资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级下学期3月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级下学期3月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级下学期3月考化学试题原卷版docx、精品解析黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级下学期3月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：（每题2分，共30分，每题只有一个正确选项）
1. 一句话带你解读环保热词“碳达峰”、“碳中和”，其本质是一个中国给世界的承诺，意指我国在2030年前碳排放将达到峰值，并在2060年前实现碳中和目标，这是全球应对气候危机迈出的重要一步，下列做法不合理的是
A. 散步或骑自行车倡导低碳出行理念
B 工业废水处理符合标准后排放
C. 禁止使用化肥、农药，防止土壤、水体污染
D. 市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、散步或骑自行车倡导低碳出行理念，可以减少碳的排放，故A正确；
B、工业废水处理符合标准后排放，可以减少污染，保护环境，故B正确；
C、不能禁止使用化肥、农药，应该通过合理施用化肥、农药来防止土壤、水体污染，故C错误；
D、市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生，可以保护环境，故D正确。
故选C。
2. 规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作规范的是
A. 检查装置气密性B. 给盛液体试管加热
C. 取用块状药品D. 量度液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，看否有气泡产生，因此，选项实验操作规范，故符合题意；
B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意；
C.取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意；
D.量度液体体积，视线要在刻度线一侧，且与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线在没有刻度一侧，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意，故选A。
3. 下列物质的用途正确的是
A. 液氮作冷冻机B. 食品充氢气防腐
C. 活性炭用于软化硬水D. 氧气用于火箭发射燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氮温度低，可以用于冷冻创造低温环境，正确；
B、氢气化学性质活泼，不能用于充入食品包装袋防腐，错误；
C、软化硬水常用煮沸或蒸馏，活性炭不能用于软化，错误；
D、氧气可用于火箭发射的助燃剂，不能做燃料，错误。
故选：A。
4. 下列过程中发生化学变化的是
A. 品红扩散B. 水变成水蒸气
C. 镁条燃烧D. 聚沙成塔
【答案】C
【解析】
【详解】A、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、水变成水蒸气只是状态改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误；
C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故选项正确；
D、聚沙成塔只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误。
故选：C。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，溶液中有大量气泡产生
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色
C. 电解水：两电极表面有气泡生成，正极与负极产生的气体体积比约为2：1
D. 氢气燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】D
【解析】
【详解】A、向大理石中加入足量的稀盐酸，溶液中有大量气泡产生，固体逐渐减少，但不能消失，因为大理石中含有不溶于水，也不与酸反应的物质，故选项A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液反应，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项B错误；
C、电解水实验中，两电极表面有气泡生成，正极与负极产生的气体体积比约为1：2，故选项C错误；
D、氢气是一种无色气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项D正确；
故选：D
6. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是
A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL
B. 某化合物在氧气中燃烧生成了水和二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氢元素
C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量
D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC
【答案】B
【解析】
【详解】A、质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，不能用来解释物理变化，10mL水和10mL酒精混合为物理变化，故不能用质量守定律解释，故 选项A错误；
B、由质量守恒定律知，化学反应前后元素种类不变，其化合物在氧气中燃烧生成H2O和CO2，则该化合物一定含碳元素和氢元素，故选项B正确；
C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项C错误；
D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g，若反应后A或B有剩余，则生成 C的质量小于10g，故选项D错误；
故选：B。
7. 下列粒子属于相对稳定结构的是
A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③
【答案】A
【解析】
【分析】若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答。
【详解】①最外层电子数是8，由分析可知，属于相对稳定结构的粒子；
②最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
③最外层电子数是8，由分析可知，属于相对稳定结构的粒子；
④最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选A。
8. 对于下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、夏天钢轨之间的缝隙变小是因为原子之间间隙遇热变大，故选项说法错误；
