2024石嘴山三中高三下学期三模试题理综含答案

这是一份2024石嘴山三中高三下学期三模试题理综含答案，共27页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量： H：1 CO：59
选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．盐酸同唾液淀粉酶一样，可以促进淀粉的水解，同时作为胃酸的成分，为胃蛋白酶活性的发挥提供适宜的酸性环境。下列说法错误的是
A．胃蛋白酶的最适pH小于唾液淀粉酶的
B．相比于盐酸，唾液淀粉酶为淀粉的水解提供的活化能更多
C．用唾液淀粉酶和胃蛋白酶分别作用于淀粉，可验证酶的专一性
D．在唾液淀粉酶和胃蛋白酶的加工成熟过程中，均需要用到囊泡运输
2．2022年2月，《细胞发现》上发表了我国科学家的研究。研究表明，尿苷（尿嘧啶核苷）是一种能延缓人类干细胞衰老、促进多组织再生修复的关键代谢物。研究人员用注射、涂抹、口服尿苷等方式处理小鼠均可以促进多种组织器官的损伤后修复。下列相关叙述错误的是
A．尿苷可作为合成尿嘧啶核糖核苷酸的原料
B．多能干细胞分化成多种组织细胞离不开细胞增殖
C．衰老细胞的细胞核体积变小，端粒DNA序列逐渐缩短
D．用3H标记的尿苷饲喂动物，能在细胞质基质和内环境等部位检测到放射性
3．“锄禾日当午，汗滴禾下土”描述了盛夏中午，烈日炎炎，农民辛苦劳作的情景。下列对该诗句描写的情景下，农民体内发生的生理活动的分析，错误的是
A．农民体内组织液的生成与回流仍能保持动态平衡
B．随着农民排汗量的增加，细胞外液渗透压持续升高
C．农民体内产热量增加，但其体温仍维持在37°C左右
D．“锄禾”使农民肌肉产生大量乳酸，但血浆pH不会发生显著变化
4．关于生物体变异或自然选择的叙述，正确的是
A．生物体的变异一定是由遗传物质发生改变造成
B．染色体变异一定会导致细胞内基因数量的改变
C．染色体间发生片段的互换不一定只发生在减数分裂过程中
D．自然选择一定会导致基因频率改变和新物种形成
5．2023年8月24日，日本在国内外一片强烈的反对声中，启动核污染水排海。核污水含有多种放射性元素。下列关于核污水排放的叙述，错误的是
A．核污水入海会污染海洋环境，造成生物多样性的丧失
B．放射性核元素易导致细胞损伤和癌变，属于化学致癌因子
C．核污水域中生物的营养级越高，体内积累的放射性物质越多
D．核污水中放射性物质可以通过水、生物迁移等途径扩散到世界各地，具有全球性
6．某新婚夫妇婚检时进行了遗传咨询，得知男方的姑姑患苯丙酮尿症（一种单基因遗传病），且其母亲不携带该致病基因，双方家族中其他人均正常。下列有关说法正确的是
A．遗传咨询能通过系谱图推测苯丙酮尿症、冠心病等遗传病的产生和发展
B．该病和21三体综合征都可采用基因检测来确定胎儿是否携带致病基因
C．该病最有可能是常染色体隐性遗传病，该男子携带该病致病基因的概率可能为1/3
D．调查该病的发病率时，应该调查尽可能多的该病患者及其家庭
7. 近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示MgCl2的形成：
B. 用化学方程式表示H37Cl与NaClO3按6:1反应：
C. 用离子方程式表示向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：
D. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
9．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B．1ml X最多能与含3ml Br2的浓溴水发生反应
C．X、Y在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应
D．Y与H2完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子
10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是
A.单质的沸点：Q>Z>X
B.X2R溶液的浓度为0.3 mlL-1
C.最简单气态氢化物稳定性Z>Y
D.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
11.下列实验方案能达到探究目的的是
研究发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA
B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强
C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂
D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极
13.在20℃时，用0.5ml⋅L−1NaHCO3溶液滴定25mL0.25ml⋅L−1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：KspCaCO3=3.4×10−9，Ka1H2CO3=4.5×10−7，Ka2H2CO3=4.7×10−11。
