黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题(1～15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1. 图片中的内容不属于化学对人类贡献的是
A. 用燃气炒菜B. 生产色泽鲜艳的衣料
C. 生产钢材建筑桥梁D. 设计计算机操作系统
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃气炒菜，能源的利用属于化学对人类的贡献，不符合题意；
B、生产色泽鲜艳的衣料，材料的研究属于化学对人类的贡献，不符合题意；
C、生产钢材建筑桥梁，材料的研究属于化学对人类的贡献，不符合题意；
D、设计计算机操作系统属于计算机领域对人类的贡献，符合题意。
故选D。
2. 下列实验基本操作不规范的是
A. 倾倒液体B. 吸取液体
C. 取用固体粉末D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
B、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中空气排空，然后吸取液体，防止液体和空气中的物质反应而变质，符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积液体，倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，且读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
3. 下列过程中主要发生化学变化的是
A. 石墨制金刚石B. 酒精灯中酒精变少
C. 活性炭除去水中色素D. 玻璃刀裁玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精灯不盖灯帽，酒精灯中酒精变少，是因为酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素，用活性炭除去水中色素，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃刀裁玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
故选：A。
4. 下列物质的用途错误的是
A. 食品袋中充入氮气B. 稀有气体填充霓虹灯
C. 氮气用于生产化肥D. 炭黑制铅笔芯
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品袋中防腐，故A用途正确；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故B用途正确；
C、氮气中含有氮元素，可用于生产化肥，故C用途正确；
D、石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，而不是炭黑，故D用途错误；
故选：D。
5. 下列实验现象描述错误的是
A. 在空气中点燃氢气：产生淡蓝色火焰，放热
B. 在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白色烟雾，放出热量
C. 在空气中点燃硫粉：产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D. 在石灰石中加入足量稀盐酸：白色固体表面产生气泡，固体减少不消失
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，此选项说法正确；
B、镁为银白色固体，镁燃烧发出耀眼白光，放热，产生白烟，而不是白色烟雾，此选项说法错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，此选项说法正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有不与酸反应的杂质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为白色固体表面有气泡冒出，固体减少，但是不会消失，此选项说法正确。
故选：B。
6. 根据图中所给信息，下列叙述错误的是
A. 锶元素排在元素周期表的第五周期
B. 锶的相对原子质量为87.62
C. 锶为非金属元素
D. 锶的原子在化学反应中容易失去最外层电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，锶元素原子的结构示意图核外有5个电子层，因此位于第五周期，说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62，说法正确；
C、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、根据锶元素的原子结构示意图可知，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，说法正确。
故选C。
7. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡测定空气的成分： 分解反应
B. 氢气还原氧化铜： 分解反应
C. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应
D. 碳酸钠与盐酸反应： 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，是氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
8. 下列排序正确的是
A. 硫元素的化合价B. 铁元素质量分数
C. 空气中物质含量D. 地壳中元素的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧元素显-2价，氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中硫元素化合价为零，中硫元素化合价为+4价，中硫元素化合价为-2价，则、、中硫元素化合价由高到低排序为、、，故A选项排序正确；
B、化合物中某元素的质量分数=。则中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数=，则铁元素的质量分数由高到低的顺序是、、，故B选项排序错误；
C、空气中气体含量应为氧气（21%）、稀有气体（占0.94%）、二氧化碳（占0.03%），氦气（占0.0005%）在空气中的含量非常低，比二氧化碳还低很多，三种物质含量有少到多的顺序应该是氦气、二氧化碳、氧气，故C选项排序错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从多到少的排序为氧、硅、铝、铁，故D选项排序错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握元素质量分数的计算、空气中各成分的含量、地壳里各元素的含量以及化合价的计算等是正确解答本题的关键。
9. 油炸食物不宜多吃，是因为食物长时间煎炸后，产生微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是
A. 该物质是碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2
B. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比依次为3:4:1
D. 该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、该物质是碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4，该选项说法不正确；
B、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
C、该物质的分子中原子个数比为3：4：1，该选项说法正确；
D、该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，该选项说法正确。
故选：A。
10. 下列叙述错误的是
A. 空气的成分按体积计算，氮气的含量最多
B. 地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水却很少
C. 海洋是巨大的资源宝库，其中含有的物质有80多种