B、花香四溢是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、水结冰后体积变大是因为水分子间隔变大而不是水分子的体积变大，故选项说法错误；
D、装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为此变化过程中原子的种类、数目、种类均不变，而不是分子总数不变，故选项解释错误。
故选：B。
9. 下列叙述、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分：化合反应
B. 硫粉在空气中燃烧：氧化反应
C. 用过氧化氢制氧气：分解反应
D. 铁丝在氧气中燃烧：化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡研究空气成分的实验中，汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，氧化汞的化学式书写错误，故选项不符合题意；
B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意；
C、用过氧化氢制氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：，该反应符合"一变多"的特征，属于分解反应，故选项不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，故选项符合题意。
故选：D。
10. 许多生成有毒气体的实验要进行尾气处理，例如反应：，则X的化学式为
A. NOB. NO2C. NH3D. N2O3
【答案】B
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO2 ；
故选B。
11. 下列叙述正确的是
A. 一种元素只有一种化合价
B. 在同种物质中一种元素只能显一种化合价
C. 氯气中氯元素的化合价为-1价
D. 在化合物中元素正负化合价的代数和为零
【答案】D
【解析】
【详解】A、一种元素可以有不同的化合价，如S有-2、+4、+6价，故错误；
B、同种元素在同一种化合物中可能显多种化合价，例如硝酸铵中，氮元素显-3价和+5价，故错误；
C、根据单质中元素的化合价为0，氯气属于单质，故氯元素的化合价为0，故错误；
D、在化合物里，正负化合价代数和为0，故正确。
故选：D。
12. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为
A. 氧化反应B. 分解反应C. 化合反应D. 以上都不对
【答案】C
【解析】
【分析】反应前后X的质量不变，则X可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应前后Y的质量增加，则Y为生成物，反应前后Z的质量减少，则Z为反应物，反应前后Q的质量减少，则Q为反应物，则该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y。
【详解】A、由题干信息，无法判断该反应是否是氧化反应，故A错误；
B、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误；
C、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；
D、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上分析，C选项正确，故D错误；
故选：C。
13. 区分下列各组物质的两种方法都不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别；二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；不符合题意；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取样蒸干硬水会有白色固体出现，软水也可能出现白色固体，所以不能区分；取样，分别加明矾，明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能区别硬水和软水；符合题意；
C、大理石和碳酸钠粉末均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但大理石中含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，反应后有残渣剩余的是大理石，可以鉴别；取样，分别加入足量水，能溶解的是碳酸钠粉末，不溶解的是大理石，可以鉴别；不符合题意；
D、铜是红色固体，木炭粉是黑色粉末，用观察颜色的方法能鉴别；铜和木炭粉都不能被磁铁吸引，不能鉴别；不符合题意；
故选B。
14. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数量关系进行的。氢气与X在一定条件下反应产生氯化氢气体。若2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。此反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是
A. 一个Cl原子的质量为（单位：g）
B. t时刻，H2和HCl的质量相等
C. 反应开始时，物质X的质量为34.5g
D. 物质X的分子式为Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HCl分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHCl中所含分子数为a，所以a个Cl的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量，此选项错误；
B、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；
C、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2、36.5g HCl中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误；
D、由上面分析可，物质X的分子式为Cl2，此选项正确；
故选D。
15. 某磁铁矿石（主要成分是Fe3O4，杂质中不含氧元素）中氧元素的质量分数为16%，则此磁铁矿石中Fe3O4的纯度是
A. 80%B. 58%C. 60%D. 56%
【答案】B
【解析】
【详解】某磁铁矿石（主要成分是Fe3O4，杂质中不含氧元素）中氧元素的质量分数为16%，则此磁铁矿石中Fe3O4的纯度是；
故选：B。
二、非选择题：（每空一分，共40分）
16. 请按要求回答下列问题：
（1）配平下列化学方程式：
①________________________
②________________________
（2）用化学用语（化学符号）填空：
①一个硫酸根离子______。
②氢氧化镁______。
③氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价______。
（3）写出下列物质中划线部分的元素的化合价：
①SO3______价；
②NH4NO3______价。
【答案】16. ①. 3 ②. 1 ③. 2 ④. 3 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 3
17. ①. ②. Mg（OH）2 ③.
