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2024年甘肃省武威市凉州区古城九年制学校教研联片中考化学三模试卷附解析
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这是一份2024年甘肃省武威市凉州区古城九年制学校教研联片中考化学三模试卷附解析，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．读取液体体积D．添加液体
2．（3分）空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
3．（3分）如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
6．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（ ）
A．可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．证明分子是在不断运动的
C．二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
7．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．石灰浆C．植物油D．碘酒
9．（3分）如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．可用醋去除皮蛋的涩味
B．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C．草木灰可用于改良酸性土壤
D．西瓜的酸性比苹果的酸性强
10．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．Na2SO4
C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
二、填空题（共26分）
11．（2分）过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3═2C2H4O2+X，则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精消毒属于 变化。
12．（1分）长征七号运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 。
13．（3分）运载火箭用C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为 。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 ，两种氧化物中相对分子质量较大的是 。
14．（2分）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝ 。铝合金比纯铝具有的优势是 。
15．（4分）用化学符号填空。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
（2）硝酸根离子 。
（3）硫酸铁 。
（4）氯离子结构示意图 。
16．（1分）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其形成的过程用化学方程式表示为 ．
17．（2分）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（OH）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。
18．（2分）保持水的化学性质的最小粒子是 ，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
19．（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 ，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 。
二、填空题（共26分）
20．（5分）化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是 。
（2）理想的清洁能源是 。
（3）能有效预防“大脖子”病的是 。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是 。
（5）制作馒头过程中加入 可以使馒头疏松多孔。
三、推断题（共4分）
21．（4分）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
（1）E物质的化学式是 。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 。
（4）A→F的反应 热量。
四、实验探究题（共14分）
22．（7分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为 方案更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1﹣t2的最优范围是 （填字母）。
A.50﹣10
B.60﹣30
C.70﹣40
23．（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么棉花会燃烧起来呢？
【提出猜想】
（1）a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 （写元素符号）。
【老师介绍】
（4）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式： 。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
（5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。
【实验反思】
（6）①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是 。
②若Na2O2着火， （填“能”或“不能”）用CO2灭火。
五、计算题（共6分）
24．（6分）已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应。根据如图信息进行计算：
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2024年甘肃省武威市凉州区古城九年制学校教研联片中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．读取液体体积D．添加液体
【答案】C
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、试管夹应夹在试管的中上部，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：C。
2．（3分）空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、氮气的性质稳定，食品包装袋里充满氮气防腐，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不是作燃料，故说法错误；
C、空气的主要成分是氮气和氧气，故说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，可以做气体肥料，故说法正确。
故选：B。
3．（3分）如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
【答案】A
【分析】根据元素周期表该元素的信息，进行解答。
【解答】解：A．根据元素周期表该元素的信息，该元素的原子序数是 13，故A说法正确；
B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铝是金属元素，故B说法错误；
C．根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；而图示质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故C说法错误；
D．根据元素周期表该元素的信息，铝元素的相对原子质量是26.89，故D说法错误；
故选：A。
4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】解：A、如图所示，该图中只含有一种分子，分子又是由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、如图所示，该图中含有三种分子，属于混合物，不符合题意；
C、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选：A。
5．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
【答案】C
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
【解答】解：A、a＝70+14+6+10﹣42﹣40﹣10＝8，该选项不正确；
B、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项不正确；
C、反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙质量增大，是生成物，该选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为（70g﹣42g）：（40g﹣6g）＝14：17，该选项不正确；
故选：C。
6．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（ ）
A．可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．证明分子是在不断运动的
C．二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【答案】C
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析。
B、根据分子在不停地运动着进行分析。
C、根据二氧化碳能溶于水进行分析。
D、根据二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行分析。
【解答】解：A、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度达到着火点，故A错误；
B、实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故C正确；
D、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D错误。
故选：C。
7．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A、根据高温煅烧石灰石生成二氧化碳，进行分析判断；
