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湖北省普通高中2024届高三下学期高考押题预测卷化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖北省普通高中2024届高三下学期高考押题预测卷化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色字迹的签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是
A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉
C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂
2．实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是
A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签
B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火
D.用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管
3．下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3⋅H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．等浓度的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
4．辣椒素广泛应用于食品保健、医药等领域，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A.辣椒素的分子式为C18H27O3N B.辣椒素能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.辣椒素能发生取代反应和氧化反应 D．1 ml辣椒素最多可消耗1 ml NaOH
5．下列化学用语表示正确的是
A.活性中间体甲基正离子（CH3+）的VSEPR模型：
B.硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图：
C.用电子式表示HCl的形成：
D.消毒剂的化学名称：间二苯酚
6．两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A.H3PO4溶液与澄清石灰水 B.Na2S溶液与FeCl3溶液
C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液
7．化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是
A.第一电离能：W＞Y＞Z B.分子的极性XW3>YW3
C.X的最高价含氧酸是弱酸 D.氧化性：W2>Z2>Y2
8．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如下。下列说法错误的是
A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元
B.核苷酸上的碱基可通过氢键作用进行配对
C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子
D.腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷
9．乙醚(C2H5OC2H5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。下列说法错误的是
A.冷凝水应该从a口进，b口出
B.三颈烧瓶中先加人乙醇，再加入浓硫酸
C.温度过高容易产生乙烯等副产物
D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚
10．价层电子对互斥（VSEPR）理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是
A．SO42-和PO43-的空间结构相同 B.OF2和H2O的VSEPR模型均为V形
C．CO2和SO2的键角大小相同 D.SF6和PCl3均为非极性分子
11．我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是
A.电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b
B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气
C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O
D．当电路中转移2ml e-时，Cu2O电极a的质量会增加52g
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
13.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是
A.基态S原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C. 是该反应的催化剂
D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2
14．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数均为anm）如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.Ce位于元素周期表的ds区
B．图a晶胞中Ce的配位数为4
C.图a表示的晶体的摩尔体积为m3⋅ml-1
D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2
15．Cu2+—NH3体系中存在如下平衡：、
、、，平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。已知lgK1=4.2，lgK2=3.6， lgK3=2.9，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与lg[c(NH3)/(ml⋅L-1)]的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ（x）=。下列说法错误的是
A.曲线①为δ(Cu2+)的变化曲线
B.lgK4=2.2
C.M点的横坐标为-3.9
D.c(NH3)=10-3.0ml⋅L-1时，c{[Cu(NH3)2]2+}二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为MnCO3，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。
表一
表二
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 （写两种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣1的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
（4）有同学提出，加入（NH4)2S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由： 。
（5）由CuCl2⋅2H2O晶体制备CuCl2的方法是 。
（6）25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中= 。欲使沉钴后的溶液中c(C2+)≤1.0×10-5ml⋅L-1，需要控制溶液的pH至少为 （已知lg3≈0.48)
（7）电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为 。
17．（13分）有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物，其合成路线如下：
已知：①
②R1COOR2 R1CH2OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C中发生还原反应的官能团的名称是 ；D中发生氧化反应的官能团的名称是 。
（3）E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（4）F分子中可能共平面的碳原子数最多为 。
（5）F→G涉及两步反应，已知第一步反应为加成反应，则第二步反应为 。
（6）M的结构简式为 。
（7）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
a．分子结构中含有—NH2和苯环（无其他环）；
b．能与NaHCO3溶液发生反应产生气体。
18．（14分）环己酮（）是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。
已知：
①环已酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环已酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
（1）环已醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是 （填字母）。
A B C
（3）“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的 （选填“上口”或“下口”）放出。
（4）实验中加入无水硫酸镁的目的是 。