18. ①. +6 ②. -3
【解析】
【小问1详解】
①根据化学方程式发现，氢气变为水时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入水中，则氢气和水前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故填：3、1、2、3；
②将C2H5OH前的化学计量数定为1，则反应物有2个碳原子，所以二氧化碳前面配2，有6个氢原子，所以水前面配3，生成物中有7个氧原子，乙醇中有一个氧原子，因此氧气前面配3，化学方程式配成如下：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：1、3、2、3；
【小问2详解】
①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫酸根离子写为，故填：；
②氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2，故填：Mg（OH）2；
③氧化压铁中铁元素+2价，标注在元素符号正上方，，故填：；
【小问3详解】
①SO3中，氧元素的化合价为-2，根据化合物化合价代数和零，设硫化合价为x价，则有：x+（-2）×3=0， x=+6，故填：+6；
②NH4NO3中，硝酸根的化合价为-1，氢元素化合价为+1价，根据化合物化合价代数和零，设氮化合价为y价，则有：y+(+1)×4+（-1）=0，y=-3，故填：-3。
17. 电解水能生成氢气和氧气，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。
（1）请在图1的B中将相关粒子的图形补充完整：______。
（2）由图1实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”，其理论依据是______。
（3）图2反应的正确顺序应为______（填序号）；
（4）图2的过程③中，结构被破坏的分子是______（填分子名称），其质子数为______。
（5）图2反应的化学方程式为______。
【答案】17. 反应后B
18. 根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变
19. ④③①② 20. ①. 氢分子 ②. 2##二
21.
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后还缺少两个氢原子即一个氢分子，故补充为：；
【小问2详解】
水通电分解生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据反应前后元素种类不变，所以水是由氢氧元素组成的；
【小问3详解】
化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子，故顺序为④③①②；
【小问4详解】
由图可知过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，1个氢原子中含有1个质子，一个氢分子中含有2个氢原子，故氢分子含有2个质子；
【小问5详解】
图2为氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，方程式为：。
18. 请回答下列问题。
（1）分类、类比是学习化学常用的方法。化学符号中的数字可以表示不同的意义，如表示：微粒的个数、一个离子所带的电荷数、一个分子中的原子个数等；请将下列化学符号中的数字“2的意义进行分类：A.2CO、B.Mg2+、C.2H、D.3Hg2+，你选择将______（填字母）分为一类；依据是______。
（2）在反应中具有氧化性的物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价在反应后是______（填“升高”或“降低”），据此判断的反应中，具有氧化性的物质是______（写化学式）。
【答案】18. ①. AC/BD ②. 数字2均表示微粒个数2/数字2均表示一个离子带电荷数值为2
19. ①. 降低 ②. CuSO4
【解析】
【小问1详解】
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，B、右上角数字表示离子所带电荷数，故Mg2+表示一个镁离子带2个单位正电荷，C、元素符号前面数字表示原子个数，故2H表示两个氢原子，D、右上角数字表示离子所带电荷数，故3Hg2+中2表示一个汞离子带2个单位正电荷，由此可知，AC中的数字2为相同含义，BD中的数字2为相同含义，故填：AC/BD、数字2均表示微粒个数为2/数字2均表示一个离子带电荷数值为2；
【小问2详解】
二氧化碳中碳元素化合价为+4，一氧化碳中碳元素化合价为+2，故反应后化合价降低，由此可知，反应中元素化合价降低的物质具有氧化性，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，反应前硫酸铜中铜元素化合价为+2价，反应后生成铜，化合价为0，反应后化合价降低，具有氧化性，故填：降低、CuSO4。
19. 实验室有高锰酸钾、二氧化锰、木块、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若补充一种仪器______（填名称），则可以制取氧气。仪器⑤的一般作用是______；用排水法收集氧气，是因为该气体不易溶于水且不与水反应使得瓶内气体______，压强______，大于外界压强，在压强差的作用下集气瓶中的水被排出，集满氧气后应将集气瓶______放在桌面上。
（2）制取该气体发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 用于收集或贮存少量气体 ③. 增多 ④. 增大 ⑤. 正
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据提供药品可知应用高锰酸钾加热制取氧气，应选用固体加热型发生装置，因此还需用到铁架台固定试管，故填：铁架台；
仪器⑤是集气瓶，一般用于收集或贮存少量气体；
用排水法收集氧气，是因为该气体不易溶于水且不与水反应，收集气体时瓶内气体逐渐增多，压强逐渐变大，大于外界压强，将水被排出；
氧气密度比空气大，集满氧气后应将集气瓶正放在桌面上；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：。
20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
（1）1个乳酸亚铁分子中含有______个原子；
（2）乳酸亚铁的相对分子质量为______。
（3）乳酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为______。
（4）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为______。
