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2024年陕西省榆林市榆阳区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省榆林市榆阳区中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省榆林市榆阳区中考二模化学试题原卷版docx、2024年陕西省榆林市榆阳区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 从物质分类的角度判断，下列物质的类别与“空气”不同的是
A. 生铁B. 甲烷C. 碘酒D. 煤
【答案】B
【解析】
【分析】空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
【详解】A、生铁是铁和碳组成的混合物，类别与“空气”相同，故选项错误；
B、甲烷是由一种物质组成的，属于纯净物，类别与“空气”不同，故选项正确；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，类别与“空气”相同，故选项错误；
D、煤主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，类别与“空气”相同，故选项错误。
故选B
2. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D. 技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故A不符合题意；
B、使用一次性木筷，会加快树木的砍伐，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，故C不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石能源的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
3. 中学生应参与家庭劳动，从实践中检验知识。下列生活中的化学知识不正确的是
A. 霉变大米经煮沸后即可食用B. 可用活性炭除去冰箱中的异味
C. 做饭用的天然气属于化石燃料D. 用食醋可除去水壶中的水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、霉变的大米中含有致癌物黄曲霉毒素，蒸煮后也不能食用，故说法错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附气体物质，所以用活性炭除去冰箱中的异味，故说法正确；
C、天然气属于化石燃料，故说法正确；
D、水垢中主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，所以能用食醋除去热水壶中的水垢，故说法正确。
故选A。
4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 蒸发B. 倾倒液体
C. 过滤D. 连接仪器
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选B。
5. 对比、归纳等科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是
A. 酸溶液中的阳离子只有H+B. 碳单质都有可燃性
C. 反应前、后质量不变的物质一定是催化剂D. 金属都是由原子直接构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸都具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子，故说法正确；
B、碳单质都具有可燃性，故说法正确；
C、催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，故说法错误；
D、金属都是由原子直接构成的，故说法正确。
故选C。
6. 下列是小铭同学依据描述书写的化学符号：
①两个氢分子——2H ②标出氯化铁中铁元素的化合价：
③钠原子的结构示意图： ④地壳中含量最高的金属元素：Al
⑤木炭在空气中完全燃烧： ⑥空气中含量最多的气体：N2
其中正确的是
A. ③④⑥B. ②③⑤C. ①②④⑥D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①在化学式前加数字表示几个分子，故两个氢分子表示为2H2，错误；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯化铁的化学式为FeCl3，表示为，错误；
③钠原子的原子核内有11个质子，原子核外有11个电子，所以钠原子的结构示意图为，正确；
④地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，正确；
⑤木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，错误；
⑥空气中含量最多的气体是氮气，约占总体积的78%，正确；
正确的有：③④⑥。
故选A。
7. 如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是
A. a1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4
B. a1℃时，将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体
C. a2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等
D. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过蒸发结晶得到
E.
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知a1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4，选项正确；
B、a1℃时，将125g20%的NaNO3溶液中含有溶质质量=125g×20%=25g，此温度下硝酸钠饱和溶液溶质质量分数=,则将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，设需要至少加入硝酸钠的质量为x，则有，x=55g，故需至少加入55gNaNO3固体，选项正确；
C、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项不正确；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到晶体，故选项正确；
故选：C。
8. 已知甲酸在热的浓硫酸作用下会发生反应：。化学小组的同学利用如图装置进行C还原氧化铜的实验。下列说法正确的是
A. 实验开始时，应先加热氧化铜，再滴加甲酸
B. 实验过程中，可观察到a处固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊
C. 该实验涉及的基本反应类型包括分解、置换和复分解反应
D. 实验结束并冷却至室温后，大气球的体积大于初始体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中制取一氧化碳，后加热氧化铜，利用一氧化碳将装置中气体排空，防止加热时气体不纯发生爆炸，故选项说法不正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法不正确。
