2024年陕西省商洛市山阳县中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分 (选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 大理石C. 四氧化三铁D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故B错误；
C、四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选C。
2. 四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除B. 夏夜荷花香满庭
C. 山明水净夜来霜D. 滴水成冰须眉白
【答案】A
【解析】
【详解】A、爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，是化学变化。符合题意；
B、夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
C、山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
D、滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，不是化学变化。不符合题意；
故选A。
3. 化学与医药，能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是
A. 化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B. 化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C. 化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D. 化学与生产：石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；
B、氢气的热值高，燃烧产物对环境无污染，制备原料来源广，因此氢能源有望成为未来新能源，故说法正确；
C、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，故说法正确；
D、石墨为灰黑色、质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，故说法正确。
故选A。
4. 实验室配制质量分数为6%的氢氧化钠溶液，下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 量取水D. 溶解NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中，操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，操作错误。
故选C。
5. 下列各项比较中，不正确的是
A. 含碳量：生铁＞钢B. 空气中气体的含量：氮气＞氧气
C. pH：食盐水＞石灰水D. 地壳中金属元素含量：铝＞铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢。不符合题意；
B、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空气中气体的含量：氮气＞氧气。不符合题意；
C、溶液pH7呈碱性。食盐水pH=7为中性，石灰水pH>7为碱性。pH：食盐水＜石灰水。符合题意；
D、地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中金属元素含量：铝＞铁。不符合题意；
故选C。
6. 我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A. 镓元素属于非金属元素
B. 镓原子核内有31个质子
C. 镓的相对原子质量是69.72g
D. 镓原子在化学变化中容易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 镓带“钅”字旁，镓元素属于金属元素，此选项错误；
B. 由题中信息可知，镓原子核内有31个质子，此选项正确；
C.相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误；
D. 镓原子最外层有3个电子，在化学变化中容易失去电子，此选项错误。
故选B。
7. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化物
B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙
C. 甲、乙完全燃烧时产物不同
D. 转化②中参加反应的乙和氧气的分子个数之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲、乙、丙都由碳、氢、氧三种元素组成，都不是氧化物。不符合题意；
B、甲为C2H6O （可写为C2H4O·H2）、乙为C2H4O、丙为C2H4O2 （可写为C2H4O·O），则C2H4O部分碳含量相同，其他部分相对分子质量越大则整体含碳量越低。乙（0）a>=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）>a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）>乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。
升高温度到40℃后，c的溶解度下降，有晶体析出，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）>乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）>甲（状态3）。
假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）甲（状态3），正确；
C.乙（状态2）=甲（状态1），正确；
D.无法判断乙(状态3)、丙(状态3)的溶质质量分数的关系，错误；
故选BC。
14. 金属使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是______(填“a”、“b”或“e”)。
（2）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在a点时发生反应的化学方程式_______。
②b点对应的溶液中含有的阳离子是______(填离子符号)。
【答案】（1）a （2） ①. ②. Zn2+、Cu2+
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属熔点低，故其中能表示铜锌合金的是：a；
【小问2详解】
①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故a点发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则b点对应的溶液中含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，阳离子是：Zn2+、Cu2+。
15. “天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质之间能发生反应。已知常温下D为气体，G的溶液显蓝色。请回答下列问题：
（1）C的化学式为______。
（2）写出E与F反应的化学方程式_______。
（3）写出A与F发生反应的现象_______。
（4）下列选项中可以替换E、F的物质分别是______(填字母)。
A. H2O、CaOB. O2、FeC. MgCl2、Fe2O3
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）
（3）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）A
【解析】
【分析】D常温下为气体，则D是二氧化碳，G的溶液显蓝色，则G是硫酸铜。C和二氧化碳、硫酸铜都发生反应，则C是氢氧化钙。E可以和二氧化碳反应，则E是碳，F可以和碳反应，则F是氧化铜，A可以和氧化铜反应，则A是盐酸，B能和盐酸、氢氧化钙反应，则B是碳酸钠，代入验证无误。
【小问1详解】
C是氢氧化钙，化学式Ca（OH）2。
【小问2详解】
E碳和F氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
A盐酸和F氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【小问4详解】
替代EF则需要两种物质可以相互反应。且E可以和D二氧化碳反应，F可以和A盐酸反应。
A、水和氧化钙可以反应，水可以和二氧化碳反应，氧化钙可以和盐酸反应。符合题意；
B、氧气和铁可以反应，但氧气不能和二氧化碳或盐酸反应。不符合题意；
C、氯化镁和氧化铁不反应。不符合题意；
故选A。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。
（1）工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“＞”或“＜”)。
（2）实验室制取氧气的常用仪器如图①~⑦所示，仪器⑥的名称为______。
（3）若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是______(填序号)；发生反应的化学方程式为_______。
（4）实验选择排水法收集氧气是依据氧气的______(填氧气的性质)。
【答案】（1）＞ （2）水槽
（3） ①. ③ ②. （4）不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
氧气通过分子筛而氮气没有通过，通过的分子直径比分子筛孔洞小，没有通过的分子直径比分分子筛直径大，说明两种分子的大小：N2＞O2。
【小问2详解】
⑥是水槽。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，使用①、④、⑤、⑦组装发生装置，不使用③，不需要使用双控橡胶塞，不需要反应过程中加入液体药品。使用②、⑥组成排水法收集装置收集氧气。所以图中不需要的仪器是③，化学方程式为。
【小问4详解】
因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集氧气。
17. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
I.制碱石灰的流程
II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。
A. FeCl3溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3溶液
（5）步骤4中的现象为_______。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠##NaOH
（3） ①. 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 ②. 稀盐酸 （4）C
（5）产生白色沉淀，溶液为红色
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
加入氢氧化钠浓溶液，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠不反应，则碱石灰中有氢氧化钠、氢氧化钙和少量水。
【小问3详解】
步骤1是向5g碱石灰中加入50g水（相当于100g水溶解10g碱石灰），烧杯底部有白色固体，说明样品中有难溶或微溶的药品存在。氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体，所以不能排除猜想1。
猜想物质中，碳酸钙、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡。所以加入足量的稀盐酸，产生气泡，则猜想1不正确。
【小问4详解】
步骤2排除猜想2，而步骤3、4得出猜想3正确。则步骤2确定上层清液中不含有钙离子，则加入的试剂能与钙离子结合出现明显现象，不能和碳酸根离子、氢氧根离子结合产生明显现象。
A、氯化铁中铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸可以和碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，不符合题意；
C、碳酸钠不和氢氧化钠、碳酸钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
【小问5详解】
猜想3正确，则步骤1烧杯中上层清液中有氢氧化钠、碳酸钠，加入酚酞，氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，则溶液变红。加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中还有氢氧化钠，则依然为碱性，溶液依然为红色。所以步骤4中的现象为产生白色沉淀，溶液为红色。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入5.6g铁屑，实验结束后观察到铁屑全部溶解。
（1）计算产生氢气的质量(请写出计算过程)。
（2）反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积______(填“变大”或“变小”)。
【答案】（1）解：设生成氢气质量为x
答：产生氢气的质量为0.2g。
（2）变小
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，则溶液质量增大，体积不变，则密度增大，所以塑料块浸入溶液内的体积变小。选项
A
B
C
D
实验
异常情况
滤液浑浊
开始时无蓝色沉淀出现
测定空气氧气含量时结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
解释
可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
可能是硫酸过量
可能是铜粉过量
可能是二氧化碳中混有HCl气体
实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液