A. a点的混合溶液，2c(Ca2+)+c(Na+)<2(CO32−)+(HCO3−)+(Cl−)
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O
D. b点的混合溶液，cHCO3−⋅cCa2+的数量级为10−6
选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
图甲是某光电管发生光电效应时光电子的最大初动能与入射光频率ν的关系图像，图乙为氢原子的能级图。一群处于n＝3能级的氢原子向低能级跃迁时，发出的光照射光电管，发出的光电子的最大初动能为
A．2.29eV B．9.80eV C．10.20eV D．12.09eV
在自由式滑雪比赛中，图甲是运动员从高跳台斜向上冲出的运动示意图，图乙是运动员在空中运动时离跳台底部所在水平面的高度随时间变化的图线，重力加速度取，不计空气阻力且运动员可视为质点，则运动员
A．在空中相同时间内的位移相等
B．在空中相同时间内的速度变化量相等
C．冲出跳台的速度大小为
D．在空中运动的时间为
16．已知月球半径为，月球表面的重力加速度为，假设“嫦娥四号”正在距月球表面高度为的圆形轨道Ⅰ上运动，如图所示。到达轨道的点点火变轨椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近月点点再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月球做圆周运动。对此过程下列说法正确的是
A．“嫦娥四号”在点点火后，动能增加
B．由已知条件不能求出“嫦娥四号”在轨道Ⅱ上的运行周期
C．只有万有引力作用情况下，“嫦娥四号”在轨道Ⅱ上通过点的加速度大于在轨道Ⅲ上通过点的加速度
D．“嫦娥四号”在轨道Ⅲ上绕月球运行一周所需的时间为
17．如图所示，半圆形框架竖直放置在粗糙的水平地面上，光滑的小球P在水平外力F的作用下处于静止状态，小球P与圆心O的连线与水平面的夹角为，将力F在竖直面内沿顺时针方向缓慢地转过90°，框架与小球始终保持静止状态。在此过程中下列说法正确的是
A．框架对小球的支持力先减小后增大
B．拉力F的最小值为
C．地面对框架的摩擦力增大
D．框架对地面的压力先增大后减小
18．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10：1，电流表、电压表均为理想电表，R和D分别是光敏电阻(其阻值随光强增大而减小)和灯泡．原线圈接入如图乙所示的正弦交流电压u，下列说法正确的是
A. 电压的频率为125Hz
B. 原线圈中电压的瞬时值表达式为u=44 2cs(125πt)V
C. 用光照射R时，电压表的示数变大
D. 用光照射R时，电流表的示数变大
19.如图所示，竖直固定的光滑绝缘细杆上O点套有一个电荷量为-q （q>0）,质量为m的小环，整个装置处在固定于杆左侧电荷量为+Q （Q>0）的点电荷产生的电场中，杆上a、b两点与+Q正好构成等边三角形，c是ab的中点。使小环从O点无初速度释放，小环通过a点的速率为v，若已知ab=Oa=l，静电常量为k，重力加速度为g，规定O点电势为零。则
A．小环下落过程中机械能守恒
B．小环下落过程中电势能先减小后增大
C．小环在从c点到b点的过程中，速度不断减小
D．b点电势为
20．特高压直流输电是国家重点工程，如图所示，高压输电线上使用“正方形间隔棒”支撑导线L1、L2、L3、L4，其目的是固定各导线间距，防止导线互相碰撞，图中导线L1、L2、L3、L4水平且恰好处在正四棱柱的四条棱上，的几何中心为点，点到导线的距离远小于导线的长度，忽略地磁场，当四根导线通有等大、同向的电流时，则
A．点的磁感应强度为零B．点的磁感应强度沿连线方向
C．L1对L2的安培力比L1对L3的安培力大D．L1所受安培力的方向为从L1指向L2
21．如图，一顶角为直角的“”形光滑细杆竖直放置。质量均为m的两金属环套在细杆上，高度相同，用一劲度系数为k的轻质弹簧相连，弹簧处于原长。两金属环同时由静止释放，运动过程中弹簧的伸长在弹性限度内。对其中一个金属环，下列说法正确的是（弹簧的长度为时弹性势能为）
A.金属环的最大加速度为
B.金属环的最大速度为
C.金属环与细杆之间的最大压力为
D.金属环达到最大速度时重力的功率为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共129分）
22.（6分）在“练习使用多用电表”实验中，
(1)下列操作正确的是__________（多选）
A．每次转动选择开关前都需进行机械调零
B．每次改变欧姆挡的倍率后都需重新进行欧姆调零
C．测量未知电阻时必须先选择倍率最大挡进行试测
D．测量结束后应把选择开关置于“OFF”挡或交流电压量程最大挡
(2)选用“直流2.5V挡”测量小灯泡两端电压时，指针位置如图1所示，则其读数为____ V。
(3)小飞按如图2所示连接电路，闭合开关后小灯泡不亮。他怀疑电路中某处断路，于是选择多用电表某一挡位，将表笔一始终接触图中A点，表笔二依次接触图中B、C、D、E、F各点，以寻找故障位置。则表笔一应是 表笔（选填“红”或“黑”），所选电表挡位是 。
