2024年中考考前最后一套押题卷：化学（苏州卷）（考试版）A3

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（苏州卷）（考试版）A3，共5页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列有关氯元素的说法中正确的是，盐酸除去铁锈发生的化学反应属于，化学源于生活等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意）
1．苏州已构建“古城数字孪生”保护体系，市民通过手机端的数字“云游”系统，可实现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅，属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成高分子材料 D．复合材料
2．下列物质属于氧化物的是
A．Fe2O3B．Na2SO4C．Ca(OH)2D．HNO3
3．下列图标表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
4．物质是由微观粒子构成，下列物质是由离子构成的是
A．NaClB．CO2C．CuD．He
阅读下列材料，完成5~7小题：
氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。氯气与氢气点燃反应生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，盐酸可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3）。人体胃液中也含有盐酸，可用A1（OH）3治疗胃酸过多。
5．下列化学用语表示正确的是
A．2个氢离子：HB．Al元素的名称：铝
C．Cl-的结构示意图：D．Fe2O3中Fe的化合价：
6．下列有关氯元素的说法中正确的是
A．属于金属元素B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17D．相对原子质量为35.45g
7．盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A．KH2PO4B．K2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）2
9．化学源于生活。下面生活中的物质加入水中能形成溶液的是
A．植物油B．咖啡C．茶叶D．食盐
10．下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．读取水量 D．加速溶解
11．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液
12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g
13．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．“真金不怕火炼”是指金的熔点高B．不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
14．安全生活离不开化学，下列说法不符合安全要求的是
A．发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门并点火检查
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾
D．明火附近避免喷洒空气清新剂(含石油气)
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A．物质a在常温下化学性质稳定 B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
16．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
17．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。有关以下三个反应的说法不正确的是
① Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
② Cu（OH）2CuO+H2O
③ Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
A．三个反应均属于分解反应
B．加热后可以区分Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2
C．三个反应中均生成了两种氧化物
D．等质量的三种反应物充分反应后，生成H2O的质量最大的是Cu（OH）2
18．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
19．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A．d点时溶液中溶质的质量为3.51g
B．b点时，溶液中的阳离子只有H+和Ca2+
C．c→d过程中pH不变，是因为该阶段没有发生化学反应
D．a→b→c→d→e过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．反应产生的氢气和氧气的质量比为
D．该循环过程理论上每生成，需补充
二、非选择题（包括6题，共60分）
21．（8分）古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
（1）《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（2）世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。
（3）《没铜要略序》记载：“山施有胆泉（碗酸铜），土入汲以没铁，锻炼成铜”，其化学原理用化学方程式表示是 。
（4）《神农本草经》记载：“药性有宜丸者宜酒渍者”。“酒渍”类似以于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是 。
（5）《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 。
（6）《本草图经》记载：“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁［(CH3COO)2 Fe］。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为 。
22．（11分）气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置A需改进的地方是 。
（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S，反应的化学方程式是 ，H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口 （填字母）连接，则E装置中NaOH溶液的作用是 ，仪器漏斗的作用是 。
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。
23．（6分）在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
（1）ClO2分子中氯元素的化合价是 ．
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。
A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 ．
（4）下列有关ClO2的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好
（5）ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 ．
24．（13分）利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。
【资料卡片】：
①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：
②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
（1）脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。
（2）反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。
（3）调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。
（4）“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
（5）烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。
（6）为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。
25．（13分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
（1）1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是_____(填字母)
A．二氧化碳密度大于空气
B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
C．二氧化碳能溶于水
（2）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2.
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）收集纯净干燥的CO2
①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应选用 (填字母)。
a．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．KOH溶液
③检验D中CO2已集满的操作是 。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
（5）控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 (填“增大”“不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。
（6）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图所示。
①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。
②在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为 ，然后缓慢氧化，最终转化为CO2和H2O。
26．（9分）已知绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)，《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”针对这段描述，兴趣小组同学称取8.34g硫酸亚铁晶体样品，按如图装置对绿矾热分解所得产物进行探究，并通过称量装置A的质量来测定x的值。
查阅资料：
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物
③SO3在0°C时是一种无色晶体
④绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；D中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中有 ；
（2）装置C中冰水的作用是使温度降到0°C从而检验产物中的 ；
（3）装置E中球形干燥管的作用是 ；
（4）利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图：
①已知Q点固体呈红棕色，计算FeSO4·xH2O中的x为 。
②实验中要持续通入氮气，否则测出x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③写出P点到Q点发生反应的化学方程式 。
（5）对题于《本草图经》中关于绿矾的分解的描述，以下观点错误的是_______。
A．绿矾和朴硝都是混合物
B．“色赤”物质可能是
C．绿矾分解过程中硫元素的化合价既有升高又有降低温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
0.205