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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）
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1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 I-127
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。
B. 金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。
C. 羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳纳米材料是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B．电子气理论可以解释金属的延展性和导电性，B正确；
C．羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后易变性，C正确；
D．壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，所以壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. HClO的电子式：
B. 氯离子的结构示意图：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. I、Ⅱ互为对映异构体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO的中心原子为O分别与Cl、H形成单键，电子式为，故A正确；
B．氯为17号元素，氯离子是氯原子得1个电子形成的，其结构示意图为，故B正确；
C．四氯化碳中氯原子比中心碳原子的半径大，该空间充填模型不对，故C错误；
D．该结构中中间碳原子与羧基、氢原子、甲基、氨基四个不相同的原子或原子团相连，是手性碳，因此I、Ⅱ互为对映异构体：，故D正确；
故选C。
3. 下列关于晶体说法正确的是
A. 固态物质一定是晶体B. 金属在常温下都以晶体形式存在
C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误；
B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；
D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误；
故选C。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml/L的NaHCO3溶液中，数目小于
B. 11.2LCO2含π键数目为
C. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为
D. 18g重水（D2O）中所含质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．不知道溶液的体积，因此不能计算出碳酸氢根离子的物质的量和数目，故A错误；
B．没有标明标准状况，无法判断11.2L二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．1mlNH4Cl含有的共价键数目为，故C错误；
D．18g重水（D2O）物质的量为0.9ml，其中所含质子数为，故D正确；
故选D。
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 0.1ml/L的AlCl3溶液中：K+、Na+、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+
C. 0.1ml/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-
D. 由水电离出的的溶液中：Na+、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与发生强烈双水解而不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，碱性条件下与OH-反应不能大量共存，酸性条件下与H+反应不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸、强碱的稀溶液分别倒入具备保温措施的量热计中，环形玻璃搅拌器搅拌，通过测定反应过程中的最高温度，可测定中和热，故A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数相等，压强不影响该反应的平衡移动，故B符合题意；
C．将碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C不符合题意；
D．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，故D不符合题意；
故答案选B。
7. 物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．C元素和Si元素位于同一主族，原子半径CB．对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故B错误；
C．烷基是推电子基团，随着碳原子数增多，烷基推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱，所以乙酸的酸性强于丙酸，故C正确；
D．F元素和Cl元素位于同一主族，原子半径：F故选B。
8. 二氯化二硫（S2Cl2）可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H2O2相似，室温下稳定，100℃时分解为相应单质，与氯气反应能生成SO2。下列说法错误的是
A. H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子B. Cl2中Cl-Cl是p-pσ键
C. SO2中硫原子的杂化方式为sp2D. 酸性：H2SO4【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，故A错误；
B．氯气分子中的Cl-Cl键是Cl的p轨道和另一个Cl的p轨道头碰头形成的p-pσ键，故B正确；
C．SO2中硫原子为中心原子，价层电子对数为，硫原子的杂化方式为sp2，故C正确；
D．S、Cl同周期，Cl的核电荷数更大，因此Cl的非金属性强于S，则酸性：H2SO4故选A。
9. 下列晶体性质的比较中正确的有
A. 熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaIB. 沸点：HF>H2O>NH3
C. 硬度：冰>二氧化硅D. 熔点：Na>Mg>Al>Hg
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，A正确；
B．HF、H2O、NH3含氢键，但水中氢键数目最多的是H2O，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误；
C．冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>冰，C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg> Na>Hg，D错误；
故选A。
10. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Z>YB. 氢化物稳定性：Z>W
C. 简单离子半径：Z【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素；W元素原子的价层电子排布式为，n=2，则W为O；Y、X可形成平面三角形分子，结合化合物的结构可知X为H，Y为B。
【详解】A．N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，A错误；
B．N和O同周期，核电荷数O更大，O的非金属性强于N，简单氢化物稳定性O＞N，B错误；
C．N3-和O2-核外电子排布相同，O的核电荷数大对应离子半径小，C错误；
D．该分子中所有的化学键都是极性共价键，B和H之间存在配位键，D正确。
故选D。
11. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，A错误；
