人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物备课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了一钠的氧化物，先来探究，Na2O2，问题4，H2↑，O2↑等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.掌握过氧化钠的增重规律。
(一) 氧化钠Na2O
白色粉末，离子化合物，强电解质，碱性氧化物
回顾：碱性氧化物有哪些通性？
与H2O、酸性氧化物、酸等发生反应。
试写出Na2O分别与H2O、CO2、 SO2 、HCl(aq)反应方程式
Na2O + H2O = 2NaOH
1、 Na2O与水反应:
2、 Na2O与酸性氧化物反应:
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + SO2 = Na2SO3
3、 Na2O与酸反应:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同Na2O一样也能与水、CO2、 SO2、盐酸反应呢？其产物是什么？
Na2O2+H2O= ?
将水加入Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口；用手摸一摸试管外壁；然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液.
（1）产生大量气泡，带火星的木条复燃；（2）试管外壁发热。（3）滴加酚酞，溶液先变红后褪色；
漂白性：使有机色素褪色叫漂白性
(二) 过氧化钠Na2O2
淡黄色粉末，离子化合物，强电解质，过氧化物
用双线桥表示反应中的电子转移情况
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂也是还原剂
氧化性： Na2O2 O2
1个 Na2O2与H2O反应转移 个e-?
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH- + O2↑
思考：上述实验中，为什么变红的溶液振荡之后又褪色呢？
Na2O2+H2O反应的机理
Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
② 再发生分解反应（氧化还原反应）
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
Na2O2、H2O2都具有强氧化性，具有漂白作用！
Na2O2可用于消毒、杀菌和漂白剂
现在你知道“滴水点灯”的秘密在哪里吗？
实 验：脱脂棉包Na2O2，用长玻璃管向脱脂棉吹气
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
-1 -2 0
1个 Na2O2与CO2反应转移 个e-?
注意:此反应不在溶液中进行，不能改写成离子方程式
Na2O2可用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂
Na2O2用于呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。
思考与交流: Na2O2与SO2能发生反应吗？若能，生成什么物质？
[提示：SO2具有强还原性]
2Na2O2 ＋ 2SO2 = 2Na2SO3 ＋ O2
Na2O2 ＋ SO2 = Na2SO4
2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H2O + O2↑
此反应说明：Na2O2不是碱性氧化物
问：过氧化钠Na2O2与硫酸溶液呢？
Na2O2的制取和用途
①作高空飞行和潜水艇中供氧剂。
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋SO2=Na2SO3
Na2O2＋SO2=Na2SO4
H2O B. 泡沫灭火器 C. 干燥的沙土D. 干粉灭火器(NaHCO3)
问题1：金属钠着火应选择什么方法灭火？
问题2：金属钠久置空气中的如何变化？
（Na2CO3· 10H2O）
问题3: ①NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ②Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
下列过程中可能看到的现象？
剧烈反应，产生大量气泡，溶液先变蓝, 后褪色
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
将金属Na投入CuSO4溶液中，产生大量无色气体，生成蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
若将Na2O2投入CuSO4溶液中，预计有什么现象？
追 问：Na2O2＋FeCl3(溶液）呢？
产生大量无色气体，生成蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na2O2 +2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu(OH)2↓
6Na2O2＋4FeCl3 ＋6H2O
=4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+12NaCl
1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2 ，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
注意:题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。
3.在溶液中加入中足量Na2O2后,仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
解析:此题主要从两方面考虑：①考虑Na2O2的强氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,考虑不能与OH－共存的离子
4. 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加(　　)A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．不可求
① 2CO ＋ O2 = 2CO2
2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2
② 2H2 ＋ O2 = 2H2O
2H2O(g)＋2Na2O2 = 4NaOH＋O2
根据①②分析可知，CO、H2与足量O2反应后的产物再与Na2O2反应，Na2O2增重的质量为原CO和H2混合气体的质量，所以固体质量增加了2.1 g。
相当于：CO＋Na2O2=Na2CO3
相当于：H2＋Na2O2 =2NaOH
1.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)
推而广之：凡化学式符合(CO)m(H2)n形式的物质,均可被Na2O2完全吸收
变形为(CO)6(H2)6
变形为C·(CO)11(H2)11
A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11
2.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOHA．全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤以外