B、根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，进行分析判断；
D、根据催化剂的特点，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量逐渐减少，但生成物氧化钙为固体，所以固体质量不会减少为零，A项错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，生成的氢气质量最终会相等，B项错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量会逐渐减少，但固体中钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应先增大后保持不变，C项错误；
D、有无催化剂不会影响生成物的质量，D项正确；
故选：D。
8．（3分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．石灰浆C．植物油D．碘酒
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、蒸馏水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A错；
B、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、植物油不均一不稳定，不属于溶液，故C错；
D、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
9．（3分）如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．可用醋去除皮蛋的涩味
B．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C．草木灰可用于改良酸性土壤
D．西瓜的酸性比苹果的酸性强
【答案】D
【分析】A、皮蛋的涩味是因为皮蛋中含有较多的显碱性的物质；
B、显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性；
D、当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、醋显酸性，能和皮蛋中显碱性的物质发生化学反应，从而除去涩味；正确。
B、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；正确。
C、草木灰中含有显碱性的物质﹣﹣碳酸钾，可用于改良酸性土壤；正确。
D、西瓜和苹果的PH都小于7，显酸性，苹果的pH小于西瓜的pH，酸性比西瓜强；不正确。
故选：D。
10．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．Na2SO4
C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥。
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
二、填空题（共26分）
11．（2分）过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3═2C2H4O2+X，则X的化学式为 O2 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精消毒属于 化学 变化。
【答案】O2；化学。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，以及有新物质生成的变化属于化学变化来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2C2H4O3═2C2H4O2+X可知，反应前C、H、O的原子个数分别为4、8、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、8、4，则X中含有2个氧原子，所以X的化学式为：O2；酒精消毒，是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，该过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：
O2；化学。
12．（1分）长征七号运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 氧分子 。
【答案】氧分子。
【分析】根据分子的概念分析。
【解答】解：液氧是由氧分子构成的，因此保持液氧化学性质的微粒是氧分子。
故答案为：氧分子。
13．（3分）运载火箭用C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为 6：2：7 。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 N2 ，两种氧化物中相对分子质量较大的是 CO2 。
【答案】6：2：7；N2；CO2。
【分析】根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
【解答】解：偏二甲肼中C、H、N的质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，故生成物中也应含C、H、N、O，故应是生成二氧化碳、水和氮气，这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
故答案为：6：2：7；N2；CO2。
14．（2分）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝ 5 。铝合金比纯铝具有的优势是 硬度大、强度高、耐腐蚀等 。
【答案】5；硬度大、强度高、耐腐蚀等。
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，以及合金的性质，进行分析。
【解答】解：x＝33﹣2﹣8﹣18＝5；铝合金比纯铝具有的优势是硬度大，强度高、耐腐蚀等。
故答案为：5；硬度大、强度高、耐腐蚀等。
15．（4分）用化学符号填空。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 O2 。
（2）硝酸根离子 。
（3）硫酸铁 Fe2（SO4）3 。
（4）氯离子结构示意图 。
【答案】（1）O2；
（2）；
（3）Fe2（SO4）3；
（4）。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，化学式为：O2。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硝酸根离子表示为：
（3）硫酸铁中硫酸根离子显﹣2价，铁元素显+3价，硫酸铁的化学式表示为：Fe2（SO4）3。
（4）氯原子的质子数为17，氯离子核外电子数为18，氯离子结构示意图为：。
故答案为：（1）O2；
（2）；
（3）Fe2（SO4）3；
（4）。
16．（1分）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其形成的过程用化学方程式表示为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【答案】见试题解答内容
【分析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，据此进行分析解答．
【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17．（2分）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（OH）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 亚铁离子 ；滤渣中可能含有 铜 。
【答案】亚铁离子；铜。
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，若还有铁粉剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；进行分析解答。
【解答】解：根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，若还有铁粉剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，则一定发生硝酸银和铁的反应，不一定发生铁和硝酸铜的反应。滤液中一定含有的金属离子是Fe2+；滤渣中一定含有银，可能含有铜。
故答案为：亚铁离子；铜。
18．（2分）保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 ，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
【答案】水分子；氢原子、氧原子。
【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化在的最小粒子，进行分析解答。
【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是氢原子、氧原子。
故答案为：水分子；氢原子、氧原子。
19．（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 吸水 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 二氧化碳 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 CaO ，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 氢氧化钠有强腐蚀性 。
【答案】吸水；二氧化碳；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性。
【分析】根据氢氧化钠和氧化钙的性质分析。
【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，所以固体氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存。生石灰的主要成分是氧化钙；氢氧化钠有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠作食品干燥剂。
故答案为：吸水；二氧化碳；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性。
二、填空题（共26分）
20．（5分）化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是 ② 。
（2）理想的清洁能源是 ① 。
（3）能有效预防“大脖子”病的是 ⑤ 。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是 ④ 。
（5）制作馒头过程中加入 ③ 可以使馒头疏松多孔。
【答案】（1）②；
（2）①；
（3）⑤；
（4）④；
（5）③.