D. 空气是一种宝贵的资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中各成分按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以氮气的含量最多，故选项说法正确；
B、地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源只约占全球水储量的0.03%，所以地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水却很少，故选项说法正确；
C、海洋巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，而不是80多种物质，故选项说法错误；
D、空气是一种宝贵的资源，各成分作为原料广泛应用于化工、炼钢等领域，故选项说法正确；
故选：C。
11. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 乙一定是该反应的催化剂B. a的数值为39
C. 该反应是分解反应D. 甲、丙相对分子质量比为4:15
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、由分析可知，a的数值为49，不符合题意；
C、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应中，生成甲和丙的质量比为：，但是化学计量数未知，故甲、丙的相对分子质量比无法确定，不符合题意。
故选C。
12. 下列叙述错误的是
A. 化合物中各元素化合价的代数和为零
B. 同种元素在不同物质中可显示出不同的化合价
C. 拉瓦锡只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律
D. 化学反应前后元素的化合价和分子的数目可能发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故选项说法正确；
B、同种元素在不同物质中可显示出不同的化合价，如CO中碳元素显+2价，CO2中碳元素显+4价，故选项说法正确；
C、拉瓦锡研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，发现了质量守恒定律，但不是只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律，故选项说法错误；
D、化学反应前后元素的化合价和分子的数目可能发生改变，故选项说法正确；
故选：C。
13. 对下列事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温是因为温度升高原子间间隔变大，故错误；
B、氖气和氩气的原子均为稀有气体元素的原子，最外层电子数均是8，所以化学性质稳定，故正确；
C、电解水时加入少量的NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的钠离子和氢氧根离子，增强了溶液的导电性，故正确；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰、水都是水，只是水的不同的形态，所以冰和水的分子种类相同，故正确；
故选A。
14. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，符合题意；
B、蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，加等量的肥皂水，泡沫多、浮渣少，是软水，泡沫少、浮渣多，是硬水，不符合题意；
C、加入二氧化锰，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别放在陶土网上灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，氧化铜不反应，不会减少，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
15. 《中国居民膳食指南》指出，成人每天应该摄入的钙元素。下表是某一品牌钙片的部分信息(钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素)，下列说法错误的是。
A. 钙元素是人体中含量最多的金属元素B. 碳酸钙中氧元素的质量分数最高
C. 每粒该钙片中含有钙元素500mgD. 该钙片中钙元素的含量为30%
【答案】D
【解析】
【详解】A、钙元素主要存在于人体的骨骼和牙齿中，是人体中含量最多的金属元素，故A说法正确；
B、碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12，其中氧元素的质量分数最高，故B说法正确；
C、碳酸钙维生素D3咀嚼片中每粒含碳酸钙1.25g，则每粒该钙片中含有钙元素质量为，故C说法正确；
C、由C分析可知，每粒该钙片中含有钙元素的质量为0.5g，每粒该钙片的质量为2g，则该钙片中钙元素的含量为，故D说法错误；
故选：D。
二、非选择题(请根据题意填写空白，16～23题，共8小题，共40分)
16. 化学用语是初中化学的基本用语，是化学学习的基本工具。
【答案】 ①. 1个氧离子带两个单位的负电荷 ②. ③. ④. 水中氢元素的化合价为+1价 ⑤. 2 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 3 ⑩. 1 ⑪. 2 ⑫. 1
【解析】
【详解】离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，故O2-中“2”的含义是1个氧离子带两个单位的负电荷；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，表示为Cl-，核内有17个质子，核外有18个电子，氯离子的结构示意图为 ；
①硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，化合物各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3；
②化学式中某元素正上方有正负号和数字表示的是该物质中某元素的化合价，所以表示水中氢元素的化合价为+1价；
配平下列化学方程式：
依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变；
①采用“定一法”：将硫化氢的化学计量数定为1，那么二氧化硫就是1，水也是1，所以反应后氧原子的个数为3，那么氧气就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大2倍，则H2S、O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、2；
②采用“定一法”：将H2O的化学计量数定为1，那么HNO3就是2，设NO的化学计量数为a，则NO2就是2+a，根据反应前后氧原子个数不变，可得4+2a+1=6+a，解得a=1，故NO2、H2O、HNO3、NO前面的化学计量数分别为3、1、2、1。
17. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制备氢气，再将二氧化碳和氢气转化成甲醇等液体燃料，把可再生能源转化、存储在液体燃料中。
（1）此过程发生的化学反应的方程式为：，则X的化学式为________，由此化学方程式确定X化学式的理论依据为：________。
（2）甲醇燃烧的产物和蜡烛燃烧的产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为__________；反应后碳元素的化合价为_________。
【答案】（1） ①. H2O ②. 化学反应前后原子的种类、个数均不变
（2） ①. ②. +4价
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则X中有1个O和2个H，化学式为H2O；
【小问2详解】
甲醇燃烧的产物和蜡烛燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，甲醇燃烧的化学方程式为：；
反应后二氧化碳中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下面是氢气和氯气反应的微观模拟图，请根据图示回答问题：
（1）根据质量守恒定律，应在C中补充1个___________(填“a”或“b”)。
a. b.