B．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，为深蓝色，增大溶液中NH3浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为，B正确；
C．酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向5mL0.1ml/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1ml/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，由于NaOH过量，不能说明沉淀是由Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，D错误；
故选B。
12. 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。
A. 该电池能在高温下工作
B. a极为电池的正极
C. 有机废水处理后pH降低
D. 处理的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该电池在b电极硝酸根被还原为氮气b是正极，a为负极在a极有机物被氧化为二氧化碳。
【详解】A．该电池是微生物燃料电池，高温条件下微生物死亡，因此不能在高温条件下工作，故A错误；
B．据分析，a极发生氧化反应，因此a极为电池的负极，故B错误；
C．有机废水在a极被氧化后，生成二氧化碳，参与反应的还有水，生成物除了二氧化碳还有氢离子，因此处理后溶液pH降低，故C正确；
D．b为正极，处理的电极反应为，故D错误；
故选C。
13. 电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是。
已知：。
A. a为滴定终点
B. ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低
C. 若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5ml/L
D. 若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定终点时无I2，电流为0，b点电流为0，是滴定终点，故A错误；
B．，该反应生成I-，I-浓度增大，ab段电流减小是因为I2浓度降低，故B错误；
C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，I2物质的量为，硫代硫酸钠溶液的浓度为，故C正确；
D．滴定结束后俯视读数，Na2S2O3溶液的体积读数偏小，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏大，故D错误；
故答案为：C。
14. 亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1ml/LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10
C. 时，溶液中：
D. M点对应的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2，数量级为10-10，故B正确；
C．由电荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故C正确；
D．随KOH加入溶液，溶液体积变大，根据元素质量守恒，M点对应的溶液中：，故D错误；
故选D。
二、非选择题（共4个小题，共58分。）
15. 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形。
（2）F元素位于元素周期的_____________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为______________。
（3）C元素单质的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为_______________。
（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。
（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。
（6）下列关于B2A4说法中正确的是____________（填序号）。
A. B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2
B. B2A4是只由极性键形成的非极性分子
C. B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构
D. B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1
【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. 哑铃
（2） ①. d ②.
（3） ①. ②. sp2 ③. 平面三角形
（4）S>C>N>O （5）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子 （6）AD
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素：A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p2，为C；C元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向，则C的核外电子排布为1s22s22p3，为N；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则D的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为O；E与D为同主族元素，是S。F、G为第四周期元素：F的+2价离子的3d轨道为半充满状态，则其+2价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则F为Mn；G是目前年产量最大、使用最广泛的金属，为Fe；据此分析作答。
【小问1详解】
据分析E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，其最高能级为3p呈现哑铃形；
【小问2详解】
据分析F为Mn，位于元素周期表中d区，其基态原子的价层电子轨道表示式为；
【小问3详解】
C为N，其单质形成氮氮三键，结构式为，硝酸根的中心原子为N，价层电子对数为，为sp3杂化，无孤对电子，则分子空间构型为平面三角形；
【小问4详解】
C、N、O、S中C、N、O是第二周期元素，随着核电荷数增大原子半径逐渐减小，S为第三周期元素，在这四种元素中S的半径最大，半径由大到小的顺序为S>C>N>O；
【小问5详解】
Mn2+价电子为3d5结构、Fe2+价电子为3d6结构，Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子；
【小问6详解】
B2A4的分子式是C2H4为乙烯，乙烯中C的杂化类型为sp2，A正确；乙烯中存在非极性键，B错误；乙烯中H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；单键为σ键，双键中有1个π键1个σ键，则乙烯中σ键和π键数目比为5：1，D正确。
16. 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF2的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（5）中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________。
（6）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。
【答案】（1）5 （2） ①. F>O>Cl ②. 低于 ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
（3）BC （4） ①. N、O、Cl ②. 6
（5） ①. > ②. NH3能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；
（6） ①. Al ②.