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠可在生活中用作调味品；
（2）氢气燃烧只生成水，为理想的清洁能源；
（3）人体缺碘易患甲状腺肿大，即大脖子病；
（4）面条中富含淀粉；
（5）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则制作馒头过程中加入碳酸氢钠，可以使馒头疏松多孔。
故答案为：（1）②；
（2）①；
（3）⑤；
（4）④；
（5）③.
三、推断题（共4分）
21．（4分）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
（1）E物质的化学式是 HCl 。
（2）B与C反应的化学方程式为 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）A→F的反应 吸收 热量。
【答案】（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
【分析】A～F是化学常见的物质。A、F物质类别相同，能相互转化，则A、F分别是一氧化碳和二氧化碳；D是使用最广泛的金属，则D是铁；E中含两种元素，E能和铁反应，能转化成A，则E是盐酸，A是二氧化碳，F是一氧化碳；C和盐酸的物质类别不同，盐酸能转化成C，C能和铁反应，则C是氯化铜；B能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，则B可以是氢氧化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，E物质是盐酸，化学式是：HCl。
（2）B与C的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）B与E的反应是，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型是复分解反应。
（4）A→F的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量。
故答案为：
（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
四、实验探究题（共14分）
22．（7分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 b （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 。
【讨论】上述两个方案中，你认为 1 方案更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1﹣t2的最优范围是 A （填字母）。
A.50﹣10
B.60﹣30
C.70﹣40
【答案】探究一、气泡；白色沉淀；b；
探究二、【方案1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；
【拓展】A。
【分析】探究一：根据氯离子的验证进行分析；
探究二：【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
【方案2】根据盐酸的挥发性以及氢氧化钠的吸水性分析；
【讨论】根据方案2的不足分析；
【拓展】根据Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析；
【解答】解：探究一、要验证纯碱样品中有NaCl，取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明样品中是否有NaCl，所以可将稀盐酸换成稀硝酸。
探究二、【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数，结果大于100%；
【讨论】两个方案中方案1更好；
【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40℃时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是50～10。
故答案为：探究一、气泡；白色沉淀；b；
探究二、【方案1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；
【拓展】A。
23．（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么棉花会燃烧起来呢？
【提出猜想】
（1）a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 反应生成了氧气 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是 导气管口有气泡冒出 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 Na、H （写元素符号）。
【老师介绍】
（4）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
（5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 水和二氧化碳 ，同时反应放热。
【实验反思】
（6）①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是 密封保存或隔绝空气、水 。
②若Na2O2着火， 不能 （填“能”或“不能”）用CO2灭火。
【答案】（1）反应生成了氧气；
（2）导管口有气泡冒出；
（3）Na、H；
（4）2Na2O2+2CO2﹣2Na2CO3+O2；
（5）水和二氧化碳；
（6）①密封保存或隔绝空气、水；
②不能。
【分析】（1）根据燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）根据反应放热是装置内的气体受热膨胀进行分析；
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气进行分析；
（5）根据蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的水和二氧化碳，同时反应放热进行分析；
（6）根据过氧化钠即能与水反应，也能与空气中的二氧化碳反应进行分析
【解答】解：（1）燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此除了小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量，补充的是反应生成了氧气。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是导气管口有气泡冒出，是由于反应放热是装置内的气体受热膨胀，说明反应放热。
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，另一种产物必含的元素是Na、H。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（5）棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的水和二氧化碳，同时反应放热。
（6）①根据以上探究，得知过氧化钠即能与水反应，也能与空气中的二氧化碳反应，因此保存方法是：密封保存或隔绝空气、水。
②由于过氧化钠能和二氧化碳反应，则灭火时不能用二氧化碳灭火。
故答案为：（1）反应生成了氧气；
（2）导管口有气泡冒出；
（3）Na、H；
（4）2Na2O2+2CO2﹣2Na2CO3+O2；
（5）水和二氧化碳；
（6）①密封保存或隔绝空气、水；
②不能。
五、计算题（共6分）
24．（6分）已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应。根据如图信息进行计算：
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10g。
（2）11.1%。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量是15g﹣5g＝10g。
故答案为：10g。
（2）设生成氯化钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g x
＝
x＝11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：氯化钙质量分数是11.1%。
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有 产生
样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 产生
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有 气泡 产生
样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 白色沉淀 产生
1．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．读取液体体积D．添加液体
2．（3分）空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
3．（3分）如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
6．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（ ）
A．可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．证明分子是在不断运动的
C．二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
7．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．石灰浆C．植物油D．碘酒
9．（3分）如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．可用醋去除皮蛋的涩味
B．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C．草木灰可用于改良酸性土壤