【答案】20. 23 21. 234
22. 7:12 23. 28g
【解析】
【小问1详解】
由乳酸亚铁的化学式C6H10FeO6可知，1个乳酸亚铁分子中含有6+10+1+6=23个原子。
【小问2详解】
相对分子的质量=各原子的相对原子质量之和，可得乳酸亚铁的相对分子质量为：12×6+10+56+16×6=234。
【小问3详解】
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，乳酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为 56：（16×6）：=7：12。
【小问4详解】
117g乳酸亚铁中铁元素的质量为。
21. 某兴趣小组为验证质量守恒定律做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体（已知白色固体为氧化镁）。
（1）写出镁条燃烧的化学方程式：______。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵守质量守恒定律。我______（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因可能是：______（答出一点即可）。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______（从化学性质的角度回答）。
【答案】（1）
（2） ①. 不同意 ②. 部分氧化镁残留在坩埚钳上或氧化镁以白烟形式逸散到空气中
（3）氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】
【小问1详解】
镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，故填：不同意、部分氧化镁残留在坩埚钳上或氧化镁以白烟形式逸散到空气中；
【小问3详解】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应，故填：氧气的化学性质比氮气活泼。
22. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质。
（1）C的化学式是______。
（2）B在反应①中起______。
（3）写出③反应的化学方程式______。
【答案】（1）KCl （2）催化作用
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质，A能与B转化为C和D，D能与E相互转化，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，可推出D为氧气，E为水，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，则A为氯酸钾，B为二氧化锰，C为氯化钾，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为氯化钾，化学式为：KCl；
【小问2详解】
反应①为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
【小问3详解】
反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
23. 某学校某兴趣小组设计了下列装置来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。
（1）某同学使用如图装置进行实验，反应的化学方程式为______。
（2）表格中为三组称量数据效据，你认为其中符合此实验的数据是______（填序号），你的理由是：______。
（3）若用此装置继续验证质量守恒定律，药品不变改进装置，则应在______装置中进行；若装置不变改变药品，可选用的一组药品是______。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。
A. 原子种类B. 分子种类C. 元素质量D. 原子数目E. 分子数目
【答案】（1）
（2） ①. C ②. 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以反应后质量应减少（合理即可）
（3） ①. 密闭 ②. 铁和硫酸铜溶液 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以反应后质量应减少，A组质量不变，不符合实际，B质量增大，也不符合实际，C组质量减小，符合实际。
【小问3详解】
若用此装置继续验证质量守恒定律，药品不变改进装置，则应在密闭装置中进行，防止生成的气体逸出。若装置不变改变药品，可选用的一组药品是铁和硫酸铜溶液，因为该反应无气体参与或生成，可不在密闭环境中进行。
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类、质量和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目。
故选AD。选项
事实
解释
A
夏天钢轨之间的间隔变小
原子间的间隔变小
B
春天到来花香四溢
分子不断运动
C
水结冰后体积变大
水分子变大
D
装有红磷的密闭集气瓶点燃其中的红磷后，质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
需区分物质
方法一
方法二
A
二氧化碳和氮气
取样，分别通入澄清石灰水
取样，分别伸入燃着木条
B
硬水和软水
取样，蒸干
取样，分别加明矾，搅拌
C
大理石和碳酸钠粉末
取样，分别加入足量稀盐酸
取样，分别加入足量水
D
铜和木炭粉
取样，观察颜色
取样，分别用磁铁吸引
【主要成分】乳酸亚铁，化学式（C6H10FeO6）
【用量】成人治疗量日
【注意事项】
1.宜饭后口服
2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀
【规格】0.1g片
编号
A
B
C
反应前/g
55.5
55.3
55.6
反应后/g
55.5
58.5
54.2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：（每题2分，共30分，每题只有一个正确选项）
1. 一句话带你解读环保热词“碳达峰”、“碳中和”，其本质是一个中国给世界的承诺，意指我国在2030年前碳排放将达到峰值，并在2060年前实现碳中和目标，这是全球应对气候危机迈出的重要一步，下列做法不合理的是
A. 散步或骑自行车倡导低碳出行理念
B 工业废水处理符合标准后排放
C. 禁止使用化肥、农药，防止土壤、水体污染
D. 市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、散步或骑自行车倡导低碳出行理念，可以减少碳的排放，故A正确；