（5）制备环已酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是 。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 ml·L-1盐酸和2g碘化钾，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为
；滴定终点的实验现象为
；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为 。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
（6）本实验环己酮的产率最接近 （填字母）。
A.50% A.60% A.70% A.80%
19．（14分）环己烯（）是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环已烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。
直接脱氢：1．C6H12(g)⇌C6H10(g)+H2(g) ΔH1
氧化脱氢： C6H12(g)+CO2(g)⇌C6H10(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。
则△H1＝ kJ·ml-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是 （选填“低温”或“高温”）。
（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环已烷直接脱氢制环已烯的反应历程（如图1所示），其中吸附在催化剂表面的物种用＊表示。
①C6H12+*→C6H12*的焓变小于零的原是 。
②C6H12 脱氢的速率 （选填“大于”“小于”或“等于)C6H11*脱氢的速率。
③环已烷脱氢制备环已烯的副产物可能有 、 （填结构简式）。
④在恒容密闭容器中充入一定量的环已烷，其初始压强为pkPa，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ= ［已知：分压＝总压×物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压］。
（3）在压强恒为pkPa的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如图2所示，则a、b、c 的大小关系为 ，判断的理由是 。
1-5 BCCDB 6-10 DBDDA 11-15 DCDDD
16.（14分，除标注外每空2分）
(1)将含锰矿石粉碎、适当增大硫酸浓度(1分)
(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
(3)Fe(OH)3和MnO2(1分) 抽滤(1分)
(4)不赞同，因为“除杂1”之前的溶液中H+浓度较大，S2-会与H+反应生成HS-、H2S，不利于除钴、除镍；同时，S2-具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，不利于除铁
(5)在HCl气氛中加热CuCl₂·2H2O品体，使其失去结晶水
(6)5.0(1分) 8.74
(7)Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ +CO2↑ + H2O
17.（13分，除标注外每空2分）
(1)邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)(1分) (2)酯基(1分) 羟基(1分)
(3)
(4)9(5)消去反应 (6) (7)16
18.（14分，除标注外每空2分）
(1) + ClO- →+ Cl- + H2O
(2)A(1分) (3)上口(1分) (4)干燥(1分)
(5)①确保环己醇被完全氧化(1分)
②ClO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O 当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 1.8 ml·L-1 (6)C
19. （14分，除标注外每空2分）
(1)+123 高温(1分)
(2)①环己烷吸附在催化剂表面时会释放能量(2分)
②小于(1分)③ (1分) (1分) ④
(3)a>b>c>d 一定温度和压强下，在C6H12的量不变的情况下增大CO2的量，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大选项
性质差异
结构因素
A
沸点：HF＞HI
氢键
B
熔点：Na＞K
原子半径
C
硬度：金刚石＞SiC
晶体类型
D
I2在溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O
分子的极性
物质
C(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CS
NiS
Ksp
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
化学键
H—H
C—H
C—C
C=C
键能／（kJ⋅ml-1)
436
413
348
615
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色字迹的签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是
A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉
C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂
2．实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是
A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签
B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火
D.用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管
3．下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3⋅H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．等浓度的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
4．辣椒素广泛应用于食品保健、医药等领域，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A.辣椒素的分子式为C18H27O3N B.辣椒素能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.辣椒素能发生取代反应和氧化反应 D．1 ml辣椒素最多可消耗1 ml NaOH
5．下列化学用语表示正确的是
A.活性中间体甲基正离子（CH3+）的VSEPR模型：
B.硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图：
C.用电子式表示HCl的形成：
D.消毒剂的化学名称：间二苯酚
6．两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A.H3PO4溶液与澄清石灰水 B.Na2S溶液与FeCl3溶液
C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液
7．化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是
A.第一电离能：W＞Y＞Z B.分子的极性XW3>YW3
C.X的最高价含氧酸是弱酸 D.氧化性：W2>Z2>Y2
8．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如下。下列说法错误的是
A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元
B.核苷酸上的碱基可通过氢键作用进行配对
C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子
D.腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷
9．乙醚(C2H5OC2H5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。下列说法错误的是
A.冷凝水应该从a口进，b口出
B.三颈烧瓶中先加人乙醇，再加入浓硫酸
C.温度过高容易产生乙烯等副产物
D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚
10．价层电子对互斥（VSEPR）理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是
A．SO42-和PO43-的空间结构相同 B.OF2和H2O的VSEPR模型均为V形
C．CO2和SO2的键角大小相同 D.SF6和PCl3均为非极性分子
11．我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是
A.电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b
B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气
C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O
D．当电路中转移2ml e-时，Cu2O电极a的质量会增加52g
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
13.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是
