江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学必修班试题（含答案）

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考生注意:
1、本试题分第I卷和第II卷，共6页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 单选题（84分）
1．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪B．侯德榜C．屠呦呦D．张青莲
2．配制100 mL 0.1 ml·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是
A． B． C． D．
3．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235B．核外有92个电子
C．含有143个中子D．与互为同素异形体
4．下列物质中含有共价键的是
A．BaCl2B．KOHC．CaOD．Na2S
5．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气B．氨气C．氯化钠D．碳酸钠
6．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：
B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C．稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
7．工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
8．下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
9．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．中钛元素失去电子
C．可将稀有气体换为D．该反应可用于制取少量金属钛
10．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。绿矾属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
11．下列属于电解质的是
A．铝B．酒精C．食盐水D．硫酸铜
12．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是
A．H2B．NH3C．NOD．NO2
13．在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．B．C．D．
14．下列溶液与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
15．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别和B．用焰色反应鉴别和
C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气
16．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
17．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．用作呼吸面具的供氧剂B．用作治胃酸的中和剂
C．用作焙制糕点的膨松剂D．浓硫酸用作的干燥剂
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
19．下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A．是红棕色气体B．属于非金属氧化物
C．能与水反应D．常温下易与氧气反应
20．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气
21．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应D．都具有吸水性
22．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．形成键吸收能量
D．断开键放出能量
23．Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是
A．核电荷数B．电子数
C．最外层电子数D．电子层数
24．下列化学用语表示正确的是
A．N2的结构式：N—N B．中子数为8的氮原子：
C．NH3的电子式： D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌＋Cl-
25．下列实验装置能达到实验目的的是
26．焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是
A．“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量
B．这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应
C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同
D．向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应
27．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
28．是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B．作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C．氧化产物只是
D．当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况)
第Ⅱ卷 单选题（16分）
29．（每空2分，共6分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为
(2)反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是
(3)反应III中加入双氧水的目的是
30．（每空2分，第4问4分，共10分）我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：
(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式： 。
(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是 。
(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有 (用化学式表示)。
(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。
已知：8H+＋MnO＋5Fe2+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。A．分离碘和酒精
B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl
D．排水法收集NO