（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子、氯分子分成氯原子，___。
（3）化学反应中，反应前后原子的______都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
【答案】（1）b （2）每1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子
（3）种类、个数、质量
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成，则应在C中补充1个氯化氢分子，故选：b；
【小问2详解】
该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子；
【小问3详解】
化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请依据物质的构成，将下列四种物质平均分成两类。
选出的物质是___________(填字母)，分类依据是_________。
（2）已知：某些元素的最高正化合价数值等于其原子的最外层电子数，最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.由此分析：氯元素的最高正价所形成氧化物的化学式为_________；磷元素的最低负价与钠元素形成的化合物的名称为________。
【答案】（1） ①. AD ②. 均由分子构成
（2） ①. Cl2O7 ②. 磷化钠
【解析】
【小问1详解】
由图可知，AD可归为一类，因为C60和氧气均由分子构成，而氦气和石墨均由原子构成；
【小问2详解】
某些元素的最高正化合价数值等于其原子的最外层电子数，氯原子的最外层电子数为7，则氯元素的最高正价为+7价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的最高正价所形成氧化物的化学式为Cl2O7；磷的最外层电子数为5，则磷元素的最高正价为+5价，某些元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8，则磷元素的最低负价为-3价，磷元素的最低负价与钠元素形成的化合物为化学式为Na3P，其名称为磷化钠。
20. 如图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用固体混合物制取氧气，选择的发生装置是________，反应的化学方程式为_________。停止加热时应________(填字母)。
a.先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（3）若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是_________，用该装置收集氧气，是因为氧气具有的物理性质是__________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. a
（3） ①. C ②. 不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a是集气瓶；
【小问2详解】
①用固体混合物制取氧气，即加热氯酸钾和二氧化锰的混合物反应制取氧气，需要选择固固加热装置，故选A；
②加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为；
③若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中使试管炸裂，故选a；
【小问3详解】
①用排水法收集气体可以收集较纯净的氧气，故选C；
②用排水法收集氧气是因为氧气具有的物理性质是不易溶于水。
21. A～G是初中化学常见的物质，其中只有B、C、D为单质；A是最常见的液体；E能使澄清石灰水变白色浑浊；F含有两种元素，且和E不含相同元素。(用“—”表示物质间的反应关系，用“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应要在溶液中进行)。
（1）写出下列物质或主要成分的化学式：E：___________；F：___________。
（2）写出D在C中燃烧的现象：___________。
（3）写出A转化成B的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. HCl
（2）黑色固体燃烧，发白光，放热
（3）
【解析】
【分析】A是最常见的液体，则A为水；E能使澄清石灰水变白色浑浊，则E为二氧化碳；A可以生成B、C，且B、C为单质，则推测B、C为氢气和氧气中的一种，C可以生成二氧化碳，则C为氧气，B为氢气。D为单质，且可以和氧气反应，还可以反应生成二氧化碳，则D为碳，F可以生成二氧化碳，F含有两种元素，且和E不含相同元素，则F为盐酸，G可以和盐酸反应，又可以反应生成二氧化碳，则G为碳酸盐或碳酸氢盐，带入验证，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，E为二氧化碳，化学式为CO2，F为盐酸，化学式为HCl，故填：CO2；HCl；
【小问2详解】
由分析可知，D为碳，C为氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可观察到的实验现象为黑色固体燃烧，发白光，放热，故填：黑色固体燃烧，发白光，放热；
【小问3详解】
由分析可知，A为水，B为氢气，水电解生成氢气和氧气，反应化学方程式为，故填：。
22. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下设计了一款简易制氧器，其原理如图所示。取34g过氧化氢溶液放在A中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得A内剩余物质的总质量是33.8g，将剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为___________。
