重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷

这是一份重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化合物中，在常温常压下为液态的是
A．甲烷B．丙烯C．丁烷D．CCl4
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
3．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A．①②③⑥B．①②③④C．②③④D．①④⑥
4．下列有机物的命名，正确的是
A．二溴乙烷
B． 2-甲基-3-丁醇
C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，3-三甲基戊烷
D． 2-甲基-2，4-己二烯
5．维生素B5是一种水溶性维生素，其结构简式如图所示，下列关于维生素B5的说法错误的是
A．分子式为C9H17NO5B．可以发生取代、氧化等反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 ml维生素B5可与足量金属钠反应生成1.5 mlH2
6．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为
A．B．
C．D．
7．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是
A．为共价化合物、MgO为离子化合物
B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．存在反应
D．总反应为
8．某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，该物质可能是
A．
B．CH3CH2CHO
C．HCOOCH2COOH
D．CH2= CH-CH = CH2
9．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0mlCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
B．0.1ml/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA
C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA
D．含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
11．下列说法正确的是
A．3－戊醇和2－甲基－2－丁醇互为同系物B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同
C．CH2=C(CH3)2的名称是2－甲基－2－丙烯D．沸点：1－戊醇＞戊烷＞2－甲基丁烷
12．下列实验操作及现象得出的结论错误的是
13．a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）
A．e 的非金属性比 f 强
B．d 元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d 的原子序数逐渐增大
14．已知X、Y为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层上s、p能级上电子数之比为1：2，Y的第二电离能与第一电离能之比大于5，X一种单质的单层二维结构如甲图所示，六方晶胞结构如乙图所示，晶胞中最近的两个X原子之间的距离为apm，层间距为bpm，Y原子嵌入X一种单质的层间得到的二维结构图如丙图所示，下列叙述错误的是
A．甲、丙二维材料都具有良好的导电性B．甲、丙结构中X原子都是杂化
C．丙的化学式为D．乙晶体的密度为
二、非选择题
15．含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
16．纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2] =1×10−29；Ksp[Fe(OH)3] = 4×10−38；Ksp[Fe(OH)2] = 8×10−16
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基态核外电子排布式为 。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。
①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 ml·L−1，则需要调节溶液的pH略大于 。
②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为 。
③加入铁粉的作用是 。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。
①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是 。
②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为 。
(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 ml·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 ml·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是 。
17．碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是 。
A 1s22s22p2 B．1s22s22px12py1 C．1s22s22px12pz1 D．1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为 。
(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为 。
(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分子有 个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为 。可能的原因是 。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。
(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Brn﹣Haber循环计算得到。
由此可知，Na原子的第一电离能为 kJ/ml，Na2S的晶格能为 kJ/ml。(用图中给出的符号作答)
18．苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。
副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O
具体实验步骤如下：
Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8。
Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。
Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。
Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。
Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。
(3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因： 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是 。
(6)步骤Ⅴ中，抽滤装置如图所示，采用“抽滤”的优点是 。
(7)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。
(8)该过程中苯氧乙酸的产率为 。
2023-2024学年（下）期中学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1-5．DCDDC6-10．DBBAC
11-14．DDCC
15．(1) 萃取、分液 分液漏斗
(2) C6H5ONa NaHCO3
(3)C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
(4) CaCO3 过滤
(5) NaOH溶液 CO2
16．(1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2
(2) 2 TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ 将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质
(3) 3 湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO∙增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低
(4)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不褪色
17． D sp3 1：1 12 CS2晶体 冰晶体中水分子之间形成的氢键具有方向性与饱和性，空间利用率低，密度下，而CS2晶体中分子之间为范德华力，没有方向性，分子密堆积，密度大 f
18．(1)三颈烧瓶
(2) b 冷却面积大，冷凝效果更好
(3)使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠
(4) ＋ ＋NaCl
(5)使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸以便冷却析出
(6)过滤速度更快，沉淀更干燥
(7)除去产品中的有色杂质而脱色
(8)65%选项
实验操作及现象
结论
A
向卤代烃X中加入溶液，加热，冷却后加入足量，再滴加溶液，产生白色沉淀
X为氯代烃
B
乙烯通入的水溶液中，溴水褪色，且分为两层
产物不溶于水
C
向酸性溶液中加入过量乙醇，振荡后，得到无色透明液体
乙醇具有还原性
D
与在集气瓶中混合后在光照下反应，瓶壁上有无色液滴出现
产物均为无色液体
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯酚
94
43
181.75
易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸
152
89~100
285
易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸
94.5
63
189
易溶于水， 溶于乙醇
羟基乙酸
76
79~80
分解
易溶于水， 易溶于乙醇