【解析】
【小问1详解】
F原子核外有9个电子，故基态F原子核外的运动状态有9种
【小问2详解】
O和F同周期，且电负性F>O，F和Cl同族，电负性：F>Cl，在Cl2O分子中，氧为-2价，所以电负性：O>Cl，因此电负性：F>O>Cl；OF2中心原子的价层电子对为4，孤电子对为2，故OF2的空间构型为V型；OF2和Cl2O均为分子晶体，Cl2O的相对分子质量较大，所以Cl2O分子间的作用力较大，熔点较高；
【小问3详解】
A．基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s2，A错误；B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道，B正确；C．电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确； 故答案为：BC；
【小问4详解】
中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3+2+1=6，故答案为：N、O、Cl；6；
【小问5详解】
①NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；②NH3存在分子间氢键；
【小问6详解】
已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为，白球个数为，结合化学式AlCr2可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子的体积为，故金属原子空间占有率=%；
17. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：
①是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
（1）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
（2）“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
（3）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。
（4）稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。
【答案】（1） ①. ②. 粉碎固体或通入足量空气
（2）
（3）1：2 （4） ①. 正 ②.
【解析】
【分析】在空气中焙烧生成和，溶于浓盐酸形成，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的，最后用Ca置换出Sc单质。
【小问1详解】
由流程知在空气中生成和，C元素的化合价升高，则空气中O2的参与反应，反应的化学方程式为；为了焙烧充分可以粉碎固体或通入足量空气师与空气充分接触；
【小问2详解】
据题意知，“置换”过程在氩气保护下Ca将Sc还原化学方程式为；
【小问3详解】
已知②“脱水除铵”是复盐沉淀xNH4Cl•yScF3•zH2O的热分解过程，结合图中曲线及数据，200～300℃固体质量损失10.8g是其中的水分，物质的量为0.6ml，380～400℃过程中会有白烟冒出，固体质量损失16.05g是其中的NH4Cl，物质的量为0.3ml，则x:z=1:2；
【小问4详解】
根据电流的方向可知，c为原电池的正极发生2O2+8e-=4O2-，d为负极发生。
18. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
则__________；
（2）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl2进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）：
a． b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．NO和Cl2的体积比保持不变 d．体系温度不变
（3）在催化剂作用下，亚硝酰氯（ClNO）的合成原料NO可以转化为无毒气体： ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________。
（4）按投料比2：1把NO和Cl2加入到一恒压密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示：①该反应的____________（填“>”“<”或“=”）0，在____________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为__________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
【答案】（1）
（2）bd （3）温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低
（4） ①. < ②. 低温 ③. 40% ④.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知2①-②=③，则，故答案为：；
【小问2详解】
a．即为，但达到平衡时，速率之比等于计量数之比，即，则此时反应未达到平衡状态，a不符合题意；
b．气体的平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，气体总质量不变，但总物质的量会改变，故平均相对分子质量是变量，则当气体的平均相对分子质量保持不变，可说明反应已经达到平衡状态，b符合题意；
c．NO和Cl2的体积比始终是2∶1，不是变量，故NO和Cl2的体积比保持不变，不能说明达到平衡状态，c不符合题意；
d．绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，d符合题意；
故答案为：bd。
【小问3详解】
当温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度，平衡向左移动，转化率降低，故答案为：温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低；
【小问4详解】
①由图2可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则；反应为，该反应向混合气体总物质的量减小的方向进行，所以，根据，结合可知，该反应在低温下能自发进行，故答案为：<；低温；
②根据图象，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，设投入NO的物质的量为2ml，则Cl2的物质的量为1ml，建立三段式：
则NO的体积分数为，故答案为：40%；
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则由②可知，平衡时总物质的量为2.5ml，总压强为p，即NO、ClNO的分压均为，Cl2的分压为，则，故答案为：。
A．测定中和热
B．探究压强对平衡移动的影响
C．排出碱式滴定管中的气泡
D．测定NaClO溶液pH
选项
物质性质
结构解释
A
稳定性：CH4>SiH4
C-H键长更短，键能更大
B
沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）
对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D
键能：F-F键F-F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强
选项
实验操作及现象
结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色
转化为
C
相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
相同温度下，
D
向5mL0.1ml/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1ml/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
E．与D为同主族元素