C、甲酸在热的浓硫酸作用下反应，反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，一氧化碳还原氧化铜不属于基本反应类型，二氧化碳与石灰水反应也不属于基本反应类型，故该实验涉及的基本反应类型只有分解反应，选项说法不正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，实验结束并冷却至室温后，大气球的体积大于初始体积，故选项说法正确。
故选：D。
9. 如图是初中常见物质之间的反应关系图，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A. A溶液中的阴离子是OH-B. B和C均可用于灭火
C. C→E的反应是吸热反应D. E→A过程中一定会产生沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；碳酸钙和E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙；A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推理正确。
【详解】A、由分析可知，A是氢氧化钠，在水溶液中会解离出钠离子和氢氧根离子，故说法正确；
B、由分析可知，B是二氧化碳，C是水，都可以用于灭火，故说法正确；
C、C→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，故说法错误；
D、E→A是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故说法正确。
故选C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “化”说酸甜苦辣。
（1）酸：厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子在_______________。
（2）甜：天舟七号货运飞船运送的航天物资中有香甜的水果，水果中富含的水、糖类和_______________为宇航员提供了一定的营养保障。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有难溶于水、带苦味的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_______________（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒最适宜在pH=6.2~7.2的土壤中种植，某地区土壤pH=5.2，若想种植辣椒，可撒入_______________降低土壤酸性。
【答案】（1）不断运动
（2）维生素 （3）溶剂
（4）熟石灰##Ca（OH）2
【解析】
【小问1详解】
打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子在不断运动；
【小问2详解】
水果中富含的水、糖类和维生素；
【小问3详解】
鱼胆胆汁中含有难溶于水、带苦味的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸溶于白酒，进而说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
【小问4详解】
某地区土壤pH=5.2，说明该地土壤呈酸性，可撒入熟石灰降低土壤酸性，熟石灰是氢氧化钙的俗称。
11. 我国正在深地、深海、深空等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________。
（2）2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮表面喷漆能隔绝_______________，达到防止生锈的目的。
（3）空间站实验舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息如图，则镓原子的核内质子数为_______________。
【答案】（1）
（2）氧气、水##O2、H2O
（3）31
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
邮轮表面喷漆能隔绝氧气和水蒸气，达到防止生锈的目的；
【小问3详解】
根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数=质子数=31。
12. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的科学道理。
（1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_______________。
（2）东晋《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”，屠呦呦借鉴此过程提取出了青蒿素。“渍”和“绞”分别表示溶解、过滤，都属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______________。
【答案】（1）清除可燃物
（2）物理 （3）FeO
【解析】
【小问1详解】
“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；
【小问2详解】
“渍”和“绞”分别表示溶解、过滤，过程中都没有生成新物质，属于物理变化；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，由可知，反应前有：1个铁原子、1个硫原子、5个氧原子、2个氢原子，反应后有： 1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，所以反应后一个X分子的组成为：1个铁原子、1个氧原子，故化学式为：FeO。
13. KNO3和K2CO3的溶解度曲线如下表。
（1）KNO3和K2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______________。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，为提纯KNO3，化学实验小组的同学取一定质量的固体样品，进行了如图所示的实验。
①不溶固体的化学式为_______________。
②溶液C是KNO3的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③依据题目信息，_______________（填“能”或“不能”）算出样品中KNO3的质量。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2） ①. CaCO3 ②. 饱和 ③. 不能
【解析】
【小问1详解】
由表格可知：由20℃升温至60℃时，硝酸钾（KNO3）的溶解度受温度影响更大。
【小问2详解】
溶液A中含有K2CO3和KNO3，但只有K2CO3能与Ca(NO3)2反应，方程式，二者刚好完全反应，则过滤后不溶固体为沉淀CaCO3，饱和KNO3溶液降温后，溶解度减小，有溶质析出，析出溶质后仍为饱和溶液。根据题目信息，不知道固体样品的质量，也不知道溶液A的质量，因此不能计算出样品中KNO3的质量。