D．西瓜的酸性比苹果的酸性强
10．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．Na2SO4
C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
二、填空题（共26分）
11．（2分）过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3═2C2H4O2+X，则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精消毒属于 变化。
12．（1分）长征七号运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 。
13．（3分）运载火箭用C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为 。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 ，两种氧化物中相对分子质量较大的是 。
14．（2分）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝ 。铝合金比纯铝具有的优势是 。
15．（4分）用化学符号填空。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
（2）硝酸根离子 。
（3）硫酸铁 。
（4）氯离子结构示意图 。
16．（1分）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其形成的过程用化学方程式表示为 ．
17．（2分）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（OH）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。
18．（2分）保持水的化学性质的最小粒子是 ，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
19．（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 ，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 。
二、填空题（共26分）
20．（5分）化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是 。
（2）理想的清洁能源是 。
（3）能有效预防“大脖子”病的是 。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是 。
（5）制作馒头过程中加入 可以使馒头疏松多孔。
三、推断题（共4分）
21．（4分）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
（1）E物质的化学式是 。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 。
（4）A→F的反应 热量。
四、实验探究题（共14分）
22．（7分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为 方案更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1﹣t2的最优范围是 （填字母）。
A.50﹣10
B.60﹣30
C.70﹣40
23．（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么棉花会燃烧起来呢？
【提出猜想】
（1）a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 （写元素符号）。
【老师介绍】
（4）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式： 。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
（5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。
【实验反思】
（6）①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是 。
②若Na2O2着火， （填“能”或“不能”）用CO2灭火。
五、计算题（共6分）
24．（6分）已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应。根据如图信息进行计算：
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2024年甘肃省武威市凉州区古城九年制学校教研联片中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．读取液体体积D．添加液体
【答案】C
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、试管夹应夹在试管的中上部，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：C。
2．（3分）空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、氮气的性质稳定，食品包装袋里充满氮气防腐，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不是作燃料，故说法错误；
C、空气的主要成分是氮气和氧气，故说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，可以做气体肥料，故说法正确。
故选：B。
3．（3分）如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
【答案】A
【分析】根据元素周期表该元素的信息，进行解答。
【解答】解：A．根据元素周期表该元素的信息，该元素的原子序数是 13，故A说法正确；
B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铝是金属元素，故B说法错误；
C．根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；而图示质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故C说法错误；
D．根据元素周期表该元素的信息，铝元素的相对原子质量是26.89，故D说法错误；
故选：A。
4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】解：A、如图所示，该图中只含有一种分子，分子又是由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、如图所示，该图中含有三种分子，属于混合物，不符合题意；
C、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选：A。
5．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
【答案】C
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
【解答】解：A、a＝70+14+6+10﹣42﹣40﹣10＝8，该选项不正确；
B、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项不正确；
C、反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙质量增大，是生成物，该选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为（70g﹣42g）：（40g﹣6g）＝14：17，该选项不正确；
故选：C。
6．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（ ）
A．可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．证明分子是在不断运动的
C．二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【答案】C
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析。
B、根据分子在不停地运动着进行分析。
C、根据二氧化碳能溶于水进行分析。
D、根据二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行分析。
【解答】解：A、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度达到着火点，故A错误；
B、实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故C正确；
D、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D错误。
故选：C。
7．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A、根据高温煅烧石灰石生成二氧化碳，进行分析判断；
B、根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，进行分析判断；
D、根据催化剂的特点，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量逐渐减少，但生成物氧化钙为固体，所以固体质量不会减少为零，A项错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，生成的氢气质量最终会相等，B项错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量会逐渐减少，但固体中钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应先增大后保持不变，C项错误；
