2024年江苏省盐城市滨海县等地中考化学一模试卷附解析

这是一份2024年江苏省盐城市滨海县等地中考化学一模试卷附解析，共33页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
2．（2分）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
3．（2分）下列对现象的描述中，错误的是（ ）
A．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为1：2
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．取一段羊毛线，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味
D．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾
4．（2分）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
5．（2分）物质的性质决定用途。下列性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氮气无色无味，可作保护气
B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．小苏打能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D．石墨具有导电性，可作电极
6．（2分）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．m＝3，n＝8
B．氧化锂的化学式为LiO
C．图b表示铝离子，其化合价为+3
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
7．（2分）“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚属于有机物
B．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
C．对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为8：1
8．（2分）如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质常温下是气体
B．乙物质所属类别是单质
C．丙物质可与氢氧化钠反应
D．丁物质的化学式可以为NaNO3
9．（2分）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨
12．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲
13．（2分）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
15．（2分）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
二、非选择题（本大题共5题，共40分。）
16．（4分）化学与生产生活密切相关。
（1）生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（3）牛肉中含量最高的营养素是 。
（4）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母序号）。
A．NH4NO3
B．KNO3
17．（9分）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是 （填字母）。实验室也可用此发生装置制CO2，该反应的化学方程式为 。实验室也可用高锰酸钾制取O2，该反应的化学方程式为 。
（3）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，F装置应做的改进是 。
（4）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示：写出该反应的化学方程式 。
18．（9分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 。
（2）简要说出一种防止铁锅生锈的方法 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填字母序号）。
a．合理开采矿物
b．节约金属资源
（5）如图所示是模拟工业炼铁的实验装置图。
①实验过程中，先进行的是 。
a．加热
b．通入纯净的一氧化碳
②请在C处设计一种尾气处理方法 。
（6）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
19．（8分）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ．为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
活动二：了解NaOH的制备
（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。
（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．（10分）盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是 。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。
②除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作是：a加过量的Na2CO3溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的Ba（OH）2溶液；e溶解。
以上操作合理的先后顺序为 。（填序号，序号不能重复使用）。
③已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：
Ⅰ：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；
Ⅱ：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。
（4）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
加入NaOH溶液的质量/g
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至1%）
2024年江苏省盐城市滨海县等地中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
1．（2分）党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用
D．大力开采矿物资源，加快经济发展
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放有利于减少环境污染，不合题意；
B、开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料，既能节约化石燃料，又能减少二氧化碳、烟尘以及有害气体的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、实行塑料制品回收再生、循环利用既能节约资源，又能减少环境污染，不合题意；
D、大力开采矿物资源既造成资源的浪费，又会造成环境污染，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。
2．（2分）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
【答案】A
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．（2分）下列对现象的描述中，错误的是（ ）
A．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为1：2
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．取一段羊毛线，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味
D．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾
【答案】B
【分析】A、根据电解水，正极产生氧气，负极产生氢气进行分析。
B、根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰进行分析。
C、根据羊毛主要成分是蛋白质，灼烧进行分析。
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：A、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1：2，故A正确；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，故B错误；
C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查酸的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2分）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
D、液氧和氧气都能助燃，是因为分子构成相同，化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）物质的性质决定用途。下列性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氮气无色无味，可作保护气
B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．小苏打能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D．石墨具有导电性，可作电极
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.氮气的化学性质稳定，可作保护气，与无色无味无关，选项对应关系错误；
B.熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，因此可改良酸性土壤，选项对应关系正确；
C.人的胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，选项对应关系正确；