A.基态S原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C. 是该反应的催化剂
D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2
14．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数均为anm）如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.Ce位于元素周期表的ds区
B．图a晶胞中Ce的配位数为4
C.图a表示的晶体的摩尔体积为m3⋅ml-1
D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2
15．Cu2+—NH3体系中存在如下平衡：、
、、，平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。已知lgK1=4.2，lgK2=3.6， lgK3=2.9，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与lg[c(NH3)/(ml⋅L-1)]的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ（x）=。下列说法错误的是
A.曲线①为δ(Cu2+)的变化曲线
B.lgK4=2.2
C.M点的横坐标为-3.9
D.c(NH3)=10-3.0ml⋅L-1时，c{[Cu(NH3)2]2+}
16．（14分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为MnCO3，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。
表一
表二
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 （写两种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣1的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
（4）有同学提出，加入（NH4)2S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由： 。
（5）由CuCl2⋅2H2O晶体制备CuCl2的方法是 。
（6）25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中= 。欲使沉钴后的溶液中c(C2+)≤1.0×10-5ml⋅L-1，需要控制溶液的pH至少为 （已知lg3≈0.48)
（7）电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为 。
17．（13分）有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物，其合成路线如下：
已知：①
②R1COOR2 R1CH2OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C中发生还原反应的官能团的名称是 ；D中发生氧化反应的官能团的名称是 。
（3）E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（4）F分子中可能共平面的碳原子数最多为 。
（5）F→G涉及两步反应，已知第一步反应为加成反应，则第二步反应为 。
（6）M的结构简式为 。
（7）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
a．分子结构中含有—NH2和苯环（无其他环）；
b．能与NaHCO3溶液发生反应产生气体。
18．（14分）环己酮（）是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。
已知：
①环已酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环已酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
（1）环已醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是 （填字母）。
A B C
（3）“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的 （选填“上口”或“下口”）放出。
（4）实验中加入无水硫酸镁的目的是 。
（5）制备环已酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是 。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 ml·L-1盐酸和2g碘化钾，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为
；滴定终点的实验现象为
；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为 。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
（6）本实验环己酮的产率最接近 （填字母）。
A.50% A.60% A.70% A.80%
19．（14分）环己烯（）是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环已烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。
直接脱氢：1．C6H12(g)⇌C6H10(g)+H2(g) ΔH1
氧化脱氢： C6H12(g)+CO2(g)⇌C6H10(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。
则△H1＝ kJ·ml-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是 （选填“低温”或“高温”）。
（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环已烷直接脱氢制环已烯的反应历程（如图1所示），其中吸附在催化剂表面的物种用＊表示。
①C6H12+*→C6H12*的焓变小于零的原是 。
②C6H12 脱氢的速率 （选填“大于”“小于”或“等于)C6H11*脱氢的速率。
③环已烷脱氢制备环已烯的副产物可能有 、 （填结构简式）。
④在恒容密闭容器中充入一定量的环已烷，其初始压强为pkPa，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ= ［已知：分压＝总压×物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压］。
（3）在压强恒为pkPa的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如图2所示，则a、b、c 的大小关系为 ，判断的理由是 。
1-5 BCCDB 6-10 DBDDA 11-15 DCDDD
16.（14分，除标注外每空2分）
(1)将含锰矿石粉碎、适当增大硫酸浓度(1分)
(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
(3)Fe(OH)3和MnO2(1分) 抽滤(1分)
(4)不赞同，因为“除杂1”之前的溶液中H+浓度较大，S2-会与H+反应生成HS-、H2S，不利于除钴、除镍；同时，S2-具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，不利于除铁
(5)在HCl气氛中加热CuCl₂·2H2O品体，使其失去结晶水
(6)5.0(1分) 8.74
(7)Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ +CO2↑ + H2O
17.（13分，除标注外每空2分）
(1)邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)(1分) (2)酯基(1分) 羟基(1分)
(3)
(4)9(5)消去反应 (6) (7)16
18.（14分，除标注外每空2分）
(1) + ClO- →+ Cl- + H2O
(2)A(1分) (3)上口(1分) (4)干燥(1分)
(5)①确保环己醇被完全氧化(1分)
②ClO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O 当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 1.8 ml·L-1 (6)C
19. （14分，除标注外每空2分）
(1)+123 高温(1分)
(2)①环己烷吸附在催化剂表面时会释放能量(2分)
②小于(1分)③ (1分) (1分) ④
(3)a>b>c>d 一定温度和压强下，在C6H12的量不变的情况下增大CO2的量，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大选项
性质差异
结构因素
A
沸点：HF＞HI
氢键
B
熔点：Na＞K
原子半径
C
硬度：金刚石＞SiC
晶体类型
D
I2在溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O
分子的极性
物质
C(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CS
NiS
Ksp
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
化学键
H—H
C—H
C—C
C=C
键能／（kJ⋅ml-1)
436
413
348
615
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