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湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A项错误；
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO与H+均可以共存，B项正确；
C. MnO为紫色，不能在无色透明溶液中存在，氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D. Cu2+为蓝色，不能在无色透明溶液中存在，D项错误；
答案选B。
2. 草酸亚铁晶体受热分解方程式为，下列说法不正确的是
A. 将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B. 将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C. 分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D. 通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；
B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3ml FeS时，共转移6m电子，故B错误；
C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；
D．由4mlSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；
故答案为D。
4. 工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是( )
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d＝15
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；
C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误；
答案为D。
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气
【答案】A
【解析】
【分析】化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质。
【详解】A．氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；
B．氢氧化钾是化合物，由于在纯净氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误；
C．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2=2Fe2O3
B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. 用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D. 用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl=NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该化学方程式生成物错误，铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，故A错误；
B．反应原理错误，铜不能与酸发生置换反应，故B错误；
C．反应原理、方程式的书写完全正确，故C正确；
D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：C。
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
8. 下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是
A. 反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F
B. 若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去
C. 上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型
D. ①和②的反应中固体的现象相反
【答案】A
【解析】
【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气。
【详解】A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F，故A错误；
B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去，故B正确；
C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型，故C正确；
D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反，故D正确。
综上所述，答案为A。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；
C 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。
答案为D。
10. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，说明溶液可能是酸，可能是碱。
【详解】A选项，H＋、Fe2＋、MnO4－发生氧化还原反应，故A错误；
B选项，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸中，碱中都大量共存，故B正确；
C选项，Al3＋、NH4＋都会与氢氧根离子反应，故C错误；
D选项，AlO2－与酸中氢离子反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
11. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
【答案】B
【解析】
【分析】原料的主要成分为NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CSO4进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A错误；
B．加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3不能过量，防止形成C(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C错误；
D．“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，D错误；
故本题选B。
12. 下列物质中属于非电解质是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
13. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2⇌2+Fe2++2
B. Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣
C. H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++
D. NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．(NH4)2 Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2=2+Fe2++2，A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣，B正确；
C．H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离、、 ，C错误；
D．NaHSO3为强电解质，在水中的电离，⇌H++，D错误；
故选B。
14. 用2 ml·L－1的Na2SO3溶液20 mL恰好将2×10－2 ml的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是
A. +3B. +2C. +1D. 0
【答案】A
【解析】
【详解】根据得失电子守恒，设X的化合价为a，则，解得a=3，则X的化合价为+3价，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
15. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为
A. 4x＋10B. 4x＋12C. 4x＋14D. 4x＋16
【答案】C
【解析】
【详解】根据图分析，该图在元素周期表右边部分，A为第二周期，D为第三周期，C为第四周期，所在周期元素种类分别为8、8、18，若D元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x−8+1，B的核电荷数为x+2，C的核电荷数为x+18+1，则这四种元素的核电荷数之和为x−8+1+x+x+2+x+19=4x+14，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
二、填空题(共2小题，共20分)
16. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
【答案】 ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. 1:4 ⑥. 置换反应 ⑦. 还原 ⑧. Fe2O3 ⑨. Al2O3
【解析】
【详解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8 ml硝酸参加反应时只有2 ml作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2 ml：8 ml=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；该反应中，铁元素化合价降低，Fe2O3发生了还原反应；Fe2O3是氧化剂；Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Al2O3；故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
17. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
【答案】 ① Na2CO3 ②. CO ③. 分解 ④. 催化作用 ⑤. KMnO4 ⑥. HCl ⑦. B
【解析】
【详解】(1)第一组中碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不是碱；第二组中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；