D.石墨具有导电性，可作电极，选项对应关系正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
6．（2分）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．m＝3，n＝8
B．氧化锂的化学式为LiO
C．图b表示铝离子，其化合价为+3
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】B
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，m＝3；在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，铝原子核外电子排布为2、8、3，图b核外有2个电子层，应表示铝离子，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故n＝8，故选项说法正确。
B、在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成带1个单位的正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素﹣2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法错误。
C、由A选项的解析可知，图b表示铝离子，铝离子带3个单位的正电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则其化合价为+3，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2分）“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚属于有机物
B．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
C．对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为8：1
【答案】A
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。
C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2，对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为（12×8）：（16×1）＝6：1，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（2分）如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质常温下是气体
B．乙物质所属类别是单质
C．丙物质可与氢氧化钠反应
D．丁物质的化学式可以为NaNO3
【答案】D
【分析】该图氮及其化合物的“价类二维图”，甲为NH3；乙为氮气（属于单质）；氮的氧化物有多种，丙为酸，化学式为HNO3；丁为盐，可以为NaNO2；据以上分析解答。
【解答】解：A.甲为氨气，常温下是气体，故正确；
B.乙为氮气，所属类别是单质，故正确；
C.丙为硝酸，可与氢氧化钠反应，故正确；
D.丁物质中氮元素为+3价，可以是NaNO2，而NaNO3中氮元素为+5价，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了氮及其化合物的性质，解题时要根据物质的性质、元素的化合价，物质间的转化规律来分析解答。
9．（2分）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A.根据人体健康与化学的知识进行分析；
B.根据化学与能源的知识进行分析；
C.根据材料的分类进行分析；
D.根据化学安全的知识进行分析。
【解答】解：A.②亚硝酸钠有毒，能做防腐剂，适当使用亚硝酸钠，可以延长食品的保质期，但不能大量使用，易对人体带来危害，故错误；
B.③风能发电是将动能转化为电能，故错误；
C.①蚕丝属于天然材料，故错误；
D.①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，以防发生撞击发生爆炸，②二氧化碳不能供呼吸，二氧化碳本身不燃烧，不能支持燃烧；进入久未开启的菜窖前要做灯火试验以检验二氧化碳含量是否过高；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止引燃该气体从而发生爆炸，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查的较为全面，难度不大，完成此题的关键是加强对化学基础知识的掌握。
10．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag。
B、锌和稀硫酸反应生成氢气。
C、反应前后元素种类不变。
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用。
【解答】解：A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性。故选项不正确。
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律。故选项不正确。
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，证明甲烷中含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素。故选项不正确。
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用。故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨
【答案】C
【分析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；
B、燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红；
D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，pH＜7。
【解答】解：A、生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；
B、有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，推理正确；
D、酸雨的pH＜5.6，推理错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲
【答案】C
【分析】A、根据P点是甲、乙溶解度曲线的交点来分析；
B、根据甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大来分析；
C、根据t3℃时，甲的溶解度是25g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为20%来分析；
D、根据t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大来分析。
【解答】解：A、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确。
B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。
C、t3℃时，甲的溶解度是25g，则此时甲的饱和溶液溶质质量分数为：×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。
D、t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、铵态氮肥能和氢氧化钙反应生成氨气等物质，氨气具有刺激性气味；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
D、氮气、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A、将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故方案合理；
B、加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，故方案合理；
C、取样，分别加水溶解并感知温度变化，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，故方案合理；
D、氮气、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故方案不合理。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。
A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；
C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15．（2分）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
【答案】C
【分析】由图可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，17.6g二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为4.8g，反应前碳元素都来自于一氧化碳中，所以一氧化碳的质量为：4.8g÷＝11.2g，即参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，由于一氧化碳是反应物，质量逐渐减少，所以反应前一氧化碳的质量是mg，反应后一氧化碳剩余的质量是5.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，所以m的值为5.6+11.2＝16.8，即一氧化碳的总质量为16.8g，生成铁的质量也是16.8g；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，m的值为16.8，故选项说法错误。
B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g，二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故选项说法错误。
