重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）

高2024届高二（下）月考考试

化学试卷

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Cl 35.5  Fe 56

一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是（    ）

A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物

C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应

2．氢氰酸（化学式式）分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是（    ）

A．电子式     B．分子呈直线形

C．中心碳原子采取杂化     D．分子中含有2个键，2个键

3．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．的中含有个键

B．的白磷中含有个非极性键

C．最多形成个氢键

D．的中含有个电子

4．下列关于相互作用的说法正确的是（    ）

A．范德华力比化学键弱，比氢键强     B．极性分子一定含有极性键

C．金属键具有方向性                 D．离子键一定含金属阳离子

5．下列有关说法中正确的是（    ）

A．如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个轨道

B．如图2所示，分子由H原子的轨道和原子的轨道重叠形成

C．如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动

D．冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性

6．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（    ）

7．关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是（    ）

A．K原子电子排布式为违反了构造原理

B．S原子价层电子轨道表示式为，违反了泡利原理

C．依据洪特规则原子在轨道中电子排布式为

D．依据洪特规则特例，的价层电子排布式为

8．氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（    ）

A．第一电离能：     B．键角：

C．电负性：     D．分子中没有手性碳原子

9．下列说法中，正确的是（    ）

A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B．共价晶体可能含有离子键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏

10．下列有关说法中不正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

11．关于分子的性质，下列说法不正确的是（    ）

A．的键能比的键能大，故分子比分子稳定

B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为的极性大于

C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇，可以用相似相溶解释

D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多

12．室温下，为探究溶液的性质，设计了如下探究实验（已知室温时），下列说法正确的是（    ）

A．实验1溶液中：

B．溶液中：

C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：

D．实验3所得上层清液中：

13．碳酸氢钠的分解反应如下：，一定温度下，在密闭容器中放入固体，反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的平衡常数为

B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

D．缩小体积，再次达到平衡后浓度变大

14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下图所示曲线表示混合溶液的变化情况（体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（    ）

A．为强酸

B．K点溶液中离子浓度的大小关系为

C．根据N点可以计算的电离常数

D．实验测得K点溶液的，则

第Ⅱ卷（共58分）

二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答。

15．（14分）X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等：Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z可形成氢化物；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半：T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物。

（1）下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_________（填序号），写出其单质与溶液反应的化学方程式是__________________。

A．     B．

C．     D．

（2）、中Z原子的杂化形式分别为_________和_________。

（3）Y单质、Q单质、及化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_________（填化学式）。

（4）空间构型为正四面体形，键角为_________度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是__________________。

（5）合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示（图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子）。则催化剂表面上原子数比为_________。

（6）晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号），T离子位于U离子形成的_________空隙中。

16．（14分）研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳转换成一氧化碳（）、甲醛或乙烯及乙醇等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。

（1）基态原子核外电子排布式为_________，该元素位于元素周期表第_________族，属于_________区。

（2）下列说法正确是_________（填序号）

a．的沸点：

b．分子中含有极性键，是极性分子

c．分子中碳原子的杂化方式不同

d．根据价层电子互斥理论，，，，分子中，的中心原子价层电子对数不同于其他分子

（3）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与具有相同空间构型的分子或者离子_________。

（4）在海洋生物作用下形成，亦是减缓大气中增加的主要途径。中的化学键除了键外，还存在_________和大键，大键应表示为_________。（大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键表示为）

（5）已和在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，的晶胞参数（棱长），其密度为，则阿伏伽德罗常数为_________（列出计算式即可）。

17．（14分）（1）利用制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。，一定条件下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是_________

a．气体密度不再改变

b．时反应达到平衡

c．的浓度不再改变

d．单位时间内消耗，同时消耗

②从到内，_________。反应达平衡时测得容器中总压强为P，则该反应条件下的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（2）一般认为反应ⅰ是通过反应ⅱ和ⅲ来实现：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①反应ⅱ的_________

②反应ⅲ能够自发进行的条件是_________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）

③增大压强，的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”）

④若反应ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号），判断的理由是___________________________。

18．（16分）（1）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水的一种工艺如下：

①氯化铁用作水处理剂的原因是__________________（用离子方程式表示）。

②试写出吸收塔中吸收剂Q是溶液，反应的离子方程式：__________________。

③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_________

④常温下，若溶液的控制不当会使沉淀，时，溶液中_________。（常温下）。

⑤的质量分数通常可用碘量法测定：称取无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到容量瓶，用蒸馏水定容后取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用溶液滴定，用去溶液。（已知：）

滴定终点的现象是：___________________________，样品中氯化铁的质量分数为_________（用字母m、c、V来表示）。

（2）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为___________________________

②电解溶液的总反应为___________________________

③若每个电池甲烷通入量为，且反应完全，则理论上最多能产生的相同状况下氯气体积为_________L。

高2024届高二（下）月考考试

化学试卷参考答案

一、单选选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求）

1．答案：D

2．答案：A

3．答案：C

【解析】A．未指明是标准状况，故A错误；B．的白磷是，有的非极性键，故B错误；C．一个水分子形成4个氢键，一个氢键两个水分子共用，最多形成氢键，故C正确；D．的是，含有的电子，故D错误。