(2)①根据表中数据可知N的质量增加了37g-1g＝36g，属于生成物；Q在反应前后质量不变；P的质量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根据质量守恒定律可知M应该是反应物，质量减少，即该反应物为M分解生成N和P，因此该变化的基本反应类型是分解反应；
②由于Q在反应前后质量不变，但参与反应，因此物质Q在反应中可能起的作用是催化作用；
(3)①已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，则KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂；
②浓盐酸在该反应中氯元素化合价升高，被氧化，同时还有氯化钾、氯化锰生成，所以浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B。
三、解答题(共2小题，共354分)
18. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为___________。
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O)。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是___________。
【答案】（1） ①. ACDF ②. 碱石灰
（2） ①. NaOH溶液 ②. ③. 反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强
【解析】
【小问1详解】
由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此为A装置，干燥氨气用C装置，收集氨气用D装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F装置来处于尾气，则制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置ACDF，C主要是干燥氨气，其试剂为碱石灰；故答案为：ACDF；碱石灰。
【小问2详解】
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z中应盛装NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，氨气和二氧化氮再催化剂作用下反应生成氮气和水，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，由于该反应是体积减小的反应，压强减小；故答案为：反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强。
19. A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A_______，B________，C________，D________，E_________。
（2）画出D的离子结构示意图___________。
（3）D与E按个数比1∶1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为___________。
（4）A与D按个数比1∶1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为___________。(并用双线桥标出电子转移数目)
【答案】（1） ①. H ②. C ③. N ④. O ⑤. Na
（2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）
【解析】
【分析】A原子核内只有1个质子是H元素，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层的3倍是O元素，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等推出B是碳元素，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，且C的原子序数小于O原子，C是氮元素，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大，E是Na元素。
【小问1详解】
根据分析A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Na元素；
【小问2详解】
D是O元素，离子结构示意图为；
【小问3详解】
D与E按个数比1∶1形成的化合物是Na2O2与B的最高价氧化物CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
A与D按个数比1∶1形成的化合物是H2O2，酸性条件下可与亚铁离子反应的离子方程式为。甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
1. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO、CO、Cl-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO
C. K+、MnO、NO、Fe2+D. Cu2+、Cl-、H+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A项错误；
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO与H+均可以共存，B项正确；
C. MnO为紫色，不能在无色透明溶液中存在，氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D. Cu2+为蓝色，不能在无色透明溶液中存在，D项错误；
答案选B。
2. 草酸亚铁晶体受热分解方程式为，下列说法不正确的是
A. 将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B. 将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C. 分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D. 通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化剂分别是、
B. 反应①中每生成3mlFeS时，共转移12ml电子
C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D. 每生成4mlSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；
B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3ml FeS时，共转移6m电子，故B错误；
C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；
D．由4mlSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；
故答案为D。
4. 工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是( )
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d＝15
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；
C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误；
答案为D。
5. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙，洁净的雨水B. 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气
【答案】A
【解析】
【分析】化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质。
【详解】A．氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；
B．氢氧化钾是化合物，由于在纯净氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误；
C．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2=2Fe2O3
B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. 用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D. 用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl=NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该化学方程式生成物错误，铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，故A错误；
B．反应原理错误，铜不能与酸发生置换反应，故B错误；
C．反应原理、方程式的书写完全正确，故C正确；
D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：C。
7. 将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A. H+B. SO42-C. Ba2+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
8. 下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是
A. 反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F
B. 若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去
C. 上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型
D. ①和②的反应中固体的现象相反
【答案】A
【解析】
【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气。
【详解】A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F，故A错误；
B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去，故B正确；
C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型，故C正确；
D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反，故D正确。
综上所述，答案为A。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；
C 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。
答案为D。
10. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，说明溶液可能是酸，可能是碱。