A．直流10V挡 B．直流10mA挡 C．交流10V挡 D．电阻“×10”挡
23.（9分）在验证机械能守恒定律的实验中，某同学采用如下图装置，绕过轻质定滑轮的细线上悬挂质量相等的重物A和B，在B下面再挂钩码C。已知打点计时器所用交流电源的频率为50Hz。
(1)如图所示，在重物A下方固定打点计时器，用纸带连接A，测量A的运动情况。下列操作过程正确的是 ；
A．选择同材质中半径较大的滑轮
B．安装打点计时器时要竖直架稳，使其两限位孔在同一竖直线上
C．接通电源前让重物A尽量靠近打点计时器
D．应选取最初第1、2两点间距离接近2mm的纸带
(2)某次实验结束后，打出的纸带的一部分如图所示， A、B、C为三个相邻计时点。则打下B点时重锤的速度vB= m/s；（结果保留三位有效数字）
(3)如果本实验室电源频率大于50Hz，则瞬时速度的测量值 （选填“偏大”或“偏小”）；
(4)已知重物A和B的质量均为M，钩码C的质量为m，某次实验中从纸带上测量重物A由静止上升高度为h时对应计时点的速度为v，取重力加速度为g，则验证系统机械能守恒定律的表达式是 ；
(5)为了测定当地的重力加速度，改变钩码C的质量m，测得多组m和对应的加速度a，作出图像如图所示，图线与纵轴截距为b，则当地的重力加速度为 。
24.（12分）如图所示，滑雪道AB由坡道和水平道组成，且平滑连接，坡道倾角均为45°。平台BC与缓冲斜坡CD相连，平台BC的长度，斜坡CD的长度。若滑雪者（视为质点）从P点由静止开始下滑，恰好到达B点。现滑雪者从A点由静止开始下滑，从B点飞出。若A、P两点间的距离，滑雪者与滑道间的动摩擦因数，取重力加速度大小，不计空气阻力。
（1）求滑雪者从A点运动到P点的时间t；
（2）求滑雪者从B点飞出后在空中运动过程中的最小速度；
（3）若滑雪者从B点飞出后，经过，落在斜坡CD上，求斜坡CD倾角的正切值。
25.（20分）如图所示，两平行光滑长直金属导轨水平放置，间距为。区域有匀强磁场，磁感应强度大小为，方向竖直向上。初始时刻，磁场外的细金属杆M以初速度向右运动，磁场内的细金属杆N处于静止状态。两金属杆与导轨接触良好且运动过程中始终与导轨垂直。已知杆M的质量为，在导轨间的电阻为，杆N的质量为，在导轨间的电阻为，感应电流产生的磁场及导轨的电阻忽略不计。
（1）求M刚进入磁场时受到的安培力的大小和方向；
（2）若两杆在磁场内未相撞且N出磁场时的速度为，求:
①N在磁场内运动过程中N上产生的热量；
②初始时刻N到的最小距离。
26.（14分）锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO43-（次锰酸根离子）。工业上可用低品位锰矿（主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
（1）次锰酸根离子MnO43-中Mn的化合价为__________。
（2）“焙烧”过程中的氧化剂为____________、___________（填化学式）。
（3）“除铝”过程中的离子方程式为________________________________________。
（4）“滤渣2”的主要成分为____________、___________（填化学式）。
（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3。若常温下控制溶液pH＝8，且最终c(HCO3-)＝0.1 ml·L-则此时溶液中c(Mn2+)＝______ml·L-1。
（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为_____________________。
27.（15分）环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。
I．制备无水氯化钴的装置如图所示
（1）圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。
（2）玻璃纤维的作用是_______。
Ⅱ．制备环烷酸钴
已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/ml，属于一元羧酸，用RCOOH表示；
②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为CCl2溶液；
③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。
（3）“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目的是_______。
（4）制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。
Ⅲ．测定产品纯度
称取粗产品m g，先将其转化为C3+，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用bml·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。