14. 项目式学习小组的同学走进陕西省历史博物馆，探寻金属文化。
（1）认识金属文物。博物馆内下列文物中，不是用金属材料制成的是________（填字母）。
A. 西周——青铜牛尊B. 西汉——金怪兽
C. 东魏——鎏金佛菩萨三尊铜造像D. 唐代——骑驼乐舞三彩陶俑
（2）保护金属文物。某些贵重文物会保存在充满了某种保护气的密闭玻璃柜中。综合考虑成本、性质、安全性等因素，同学们推测该保护气是_______________。
（3）鉴别金属文物。一些仿制文物由黄铜（铜锌合金）制成，外观与黄金非常相似。为了鉴别成分，同学们分别取少量金属样品进行了下列实验。
A. B.
C. D.
其中不合理的是_______________（填字母）。若该“文物”是由黄铜制成，则C试管中发生反应的化学方程式为_______________（写一个）。
【答案】（1）D （2）氮气##N2
（3） ①. D ②. 或
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金；
A、青铜是铜的合金，属于金属材料；
B、金属于金属材料；
C、铜造像属于金属材料；
D、彩陶不属于金属材料；
故选：D；
【小问2详解】
某些贵重文物会保存在充满了某种保护气的密闭玻璃柜中，氮气化学性质不活泼，故常用作保护气，故可推测该保护气为氮气；
【小问3详解】
①一些仿制文物由黄铜（铜锌合金）制成，外观与黄金非常相似。为了鉴别成分，同学们分别取少量金属样品进行了下列实验；
A、加热金属样品，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，铜加热生成黑色的氧化铜，则会变黑，可以鉴别；
B、加入足量稀硫酸，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，锌会与稀硫酸反应产生气泡，可以鉴别；
C、加入足量硝酸银溶液，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，铜和锌都会与硝酸银反应，会有银白色固体析出，可以鉴别；
D、加入足量硫酸锌溶液，无论是黄金还是黄铜，都不会发生反应，不可以鉴别；
故选：D；
②黄铜中含有铜和锌，都能与硝酸银反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
15. 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤进行实验。
【实验步骤】
I.将分液漏斗内的足量NaOH溶液全部注入A中，关闭漏斗活塞。
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，液面稳定后观察到A中沉淀全部溶解，溶液为无色。
请回答问题：
（1）步骤ⅡA中产生白色沉淀化学方程式为_______________。
（2）步骤Ⅲ，当B中观察到_______________现象，证明酸碱发生中和反应。
（3）取步骤Ⅲ后的A中溶液于试管中，加入足量Fe2O3，溶液无明显变化。则步骤Ⅲ后A中溶液的溶质除酚酞外，还含有_______________（填化学式）。
【答案】（1）
（2）溶液由红色变为无色或溶液红色褪去
（3）CaCl2、NaCl
【解析】
【小问1详解】
I.将分液漏斗内的足量NaOH溶液全部注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
B中氢氧化钙溶液显碱性，滴有酚酞的澄清石灰水呈红色，步骤Ⅲ，打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色或溶液红色褪去，说明B中氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钙和盐酸发生了中和反应；
【小问3详解】
步骤I中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；步骤Ⅱ打开K1，B中部分溶液倒吸入A，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时烧杯中的溶液中一定含有生成的氢氧化钠；步骤Ⅲ打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，液面稳定后观察到A中沉淀全部溶解，即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中一定含有氯化钙，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，B中为滴有酚酞的澄清石灰水，溶液为无色，说明溶液中不含有碳酸钠、氢氧化钠，步骤Ⅱ中生成的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应后的溶液中一定含有氯化钠；取步骤Ⅲ后的A中溶液于试管中，加入足量Fe2O3，溶液无明显变化，说明溶液中不含有盐酸，则步骤Ⅲ后A中溶液的溶质除酚酞外，还含有氯化钠、氯化钙，化学式为CaCl2、NaCl。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 请根据装置图问答下列问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称：_______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应从图1中选择的发生装置是_______________（填字母），发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若用C和D装置组合收集一瓶干燥的二氧化碳，气体由左至右通过时的导管连接顺序是_______________（填序号）。
（4）如图2，分别升高左、右两侧漏斗至磷露出水面，观察到_______________（填“白磷”或“红磷”）燃烧。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②.