F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 I-127
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。
B. 金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。
C. 羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳纳米材料是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B．电子气理论可以解释金属的延展性和导电性，B正确；
C．羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后易变性，C正确；
D．壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，所以壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. HClO的电子式：
B. 氯离子的结构示意图：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. I、Ⅱ互为对映异构体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO的中心原子为O分别与Cl、H形成单键，电子式为，故A正确；
B．氯为17号元素，氯离子是氯原子得1个电子形成的，其结构示意图为，故B正确；
C．四氯化碳中氯原子比中心碳原子的半径大，该空间充填模型不对，故C错误；
D．该结构中中间碳原子与羧基、氢原子、甲基、氨基四个不相同的原子或原子团相连，是手性碳，因此I、Ⅱ互为对映异构体：，故D正确；
故选C。
3. 下列关于晶体说法正确的是
A. 固态物质一定是晶体B. 金属在常温下都以晶体形式存在
C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误；
B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；
D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误；
故选C。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml/L的NaHCO3溶液中，数目小于
B. 11.2LCO2含π键数目为
C. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为
D. 18g重水（D2O）中所含质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．不知道溶液的体积，因此不能计算出碳酸氢根离子的物质的量和数目，故A错误；
B．没有标明标准状况，无法判断11.2L二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．1mlNH4Cl含有的共价键数目为，故C错误；
D．18g重水（D2O）物质的量为0.9ml，其中所含质子数为，故D正确；
故选D。
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 0.1ml/L的AlCl3溶液中：K+、Na+、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+
C. 0.1ml/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-
D. 由水电离出的的溶液中：Na+、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与发生强烈双水解而不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，碱性条件下与OH-反应不能大量共存，酸性条件下与H+反应不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸、强碱的稀溶液分别倒入具备保温措施的量热计中，环形玻璃搅拌器搅拌，通过测定反应过程中的最高温度，可测定中和热，故A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数相等，压强不影响该反应的平衡移动，故B符合题意；
C．将碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C不符合题意；
D．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，故D不符合题意；
故答案选B。
7. 物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．C元素和Si元素位于同一主族，原子半径C
C．烷基是推电子基团，随着碳原子数增多，烷基推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱，所以乙酸的酸性强于丙酸，故C正确；
D．F元素和Cl元素位于同一主族，原子半径：F
8. 二氯化二硫（S2Cl2）可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H2O2相似，室温下稳定，100℃时分解为相应单质，与氯气反应能生成SO2。下列说法错误的是
A. H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子B. Cl2中Cl-Cl是p-pσ键
C. SO2中硫原子的杂化方式为sp2D. 酸性：H2SO4
【解析】
【详解】A．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，故A错误；
B．氯气分子中的Cl-Cl键是Cl的p轨道和另一个Cl的p轨道头碰头形成的p-pσ键，故B正确；
C．SO2中硫原子为中心原子，价层电子对数为，硫原子的杂化方式为sp2，故C正确；
D．S、Cl同周期，Cl的核电荷数更大，因此Cl的非金属性强于S，则酸性：H2SO4
9. 下列晶体性质的比较中正确的有
A. 熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaIB. 沸点：HF>H2O>NH3
C. 硬度：冰>二氧化硅D. 熔点：Na>Mg>Al>Hg
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，A正确；
B．HF、H2O、NH3含氢键，但水中氢键数目最多的是H2O，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误；
C．冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>冰，C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg> Na>Hg，D错误；
故选A。
10. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Z>YB. 氢化物稳定性：Z>W
C. 简单离子半径：Z
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素；W元素原子的价层电子排布式为，n=2，则W为O；Y、X可形成平面三角形分子，结合化合物的结构可知X为H，Y为B。
【详解】A．N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，A错误；
B．N和O同周期，核电荷数O更大，O的非金属性强于N，简单氢化物稳定性O＞N，B错误；
C．N3-和O2-核外电子排布相同，O的核电荷数大对应离子半径小，C错误；
D．该分子中所有的化学键都是极性共价键，B和H之间存在配位键，D正确。
故选D。
11. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，A错误；
B．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，为深蓝色，增大溶液中NH3浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为，B正确；
