2022年高考化学押题预测卷+答案解析（北京卷）

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2022年高考押题预测卷01【北京卷】

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一．本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是

A．可发生取代反应

B．分子中含有σ键和π键

C．能与氢氧化钠溶液反应

D．可用溴水检验分子中存在羟基

2．Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是

A．质子数为43 B．中子数为99

C．核外电子数为56 D．质量数为142

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．原子半径：Y＜W

B．元素电负性：Z＜W

C．元素第一电离能：Z＜W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

4．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是

A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸

B．用图乙装置加热试管中的液体

C．用图丙分离乙醇与乙酸

D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2

5．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=

D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O

7．向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C．B→C，溶液中的减小

D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

8．实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2＋Br2=2H＋＋O2↑＋2Br-。下列说法正确的是

A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子

C．机理中第2步反应为：2H＋＋H2O2＋2Br-=2H2O＋Br2

D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

9．配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是

A．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1

B．2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)

C．向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大

D．向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大

10．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   ，相关数据见下表。

下列说法不正确的是A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ

D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动

11．尿素()和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是

A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应

B．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解

C．线型脲醛树脂的结构简式可能是：

D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构

12．探究亚硝酸钠()的化学性质，实验如下：

资料：是淡黄色难溶于水的固体；溶液中为绿色。

由上述实验所得结论不正确的是A．溶液显碱性

B．可与某些盐发生复分解反应：

C．有氧化性：

D．有还原性：

13．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：

①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是

A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的    B．①和②说明该Na2S样品中含有S

C．③中白色沉淀是BaSO4        D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3

14．中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：

甲醇制乙烯：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1

甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1

已知：C2H5OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．ΔH1>0

B．甲醇脱水是放热反应

C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率

D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生

二．本部分共5题，共58分。

15．磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是_____________________________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是_______________________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。

(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____________________________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3。(1 pm=10-10cm)

16．CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)“酸浸”中SO2的作用是________________，其发生的相关反应的离子方程式为________________。

(2)“除铝”得到固体的主要成分是___________(填化学式)，该步调节pH的范围为____________。

(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和___________(填名称)。

(4)“系列操作”包括________________、冷却结晶、过滤、洗涤等。

(5)在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：___________________________。

17．依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。

已知：R1-COOH+R2-NH-R3

(1)A属于芳香烃，A→B的反应类型是_______________________。

(2)C含有氨基，写出C的结构简式_______________________。

(3)D的芳香族同分异构体有_______________________种(不含D本身)。

(4)E中含有的官能团：_______________________。

(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_______________________。

(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1，G→H的化学方程式是_______________________________________________________________________________________。

(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。_______________________

示例：

18．探究溶液中与单质S的反应。

资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化

实验Ⅰ   将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有_______________________性，推测b中可能含有、Ag、或。

②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ       具体操作如图所示

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______________________。

ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。

a．酸性溶液             b．和的混合溶液             c．溴水

ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______________________________________。

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______________________。

实验Ⅲ     具体操作如图所示

①说明溶液a中不含的实验证据是___________________________________________。

②加入足量稀盐酸的作用是_______________________。

(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。

①向注射器中加入的物质是_______________________。

②改用溶液的目的是_______________________。

19．工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中 NO，可有效减少对空气的污染。

(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是________________。

(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：

①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________________________。

②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是_______________________。

(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是___________________________________________。

(4)KMnO4可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生，需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因：

Ⅰ． MnO在阴极直接得到电子被还原；

Ⅱ．脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO，NO还原MnO。

进行实验验证：

资料： MnO为紫红色，MnO为墨绿色，MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。

①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是___________________________。

②根据实验1和2可得到的结论是___________________________________________。