B、工业废水处理符合标准后排放，可以减少污染，保护环境，故B正确；
C、不能禁止使用化肥、农药，应该通过合理施用化肥、农药来防止土壤、水体污染，故C错误；
D、市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生，可以保护环境，故D正确。
故选C。
2. 规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作规范的是
A. 检查装置气密性B. 给盛液体试管加热
C. 取用块状药品D. 量度液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，看否有气泡产生，因此，选项实验操作规范，故符合题意；
B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意；
C.取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意；
D.量度液体体积，视线要在刻度线一侧，且与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线在没有刻度一侧，因此，选项实验操作不规范，故不符合题意，故选A。
3. 下列物质的用途正确的是
A. 液氮作冷冻机B. 食品充氢气防腐
C. 活性炭用于软化硬水D. 氧气用于火箭发射燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氮温度低，可以用于冷冻创造低温环境，正确；
B、氢气化学性质活泼，不能用于充入食品包装袋防腐，错误；
C、软化硬水常用煮沸或蒸馏，活性炭不能用于软化，错误；
D、氧气可用于火箭发射的助燃剂，不能做燃料，错误。
故选：A。
4. 下列过程中发生化学变化的是
A. 品红扩散B. 水变成水蒸气
C. 镁条燃烧D. 聚沙成塔
【答案】C
【解析】
【详解】A、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、水变成水蒸气只是状态改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误；
C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故选项正确；
D、聚沙成塔只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化，故选项错误。
故选：C。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，溶液中有大量气泡产生
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色
C. 电解水：两电极表面有气泡生成，正极与负极产生的气体体积比约为2：1
D. 氢气燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】D
【解析】
【详解】A、向大理石中加入足量的稀盐酸，溶液中有大量气泡产生，固体逐渐减少，但不能消失，因为大理石中含有不溶于水，也不与酸反应的物质，故选项A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液反应，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项B错误；
C、电解水实验中，两电极表面有气泡生成，正极与负极产生的气体体积比约为1：2，故选项C错误；
D、氢气是一种无色气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项D正确；
故选：D
6. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是
A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL
B. 某化合物在氧气中燃烧生成了水和二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氢元素
C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量
D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC
【答案】B
【解析】
【详解】A、质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，不能用来解释物理变化，10mL水和10mL酒精混合为物理变化，故不能用质量守定律解释，故 选项A错误；
B、由质量守恒定律知，化学反应前后元素种类不变，其化合物在氧气中燃烧生成H2O和CO2，则该化合物一定含碳元素和氢元素，故选项B正确；
C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项C错误；
D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g，若反应后A或B有剩余，则生成 C的质量小于10g，故选项D错误；
故选：B。
7. 下列粒子属于相对稳定结构的是
A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③
【答案】A
【解析】
【分析】若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答。
【详解】①最外层电子数是8，由分析可知，属于相对稳定结构的粒子；
②最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
③最外层电子数是8，由分析可知，属于相对稳定结构的粒子；
④最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选A。
8. 对于下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、夏天钢轨之间的缝隙变小是因为原子之间间隙遇热变大，故选项说法错误；
B、花香四溢是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、水结冰后体积变大是因为水分子间隔变大而不是水分子的体积变大，故选项说法错误；
D、装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为此变化过程中原子的种类、数目、种类均不变，而不是分子总数不变，故选项解释错误。
故选：B。
9. 下列叙述、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分：化合反应
B. 硫粉在空气中燃烧：氧化反应
C. 用过氧化氢制氧气：分解反应