C．酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向5mL0.1ml/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1ml/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，由于NaOH过量，不能说明沉淀是由Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，D错误；
故选B。
12. 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。
A. 该电池能在高温下工作
B. a极为电池的正极
C. 有机废水处理后pH降低
D. 处理的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该电池在b电极硝酸根被还原为氮气b是正极，a为负极在a极有机物被氧化为二氧化碳。
【详解】A．该电池是微生物燃料电池，高温条件下微生物死亡，因此不能在高温条件下工作，故A错误；
B．据分析，a极发生氧化反应，因此a极为电池的负极，故B错误；
C．有机废水在a极被氧化后，生成二氧化碳，参与反应的还有水，生成物除了二氧化碳还有氢离子，因此处理后溶液pH降低，故C正确；
D．b为正极，处理的电极反应为，故D错误；
故选C。
13. 电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是。
已知：。
A. a为滴定终点
B. ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低
C. 若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5ml/L
D. 若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定终点时无I2，电流为0，b点电流为0，是滴定终点，故A错误；
B．，该反应生成I-，I-浓度增大，ab段电流减小是因为I2浓度降低，故B错误；
C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，I2物质的量为，硫代硫酸钠溶液的浓度为，故C正确；
D．滴定结束后俯视读数，Na2S2O3溶液的体积读数偏小，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏大，故D错误；
故答案为：C。
14. 亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1ml/LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10
C. 时，溶液中：
D. M点对应的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2，数量级为10-10，故B正确；
C．由电荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故C正确；
D．随KOH加入溶液，溶液体积变大，根据元素质量守恒，M点对应的溶液中：，故D错误；
故选D。
二、非选择题（共4个小题，共58分。）
15. 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形。
（2）F元素位于元素周期的_____________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为______________。
（3）C元素单质的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为_______________。
（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。
（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。
（6）下列关于B2A4说法中正确的是____________（填序号）。
A. B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2
B. B2A4是只由极性键形成的非极性分子
C. B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构
D. B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1
【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. 哑铃
（2） ①. d ②.
（3） ①. ②. sp2 ③. 平面三角形
（4）S>C>N>O （5）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子 （6）AD
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素：A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p2，为C；C元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向，则C的核外电子排布为1s22s22p3，为N；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则D的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为O；E与D为同主族元素，是S。F、G为第四周期元素：F的+2价离子的3d轨道为半充满状态，则其+2价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则F为Mn；G是目前年产量最大、使用最广泛的金属，为Fe；据此分析作答。
【小问1详解】
据分析E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，其最高能级为3p呈现哑铃形；
【小问2详解】
据分析F为Mn，位于元素周期表中d区，其基态原子的价层电子轨道表示式为；
【小问3详解】
C为N，其单质形成氮氮三键，结构式为，硝酸根的中心原子为N，价层电子对数为，为sp3杂化，无孤对电子，则分子空间构型为平面三角形；
【小问4详解】
C、N、O、S中C、N、O是第二周期元素，随着核电荷数增大原子半径逐渐减小，S为第三周期元素，在这四种元素中S的半径最大，半径由大到小的顺序为S>C>N>O；
【小问5详解】
Mn2+价电子为3d5结构、Fe2+价电子为3d6结构，Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子；
【小问6详解】
B2A4的分子式是C2H4为乙烯，乙烯中C的杂化类型为sp2，A正确；乙烯中存在非极性键，B错误；乙烯中H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；单键为σ键，双键中有1个π键1个σ键，则乙烯中σ键和π键数目比为5：1，D正确。
16. 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF2的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（5）中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________。
（6）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。
【答案】（1）5 （2） ①. F>O>Cl ②. 低于 ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
（3）BC （4） ①. N、O、Cl ②. 6
（5） ①. > ②. NH3能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；
（6） ①. Al ②.