（3）③→④→①→② （4）白磷
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
利用浓硫酸可以干燥，使用浓硫酸进行干燥，长管进短管出；二氧化碳密度比空气的大，用C收集时，应从长管通入二氧化碳，故连接顺序为：③→④→①→②；
【小问4详解】
升高左侧、右侧漏斗至红磷、白磷露出水面，红磷、白磷都与氧气接触，观察到白磷燃烧，因为白磷与氧气接触，温度达到着火点。
17. 在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl2溶液分别进行了如图1所示的两组实验。
【表达记录】
（1）A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式_______________。
【提出问题】
根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO4和CuCl2没有发生化学反应。
【实验探究】
小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。
【实验分析】
（2）
【交流改进】
（3）小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是_______________。
【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO4和CuCl2，没有发生化学反应。
拓展应用】
（4）实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中_______________（填“NaOH”或“CuCl2”）有剩余。
（5）为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是_______________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 白色沉淀
（3）将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
（4）NaOH （5）NaCl和Na2SO4，或氯化钠和硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
B组试管中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为。
【小问2详解】
试管A中含有Mg2+、SO42-、Cu2+、Cl-这四种离子，向试管A中加入过量BaCl2，能产生的白色沉淀只有BaSO4，因此推断出溶液中含有SO42-，向试管①上层清液中滴加AgNO3，由于结论是含有Cl-，证明有AgCl白色沉淀生成，因此现象是产生白色沉淀。
【小问3详解】
因为过量氯化钡溶液除去硫酸根离子同时，引入氯离子，会对滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2。
【小问4详解】
图1A组实验中含有的离子为Mg2+、SO42-、Cu2+、Cl-这四种离子，与B组实验试管物质混合后白色沉淀明显增多，说明一定有NaOH剩余。
【小问5详解】
静置后上层清液为无色，说明上层清液中一定不含Cu2+，小依滴加NaOH溶液未观察到明显现象，说明上层清液中一定不含Mg2+，但不能确定NaOH是否过量。由于B组试管中发生反应产生了NaCl，且Na+、Cl-、SO42-不参与反应，因此原上层清液中一定含有的溶质是NaCl和Na2SO4。
四、计算与分析题（5分）
18. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）根据题目所给信息，___________（填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
（2）计算该稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）不能 （2）设参加反应的HCl质量为x，
该稀盐酸的溶质质量分数=，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；
【小问2详解】
见答案。温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
100
K2CO3
110
114
117
121
126
实验现象
实验结论
试管①
产生白色沉淀
溶液中含有_______________（填离子符号）
试管②
产生_______________。
溶液中含有Cl-
试管③
产生白色沉淀和蓝色沉淀
溶液中含有Mg2+和Cu2+
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 从物质分类的角度判断，下列物质的类别与“空气”不同的是
A. 生铁B. 甲烷C. 碘酒D. 煤
【答案】B
【解析】
【分析】空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
【详解】A、生铁是铁和碳组成的混合物，类别与“空气”相同，故选项错误；
B、甲烷是由一种物质组成的，属于纯净物，类别与“空气”不同，故选项正确；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，类别与“空气”相同，故选项错误；
D、煤主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，类别与“空气”相同，故选项错误。
故选B
2. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D. 技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故A不符合题意；
B、使用一次性木筷，会加快树木的砍伐，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，故C不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石能源的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
3. 中学生应参与家庭劳动，从实践中检验知识。下列生活中的化学知识不正确的是
A. 霉变大米经煮沸后即可食用B. 可用活性炭除去冰箱中的异味
C. 做饭用的天然气属于化石燃料D. 用食醋可除去水壶中的水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、霉变的大米中含有致癌物黄曲霉毒素，蒸煮后也不能食用，故说法错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附气体物质，所以用活性炭除去冰箱中的异味，故说法正确；
C、天然气属于化石燃料，故说法正确；
D、水垢中主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，所以能用食醋除去热水壶中的水垢，故说法正确。
故选A。
4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 蒸发B. 倾倒液体
C. 过滤D. 连接仪器
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选B。
5. 对比、归纳等科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是
A. 酸溶液中的阳离子只有H+B. 碳单质都有可燃性
C. 反应前、后质量不变的物质一定是催化剂D. 金属都是由原子直接构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸都具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子，故说法正确；
B、碳单质都具有可燃性，故说法正确；
C、催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，故说法错误；
D、金属都是由原子直接构成的，故说法正确。
故选C。
6. 下列是小铭同学依据描述书写的化学符号：
①两个氢分子——2H ②标出氯化铁中铁元素的化合价：
③钠原子的结构示意图： ④地壳中含量最高的金属元素：Al
⑤木炭在空气中完全燃烧： ⑥空气中含量最多的气体：N2
其中正确的是
A. ③④⑥B. ②③⑤C. ①②④⑥D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①在化学式前加数字表示几个分子，故两个氢分子表示为2H2，错误；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯化铁的化学式为FeCl3，表示为，错误；
③钠原子的原子核内有11个质子，原子核外有11个电子，所以钠原子的结构示意图为，正确；
④地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，正确；
⑤木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，错误；
⑥空气中含量最多的气体是氮气，约占总体积的78%，正确；
正确的有：③④⑥。
故选A。
7. 如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是
A. a1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4
B. a1℃时，将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体
C. a2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等
D. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过蒸发结晶得到
E.
