132，内蒙赤峰市第十五中学2023-2024学年九年级下学期一模化学试卷

这是一份132，内蒙赤峰市第十五中学2023-2024学年九年级下学期一模化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：所有试题均在答题卡上作答，满分70分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共28分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
2. 燃料与我们的生活及社会发展密切相关。下列不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
【答案】D
【解析】
【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等，是不可再生能源。
【详解】A、煤属于三大化石燃料之一，故A选项不符合题意。
B、石油属于三大化石燃料之一，故B选项不符合题意。
C、天然气属于三大化石燃料之一，故C选项不符合题意。
D、氢气属于可再生能源，不属于化石燃料，故D选项符合题意。
故选：D
3. 如图所示的图标表示该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
A. 禁止吸烟B. 禁止燃放鞭炮C. 当心火灾D. 当心爆炸
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止吸烟的标志是 ，不符合题意；
B、禁止燃放鞭炮的标志是 ，符合题意；
C、当心火灾的标志是 ，不符合题意；
D、当心爆炸的标志是 ，不符合题意；
答案为：B。
4. 第十九届亚运会于2023年9月23日在中国杭州举行。传递火炬是亚运会的一项重要事项，本次火炬燃烧的物质是甲醇。甲醇可以燃烧，主要体现甲醇的性质是
A. 无色无味B. 密度比空气的小C. 气体D. 可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】甲醇可以燃烧，说明甲醇具有可燃性，不能体现甲醇的颜色、气味、密度、状态。
故选D
5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 转移蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
6. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.2-2.4B. 苹果汁2.9-3.3
C. 番茄汁4.0~4.4D. 鸡蛋清7.6-8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
7. 如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A. 双氧水和二氧化锰
B. 水和硝酸铵
C. 水和氢氧化钠
D. 稀盐酸和石灰石
【答案】B
【解析】
【分析】将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，试管①中的导管口有气泡产生，说明试管②中气体受热膨胀或生成了气体，据此进行分析解答。
【详解】A、双氧水（过氧化氢）在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成水和氧气，试管②中的气压变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②中的气体温度降低气压减小，试管①中的导管口液面上升，故选项正确；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；
D、稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管②中的气压变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
故选：B。
8. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金中一定只含金属元素B. 金属材料包括纯金属和合金
C. 钛合金的硬度比纯钛更大D. 超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；
C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；
D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；
故选A。
9. 下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是
A. 通入的CO要先验纯
B. 实验开始时，应先通CO，再点燃酒精喷灯
C. 应把尾气通入水中，以除去尾气中的CO
D. 实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳有可燃性，不纯点燃时会发生爆炸，则通入的CO要先验纯，故选项说法正确。
B、实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、图中缺少尾气处理装置，但不能把尾气通入盛有水中，因为一氧化碳难溶于水、不与水反应，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变黑，C处变浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水），故选项说法正确。
故选：C。
10. 物质的性质决定物质的用途。下面物质的性质和用途对应错误的是
A. 氦气密度小且稳定——填充探空气球B. 石墨有滑腻性——作润滑剂
C. 钨导电性好熔点高——用于制作灯丝D. 金刚石硬度大——制作钻石
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，对应关系正确；
B、石墨具有滑腻感，可作润滑剂，对应关系正确；
C、钨的熔点高，可用于制作灯丝，对应关系正确；
D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系不正确；
故选D。
11. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。
考点：铁生锈的条件、控制变量法
12. 现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A AgNO3溶液B. CuSO4溶液
C. 稀H2SO4溶液D. ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，A错误；
B、锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性锌在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，B正确；
C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性锌在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，C错误；
D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，D错误。
综上所述：选择B。
13. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为40%
B. t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
C. 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量和溶液状态未知，所含溶质的质量不一定相等，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，两溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. 乙一定是催化剂B. x的值是 12