（5）产品环烷酸钴的纯度为_______。
（6）实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。
a．粗产品中存在(RCOO)3C
b．用于抑制水解的酸加入过多
c．使用的KI溶液在空气中久置
d．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
28．（14分）氨是一种重要的基础化工产品．
（1）合成氨的原料气（及少量的混合气）在进入合成塔前需除去，原因是___________．
原料气中的常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：

一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，则的物质的量为___________，计算反应Ⅲ的平衡常数___________．
NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应．工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去．将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图．
①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________（填“增大”或“减小），的平衡转化率___________（填“增大”或“减小”）．
②为能更有效除去尾气中的，保护环境，应选择的最佳温度为____（填序号）．
A．200℃ B．225℃ C．300℃
（3）氨气也可与氨的氧化物反应生成氨气，该反应可用于处理氮的氧化物．例如：将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定的转化率，结果如图所示：
a点___________（填“是”或“不是”）平衡状态，原因是___________．
（11分）番茄营养价值高于一般蔬菜，栽培广泛。图1是番茄植株光合作用场所及过程示意图。为提高温室番茄产量，研究温室补光情况对番茄净光合速率 Pn的影响，结果如图2所示。
(1)据图2分析，本实验的可变因素为 。
(2)图Ⅰ中吸收可见光的色素位于结构[ ] 上，用纸层析法将色素分离后，在滤纸条上最上端的色素主要吸收 光。
(3)根据图2实验结果分析，与对照组对比，补红蓝复合光、补蓝光和补红光均能 番茄植株的净光合速率，其原因为 。
(4)为提高温室番茄产量，某研究者据图2分析，认为“每日补照4 h红蓝复合光”为最佳补光方案，写出该方案的合理与局限之处。
合理： 。
局限： 。
（8分）胰岛素是人体唯一降低血糖含量的激素，对维持人体血糖含量的相对稳定至关重要，胰岛B细胞分泌胰岛素的调节机制如图所示。回答下列问题：

餐后胃内的食物和胃酸进入小肠，刺激 细胞，使其合成并分泌促胰液素，该激素通过 运输到达胰腺，引起胰腺分泌胰液（内含多种消化酶），进而加速食物的消化吸收，使血糖浓度升高。
(2)当人体血糖含量偏高时，膜外高浓度的葡萄糖通过 (选填“协助扩散”或“自由扩散”)运输方式进入胰岛B细胞，引起膜电位发生变化，导致胰岛B细胞加速释放胰岛素。上述过程体现了细胞膜的 功能。
(3)胰岛B细胞也可作为神经调节反射弧上效应器的一部分。当人体血糖含量偏高时，刺激血糖感受器产生兴奋，并将兴奋传至下丘脑有关调节中枢，神经中枢有 的功能，再通过传出神经末梢释放的 与胰岛B细胞膜上的特异性受体结合，促进胰岛B细胞合成并分泌胰岛素。
(4)据图分析，当机体的胰高血糖素含量偏高时，可直接刺激胰岛B细胞膜上的 ，从而促进胰岛B细胞合成并分泌胰岛素。
31．（9分）2022年2月，“厦门蓝眼泪”火出圈，吸引一拨拨市民踏浪逐“泪”。专家称“蓝眼泪”是由于海洋中的浮游生物——夜光藻的大量繁殖造成的，这是一种海洋赤潮的主要发生藻，对渔业危害很大。回答以下问题：
(1)从生态系统的功能分析，夜光藻发出的荧光属于 信息，这些荧光能引起更强大的捕猎者的注意，从而帮助夜光藻赶走入侵者，这说明信息传递在生态系统中具有 作用。
(2)夜光藻根据颜色不同可分为红色夜光藻和绿色夜光藻，前者的同化类型为 （填“自养型”或“异养型”），只能通过摄食其他浮游植物、细菌等来获取营养，其与浮游植物的种间关系有 ；后者体内有共生绿藻，使细胞呈现绿色，获取营养的重要途径为吞噬其他浮游生物，但在食物匮乏时，绿色夜光藻也能生存，原因是 。
(3)夜光藻高密度聚集将导致海洋鱼类大量死亡，原因可能是 （答出一点即可）。
32．（11分）玉米粒色有紫色粒和白色粒两种表型，选取纯种的紫色粒玉米植株与白色粒玉米植株为亲本，杂交得F1，均为紫色粒，F1自交得到F2，F2中表型及比例为紫色粒∶白色粒=9∶7，同学们对此提出了两种观点：
观点一：玉米的粒色受两对独立遗传的等位基因A/a、B/b控制，A和B同时存在表现为紫色粒，其余为白色粒。
观点二：玉米的粒色受一对等位基因A/a控制，但含某种基因的部分花粉不育，导致F2的性状分离比偏离3∶1。
回答下列问题：
(1)依据观点一，可推测亲本的基因型是 ，F2中紫色粒的基因型有 种，F2白色粒中纯合子的比例是 。