D. 铁丝在氧气中燃烧：化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡研究空气成分的实验中，汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，氧化汞的化学式书写错误，故选项不符合题意；
B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意；
C、用过氧化氢制氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：，该反应符合"一变多"的特征，属于分解反应，故选项不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：，该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，故选项符合题意。
故选：D。
10. 许多生成有毒气体的实验要进行尾气处理，例如反应：，则X的化学式为
A. NOB. NO2C. NH3D. N2O3
【答案】B
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO2 ；
故选B。
11. 下列叙述正确的是
A. 一种元素只有一种化合价
B. 在同种物质中一种元素只能显一种化合价
C. 氯气中氯元素的化合价为-1价
D. 在化合物中元素正负化合价的代数和为零
【答案】D
【解析】
【详解】A、一种元素可以有不同的化合价，如S有-2、+4、+6价，故错误；
B、同种元素在同一种化合物中可能显多种化合价，例如硝酸铵中，氮元素显-3价和+5价，故错误；
C、根据单质中元素的化合价为0，氯气属于单质，故氯元素的化合价为0，故错误；
D、在化合物里，正负化合价代数和为0，故正确。
故选：D。
12. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为
A. 氧化反应B. 分解反应C. 化合反应D. 以上都不对
【答案】C
【解析】
【分析】反应前后X的质量不变，则X可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应前后Y的质量增加，则Y为生成物，反应前后Z的质量减少，则Z为反应物，反应前后Q的质量减少，则Q为反应物，则该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y。
【详解】A、由题干信息，无法判断该反应是否是氧化反应，故A错误；
B、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误；
C、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；
D、该反应为Z和Q在一定条件下反应生成Y，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上分析，C选项正确，故D错误；
故选：C。
13. 区分下列各组物质的两种方法都不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别；二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；不符合题意；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取样蒸干硬水会有白色固体出现，软水也可能出现白色固体，所以不能区分；取样，分别加明矾，明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能区别硬水和软水；符合题意；
C、大理石和碳酸钠粉末均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但大理石中含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，反应后有残渣剩余的是大理石，可以鉴别；取样，分别加入足量水，能溶解的是碳酸钠粉末，不溶解的是大理石，可以鉴别；不符合题意；
D、铜是红色固体，木炭粉是黑色粉末，用观察颜色的方法能鉴别；铜和木炭粉都不能被磁铁吸引，不能鉴别；不符合题意；
故选B。
14. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数量关系进行的。氢气与X在一定条件下反应产生氯化氢气体。若2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。此反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是
A. 一个Cl原子的质量为（单位：g）
B. t时刻，H2和HCl的质量相等
C. 反应开始时，物质X的质量为34.5g
D. 物质X的分子式为Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HCl分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHCl中所含分子数为a，所以a个Cl的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量，此选项错误；
B、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；
C、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2、36.5g HCl中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误；
D、由上面分析可，物质X的分子式为Cl2，此选项正确；
故选D。
15. 某磁铁矿石（主要成分是Fe3O4，杂质中不含氧元素）中氧元素的质量分数为16%，则此磁铁矿石中Fe3O4的纯度是
A. 80%B. 58%C. 60%D. 56%
【答案】B
【解析】
【详解】某磁铁矿石（主要成分是Fe3O4，杂质中不含氧元素）中氧元素的质量分数为16%，则此磁铁矿石中Fe3O4的纯度是；
故选：B。
二、非选择题：（每空一分，共40分）
16. 请按要求回答下列问题：
（1）配平下列化学方程式：
①________________________
②________________________
（2）用化学用语（化学符号）填空：
①一个硫酸根离子______。
②氢氧化镁______。
③氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价______。
（3）写出下列物质中划线部分的元素的化合价：
①SO3______价；
②NH4NO3______价。
【答案】16. ①. 3 ②. 1 ③. 2 ④. 3 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 3
17. ①. ②. Mg（OH）2 ③.