【详解】A选项，H＋、Fe2＋、MnO4－发生氧化还原反应，故A错误；
B选项，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸中，碱中都大量共存，故B正确；
C选项，Al3＋、NH4＋都会与氢氧根离子反应，故C错误；
D选项，AlO2－与酸中氢离子反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
11. 以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A. “滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
【答案】B
【解析】
【分析】原料的主要成分为NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CSO4进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A错误；
B．加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为：，B正确；
C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3不能过量，防止形成C(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C错误；
D．“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，D错误；
故本题选B。
12. 下列物质中属于非电解质是
A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
13. 下列化学用语正确的是
A. (NH4)2Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2⇌2+Fe2++2
B. Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣
C. H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++
D. NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．(NH4)2 Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2=2+Fe2++2，A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣，B正确；
C．H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离、、 ，C错误；
D．NaHSO3为强电解质，在水中的电离，⇌H++，D错误；
故选B。
14. 用2 ml·L－1的Na2SO3溶液20 mL恰好将2×10－2 ml的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是
A. +3B. +2C. +1D. 0
【答案】A
【解析】
【详解】根据得失电子守恒，设X的化合价为a，则，解得a=3，则X的化合价为+3价，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
15. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为
A. 4x＋10B. 4x＋12C. 4x＋14D. 4x＋16
【答案】C
【解析】
【详解】根据图分析，该图在元素周期表右边部分，A为第二周期，D为第三周期，C为第四周期，所在周期元素种类分别为8、8、18，若D元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x−8+1，B的核电荷数为x+2，C的核电荷数为x+18+1，则这四种元素的核电荷数之和为x−8+1+x+x+2+x+19=4x+14，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
二、填空题(共2小题，共20分)
16. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。
【答案】 ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. 1:4 ⑥. 置换反应 ⑦. 还原 ⑧. Fe2O3 ⑨. Al2O3
【解析】
【详解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8 ml硝酸参加反应时只有2 ml作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2 ml：8 ml=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；该反应中，铁元素化合价降低，Fe2O3发生了还原反应；Fe2O3是氧化剂；Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Al2O3；故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
17. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是___反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是__。
(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①上述反应中氧化剂__、还原剂__。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
【答案】 ① Na2CO3 ②. CO ③. 分解 ④. 催化作用 ⑤. KMnO4 ⑥. HCl ⑦. B
【解析】
【详解】(1)第一组中碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不是碱；第二组中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；
(2)①根据表中数据可知N的质量增加了37g-1g＝36g，属于生成物；Q在反应前后质量不变；P的质量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根据质量守恒定律可知M应该是反应物，质量减少，即该反应物为M分解生成N和P，因此该变化的基本反应类型是分解反应；
②由于Q在反应前后质量不变，但参与反应，因此物质Q在反应中可能起的作用是催化作用；
(3)①已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，则KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂；
②浓盐酸在该反应中氯元素化合价升高，被氧化，同时还有氯化钾、氯化锰生成，所以浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B。
三、解答题(共2小题，共354分)
18. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为___________。
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O)。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是___________。
【答案】（1） ①. ACDF ②. 碱石灰
（2） ①. NaOH溶液 ②. ③. 反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强
【解析】
【小问1详解】
由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此为A装置，干燥氨气用C装置，收集氨气用D装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F装置来处于尾气，则制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置ACDF，C主要是干燥氨气，其试剂为碱石灰；故答案为：ACDF；碱石灰。
【小问2详解】
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z中应盛装NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，氨气和二氧化氮再催化剂作用下反应生成氮气和水，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，由于该反应是体积减小的反应，压强减小；故答案为：反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强。
19. A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A_______，B________，C________，D________，E_________。
（2）画出D的离子结构示意图___________。
（3）D与E按个数比1∶1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为___________。
（4）A与D按个数比1∶1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为___________。(并用双线桥标出电子转移数目)
【答案】（1） ①. H ②. C ③. N ④. O ⑤. Na
（2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）
【解析】
【分析】A原子核内只有1个质子是H元素，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层的3倍是O元素，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等推出B是碳元素，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，且C的原子序数小于O原子，C是氮元素，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大，E是Na元素。
【小问1详解】
根据分析A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Na元素；
【小问2详解】
D是O元素，离子结构示意图为；
【小问3详解】
D与E按个数比1∶1形成的化合物是Na2O2与B的最高价氧化物CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
A与D按个数比1∶1形成的化合物是H2O2，酸性条件下可与亚铁离子反应的离子方程式为。甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
70
1
3
12
反应后质量/g
2
37
3
44
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