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知a1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4，选项正确；
B、a1℃时，将125g20%的NaNO3溶液中含有溶质质量=125g×20%=25g，此温度下硝酸钠饱和溶液溶质质量分数=,则将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，设需要至少加入硝酸钠的质量为x，则有，x=55g，故需至少加入55gNaNO3固体，选项正确；
C、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项不正确；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到晶体，故选项正确；
故选：C。
8. 已知甲酸在热的浓硫酸作用下会发生反应：。化学小组的同学利用如图装置进行C还原氧化铜的实验。下列说法正确的是
A. 实验开始时，应先加热氧化铜，再滴加甲酸
B. 实验过程中，可观察到a处固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊
C. 该实验涉及的基本反应类型包括分解、置换和复分解反应
D. 实验结束并冷却至室温后，大气球的体积大于初始体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中制取一氧化碳，后加热氧化铜，利用一氧化碳将装置中气体排空，防止加热时气体不纯发生爆炸，故选项说法不正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法不正确。
C、甲酸在热的浓硫酸作用下反应，反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，一氧化碳还原氧化铜不属于基本反应类型，二氧化碳与石灰水反应也不属于基本反应类型，故该实验涉及的基本反应类型只有分解反应，选项说法不正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，实验结束并冷却至室温后，大气球的体积大于初始体积，故选项说法正确。
故选：D。
9. 如图是初中常见物质之间的反应关系图，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A. A溶液中的阴离子是OH-B. B和C均可用于灭火
C. C→E的反应是吸热反应D. E→A过程中一定会产生沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；碳酸钙和E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙；A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推理正确。
【详解】A、由分析可知，A是氢氧化钠，在水溶液中会解离出钠离子和氢氧根离子，故说法正确；
B、由分析可知，B是二氧化碳，C是水，都可以用于灭火，故说法正确；
C、C→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，故说法错误；
D、E→A是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故说法正确。
故选C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “化”说酸甜苦辣。
（1）酸：厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子在_______________。
（2）甜：天舟七号货运飞船运送的航天物资中有香甜的水果，水果中富含的水、糖类和_______________为宇航员提供了一定的营养保障。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有难溶于水、带苦味的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_______________（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒最适宜在pH=6.2~7.2的土壤中种植，某地区土壤pH=5.2，若想种植辣椒，可撒入_______________降低土壤酸性。
【答案】（1）不断运动
（2）维生素 （3）溶剂
（4）熟石灰##Ca（OH）2
【解析】
【小问1详解】
打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子在不断运动；
【小问2详解】
水果中富含的水、糖类和维生素；
【小问3详解】
鱼胆胆汁中含有难溶于水、带苦味的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸溶于白酒，进而说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
【小问4详解】
某地区土壤pH=5.2，说明该地土壤呈酸性，可撒入熟石灰降低土壤酸性，熟石灰是氢氧化钙的俗称。
11. 我国正在深地、深海、深空等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________。
（2）2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮表面喷漆能隔绝_______________，达到防止生锈的目的。
（3）空间站实验舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息如图，则镓原子的核内质子数为_______________。
【答案】（1）
（2）氧气、水##O2、H2O
（3）31
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
邮轮表面喷漆能隔绝氧气和水蒸气，达到防止生锈的目的；
【小问3详解】
根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数=质子数=31。
12. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的科学道理。
（1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_______________。
