操作会引起测定结果偏高的是________（填标号）。
A.锥形瓶中有水
B.滴定前盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.盛装待测液的滴定管未润洗
17.（15分）硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇，硫酸锰加到动物饲料中，有催肥的效果。在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中也要用到硫酸锰。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、、和少量、及炭黑等]为原料制备的流程如图。
已知：①相关物质的溶度积常数如表所示。溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。
②，。
回答下列问题：
（1）水洗的目的为________。
（2）从滤液1中可分离出一种肥料，其化学式为________。
（3）“焙炒”时被氧化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式：________，该工序中________（填“能”或“不能”）用代替，简述其理由：________。
（5）加入调的最小值为________（保留两位有效数字）。
（6）将滤液2________、________、过滤、乙醇洗涤、干燥即可制得，其中用乙醇洗涤的优点有________。
18.（14分）以和为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。
Ⅰ.在不同催化剂作用下催化加氢制的反应历程如图：
（1）催化效果较好的催化剂为________（填“”或“”）。
（2）作用下，决速步骤的反应为________。
Ⅱ.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
已知：某些常见化学键的键能数据如下表：
（3）计算 ________，该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（4）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①X表示的是________（填“温度”或“压强”）；a、b、c三点对应条件下的平衡常数、、。由小到大的关系为________。
②c点时，的平衡转化率为________。
③若c点时气体总压强为，则c点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（）]为________；若c点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入和，此时________（填“”“”或“”）。
兴安盟高二年级学业水平质量检测
化学参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
15.（1）葡萄糖（1分）
（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜等合理答案，2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（1分）；（2分）
（5）（2分）；同等浓度时，水解能力强于（2分）
16.（1）B（1分）；分液漏斗（1分）
（2）过量，使溶液呈酸性，酸性条件下不稳定，反应生成S（或其他合理答案，2分）
（3）加热条件下，易分解（2分）
（4）①碱（1分）；C（1分）
②（2分）；
滴入最后半滴（或1滴）标准溶液时，锥形瓶中的液体颜色由无色变为浅红色，且不恢复原色（2分）
③（或，2分）；B（1分）
17.（1）除去水溶性杂质（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）；
不能（1分）；
会引入新的杂质，造成后期分离困难，增加生产成本（或其他合理答案，2分）
（5）2.8（2分）
（6）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
减少的溶解损失，快速干燥（2分）
18.（l）（1分）
（2）
[或，1分]
（3）（2分）；高温（1分）
（4）①压强（l分）；（2分）
②25（2分）
③1200（2分）；（2分）A
B
C
D
测定溶液的
蒸发溶液制备固体
验证与的反应为放热反应
排水法收集
操作
现象
结论
A
将过量溶液滴入酸性溶液中
溶液褪色
溶液具有还原性
B
常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸
产生气泡，溶液变蓝色
常温下，铜和浓硫酸反应
C
将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度
前者反应较快
升高温度加快反应速率
D
将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水
溶液变蓝色
淀粉未水解
物质
化学键
键能/（）
803
436
1071.1
414
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀
B.常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污
C.同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化
D.食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期
2.金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全等。下列金属的防护措施属于牺牲阳极法的是（ ）
A.健身器材表面涂油漆B.轮船上镶嵌锌块
C.铁制品镀铜D.钢铁部件发蓝处理
3.利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是（ ）
A.B.C.D.
4.去氢木香内酯是从菊科植物木香的根中提取的一种物质，具有松弛平滑肌和解痉作用，其分子结构如图所示。下列有关去氢木香内酯的说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D.去氢木香内酯最多可消耗
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.将过量溶液加入溶液：
B.向溶液中通入过量：
C.用石墨作电极电解溶液：
D.向溶液中加入过量溶液：
6.常温下稀硝酸组成的原电池如图。下列说法正确的是（ ）
A.当消耗铜时，外电路中转移的电子数为
B.正极反应式为
C.电池工作时，移向铜电极
D.电池工作一段时间后，铝电极质量减轻
7.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
8.锂被称为“高能金属”。一种以碳酸锂和碳化钙为原料制备锂的工艺流程如图所示，“真空热还原”时发生反应①（未配平），该工艺通过优化条件可制得纯度为的金属锂，下列说法正确的是（ ）
A.碳化钙属于新型合金材料
B.若在富氧条件下进行热还原，则产物为、、
C.中只含离子键
D.反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y相邻，W与X的最外层电子数相等，Y是周期表中非金属性最强的元素，Z的一种单质暴露在空气中容易自燃。下列说法正确的是（ ）
A.最高正价：B.最简单氢化物的稳定性：
C.简单离子半径：D.中所有原子均满足8电子稳定结构
11.向密闭容器中充入一定量的单质，在不同条件下发生反应：。反应过程中N的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B.C.M、N互为同位素D.M比N稳定
12.利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成
B.若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼
C.若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大
