江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试题分第I卷和第II卷，共8页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
第I卷(共42分)
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。
1. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A. 溶液B. 盐酸
C. 的溶液D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．​可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B．盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C．的溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D．氨水中氢氧根的浓度是0.01ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
2. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确；
D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确；
故答案为A。
3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 明矾和FeCl3可作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+在溶液中会发生水解，且Fe3+水解显酸性，配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．NH4Cl溶液水解显酸性，氢离子能与铁锈反应，因此焊接时用NH4Cl溶液除锈，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．铝离子和铁离子水解生成胶体，胶体具有较强的吸附性，能吸附悬浮杂质，起到净水的作用，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故答案选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C. NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D. 由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为气体增多的反应，所以熵值增加，A正确；
B．同一物质的固、液、气三种状态的混乱程度增大，即熵值依次增大，B正确；
C．硝酸铵溶于水虽吸热，但溶于水熵增，该过程可自发进行，C错误；
D．ΔH＜0，ΔS＜0，则低温下，该反应ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行，D正确；
综上所述答案为C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-
B. =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO
C. c(Fe2+)=1ml·L-1的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由于MnO在水溶液中呈紫红色，故无色透明的溶液中不可能含有大量的MnO，A不合题意；
B．=1×10-12的溶液即强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-、K+、Na+、CO、NO各离子不反应可以大量共存，B符合题意；
C．MnO具有强氧化性，Fe2+有还原性，故c(Fe2+)=1ml·L-1的溶液中不可能含有大量的MnO，C不合题意；
D．使甲基橙呈红色的溶液中含有大量的H+，强酸性溶液中不可能含有大量的AlO，且NH和AlO本身也因为发生双水解反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
6. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是
A. 常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10－3ml·L－1
B. 往0.1ml·L－1HCOOH溶液中加水稀释，增大
C. 往20mL 0.1ml·L－1HCOOH溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液至滴定终点，此时c(Na+)=c(HCOO－)
D. 0.1ml·L－1HCOONa溶液中存在：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，pH=11的HCOONa溶液中，溶液中的氢氧根浓度c(OH－)=10－3ml·L－1，HCOONa水解显碱性，因此水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此由水电离出来的c(H+)=10－3ml·L－1，故A正确；
B．往0.1ml·L－1HCOOH溶液中加水稀释，甲酸根离子浓度减小，则增大，故B正确；
C．往20mL 0.1ml·L－1HCOOH溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液至滴定终点，此时溶液显碱性，根据电荷守恒得到c(Na+)＞c(HCOO－)，故C错误；
D．0.1ml·L－1HCOONa溶液中存在电荷守恒：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 生成活化氧的B. 活化过程中①→②的反应是快反应
C. 活化过程中有水时的活化能降低D. 氧化的过程中，炭黑起催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，所以，A正确；
B．由能量变化图知过程①到②活化能大，所以是慢反应，B错误；
C．由图知有水时的活化能低于无水时的，C正确；
D．反应前有炭黑，反应后也有炭黑，所以炭黑为催化剂，D正确；
故选B。
8. 利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图：
下列说法正确的是
A. “装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c()>c()
B. “装置II”中每消耗1mlCe4+可吸收22.4LNO
C. “装置III”为电解槽，阴极反应为2-2e-=+2OH-
D. “装置IV”所得NH4NO3溶液中存在c()+c(H+)=c()
【答案】A
【解析】
【分析】尾气通过氢氧化钠二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置III得到Ce3+、，亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置IV和氨气、氧气反应转化为硝酸铵。
【详解】A．“装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，则溶液中：c()>c()，A正确；
B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．“装置III”为电解槽，阴极发生得到电子的还原反应，不是氧化反应，C错误；
D．“装置IV”所得NH4NO3溶液中根据电荷守恒存在c()+c(H+)=c()+c(OH-)，D错误；
答案选A。
9. 一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A.