18. ①. +6 ②. -3
【解析】
【小问1详解】
①根据化学方程式发现，氢气变为水时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入水中，则氢气和水前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故填：3、1、2、3；
②将C2H5OH前的化学计量数定为1，则反应物有2个碳原子，所以二氧化碳前面配2，有6个氢原子，所以水前面配3，生成物中有7个氧原子，乙醇中有一个氧原子，因此氧气前面配3，化学方程式配成如下：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：1、3、2、3；
【小问2详解】
①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫酸根离子写为，故填：；
②氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2，故填：Mg（OH）2；
③氧化压铁中铁元素+2价，标注在元素符号正上方，，故填：；
【小问3详解】
①SO3中，氧元素的化合价为-2，根据化合物化合价代数和零，设硫化合价为x价，则有：x+（-2）×3=0， x=+6，故填：+6；
②NH4NO3中，硝酸根的化合价为-1，氢元素化合价为+1价，根据化合物化合价代数和零，设氮化合价为y价，则有：y+(+1)×4+（-1）=0，y=-3，故填：-3。
17. 电解水能生成氢气和氧气，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。
（1）请在图1的B中将相关粒子的图形补充完整：______。
（2）由图1实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”，其理论依据是______。
（3）图2反应的正确顺序应为______（填序号）；
（4）图2的过程③中，结构被破坏的分子是______（填分子名称），其质子数为______。
（5）图2反应的化学方程式为______。
【答案】17. 反应后B
18. 根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变
19. ④③①② 20. ①. 氢分子 ②. 2##二
21.
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后还缺少两个氢原子即一个氢分子，故补充为：；
【小问2详解】
水通电分解生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据反应前后元素种类不变，所以水是由氢氧元素组成的；
【小问3详解】
化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子，故顺序为④③①②；
【小问4详解】
由图可知过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，1个氢原子中含有1个质子，一个氢分子中含有2个氢原子，故氢分子含有2个质子；
【小问5详解】
图2为氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，方程式为：。
18. 请回答下列问题。
（1）分类、类比是学习化学常用的方法。化学符号中的数字可以表示不同的意义，如表示：微粒的个数、一个离子所带的电荷数、一个分子中的原子个数等；请将下列化学符号中的数字“2的意义进行分类：A.2CO、B.Mg2+、C.2H、D.3Hg2+，你选择将______（填字母）分为一类；依据是______。
（2）在反应中具有氧化性的物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价在反应后是______（填“升高”或“降低”），据此判断的反应中，具有氧化性的物质是______（写化学式）。
【答案】18. ①. AC/BD ②. 数字2均表示微粒个数2/数字2均表示一个离子带电荷数值为2
19. ①. 降低 ②. CuSO4
【解析】
【小问1详解】
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，B、右上角数字表示离子所带电荷数，故Mg2+表示一个镁离子带2个单位正电荷，C、元素符号前面数字表示原子个数，故2H表示两个氢原子，D、右上角数字表示离子所带电荷数，故3Hg2+中2表示一个汞离子带2个单位正电荷，由此可知，AC中的数字2为相同含义，BD中的数字2为相同含义，故填：AC/BD、数字2均表示微粒个数为2/数字2均表示一个离子带电荷数值为2；
【小问2详解】
二氧化碳中碳元素化合价为+4，一氧化碳中碳元素化合价为+2，故反应后化合价降低，由此可知，反应中元素化合价降低的物质具有氧化性，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，反应前硫酸铜中铜元素化合价为+2价，反应后生成铜，化合价为0，反应后化合价降低，具有氧化性，故填：降低、CuSO4。
19. 实验室有高锰酸钾、二氧化锰、木块、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若补充一种仪器______（填名称），则可以制取氧气。仪器⑤的一般作用是______；用排水法收集氧气，是因为该气体不易溶于水且不与水反应使得瓶内气体______，压强______，大于外界压强，在压强差的作用下集气瓶中的水被排出，集满氧气后应将集气瓶______放在桌面上。
（2）制取该气体发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 用于收集或贮存少量气体 ③. 增多 ④. 增大 ⑤. 正
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据提供药品可知应用高锰酸钾加热制取氧气，应选用固体加热型发生装置，因此还需用到铁架台固定试管，故填：铁架台；
仪器⑤是集气瓶，一般用于收集或贮存少量气体；
用排水法收集氧气，是因为该气体不易溶于水且不与水反应，收集气体时瓶内气体逐渐增多，压强逐渐变大，大于外界压强，将水被排出；
氧气密度比空气大，集满氧气后应将集气瓶正放在桌面上；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：。
20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
（1）1个乳酸亚铁分子中含有______个原子；
（2）乳酸亚铁的相对分子质量为______。
（3）乳酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为______。
（4）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为______。
【答案】20. 23 21. 234
22. 7:12 23. 28g
【解析】
【小问1详解】
由乳酸亚铁的化学式C6H10FeO6可知，1个乳酸亚铁分子中含有6+10+1+6=23个原子。