C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g，则容器内CO的质量为：16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8g×＝6.4g，铁的氧化物中铁的质量为16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为：＝3：4，即x：y＝3：4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，灵活运用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题共5题，共40分。）
16．（4分）化学与生产生活密切相关。
（1）生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（2）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 清除可燃物 的方法达到灭火的目的。
（3）牛肉中含量最高的营养素是 蛋白质 。
（4）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 B （填字母序号）。
A．NH4NO3
B．KNO3
【答案】（1）煮沸；
（2）清除可燃物；
（3）蛋白质；
（4）B。
【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据化肥的分类来分析。
【解答】解：（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）“釜底抽薪”，是通过清除可燃物的方法，达到灭火的目的；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故牛肉中含量最高的营养素是蛋白质；
（4）A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：（1）煮沸；
（2）清除可燃物；
（3）蛋白质；
（4）B。
【点评】本题难度不大，掌握硬水软化的方法、灭火的方法与原理、食物中富含的营养素以及化肥的分类是解题的关键。
17．（9分）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是 BEC （填字母）。实验室也可用此发生装置制CO2，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。实验室也可用高锰酸钾制取O2，该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，F装置应做的改进是 在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙 。
（4）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示：写出该反应的化学方程式 CO2+2H2OCH4+2O2 。
【答案】（1）铁架台；
（2）BEC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙；
（4）CO2+2H2OCH4+2O2。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，属于固液常温型，浓硫酸具有吸水性，氧气的密度比空气的大，结合实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
（4）根据反应的微观示意图，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，属于固液常温型，发生装置是B，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的装置E对氧气进行干燥，氧气的密度比空气的大，可以选装置C向上排空气法收集干燥的氧气；此发生装置也可用于制CO2，则是用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，F装置应做的改进是在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BEC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙；
（4）CO2+2H2OCH4+2O2。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
18．（9分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 导电 性。将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 纯铜片 。
（2）简要说出一种防止铁锅生锈的方法 保持洁净干燥 。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 A＞C＞B ，相对原子质量最大的是 C 。
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 b （填字母序号）。
a．合理开采矿物
b．节约金属资源
（5）如图所示是模拟工业炼铁的实验装置图。
①实验过程中，先进行的是 b 。
a．加热
b．通入纯净的一氧化碳
②请在C处设计一种尾气处理方法 放一个燃着的酒精灯将尾气点燃 。
（6）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 CD （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【答案】（1）导电；纯铜片；
（2）保持洁净干燥；
（3）A＞C＞B；C；
（4）b；
（5）①b；
②放一个燃着的酒精灯将尾气点燃；
（6）CD。
【分析】（1）根据铜的延展性和导电性，合金的硬度比纯铜大进行分析。
（2）根据铁在水、氧气共同存在的环境下容易反应生锈进行分析。
（3）根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，进行分析。
（4）根据节约金属资源的措施进行分析。
（5）根据加热时一氧化碳气体不纯可能会发生爆炸，尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，进行分析。
（6）根据向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行分析。
【解答】解：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性；黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，故将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是纯铜片；
（2）铁在水、氧气共同存在的环境下容易反应生锈，故防止铁锅生锈的方法是隔绝氧气或隔绝水，具体措施是保持铁锅洁净干燥；
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A、C、B，相对原子质量最大的是C。
（4）回收利用废钢铁目的是节约金属资源；
（5）一氧化碳还原氧化铁实验中，应先通入纯净的一氧化碳把空气排出，防止加热时气体不纯可能会发生爆炸；尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，可在C处放一个燃着的酒精灯将尾气点燃，处理尾气，防止污染空气；
（6）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A、若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质可能有两种，例如锌恰好和硝酸银完全反应时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B、若滤液中含有两种金属离子，则是硝酸锌和硝酸亚铁，则滤渣中的固体可能只有一种，例如锌和硝酸银恰好完全反应时，滤渣是银，该选项说法不正确；
C、锌和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中溶质最多有两种，即硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种，例如硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分反应时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，滤液中溶质是硝酸锌和过量的硝酸亚铁，该选项说法正确。
故答案为：（1）导电；纯铜片；
（2）保持洁净干燥；
（3）A＞C＞B；C；
（4）b；
（5）①b；
②放一个燃着的酒精灯将尾气点燃；
（6）CD。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（8分）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是 有红褐色沉淀生成 。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 无色酚酞溶液 并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 氯化钙或氯化钡 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ．为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 气球变大 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
活动二：了解NaOH的制备
（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 H2O 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 。
（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）有红褐色沉淀生成；
（2）无色酚酞溶液；溶液由红色变为无色；
（3）Ⅰ、氯化钙或氯化钡；
Ⅱ、气球变大；
（4）H2O；
（5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）；
（6）偏大。
【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析解答；
（2）根据酚酞遇碱性溶液显红色，在酸性或中性溶液中呈无色来分析解答；
（3）Ⅰ、根据氯化钙或氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀来分析解答；