B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C. Ⅱ中反应平衡常数
D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则
【答案】D
【解析】
【分析】温度为t1时，根据起始物质的量和平衡时的物质的量可列三段式：
【详解】A．该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，所以温度t1＞t2，故A正确；
B．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， NO 的转化率为×100%=50%，故B正确；
C．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， 各物质的物质的量浓度分别为NO：0.1ml/L，CO：0.1ml/L，N2：0.05ml/L，CO2：0.1ml/L，则t1温度下反应的平衡常数K==5，Ⅱ的温度比Ⅰ低，则Ⅱ中反应平衡常数 K>5，故C正确；
D．t1℃、2L 的容器中，若四种气体的物质的量均为 0.4ml ，则各物质的物质的量浓度均为0.2ml/L，则Q==5=K，所以 v(正)=v(逆)，故D错误；
故选D。
10. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，溶液随溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. b点：
B. 点：
C. d点：离子浓度的大小关系为
D. 过程中，水电离出不断增大
【答案】C
【解析】
【分析】a点为0.1ml/L的CH3COOH溶液，b点是醋酸消耗一半，溶质为等量的醋酸和醋酸钠；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，据此分析。
【详解】A．b点是醋酸消耗一半，溶质为等量的醋酸和醋酸钠混合溶液，此时溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则，故A错误；
B．若c点V=20mL，则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，pH不为7，由此可知c点：V(NaOH)<20mL，故B错误；
C．d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度的大小关系为，故C正确；
D．随氢氧化钠体积增加，醋酸逐渐转变成醋酸钠，当V=20mL时溶质完全是醋酸钠，因醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，此过程中水的电离程度逐渐增大；当V>20mL后，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小，故D错误；
故选C。
11. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5ml CH4(g)和1.5 ml H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A. TaB. 该反应是放热反应
C. Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图象可知，Ta先达到平衡，说明Ta>Tb，故A错误；
B．根据A选项分析，Ta>Tb，升高温度CO物质的量增加，即该反应为吸热反应，故B错误；
C．Tb时，达到平衡CO的物质的量为0.6ml，此时消耗CH4的物质的量0.6ml，Tb时CH4的平衡转化率为=40%，故C错误；
D．Ta时，达到平衡CO的物质的量为1.0ml，达到平衡n(H2)=3.0ml，n(H2O)=n(CH4)=(1.5－1.0)ml=0.5ml，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比， ，平衡后体系的压强为起始压强的，故D正确；
答案为D。
12. 以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)=CH2CHCN(g)＋3H2O(g)
C3H6(g)＋O2(g)=CH2CHCHO(g)＋H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化
B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C. 使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D. 由图可知，原料氨气、丙烯和空气理论最佳进料体积比为2∶2∶3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值小于1时，随着比值增大a曲线代表的物质平衡产率增加，所以a为丙烯腈，A正确；
B．合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行，B错误；
C．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；
D．据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值为1时，丙烯腈的平衡产率最大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的1.5倍为最佳配比，而氧气占空气的20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为1:1:7.5，即2∶2∶15，D错误；
综上所述答案为A。
13. 中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是
A. 第i步反应的活化能比第ii步的低
B. CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100%
C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D. 每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。
B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。
C．催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变ΔH，C项错误。
D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。
答案选B。
14. 一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度越高，催化效率越好
B. 在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点
C. 平衡转化率:MD. 若投料比n(H2):n(CO2)=3：1，则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．从图象中可以看出，温度升高，催化效率开始增大，250℃以后，温度升高，催化效率降低，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，可能由M点变为N点，故B错误；
C．从图象可以看出，平衡转化率：M＞N，故C错误；
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，根据题意列三段式
相同条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比，则乙烯的体积分数为，故D正确；
故选D。
第II卷 (共58分)
二、非选择题：本题包括四个小题，共58分。
15. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1ml/LNaOH溶液pH为___________。
（2）一定温度下，向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）常温下向(一元酸)溶液中滴加0.100ml/LNaOH的pH变化如图所示。
①HX的电离常数为___________。
②C点溶液中c(X-)___________c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）11 （2） ①. 逆 ②. 增大
（3） ①. 1×10-5 ②. =
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B点纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6ml•L-1，故Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-12，该温度时0.1ml•L-1NaOH溶液c(OH-)=0.1ml/L，c(H+)=10-11ml•L-1，pH为11；