【解析】
【小问1详解】
F原子核外有9个电子，故基态F原子核外的运动状态有9种
【小问2详解】
O和F同周期，且电负性F>O，F和Cl同族，电负性：F>Cl，在Cl2O分子中，氧为-2价，所以电负性：O>Cl，因此电负性：F>O>Cl；OF2中心原子的价层电子对为4，孤电子对为2，故OF2的空间构型为V型；OF2和Cl2O均为分子晶体，Cl2O的相对分子质量较大，所以Cl2O分子间的作用力较大，熔点较高；
【小问3详解】
A．基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s2，A错误；B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道，B正确；C．电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确； 故答案为：BC；
【小问4详解】
中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3+2+1=6，故答案为：N、O、Cl；6；
【小问5详解】
①NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；②NH3存在分子间氢键；
【小问6详解】
已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为，白球个数为，结合化学式AlCr2可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子的体积为，故金属原子空间占有率=%；
17. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：
①是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
（1）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
（2）“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
（3）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。
（4）稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。
【答案】（1） ①. ②. 粉碎固体或通入足量空气
（2）
（3）1：2 （4） ①. 正 ②.
【解析】
【分析】在空气中焙烧生成和，溶于浓盐酸形成，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的，最后用Ca置换出Sc单质。
【小问1详解】
由流程知在空气中生成和，C元素的化合价升高，则空气中O2的参与反应，反应的化学方程式为；为了焙烧充分可以粉碎固体或通入足量空气师与空气充分接触；
【小问2详解】
据题意知，“置换”过程在氩气保护下Ca将Sc还原化学方程式为；
【小问3详解】
已知②“脱水除铵”是复盐沉淀xNH4Cl•yScF3•zH2O的热分解过程，结合图中曲线及数据，200～300℃固体质量损失10.8g是其中的水分，物质的量为0.6ml，380～400℃过程中会有白烟冒出，固体质量损失16.05g是其中的NH4Cl，物质的量为0.3ml，则x:z=1:2；
【小问4详解】
根据电流的方向可知，c为原电池的正极发生2O2+8e-=4O2-，d为负极发生。
18. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
则__________；
（2）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl2进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）：
a． b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．NO和Cl2的体积比保持不变 d．体系温度不变
（3）在催化剂作用下，亚硝酰氯（ClNO）的合成原料NO可以转化为无毒气体： ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________。
（4）按投料比2：1把NO和Cl2加入到一恒压密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示：①该反应的____________（填“>”“<”或“=”）0，在____________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为__________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
【答案】（1）
（2）bd （3）温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低
（4） ①. < ②. 低温 ③. 40% ④.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知2①-②=③，则，故答案为：；
【小问2详解】
a．即为，但达到平衡时，速率之比等于计量数之比，即，则此时反应未达到平衡状态，a不符合题意；
b．气体的平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，气体总质量不变，但总物质的量会改变，故平均相对分子质量是变量，则当气体的平均相对分子质量保持不变，可说明反应已经达到平衡状态，b符合题意；
c．NO和Cl2的体积比始终是2∶1，不是变量，故NO和Cl2的体积比保持不变，不能说明达到平衡状态，c不符合题意；
d．绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，d符合题意；
故答案为：bd。
【小问3详解】
当温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度，平衡向左移动，转化率降低，故答案为：温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低；
【小问4详解】
①由图2可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则；反应为，该反应向混合气体总物质的量减小的方向进行，所以，根据，结合可知，该反应在低温下能自发进行，故答案为：<；低温；
②根据图象，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，设投入NO的物质的量为2ml，则Cl2的物质的量为1ml，建立三段式：
则NO的体积分数为，故答案为：40%；
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则由②可知，平衡时总物质的量为2.5ml，总压强为p，即NO、ClNO的分压均为，Cl2的分压为，则，故答案为：。
A．测定中和热
B．探究压强对平衡移动的影响
C．排出碱式滴定管中的气泡
D．测定NaClO溶液pH
选项
物质性质
结构解释
A
稳定性：CH4>SiH4
C-H键长更短，键能更大
B
沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）
对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D
键能：F-F键
选项
实验操作及现象
结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色
转化为
C
相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
相同温度下，
D
向5mL0.1ml/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1ml/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
E．与D为同主族元素
F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
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