【小问2详解】
相对分子的质量=各原子的相对原子质量之和，可得乳酸亚铁的相对分子质量为：12×6+10+56+16×6=234。
【小问3详解】
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，乳酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为 56：（16×6）：=7：12。
【小问4详解】
117g乳酸亚铁中铁元素的质量为。
21. 某兴趣小组为验证质量守恒定律做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体（已知白色固体为氧化镁）。
（1）写出镁条燃烧的化学方程式：______。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵守质量守恒定律。我______（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因可能是：______（答出一点即可）。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______（从化学性质的角度回答）。
【答案】（1）
（2） ①. 不同意 ②. 部分氧化镁残留在坩埚钳上或氧化镁以白烟形式逸散到空气中
（3）氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】
【小问1详解】
镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，故填：不同意、部分氧化镁残留在坩埚钳上或氧化镁以白烟形式逸散到空气中；
【小问3详解】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应，故填：氧气的化学性质比氮气活泼。
22. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质。
（1）C的化学式是______。
（2）B在反应①中起______。
（3）写出③反应的化学方程式______。
【答案】（1）KCl （2）催化作用
（3）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质，A能与B转化为C和D，D能与E相互转化，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，可推出D为氧气，E为水，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，则A为氯酸钾，B为二氧化锰，C为氯化钾，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为氯化钾，化学式为：KCl；
【小问2详解】
反应①为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
【小问3详解】
反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
23. 某学校某兴趣小组设计了下列装置来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。
（1）某同学使用如图装置进行实验，反应的化学方程式为______。
（2）表格中为三组称量数据效据，你认为其中符合此实验的数据是______（填序号），你的理由是：______。
（3）若用此装置继续验证质量守恒定律，药品不变改进装置，则应在______装置中进行；若装置不变改变药品，可选用的一组药品是______。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。
A. 原子种类B. 分子种类C. 元素质量D. 原子数目E. 分子数目
【答案】（1）
（2） ①. C ②. 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以反应后质量应减少（合理即可）
（3） ①. 密闭 ②. 铁和硫酸铜溶液 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以反应后质量应减少，A组质量不变，不符合实际，B质量增大，也不符合实际，C组质量减小，符合实际。
【小问3详解】
若用此装置继续验证质量守恒定律，药品不变改进装置，则应在密闭装置中进行，防止生成的气体逸出。若装置不变改变药品，可选用的一组药品是铁和硫酸铜溶液，因为该反应无气体参与或生成，可不在密闭环境中进行。
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类、质量和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目。
故选AD。选项
事实
解释
A
夏天钢轨之间的间隔变小
原子间的间隔变小
B
春天到来花香四溢
分子不断运动
C
水结冰后体积变大
水分子变大
D
装有红磷的密闭集气瓶点燃其中的红磷后，质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
需区分物质
方法一
方法二
A
二氧化碳和氮气
取样，分别通入澄清石灰水
取样，分别伸入燃着木条
B
硬水和软水
取样，蒸干
取样，分别加明矾，搅拌
C
大理石和碳酸钠粉末
取样，分别加入足量稀盐酸
取样，分别加入足量水
D
铜和木炭粉
取样，观察颜色
取样，分别用磁铁吸引
【主要成分】乳酸亚铁，化学式（C6H10FeO6）
【用量】成人治疗量日
【注意事项】
1.宜饭后口服
2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀
【规格】0.1g片
编号
A
B
C
反应前/g
55.5
55.3
55.6
反应后/g
55.5
58.5
54.2
相关试卷
04，黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年九年级寒假限时学科竞赛化学试题： 这是一份04，黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年九年级寒假限时学科竞赛化学试题，共7页。
黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级上学期11月月考化学试题： 这是一份黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年八年级上学期11月月考化学试题，共5页。
黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题： 这是一份黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了5 Na， 下列实验操作不正确的是， 下列物质的用途中不正确的， 下列变化过程中发生物理变化是， 下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