（2）东晋《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”，屠呦呦借鉴此过程提取出了青蒿素。“渍”和“绞”分别表示溶解、过滤，都属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______________。
【答案】（1）清除可燃物
（2）物理 （3）FeO
【解析】
【小问1详解】
“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；
【小问2详解】
“渍”和“绞”分别表示溶解、过滤，过程中都没有生成新物质，属于物理变化；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，由可知，反应前有：1个铁原子、1个硫原子、5个氧原子、2个氢原子，反应后有： 1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，所以反应后一个X分子的组成为：1个铁原子、1个氧原子，故化学式为：FeO。
13. KNO3和K2CO3的溶解度曲线如下表。
（1）KNO3和K2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______________。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，为提纯KNO3，化学实验小组的同学取一定质量的固体样品，进行了如图所示的实验。
①不溶固体的化学式为_______________。
②溶液C是KNO3的_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③依据题目信息，_______________（填“能”或“不能”）算出样品中KNO3的质量。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2） ①. CaCO3 ②. 饱和 ③. 不能
【解析】
【小问1详解】
由表格可知：由20℃升温至60℃时，硝酸钾（KNO3）的溶解度受温度影响更大。
【小问2详解】
溶液A中含有K2CO3和KNO3，但只有K2CO3能与Ca(NO3)2反应，方程式，二者刚好完全反应，则过滤后不溶固体为沉淀CaCO3，饱和KNO3溶液降温后，溶解度减小，有溶质析出，析出溶质后仍为饱和溶液。根据题目信息，不知道固体样品的质量，也不知道溶液A的质量，因此不能计算出样品中KNO3的质量。
14. 项目式学习小组的同学走进陕西省历史博物馆，探寻金属文化。
（1）认识金属文物。博物馆内下列文物中，不是用金属材料制成的是________（填字母）。
A. 西周——青铜牛尊B. 西汉——金怪兽
C. 东魏——鎏金佛菩萨三尊铜造像D. 唐代——骑驼乐舞三彩陶俑
（2）保护金属文物。某些贵重文物会保存在充满了某种保护气的密闭玻璃柜中。综合考虑成本、性质、安全性等因素，同学们推测该保护气是_______________。
（3）鉴别金属文物。一些仿制文物由黄铜（铜锌合金）制成，外观与黄金非常相似。为了鉴别成分，同学们分别取少量金属样品进行了下列实验。
A. B.
C. D.
其中不合理的是_______________（填字母）。若该“文物”是由黄铜制成，则C试管中发生反应的化学方程式为_______________（写一个）。
【答案】（1）D （2）氮气##N2
（3） ①. D ②. 或
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金；
A、青铜是铜的合金，属于金属材料；
B、金属于金属材料；
C、铜造像属于金属材料；
D、彩陶不属于金属材料；
故选：D；
【小问2详解】
某些贵重文物会保存在充满了某种保护气的密闭玻璃柜中，氮气化学性质不活泼，故常用作保护气，故可推测该保护气为氮气；
【小问3详解】
①一些仿制文物由黄铜（铜锌合金）制成，外观与黄金非常相似。为了鉴别成分，同学们分别取少量金属样品进行了下列实验；
A、加热金属样品，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，铜加热生成黑色的氧化铜，则会变黑，可以鉴别；
B、加入足量稀硫酸，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，锌会与稀硫酸反应产生气泡，可以鉴别；
C、加入足量硝酸银溶液，若为黄金，则无明显现象，但为黄铜，铜和锌都会与硝酸银反应，会有银白色固体析出，可以鉴别；
D、加入足量硫酸锌溶液，无论是黄金还是黄铜，都不会发生反应，不可以鉴别；
故选：D；
②黄铜中含有铜和锌，都能与硝酸银反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
15. 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤进行实验。
【实验步骤】
I.将分液漏斗内的足量NaOH溶液全部注入A中，关闭漏斗活塞。
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，液面稳定后观察到A中沉淀全部溶解，溶液为无色。
请回答问题：
（1）步骤ⅡA中产生白色沉淀化学方程式为_______________。
（2）步骤Ⅲ，当B中观察到_______________现象，证明酸碱发生中和反应。
（3）取步骤Ⅲ后的A中溶液于试管中，加入足量Fe2O3，溶液无明显变化。则步骤Ⅲ后A中溶液的溶质除酚酞外，还含有_______________（填化学式）。
【答案】（1）
（2）溶液由红色变为无色或溶液红色褪去
（3）CaCl2、NaCl
【解析】
【小问1详解】
I.将分液漏斗内的足量NaOH溶液全部注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
B中氢氧化钙溶液显碱性，滴有酚酞的澄清石灰水呈红色，步骤Ⅲ，打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色或溶液红色褪去，说明B中氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钙和盐酸发生了中和反应；
【小问3详解】