C. 反应中甲与丙发生改变的质量比是7：5D. 此反应为化合反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量，由于该反应在密闭容器中进行，则有7g+10g+28g+37g=14g+10g+33g+xg，解得x=25，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应前后增加14g-7g=7g，故甲是生成物，乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丙反应前后增加33g-28g=5g，故丙是生成物，丁反应前后减少37g-25g=12g，故丁是反应物，则该反应为丁反应生成甲和丙。
【详解】A、乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法错误；
B、由分析可知，x=25，故B说法错误；
C、由上分析可知，反应中甲与丙发生改变的质量比是（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故C说法正确；
D、由分析可知，该反应为丁反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法错误；
故选：C。
二、填空与简答（将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共22分）
15. 水是生命之源，是一切生物生存的物质基础，我们应该了解有关水的一些知识。以下是与水有关的实验，回答下列问题。
（1）图1是水通电分解的示意图，用带有火星的木条可以检验________（填“a”或“b”）管中的气体。
（2）从微观角度回答：图2所示水发生的变化与图1变化的本质区别是__________。
（3）为了净化水，某同学利用家中材料制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是_______，该装置__________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
【答案】（1）a （2）是否生成新分子
（3） ①. 吸附，除去水中的颜色和异味 ②. 不能
【解析】
【分析】
【小问1详解】
水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气，可以用带火星的小木条来检验氧气，若带火星的小木条复燃则说明该气体为氧气，故填：a
【小问2详解】
图1是化学变化，图2是物理变化，从微观角度上看，两种变化的实质是有没有新分子生成，故填：是否生成新分子
【小问3详解】
①活性炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附，除去水中的颜色和异味
②在生活中通过煮沸可以将硬水软化，实验室中可以用蒸馏的方法将硬水软化，在图3所示的简易净水器中可以除去水中的难溶性杂质及颜色和异味，不能实现将硬水软化。故填：不能。
16. 根据图文回答问题。
（1）图一加碘食盐中的“碘”是指_________（填“分子”、“原子”或“元素”）；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和____________（填离子符号）构成的。
（2）图二a装置中发生反应的化学方程式为，其中“FeSO4”读作________；图二b中氢气燃烧的主要实验现象是_____________。
（3）图三显示金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者的_______（填“化学”或“物理”）性质差异较大。
【答案】（1） ①. 元素 ②. Cl-
（2） ①. 硫酸亚铁 ②. 产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾产生
（3）物理
【解析】
【小问1详解】
加碘食盐中“碘”是指元素，不是指具体的存在形式；氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成；
【小问2详解】
FeSO4中铁元素显+2价，读作亚铁，则“FeSO4”读作硫酸亚铁；氢气燃烧产生水，此时火焰的颜色是淡蓝色，同时放热，烧杯内壁有水雾产生；
【小问3详解】
金刚石、石墨都是碳单质，但其中碳原子的排列方式不同，物理性质不同。
17. 已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示：
（1）座舱中人呼吸消耗氧气时__________（选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）装置甲中发生的变化属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）装置乙中在催化剂和加热条件下反应的化学方程式为：__________。
（4）装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2O转化为O2，在自然界中实现这一转化的途径是______。
（5）工业上可通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液氧与液氮__________的不同。
（6）该流程中可以循环使用的物质有__________（任写一种即可）。
【答案】（1）放出 （2）物理
（3）
（4）光合作用 （5）沸点
（6）水## （合理即可）
【解析】
【小问1详解】
人呼吸氧气并消耗氧气时，人体内物质缓慢氧化放出热量用于保持体温和进行其他生理活动。故填放出；
【小问2详解】
根据图示可知，装置甲可将空气、水、二氧化碳分离，该过程中无新物质生成，属于物理变化。故填物理；
【小问3详解】
根据图示可知，装置乙中进行二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，其化学方程式为 ，故填；
【小问4详解】
自然界中能将二氧化碳和水转化为氧气的方式是绿色植物的光合作用。故填光合作用；
【小问5详解】
工业上利用分离液态空气法获得氮气和氧气，该方法利用氮气和氧气沸点不同进而将二者分离。故填沸点；
【小问6详解】
根据流程可知，该过程中通过将水解离成氢气和氧气，为整个装置提供能源，并将氢气、甲烷等物质和氧气反应生成的水循环使用。故填水或 （合理即可）；
18. 阅读下列短文，回答相关问题。
生活中的消毒剂
由于卫生防疫的需要，生活中很多地方都需要用到消毒剂。常见的消毒药品有医用酒精、双氧水、84消毒液等。
酒精（C2H5OH）常用于医疗消毒，医用酒精浓度一般为75%，消毒原理是酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，彻底杀死病菌。酒精浓度过高，会在病菌表面形成保护膜，阻止其进入病菌体内；若酒精浓度过低，不能将病菌体内蛋白质凝固，也无法彻底杀死病菌。酒精有挥发性和可燃性，着火点为75℃，闪点是12.8℃（闪点是指挥发性物质所挥发出气体与火源接触会闪出火花的最低温度）。闪点低的燃料易点燃，也易引起火灾。酒精蒸气与空气混合形成爆炸性混合物，爆炸极限为3.5%~18.0%。
双氧水是过氧化氢水溶液的俗称，它有强氧化性，可以用来杀灭多种细菌微生物，起到消毒的作用。比如在伤口比较深、破伤风等厌氧菌感染的风险比较高时，可用双氧水进行冲洗，不光是用来杀菌，双氧水分解后产生的氧气还可以破坏厌氧菌所需要的环境。双氧水需要避光、密封保存。
84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸根通过与细菌细胞壁和病毒外壳发生作用，使病菌裂解而死亡
（1）用酒精消毒时，不适合在家中房间内大范围喷洒，特别是厨房，理由是________________。
（2）酒精的闪点远远低于酒精的着火点，原因是_______________。
（3）双氧水在光照条件下容易失效，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）次氯酸钠中氯元素的化合价为_______________。
（5）下列叙述正确的是_______________。