（2）制得氧气的质量是___________。
（3）根据氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(X)的比例式为___________。
（4）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是___________。
（5）用该制氧器制氧时，观察到A中的黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，瓶壁变得温热，B中底部导气管口有气泡冒出的现象。则B中的水可以起到的作用是___________(填序号)。
①通过观察气泡了解生成氧气的速率
②降低氧气的温度
③加快氧气的生成
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）3.2g （3）
（4）20% （5）①②
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为，故填：3.2g；
【小问3详解】
过氧化氢质量为X，则
故填：；
【小问4详解】
根据，解得X=6.8g则该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为，故填：20%；
【小问5详解】
①氧气通过导管进入B，气泡产生的快慢可以反应氧气产生的快慢，可以根据气泡速度观察氧气生成的速率，故①符合题意；
②根据瓶壁变得温热可知，在A中生成的氧气温度较高，氧气进入B中，与水接触可以降低氧气温度，故②符合题意；
③B中的水无法影响氧气产生的速度，故③不符合题意。
故选①②。
23. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：_____。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。
Ⅱ.从定量的角度研究：设计了如图实验装置(天平路)验证质量守恒定律。
（3）上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是___________。
（4）A中玻璃管的作用是___________。
（5）B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为___________。
（6）C中实验结束后天平指针________(填“偏左”或“偏右”)，该反应_________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（7）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示___________的质量。
【答案】（1）向右拉动注射器活塞
（2）可能 （3）AB##BA
（4）导气，引燃红磷 （5）浅绿色
（6） ①. 偏右 ②. 遵守
（7）参加反应的氧气
【解析】
【小问1详解】
实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中；
【小问2详解】
观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
【小问3详解】
A中红磷燃烧，发生了化学变化，且装置密闭，可用于验证质量守恒定律；
B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，该装置虽然敞口，但是反应没有气体参与或生成，可用于验证质量守恒定律；
C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；
D中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律；
故选：AB；
【小问4详解】
A中胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，可利用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强增大，气体可 通过玻璃管导入气球，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
【小问5详解】
B中铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应后溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
【小问6详解】
C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该装置敞口，生成的气体会逸散到空气中，导致左盘质量偏小，则实验结束后天平指针偏右；
质量守恒定律适用于一切化学变化，故该反应也遵守质量守恒定律；
【小问7详解】
镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则M2与M1的差值表示参加反应的氧气的质量。选项
事实
解释
A
体温计中的汞热胀冷缩
原子的大小发生改变
B
氖气和氩气化学性质稳定
它们的原子最外层电子数都为8
C
电解水时加入少量的NaOH
增强导电性
D
冰水混合物是纯净物
冰和水的分子种类相同
选项
需区分的物质
方法
A
CO2和N2
伸入燃着的木条
B
硬水和蒸馏水
加等量的肥皂水
C
过氧化氢溶液和水
加入二氧化锰
D
木炭粉和氧化铜粉
分别放在陶土网上灼烧
某品牌
碳酸钙维生素D3咀嚼片
规格
2g/粒×110粒
每粒含碳酸钙
1.25g
写出数字“2”的含义：___________。
构成氯化钠的阴离子的结构示意图：___________。
①硫酸铁的化学式：___________。
②表示___________。
配平下列化学方程式(条件略)
①_____________________
②__________________________NO
A.用于超导体的C60
B.用于飞艇的氦气
C.用于电刷的石墨
D.用于炼钢的氧气