(2)依据观点二，可推测F1产生的含 （选填“A”或“a”）基因的部分花粉不育。
(3)为验证两种观点，以亲本中的白色粒植株和F1植株为实验材料进行测交，F1植株应为 （选填“父本”或“母本”），若子代出现的表型及比例是 ，则观点一成立；若子代出现的表型及比例是 ，则观点二成立。
选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3－3](15分)
（1）.(5分)下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．通常金属在各个方向的物理性质都相同，所以金属是非晶体
B．液体温度越高，悬浮颗粒越小，布朗运动越剧烈
C．物体体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关
D．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
E．一滴体积为V的油酸酒精溶液在水面上形成的面积为S，则油膜分子直径为
（2）.(10分)小聪家里购置了一个压力锅，剖面图如图所示。小聪对该压力锅进行性能测试，他在锅内封闭一定质量的空气（视为理想气体），使锅内空气的温度升高，当锅内空气的温度升高到某一值时，限压阀跳起排气。设限压阀的质量，压力锅排气孔的横截面积，开始时锅内空气的压强与外界大气压（恒为）相等，温度。取重力加速度大小，不计限压阀与锅盖间的摩擦力。
（i）求限压阀跳起时锅内空气的热力学温度T；
（ii）若限压阀跳起后将限压阀取走，不考虑排气过程中的温度变化，求原来锅内空气与排出空气的质量之比。
34．[物理——选修3－4](15分)
（1）（5分）在下列现象中，可以用多普勒效应解释的有__________。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．雷雨天看到闪电后，稍过一会儿才能听到雷声
B．超声波被血管中的血流反射后，探测器接收到的超声波频率发生变化
C．观察者听到远去的列车发出的汽笛声，音调会变低
D．同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不同
E．天文学上观察到双星（相距较近、均绕它们连线上某点做圆周运动的两颗恒星）光谱随时间的周期性变化
（2）.(10分) 一列简谐横波在水平绳上沿x轴负方向传播，在时刻的波形如图所示，绳上三个质点M、N、P的平衡位置分别为，从该时刻开始计时，P点的振动位移随时间变化关系为。求：
（1）该简谐横波的波速v；
（2）经过多长时间t，质点M、N振动的速度大小相等？
35.[化学——选修三：物质结构与性质]（15分）
铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素—Fe、C、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。
（1）基态Ni的轨道中未成对电子数是_______个。
（2）如图，C的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_______。
（3）已知：金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1ml该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
（4）、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
（5）Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H2后的化学式为_______，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存H2_______g。
36.[化学——选修五：有机化学基础]（15分）
靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物H）的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。
已知：
（1）A→B的化学方程式为______。
（2）化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为______（写一种）。
①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1mlJ最多消耗3mlNaOH溶液
（3）化合物E的名称为______。
（4）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能得化学性质，完成下表。
（5）下列关于靛蓝（化合物H）的说法不正确的是______。
a.该物质不能形成氢键
b.分子中的所有碳原子的杂化方式相同
c.分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
d.1 ml靛蓝与H2加成时最多可消耗9 ml H2