4．答案：B

【解析】A．范德华力比氢键弱，故A错误；B．键的极性全为0，化学键的极性的向量和一定为0，故含非极性键的分子一定是非极性分子，极性分子的化学键的极性的向量和不为0，一定含有极性键，故B正确；C．金属键没有方向性，金属键实质上是自由电子与金属阳离子之间的相互作用（包括静电引力与斥力），故C错误；D．离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用（包括静电引力与斥力），离子化合物中不一定含有金属阳离子例如，故D错误。

5．答案：A

【解析】C．电子云表示核外电子的概率密度，不是实际的轨道，故C错误；B．图2表示的是分子中的共价键，故B错误；D．氢键不是化学键，故D错误。

6．答案：D

7．答案：B

【解析】违背了洪特规则，在简并轨道上，电子总是先单独占据，且自旋平行。

8．答案：C

【解析】可以推出X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。A．第一电离能，故A错：B．电负性O大于S，成键电子对离O近，共成键电子对之间的距离越小，排斥力越大大，所以的键角大于，故B错；C．电负性，故C正确；与相连的C为手性碳原子，故D错。

9．答案：A

10．答案：B

【解析】原子占据晶胞的顶点，共有个，原子占据面心，共有个，故化学式为，故B错误。

11．答案：C

12．答案：C

【解析】A．根据物料守恒可知，，故A错误；B．由实验2知，等体积的等浓度的与巧合完成反应生成，溶液呈酸性，电离大于水解，，故B错误：C．电荷守恒知，，滴加盐酸过程中存在某一点满足，故C正确；D．混合后，，故D错误。

13．答案：A

【解析】A．反应的平衡常数为，故A正确；B．升高温度正逆反应速率都会增大，故B错误；C．反应过程中，生成．则气体平均摩尔质量，一直不变，故C错误；D．温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时总压强不变，根据理想气体方程，，浓度不变，故D错误。

14．答案：D

【解析】由题目信息可知溶液的，说明其完全电离，故A正确；K点是由溶液与溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的和溶液，故B正确N点，，，已知，可以求的电离常数，故C正确，由物料守恒得，由电荷守恒得，，故D错误。

二、填空题

15．共14分（除特殊标注外，每空2分）

（1）D  

（2）  

（3）

（4）60    中存在分子间氢键

（5）1∶2

（6）    四面体

【解析】X是元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是元素，R是P元素，T是元素，U是元素。（1）基态能量最低为A，处于激发态的电子数越多，原子能量越高，故选D能量最高；。（2）中N的杂化方式分别为和。

（3）原子晶体中，原子半径越大，共价键长越长，共价键越弱，熔沸点越小，故。（4）略。（5）该结构中每个原子被2个N原子共用，每个N原子被4个原子共用，则N、原子个数之比。（6）如图所示，晶胞中黑球代表，位于离子形成的四面体空隙中。

16．共14分（除特殊标注外，每空2分）

（1）或   

（2）ad   （3）    等     （4）离子键      （5）

16．（1）略。（2）a．含有氢键，相对分子质量大于，范德华力较大，故沸点，a正确；b．中均是极性键，但键的极性的向量和为0，是非极性分子，故b错误；c．乙烯、甲醛中C都有一个双键，故需要一个未杂化的p轨道去形成键，故杂化方式为都是故c错误：d．根据价层电子互斥理论，，，，分子中心原子价层电子对数分别为3、4、3、3，不同于其他原子，故d正确。（3）、、等。（4）中的化学键除了键外，还存在离子键和大键，碳原子杂化，有一个未参与杂化的p电子，三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道，分别提供一个p电子，再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷，所以形成了四原子六电子的大键。

（5）晶胞中含有C原子个数为个，氧原子个数为16，根据，则阿伏伽德罗常数为

17．共14分（除特殊标注外，每空2分）

（1）①c  ②

（2）①   ②较低温度  ③提高

④A  为正值，和为负值，反应ⅱ的活化能大于反应ⅲ的活化能。

【解析】（1）①a．气体密度一直没改变，故a错误；b．时反应仍在进行，未达到平衡，故b错误：d．单位时间消耗，会生成，如达到平衡，应该是消耗，故d错误。②；

起始浓度：     1        3                  0         0

转换浓度：    0.75      2.25               0.75       0.75

平衡浓度：    0.25      0.75               0.75       0.75

的平衡分压，同理得、、的平衡分压均为，。

（2）①；②自发进行，，

所以应该在较低温度进行；③增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率提高。

18．共16分（除特殊标注外，每空2分）

（1）①

②

③

④

⑤滴入最后半滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（2）①

②

③

【解析】（1）（2）（3）略。（4）；

（5）根据可知，克，质量分数为：