高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，钠的氧化物，2化学性质，②与CO2的反应，③与盐酸的反应，Na2O2，还原性，氧化性，与还原性物质反应，杀菌消毒等内容，欢迎下载使用。

1、证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 2、科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 3、科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
从物质分类的角度分析：
氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物
1、氧化钠（Na2O）
2、过氧化钠（Na2O2）
【科学探究】Na2O2 与水反应生物了什么？
科学探究的一般步骤：1、提出问题2、猜想假设3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等）4、进行实验5、得出结论7、交流评价
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
猜 想
过氧化钠与水反应会生成
请设计实验方案验证反应产物。
酚 酞
化学核心素养：科学探究与创新意识
过氧化钠与水反应的产物
①NaOH②NaOH 、H2 ③NaOH 、O2
实验现象:（1）滴入水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃;（2）试管外壁发热; （3）pH试纸变蓝；
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
氧化剂 还原产物 氧化产物还原剂
注意点：（1）Na2O2 既作氧化剂，也做还原剂；（2）关系式：Na2O2 ~O2 ~ 2e-（3）离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
应用：呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
小科普：之所以能杀菌消毒是 因为具有强氧化性，能破坏细胞的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强，此时迅速进入细菌体内，与细菌蛋白、核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。
小科普：具有强氧化性的物质能破坏有机色素的结构，使之褪色。
Na2O2＋SO2 == Na2SO4
4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
（1）Na2O2与SO2反应
（2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
b：能使有色的物质褪色，如品红溶液、有色溶液、有色布条等
a：Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
2Na2O+O2 == 2Na2O2
密闭保存，远离可燃物。
(1)强氧化剂 (2)漂白剂 ；(3)呼吸面具或潜艇中的供氧剂；
颜色状态化合价阴阳离子个数比
氧化钠和过氧化钠的物理性质
与H2O反应与CO2反应与盐酸反应
氧化钠和过氧化钠的化学性质
与SO2反应与H2S反应与Fe3+反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
无 特殊性质：强氧化性、漂白性 、还原性
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶1
3.用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答：（1）装置B的作用是______________________________。（2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的 化学方程式是_______________________________。（3）装置D中盛放的试剂是_____________________。（4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体， 该气体能______________________，证明过氧化钠可做供氧剂。
除去二氧化碳气体中的氯化氢
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1.增重量等于可燃物质量的规律
CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”
2.增重量等于可燃物质量的规律
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。
无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。
有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、 CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、 C6H12O6（葡萄糖）等。
一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ）①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOHA．全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤以外