D、有无催化剂不会影响生成物的质量，D项正确；
故选：D。
8．（3分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．石灰浆C．植物油D．碘酒
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、蒸馏水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A错；
B、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、植物油不均一不稳定，不属于溶液，故C错；
D、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
9．（3分）如图是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．可用醋去除皮蛋的涩味
B．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝
C．草木灰可用于改良酸性土壤
D．西瓜的酸性比苹果的酸性强
【答案】D
【分析】A、皮蛋的涩味是因为皮蛋中含有较多的显碱性的物质；
B、显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的水溶液显碱性；
D、当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、醋显酸性，能和皮蛋中显碱性的物质发生化学反应，从而除去涩味；正确。
B、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；正确。
C、草木灰中含有显碱性的物质﹣﹣碳酸钾，可用于改良酸性土壤；正确。
D、西瓜和苹果的PH都小于7，显酸性，苹果的pH小于西瓜的pH，酸性比西瓜强；不正确。
故选：D。
10．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．Na2SO4
C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥。
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
二、填空题（共26分）
11．（2分）过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3═2C2H4O2+X，则X的化学式为 O2 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精消毒属于 化学 变化。
【答案】O2；化学。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，以及有新物质生成的变化属于化学变化来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2C2H4O3═2C2H4O2+X可知，反应前C、H、O的原子个数分别为4、8、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、8、4，则X中含有2个氧原子，所以X的化学式为：O2；酒精消毒，是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，该过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：
O2；化学。
12．（1分）长征七号运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 氧分子 。
【答案】氧分子。
【分析】根据分子的概念分析。
【解答】解：液氧是由氧分子构成的，因此保持液氧化学性质的微粒是氧分子。
故答案为：氧分子。
13．（3分）运载火箭用C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为 6：2：7 。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 N2 ，两种氧化物中相对分子质量较大的是 CO2 。
【答案】6：2：7；N2；CO2。
【分析】根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
【解答】解：偏二甲肼中C、H、N的质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，故生成物中也应含C、H、N、O，故应是生成二氧化碳、水和氮气，这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
故答案为：6：2：7；N2；CO2。
14．（2分）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝ 5 。铝合金比纯铝具有的优势是 硬度大、强度高、耐腐蚀等 。
【答案】5；硬度大、强度高、耐腐蚀等。
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，以及合金的性质，进行分析。
【解答】解：x＝33﹣2﹣8﹣18＝5；铝合金比纯铝具有的优势是硬度大，强度高、耐腐蚀等。
故答案为：5；硬度大、强度高、耐腐蚀等。
15．（4分）用化学符号填空。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 O2 。
（2）硝酸根离子 。
（3）硫酸铁 Fe2（SO4）3 。
（4）氯离子结构示意图 。
【答案】（1）O2；
（2）；
（3）Fe2（SO4）3；
（4）。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，化学式为：O2。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硝酸根离子表示为：
（3）硫酸铁中硫酸根离子显﹣2价，铁元素显+3价，硫酸铁的化学式表示为：Fe2（SO4）3。
（4）氯原子的质子数为17，氯离子核外电子数为18，氯离子结构示意图为：。
故答案为：（1）O2；
（2）；
（3）Fe2（SO4）3；
（4）。
16．（1分）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其形成的过程用化学方程式表示为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【答案】见试题解答内容
【分析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，据此进行分析解答．
【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17．（2分）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（OH）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 亚铁离子 ；滤渣中可能含有 铜 。
【答案】亚铁离子；铜。
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，若还有铁粉剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；进行分析解答。
【解答】解：根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，若还有铁粉剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，则一定发生硝酸银和铁的反应，不一定发生铁和硝酸铜的反应。滤液中一定含有的金属离子是Fe2+；滤渣中一定含有银，可能含有铜。
故答案为：亚铁离子；铜。
18．（2分）保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 ，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
【答案】水分子；氢原子、氧原子。
【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化在的最小粒子，进行分析解答。
【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是氢原子、氧原子。
故答案为：水分子；氢原子、氧原子。
19．（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 吸水 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 二氧化碳 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 CaO ，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 氢氧化钠有强腐蚀性 。
【答案】吸水；二氧化碳；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性。
【分析】根据氢氧化钠和氧化钙的性质分析。
【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，所以固体氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存。生石灰的主要成分是氧化钙；氢氧化钠有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠作食品干燥剂。
故答案为：吸水；二氧化碳；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性。
二、填空题（共26分）
20．（5分）化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是 ② 。
（2）理想的清洁能源是 ① 。
（3）能有效预防“大脖子”病的是 ⑤ 。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是 ④ 。
（5）制作馒头过程中加入 ③ 可以使馒头疏松多孔。
【答案】（1）②；
（2）①；
（3）⑤；
（4）④；
（5）③.