步骤I中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；步骤Ⅱ打开K1，B中部分溶液倒吸入A，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时烧杯中的溶液中一定含有生成的氢氧化钠；步骤Ⅲ打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，液面稳定后观察到A中沉淀全部溶解，即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中一定含有氯化钙，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，B中为滴有酚酞的澄清石灰水，溶液为无色，说明溶液中不含有碳酸钠、氢氧化钠，步骤Ⅱ中生成的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应后的溶液中一定含有氯化钠；取步骤Ⅲ后的A中溶液于试管中，加入足量Fe2O3，溶液无明显变化，说明溶液中不含有盐酸，则步骤Ⅲ后A中溶液的溶质除酚酞外，还含有氯化钠、氯化钙，化学式为CaCl2、NaCl。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 请根据装置图问答下列问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称：_______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应从图1中选择的发生装置是_______________（填字母），发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若用C和D装置组合收集一瓶干燥的二氧化碳，气体由左至右通过时的导管连接顺序是_______________（填序号）。
（4）如图2，分别升高左、右两侧漏斗至磷露出水面，观察到_______________（填“白磷”或“红磷”）燃烧。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②.
（3）③→④→①→② （4）白磷
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
利用浓硫酸可以干燥，使用浓硫酸进行干燥，长管进短管出；二氧化碳密度比空气的大，用C收集时，应从长管通入二氧化碳，故连接顺序为：③→④→①→②；
【小问4详解】
升高左侧、右侧漏斗至红磷、白磷露出水面，红磷、白磷都与氧气接触，观察到白磷燃烧，因为白磷与氧气接触，温度达到着火点。
17. 在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl2溶液分别进行了如图1所示的两组实验。
【表达记录】
（1）A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式_______________。
【提出问题】
根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO4和CuCl2没有发生化学反应。
【实验探究】
小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。
【实验分析】
（2）
【交流改进】
（3）小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是_______________。
【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO4和CuCl2，没有发生化学反应。
拓展应用】
（4）实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中_______________（填“NaOH”或“CuCl2”）有剩余。
（5）为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是_______________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 白色沉淀
（3）将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
（4）NaOH （5）NaCl和Na2SO4，或氯化钠和硫酸钠
【解析】
【小问1详解】
B组试管中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为。
【小问2详解】
试管A中含有Mg2+、SO42-、Cu2+、Cl-这四种离子，向试管A中加入过量BaCl2，能产生的白色沉淀只有BaSO4，因此推断出溶液中含有SO42-，向试管①上层清液中滴加AgNO3，由于结论是含有Cl-，证明有AgCl白色沉淀生成，因此现象是产生白色沉淀。
【小问3详解】
因为过量氯化钡溶液除去硫酸根离子同时，引入氯离子，会对滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2。
【小问4详解】
图1A组实验中含有的离子为Mg2+、SO42-、Cu2+、Cl-这四种离子，与B组实验试管物质混合后白色沉淀明显增多，说明一定有NaOH剩余。
【小问5详解】
静置后上层清液为无色，说明上层清液中一定不含Cu2+，小依滴加NaOH溶液未观察到明显现象，说明上层清液中一定不含Mg2+，但不能确定NaOH是否过量。由于B组试管中发生反应产生了NaCl，且Na+、Cl-、SO42-不参与反应，因此原上层清液中一定含有的溶质是NaCl和Na2SO4。
四、计算与分析题（5分）
18. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）根据题目所给信息，___________（填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
（2）计算该稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）不能 （2）设参加反应的HCl质量为x，
该稀盐酸的溶质质量分数=，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；
【小问2详解】
见答案。温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
100
K2CO3
110
114
117
121
126
实验现象
实验结论
试管①
产生白色沉淀
溶液中含有_______________（填离子符号）
试管②
产生_______________。
溶液中含有Cl-
试管③
产生白色沉淀和蓝色沉淀
溶液中含有Mg2+和Cu2+
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