Ⅱ、根据；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，瓶内二氧化碳减少，瓶内压强变小，空气会进入瓶中，气球会变大来分析解答；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析解答；
（6）根据该实验的原理来分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是有红褐色沉淀生成；
（2）先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇氢氧化钠溶液会变成红色，再逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；
（3）Ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，氯化钙或氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，故若观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
Ⅱ、据实验4图示实验方案，若二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，瓶内二氧化碳减少，瓶内压强变小，空气会进入瓶中，气球会变大，故当观察到气球变大现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有2个钠原子，2个氧原子，4个氢原子，2个氯原子，反应前有2个钠原子，2个氯原子，则2X含有2个氧原子，4个氢原子，故推出X的化学式为H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
故答案为：（1）有红褐色沉淀生成；
（2）无色酚酞溶液；溶液由红色变为无色；
（3）Ⅰ、氯化钙或氯化钡；
Ⅱ、气球变大；
（4）H2O；
（5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）；
（6）偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（10分）盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是 B 。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 石灰乳成本低 。
②除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作是：a加过量的Na2CO3溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的Ba（OH）2溶液；e溶解。
以上操作合理的先后顺序为 edacb 。（填序号，序号不能重复使用）。
③已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：
Ⅰ：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；
Ⅱ：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 。
（4）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
加入NaOH溶液的质量/g
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 Cl﹣、 （填离子符号）。
②该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数 70% 。（写出计算过程，结果精确至1%）
【答案】（1）B；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）①石灰乳成本低；
②edacb；
③碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；
（4）①Cl﹣、；
②70%。
【分析】（1）A、根据蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
根据增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，进行分析判断。
C、根据蒸馏的原理，进行分析判断。
（2）根据结晶的方法，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。
（3）①根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
②根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
③根据碳酸氢钠的溶解度相对较小，进行分析解答。
（4）①根据当滴入NaOH 溶液120g时，氢氧化钠过量，进行分析解答。
②根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸镁的质量，进一步计算20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。
【解答】解：（1）A、蒸馏过程中，a试管中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶液的溶质质量分数变大，不符合题意；
B、加热过程中，水分子获得能量，能量变大，分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意；
C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，可分离出来，不符合题意。
故选B；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶；
海水晒盐后，氯化钠结晶析出，故得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
（3）①氢氧化钙和氢氧化钠均能与氯化镁反应生成氢氧化镁，但是石灰乳成本较低，故操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，可先将粗盐溶解，使可溶性杂质溶于水，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可用过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙、过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡，然后过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，滤液中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：edacb；
③由图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出，故反应Ⅱ能进行；
（4）①当滴入NaOH 溶液120g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故此时溶液中的溶质是硫酸钠和氯化钠、氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是：Cl﹣、；
②设该20g NaCl固体样品中硫酸镁的质量为x。
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120
80g×5% x
x＝6g
则该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为：。
答：该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
故答案为：（1）B；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）①石灰乳成本低；
②edacb；
③碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；
（4）①Cl﹣、；
②70%。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
A．化学与健康
B．化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟
①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C．化学与材料
D．化学与安全
①蚕丝属于复合材料
②合金属于金属材料
③塑料属于有机合成材料
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
③点燃可燃性气体前，一定要验纯
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
验证甲烷由碳、氢元素组成
验证MnO2的催化作用
实验设计




选项
A
B
C
D
选项
实验内容
实验操作
A
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B
鉴别CO（NH2）2和NH4Cl两种化肥
取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，分别加水溶解并感知温度变化
D
鉴别氧气、氮气、二氧化碳
分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象
A．化学与健康
B．化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟
①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C．化学与材料
D．化学与安全
①蚕丝属于复合材料
②合金属于金属材料
③塑料属于有机合成材料
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
③点燃可燃性气体前，一定要验纯
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
验证甲烷由碳、氢元素组成
验证MnO2的催化作用
实验设计




选项
A
B
C
D
选项
实验内容
实验操作
A
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B
鉴别CO（NH2）2和NH4Cl两种化肥
取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，分别加水溶解并感知温度变化
D
鉴别氧气、氮气、二氧化碳
分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象