（6）以和CH3COOH为原料，制备化合物M（含有两个六元环），合成路线如下：
则L和M的结构简式为______、______。
[生物——选修一：生物技术实践]（15 分）
近年来，随着洗涤低温化、洗涤剂的低磷和无磷化，在洗涤剂中加入酶，可弥补去污力差的不足，加酶洗涤剂越发受到人们的青睐。根据所学知识回答下列问题：
(1)加酶洗衣粉是指含有 的洗衣粉。
(2)探究不同类型的加酶洗衣粉的洗涤效果实验中，实验的自变量是 ，判断洗涤效果的标准是相同时间内 。
(3)酶活性是指酶催化一定化学反应的能力，酶活性可以用一定条件下酶催化的化学反应速度来衡量，酶反应速度可以用 来表示。
(4)关于酶的应用，除上面提到的加酶洗衣粉外，固定化酶也在生产实践中得到应用，如固定化葡萄糖异构酶已经用于高果糖浆生产。固定化酶技术是指 。一般来说酶更适合采用 和 进行固定。固定化酶在生产实践中应用的优点是 （答出1点即可）。
[生物——选修三：现代生物科技]（15 分）
干扰素几乎能抵抗所有病毒引起的感染，对新冠病毒的防治有重要作用。用基因工程获得的工程酵母菌可以生产人类干扰素，请回答关于基因工程的有关问题：
(1)人类干扰素基因能和酵母菌的质粒拼接成功的原因是 ，从而实现重组。人工构建质粒除了需要限制酶切割位点、标记基因、复制原点外，还必须有 等结构。检测干扰素基因是否转录出相应的mRNA的方法是 ，这是它能否发挥功能的第一步。
(2)要获得更多人类干扰素基因可用PCR扩增技术，在PCR扩增仪中不断被消耗的物质有 和 。PCR反应过程中，DNA加热解旋后冷却，引物与 结合，然后在DNA聚合酶作用下延伸子链。
(3)干扰素在体外保存相当困难，如果利用蛋白质工程获得的干扰素可以保存半年，蛋白质工程的目标是 。
(4)观察分析下图，该图表示的过程是（ ）
A．构建基因组文库
B．构建cDNA文库
C．构建基因表达载体
D．构建转基因工程菌
石墨烯超轻海绵
港珠澳大桥
“祝融号”火星车
光纤内窥镜
A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料
B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金
C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料
D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和
Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热,观察试管中是否有银镜产生
物质
MnCO3
H2CO3
25℃数值
Ksp＝2.0×10-11
Ka1＝4×10-7 Ka2＝5×10-11
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质的结构简式
反应类型
a
Fe/HCl
______
b
______
______
消去反应
第三次模拟考试答案 （化学）
7.A 8.D 9.B 10.D 11.B 12.B 13.D
26.【14分】
（1）+5（1分） （2）MnO2、O2（共2分，各1分）
（3）Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分，物质1分，配平、沉淀符号1分，物质写错不得分）
（4）NiS、BaSO4（共2分，各1分）（5）4×10-8（2分）
（6）5MnO2 + 2NaNO3 + 8NaOH 5Na2MnO4 + N2↑+ 4H2O↑（2分，物质1分，条件、配平1分，气体符号不作要求，，物质写错不得分）
27.【15分】
(1)KMnO4 （1分） (球形)干燥管（1分） (2)防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞（2分）
(3)形成油封，减少水蒸发，减少热量散失（2分）
(4)C(OH)2（1分） 萃取分液（2分） 蒸馏 （1分）
(5) （2分）(6)bcd（3分）
28.【14分】
（1）防止催化剂中毒（1分） （2分） 14/9（2分）
（2）增大（2分） 减小（2分） B （2分）
（3）不是（1分） 该反应为放热反应，与曲线乙比较可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高（2分）
35.【15分】
（1）2 （1分） （2）非极性（1分） N2、CN-等（1分）
（3）6 （1分） 17NA（2分）
（4）高于（2分） Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强 （2分）
（5）FeMg2H2 （2分） （3分）
36.（15分）
（1） （2分）
【反应条件未写或答错扣1分，写水浴加热或50~60℃也可】
（2分）【10种结构，任写一种均可】
邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛（1分）
a.还原反应 （1分）；b.浓硫酸，加热 （1分）； （2分）
a.c （2分）【选对1个得1分，错选不得分】
（2分）；或（2分）