D.若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化
13.将有机物M与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重，氢氧化钠溶液增重。下列说法正确的是（ ）
A.M中不含氧元素B.M中C、H原子的个数比为
C.M中可能含有碳碳双键D.M的可能结构至少有2种
14.常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：
B.b点对应的溶液中存在：
C.c点对应的溶液中存在：
D.a点时，的电离度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某些物质的转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出）。已知A的分子式为，F、G均为气体，且G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，H为生活中常用调味剂，X为常见的气体单质，I、J的溶液均呈碱性。请根据所学知识回答下列问题。
（1）A的名称为________。
（2）实验室鉴别C、D的试剂为________（填名称）。
（3）写出的化学方程式：________。
（4）用电子式表示H的形成过程：________；向H饱和溶液中先通入的气体为________（填化学式），写出该反应的离子方程式：________。
（5）等浓度的I、J溶液碱性较强的为________（填化学式）溶液，原因为_______。
16.（15分）可用于照相业作定影剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。某实验小组欲用如图所示装置制备硫代硫酸钠，反应原理为。
甲 乙 丙
（1）若用固体与的浓硫酸制备气体，则合适的甲装置为________（填标号），仪器a的名称为________。
A B C
（2）由于未熟练掌握的制备方法，实验小组发现通入一段时间后，乙装置中出现了黄色浑浊，其原因可能为________。
（3）多次尝试后，最终成功制得硫代硫酸钠晶体粗品，将粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不宜超过，原因为________。
（4）硫代硫酸钠晶体（）纯度的测定：
取硫代硫酸钠晶体，配成溶液，用滴定管量取所配溶液于锥形瓶中，然后用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液。
①量取溶液应用________（填“酸”或“碱”）式滴定管。在滴定管中装入溶液后，排滴定管尖嘴处的气泡的正确方法为________（填标号）。
A.B.C.D.
②写出滴定时发生反应的离子方程式：________；到达滴定终点时的现象为________。
③硫代硫酸钠晶体（）纯度为________；下列操作会引起测定结果偏高的是________（填标号）。
A.锥形瓶中有水
B.滴定前盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.盛装待测液的滴定管未润洗
17.（15分）硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇，硫酸锰加到动物饲料中，有催肥的效果。在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中也要用到硫酸锰。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、、和少量、及炭黑等]为原料制备的流程如图。
已知：①相关物质的溶度积常数如表所示。溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。
②，。
回答下列问题：
（1）水洗的目的为________。
（2）从滤液1中可分离出一种肥料，其化学式为________。
（3）“焙炒”时被氧化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式：________，该工序中________（填“能”或“不能”）用代替，简述其理由：________。
（5）加入调的最小值为________（保留两位有效数字）。
（6）将滤液2________、________、过滤、乙醇洗涤、干燥即可制得，其中用乙醇洗涤的优点有________。
18.（14分）以和为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。
Ⅰ.在不同催化剂作用下催化加氢制的反应历程如图：
（1）催化效果较好的催化剂为________（填“”或“”）。
（2）作用下，决速步骤的反应为________。
Ⅱ.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
已知：某些常见化学键的键能数据如下表：
（3）计算 ________，该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（4）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①X表示的是________（填“温度”或“压强”）；a、b、c三点对应条件下的平衡常数、、。由小到大的关系为________。
②c点时，的平衡转化率为________。
③若c点时气体总压强为，则c点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（）]为________；若c点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入和，此时________（填“”“”或“”）。
兴安盟高二年级学业水平质量检测
化学参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
15.（1）葡萄糖（1分）
（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜等合理答案，2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（1分）；（2分）
（5）（2分）；同等浓度时，水解能力强于（2分）
16.（1）B（1分）；分液漏斗（1分）
（2）过量，使溶液呈酸性，酸性条件下不稳定，反应生成S（或其他合理答案，2分）
（3）加热条件下，易分解（2分）
（4）①碱（1分）；C（1分）
②（2分）；
滴入最后半滴（或1滴）标准溶液时，锥形瓶中的液体颜色由无色变为浅红色，且不恢复原色（2分）
③（或，2分）；B（1分）
17.（1）除去水溶性杂质（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）；
不能（1分）；
会引入新的杂质，造成后期分离困难，增加生产成本（或其他合理答案，2分）
（5）2.8（2分）
（6）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
减少的溶解损失，快速干燥（2分）
18.（l）（1分）
（2）
[或，1分]
（3）（2分）；高温（1分）
（4）①压强（l分）；（2分）
②25（2分）
③1200（2分）；（2分）A
B
C
D
测定溶液的
蒸发溶液制备固体
验证与的反应为放热反应
排水法收集
操作
现象
结论
A
将过量溶液滴入酸性溶液中
溶液褪色
溶液具有还原性
B
常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸
产生气泡，溶液变蓝色
常温下，铜和浓硫酸反应
C
将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度
前者反应较快
升高温度加快反应速率
D
将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水
溶液变蓝色
淀粉未水解
物质
化学键
键能/（）
803
436
1071.1
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