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠可在生活中用作调味品；
（2）氢气燃烧只生成水，为理想的清洁能源；
（3）人体缺碘易患甲状腺肿大，即大脖子病；
（4）面条中富含淀粉；
（5）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则制作馒头过程中加入碳酸氢钠，可以使馒头疏松多孔。
故答案为：（1）②；
（2）①；
（3）⑤；
（4）④；
（5）③.
三、推断题（共4分）
21．（4分）A～F是化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。其中A、F物质类别相同，C、E物质类别不同，D是使用最广泛的金属，E中含两种元素。
（1）E物质的化学式是 HCl 。
（2）B与C反应的化学方程式为 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（3）反应B与E的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）A→F的反应 吸收 热量。
【答案】（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
【分析】A～F是化学常见的物质。A、F物质类别相同，能相互转化，则A、F分别是一氧化碳和二氧化碳；D是使用最广泛的金属，则D是铁；E中含两种元素，E能和铁反应，能转化成A，则E是盐酸，A是二氧化碳，F是一氧化碳；C和盐酸的物质类别不同，盐酸能转化成C，C能和铁反应，则C是氯化铜；B能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，则B可以是氢氧化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，E物质是盐酸，化学式是：HCl。
（2）B与C的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）B与E的反应是，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型是复分解反应。
（4）A→F的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量。
故答案为：
（1）HCl；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）复分解反应；
（4）吸收。
四、实验探究题（共14分）
22．（7分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 b （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 。
【讨论】上述两个方案中，你认为 1 方案更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1﹣t2的最优范围是 A （填字母）。
A.50﹣10
B.60﹣30
C.70﹣40
【答案】探究一、气泡；白色沉淀；b；
探究二、【方案1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；
【拓展】A。
【分析】探究一：根据氯离子的验证进行分析；
探究二：【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
【方案2】根据盐酸的挥发性以及氢氧化钠的吸水性分析；
【讨论】根据方案2的不足分析；
【拓展】根据Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析；
【解答】解：探究一、要验证纯碱样品中有NaCl，取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明样品中是否有NaCl，所以可将稀盐酸换成稀硝酸。
探究二、【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数，结果大于100%；
【讨论】两个方案中方案1更好；
【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40℃时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是50～10。
故答案为：探究一、气泡；白色沉淀；b；
探究二、【方案1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；
【拓展】A。
23．（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么棉花会燃烧起来呢？
【提出猜想】
（1）a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 反应生成了氧气 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是 导气管口有气泡冒出 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 Na、H （写元素符号）。
【老师介绍】
（4）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，写出与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
（5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 水和二氧化碳 ，同时反应放热。
【实验反思】
（6）①结合上述实验事实，你对于保存过氧化钠固体提出的安全建议是 密封保存或隔绝空气、水 。
②若Na2O2着火， 不能 （填“能”或“不能”）用CO2灭火。
【答案】（1）反应生成了氧气；
（2）导管口有气泡冒出；
（3）Na、H；
（4）2Na2O2+2CO2﹣2Na2CO3+O2；
（5）水和二氧化碳；
（6）①密封保存或隔绝空气、水；
②不能。
【分析】（1）根据燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）根据反应放热是装置内的气体受热膨胀进行分析；
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气进行分析；
（5）根据蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的水和二氧化碳，同时反应放热进行分析；
（6）根据过氧化钠即能与水反应，也能与空气中的二氧化碳反应进行分析
【解答】解：（1）燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此除了小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量，补充的是反应生成了氧气。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是导气管口有气泡冒出，是由于反应放热是装置内的气体受热膨胀，说明反应放热。
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，另一种产物必含的元素是Na、H。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（5）棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的水和二氧化碳，同时反应放热。
（6）①根据以上探究，得知过氧化钠即能与水反应，也能与空气中的二氧化碳反应，因此保存方法是：密封保存或隔绝空气、水。
②由于过氧化钠能和二氧化碳反应，则灭火时不能用二氧化碳灭火。
故答案为：（1）反应生成了氧气；
（2）导管口有气泡冒出；
（3）Na、H；
（4）2Na2O2+2CO2﹣2Na2CO3+O2；
（5）水和二氧化碳；
（6）①密封保存或隔绝空气、水；
②不能。
五、计算题（共6分）
24．（6分）已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应。根据如图信息进行计算：
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10g。
（2）11.1%。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量是15g﹣5g＝10g。
故答案为：10g。
（2）设生成氯化钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g x
＝
x＝11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：氯化钙质量分数是11.1%。
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有 产生
样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 产生
A．高温煅烧石灰石
B．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有 气泡 产生
样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有 白色沉淀 产生
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