【小问2详解】
一定温度下，向1L0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸电离出的氢离子浓度减小，水的电离程度增大；
【小问3详解】
①A点溶液中pH=3，溶液中c(X-)≈c(H+)=0.001ml/L，c(HX)≈0.1ml/L，；
②C点pH=7，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，故c(Na+)=c(X-)。
16. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100 mL 0.01 ml/LHA溶液中逐滴加入0.02 ml/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 ml . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________ml/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ ml/L。
(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 ml/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下的电离常数K =_______________。
【答案】 ①. 1 ×10-12 ②. ＜ ③. M++H2OMOH+H+ ④. 0.005 ⑤. ＜ ⑥. 1×10-4.2
【解析】
【分析】(1)在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。
⑵从图可以Q点是H2C2O4和两微粒交点，从图上明显看出物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)＜c()；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。
【详解】(1)①在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01ml•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12ml•L-1；
②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+；
③K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)==0.005ml/L；
(2)①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)＜c()；
②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数=1×10-4.2。
17. I．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ/ml。
（1）该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
A. B. C. D.
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2ml，CO 0.4ml；乙：NO2 0.1ml，CO 0.2ml。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO2的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25mlCO2和1.75mlH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
（4）该反应的正反应为___________反应，p1、p2、p3从大到小的关系排序为___________。
（5）M点对应的平衡常数K=___________，在p2及512K时，图中N点v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。
【答案】（1）低温 （2）CD
（3） ①. > ②. > ③. 10
（4） ①. 放热 ②. p1>p2>p3
（5） ①. 0.0625 ②. >
【解析】
【小问1详解】
该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：低温；
【小问2详解】
A．升高温度，正逆反应速率均增大，故不符合题意；
B．升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间减小，则T1条件下会优先达到平衡，故不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，故符合题意；
D．平衡常数是温度函数，温度不变，增大压强，反应的平衡常数不变，故符合题意；
故选CD；
【小问3详解】
①该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气的体积分数增大，所以甲容器中氮气的体积分数大于乙容器，故答案为：>；
②该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，所以与原平衡相比，反应物的平衡浓度增大，故答案为：>；
③由题意可知，甲容器中平衡时，二氧化碳转化率为50%，则平衡时二氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为=0.05ml/L、=0.1ml/L、=0.025ml/L、=0.1ml/L，则反应的平衡常数K==10，故答案为：10；
【小问4详解】
由图可知，压强相同时，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；该反应是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，由图可知，温度相同时，p1、p2、p3条件下甲醇的物质的量分数依次减小，则压强的大小顺序为p1>p2>p3，故答案为：放热；p1>p2>p3；
【小问5详解】
由图可知，M点甲醇的物质的量为0.25ml，由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为=1ml/L、=1ml/L、=0.25ml/L、=0.25ml/L，则反应的平衡常数K==0.0625；在p2及512K时，图中N点的浓度熵小于平衡常数，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：0.0625；>。
18. I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
（2）用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
（4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。
A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)
【答案】（1） ①. D ②. A
（2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色
（4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD
（6）0.1050
【解析】
【小问1详解】
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；
故答案为：①D ②A。
【小问2详解】
用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点；
故答案：锥形瓶。
小问3详解】
判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案：浅红色变为无色。
【小问4详解】
a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上；
故答案为：c；酚酞；c点以上。
【小问5详解】
A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确；
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确；
D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确；
故答案为：AD。
【小问6详解】
第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000ml/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 ml/L；
故答案为：0.1050。容器编号
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3