2024年上海市中考化学模拟练习试卷（原卷+解析）

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选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化硫
2． 农业生产中用的“碳铵”属于（ ）
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
3． 饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
4． 引起酸雨的主要物质是（ ）
A．CO2B．PM2.5C．SO2D．水蒸气
5． 下列关于水净化的说法正确的是（ ）
A．明矾可促进水中悬浮物沉降B．自来水中不含有任何杂质
C．活性炭可使海水转化成淡水D．过滤可使硬水转化成软水
6． 下列属于空气污染物的是（ ）
A．B．C．ArD．
《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。
该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年之前实现“碳中和”，
这里的“碳”指的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
9． 互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧B．冰和干冰C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱
10． 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
11． 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12． 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
13． 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（ ）
A．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
NH3 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。
以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的 N2与生成的 NH3个数比为 1:3D．该过程可以说明化学变化中原子可分
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。
有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A．葡萄糖的质量分数B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水D．葡萄糖与水的质量比为5：100
16． 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行
C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净
17． 空气是重要的资源。图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是（ ）

A．过程①利用了N2与O2的密度不同
B．甲物质为H2
C．反应③中需不断添加催化剂
D．过程④中适当增加O2通入量以促使NO充分反应，有利于提高HNO3的产率
二、填空与简答（本大题共4题，共30分）
18． 根据如图回答问题.

写出仪器a、b的名称:a ;b 。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,
选用的收集装置是E或 (填字母序号,下同).
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，
选用的发生装置是 。
收集二氧化碳时,将燃着的木条放在瓶口,若观察到 ，说明瓶中已集满二氧化碳。
已知氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,
实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
如果实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,
应选择的发生装置是 ，收集装置 。
下图是一同学设计的用锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集的装置图,但不够完整,
请你帮忙把图补画完整.

宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
① 上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。
② 镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。
③ 已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；
核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。
氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。

① 物质X的化学式是 。
② NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比 。
③ 写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式 。
硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
(1) 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，
现象是 ，反应的化学方程式是 。
硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。
100℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；
20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。
溶解度(g/100g水)
(3) 某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，
过程如下：

溶液B中，K2SO4 (选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
27.5g样品中NaCl的质量是 g。
析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用： 。
氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，
为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。

Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈 色。
Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中 。

Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的 （填写化学式）。
写出Ⅳ中反应的化学方程式
为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。
基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要 ml；
请用图所示的形式写出完整的提纯方案

食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入足量的铁粉
C
除去CaCl2溶液中的少量BaCl2
加入适量稀硫酸
D
鉴别硬水和软水
加入活性炭
原子结构示意图
温度(℃)
0
20
60
100
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1