A. 双氧水属于混合物B. 84消毒液应尽量密封、避光保存
C. 酒精的浓度越大，杀灭病菌的效果越好D. 酒精是可再生的燃料，己作为最主要的家庭厨房燃料
【答案】（1）酒精易挥发，且具有可燃性，在空气中达到爆炸极限时会发生爆炸
（2）酒精易挥发 （3）
（4）+1 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
酒精易挥发，且具有可燃性，若酒精蒸气在空气中达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，则酒精不适合在家中房间内大范围喷洒，特别是厨房。
【小问2详解】
闪点是指挥发性物质所挥发出的气体与火源接触会闪出火花的最低温度，酒精易挥发，则其闪点远远低于酒精的着火点；
【小问3详解】
双氧水在光照作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
次氯酸钠（NaClO）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价的代数和为零“，则（+1）+x+(-2)=0，解得x=+1。
【小问5详解】
A、双氧水是过氧化氢和水组成的，属于混合物，该选项叙述正确；
B、在空气中，次氯酸根容易转化为次氯酸，且在光照的条件下会发生分解，则84消毒液应尽量密封、避光保存，该选项叙述正确；
C、酒精浓度过高，会在病菌表面形成保护膜，阻止其进入病菌体内，则并不是酒精浓度越大，杀灭病菌的效果就越好，该选项叙述不正确；
D、酒精是可再生的燃料，但家庭厨房燃料不是酒精，该选项叙述不正确。
故选AB。
三、实验与探究（请将答案填写在答题卡相应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）。
19. 下列是初中化学课堂中常见的实验，请据图回答：
实验一：如图I所示，调节杠杆平衡，将二氧化碳气体倒入纸盒2。
（1）该实验的目的是____________。
实验二：用如图Ⅱ实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（2）对比①、②的现象可得出的结论是___________。
（3）能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是_________。
实验三：某同学利用图Ⅲ装置研究二氧化碳的性质。
（4）大理石的主要成分是__________。
（5）打开K3、K2，观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是____________。
（6）打开K1，关闭K3，观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是________。
实验四：用图IV实验装置测定空气中氧气的含量。
（7）该实验和图Ⅱ实验都用到了金属铜的__________性。
（8）管2中观察到的现象是__________。
【答案】（1）证明二氧化碳的密度比空气大
（2）燃烧需要达到可燃物的着火点
（3）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （4）碳酸钙
（5）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气
（6）稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使湿润紫色石蕊纸花变红 （7）导热
（8）液面下降
【解析】
【小问1详解】
如图I所示，调节杠杆平衡，将二氧化碳气体倒入纸盒2，通过两个纸盒的倾斜方向，判定二氧化碳的密度比空气大；
【小问2详解】
对比①、②白磷燃烧（白磷的温度达到了着火点、与氧气接触），而红磷不燃烧（红磷的温度没有达到着火点、与氧气接触），可得出：燃烧需要达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧；
【小问4详解】
大理石的主要成分是碳酸钙；
【小问5详解】
打开K3、K2，观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气；
【小问6详解】
打开K1，关闭K3，观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使湿润紫色石蕊纸花变红；
【小问7详解】
酒精灯加热粗铜丝，铜丝具有导热性，达到白磷的着火点，白磷燃烧；
【小问8详解】
白磷燃烧，消耗管1中的氧气，压强减小，在大气压的作用下，管2中液面下降。
20. 科学探究既是化学课学习内容，也是学习化学的重要方法。
“太空教师”王亚平在“天宫课堂”中，将维C泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。
【提出问题】维C泡腾片放在水中不断产生气泡，气泡中气体的成分是什么呢？
【做出猜想】
（1）小华说：该气体可能是CO、CO2、O2、N2。小明说：不可能含有N2，因为___________。小亮说不可能含有CO，因为___________；因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【实验验证】
实验结论】
（2）由上述实验可知，该气体中一定含有_______________，写出实验步骤①中发生反应的化学方程式_______________。
（3）步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是_______________。
【拓展交流】
（4）类比实验制备二氧化碳气体的方法，NaHCO3与盐酸反应也可产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】（1） ①. 维C泡腾片和水中无氮元素 ②. 从药品安全角度考虑，CO有毒
（2） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
（3）即使气体中含有氧气，那么在二氧化碳存在时，带火星的木条也不能复燃
（4）
【解析】
【小问1详解】
因为维C泡腾片和水中无氮元素，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，产生的气体中不含有氮气，故填写：维C泡腾片和水中无氮元素；
不可能含有CO，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，故填写：从药品安全角度考虑，CO有毒。
【小问2详解】
因此由实验①可知，将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，因此，该气体中一定含有二氧化碳，化学式为：CO2，故填写：二氧化碳或CO2；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
由实验②不能确定该气体中不含氧气，因为即使气体中含有氧气，那么在二氧化碳存在时，带火星的木条也不能复燃，故填写：即使气体中含有氧气，那么在二氧化碳存在时，带火星的木条也不能复燃。
【小问4详解】
碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
四、计算题（请按要求在答题卡指定位置上作答，本题5分）。
21. 铜锌（Cu-Zn）合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，所得数据如图所示：
计算：
（1）生成氢气的质量为_______________g。
（2）铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）
【答案】（1）0.4 （2）解：设生成0.4g氢气所需的锌质量为x

则合金中铜的质量分数为
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后物质总质量保持不变，所以生成氢气的质量为 ，故填0.4；
【小问2详解】
见答案；物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条熄灭，没有复燃