安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Ba-137，6ml，2ml/s，5ml/L，6L，0~9，0 2等内容，欢迎下载使用。

命题人：
本试卷总分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在，下列说法不正确的是（ ）
A．食品中添加二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅
D．碳纳米材料是一类有机离分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氮-液氢B．液氧-液氢
C．液态NO2-肼D．液氧-煤油
3．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该反应为吸热反应
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
4．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.6ml（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是（ ）
A．方程式中b=1 c=4
B．12s后，反应停止了
C．0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小
D．0~2s内，D的平均反应速率可表示为0.2ml/s
5．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：
D．向溶液中滴入NaHSO3溶液：
6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．a为Na2SO3或者NaHSO3B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d气体一定具有还原性D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．一种太阳能电池工作原理示意图如图所示，其中电解质溶液为和的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该电池能量转化为太阳能→电能
B．电解质溶液中K+流向电极a
C．电子由电极a经导线流向电极b，再由b经电解质溶液流回a
D．电极b上发生的电极反应：
8．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是（ ）
A．b→a和b→c均属于氮的固定
B．a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C．汽车中的净化装置可实现c→b的转化
D．b、c、d、h均可能为e的还原产物
9．下列实验操作或方案正确的是（ ）
A．向某溶液中加盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有
B．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有
C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，则气体产物中含有CO2和SO2
10．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（ ）
11．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①②B．②③C．①③D．③④
12．下列有关化学反应速率的说法，正确的是（ ）
A．足量的Zn与稀硫酸反应制备H2，加入少量的CuSO4溶液可提高反应速率
B．100mL2ml·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
13．把a、b、c、d四种金属片漫泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡，b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为（ ）
A．a>b>c>dB．b>c>a>d
C．b>a>c>dD．a>c>b>d
14．现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉（假设反应中HNO3只被还原成NO），如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将反应后的混合物过滤，滤液中含Na、Fe2+、Cl-
B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5ml/L
C．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
D．整个反应过程中每步转移的电子之和为4ml
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15．（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应中I-被氧化，产生的物质使溶液变蓝，请写出第二步反应的离子方程式：________
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如表：
实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中t1__________t2（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_______________。
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，请分析可能原因：________________。
16．（16分）磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备（NH4）2HPO4，装置如图1所示（夹持和搅拌装置已省略）。

图1 图2
回答问题：
（1）实验室用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）制备氨气的化学方程式为____________
（2）请为尾气处理选择合适的装置及相应的试剂___________（选填字母）。
A．球形干燥管装碱石灰B．烧杯装稀硫酸
C．球形干燥管装氧化钙D．球形干燥管装CaCl2
（3）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7ml/L的H3PO4溶液，则需浓H3PO4___________mL（保留一位小数）。
（4）装置中活塞K2的作用为_
（5）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得（NH4），HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH-、__________和________（填离子符号）浓度明显增加。
（6）氨的催化氧化：已知NH3在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生，请写出氨的催化氧化的化学方程式：___________，白烟为___________（填化学式），
17．（14分）黄铁矿（FeS2）因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。称取m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：___________
（2）上图中，干燥管甲内所盛试剂是___________
（3）有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：___________
（4）反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
对滤渣洗涤、干燥、称量得m2g固体，则该黄铁矿中硫元素的质量分数：
（5）反应后乙瓶溶液所含的阴离子分别为：、__________和__________（填离子符号），请简要和写出检验的实验步骤：__________
18．（16分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
I．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．在恒温下，将8ml的H2（g）和4ml的CO（g）充A2L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化c（mlL）的关系图，回答下列问题：
（2）0-5min内，H2（g）的平均反应速率是_________ml/（Lmin）
（3）5min时，v正_________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）设起始压强为P，平衡时压强为P0，则的值为_________
Ⅲ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
（5）①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极的电极反应式为__________
②电池工作时，OH移向__________电极（填“a”或“b”）
③当电池放电转移10ml电子时，理论上需要通入约____________L的空气（标准状况）
高一下期中化学答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
15．（12分，每空2分）
（1）
（2）NaHSO3溶液的浓度 > 14.0 2.0
（3）生成的对反应起催化作用
16．（16分，每空2分）
（1）
（2）B、D
（3）11．5
（4）平衡气压防倒吸
（5）
（6）
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）碱石灰（或氢氧化钠或氧化钙）
（4）装置乙易发生倒吸
（5） OH-取少量溶液于试管，加入足量的盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色。
18．（16分，每空2分）
（1）BDE
（2）0.4
（3）>
（4）0.5
（5）①空气（1分） ②a（1分） ③280
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
SO2
浓H2SO4
铜片
C
NO2
浓HNO3
铜片
D
NH3
浓氨水
CaO
编号
0.01ml·L-1NaHSO3溶液/mL
0.01ml·L-1KIO3溶液/mL
H2O/mL
反应温度/℃
液变蓝所用时间t/s
①
4.0
14.0
b
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
0
25
t3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
B
C
A
D
B
B
C
C
A
C
D