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安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N- 14 O -16 S -32Cu-64
第I卷 （选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用
D. 新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2. 下列过程属于吸热反应的是
A 浓硫酸溶于水B. 硝酸铵溶于水
C. 碳酸氢钠溶于盐酸D. 铁粉溶于盐酸
3. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、
C. c(ClO-) = 0.3 ml/L的溶液：K+、Na+、、S2-
D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA
B. 6ml NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
C. 11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA
D. 50mL16ml/L浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA
5. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是
A. X的单质可以作半导体材料
B. ZH3还原性强于H2M
C. R是非金属性最强的元素
D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性
7. 某溶液中存在以下离子：、、Al3+、H+和R，其物质的量之比2:3:1:3:1，则R可能为
A. Mg2+B. Br-C. Fe2+D. Ba2+
8. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是
A. 已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B. 浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S
C. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
9. 设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是
A. 电极A为负极，发生氧化反应
B. 当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4ml
C. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B
D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
10. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
11. 下列由实验现象所得结论正确的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+
B. 将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性
C. 过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
D. 往6mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1ml/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是
A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备
B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好
C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈
D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1
14. 为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5ml/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A. 反应后有固体剩余B. 混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C. 反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2ml/LD. 在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu
第II卷 （非选择题共58分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
（1）e原子结构示意图为：___________。
（2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。
（3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
（4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
（5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。
16. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
（1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
（2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______
（3）下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。
（4）氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（5）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。
（6）选用图B制备的化学反应方程式：_______
17. 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O。已知TiO2熔点为1850℃，回答下列问题：
（1）生产时将钛铁矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是_____；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____价。
（2）滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为___、____、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。
（3）滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是_____________。
（4）反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式________。
（5）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O，负极的电极反应式为______。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
18. Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备Na2S2O5。
步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得Na2S2O5晶体。
（1）仪器的名称为______________。
（2）B装置的作用是______________。
（3）C装置中的反应分两步进行，第一步为Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2,该反应能发生的原因为______________;第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5,写出该步反应的化学方程式:___________。
（4）C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，其目的是____________。
（5）D装置中NaOH溶液的作用是______________。
（6）已知Na2S2O5不稳定,在空气中易被氧化成Na2SO4，与强酸反应生成相应的盐和SO2，请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质:___________。选项
气体(杂质)
除杂方法
A
NO(NO2)
通过NaOH溶液洗气
B
CO2(SO2)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
N2(O2)
通过灼热的铜网
D
Cl2(HCl)
通过饱和食盐水洗气
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色.
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色
固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si .
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
4
h
可能用到的相对原子质量：N- 14 O -16 S -32Cu-64
第I卷 （选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用
D. 新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2. 下列过程属于吸热反应的是
A 浓硫酸溶于水B. 硝酸铵溶于水
C. 碳酸氢钠溶于盐酸D. 铁粉溶于盐酸
3. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、
C. c(ClO-) = 0.3 ml/L的溶液：K+、Na+、、S2-
D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA
B. 6ml NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
C. 11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA
D. 50mL16ml/L浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA
5. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是
A. X的单质可以作半导体材料
B. ZH3还原性强于H2M
C. R是非金属性最强的元素
D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性
7. 某溶液中存在以下离子：、、Al3+、H+和R，其物质的量之比2:3:1:3:1，则R可能为
A. Mg2+B. Br-C. Fe2+D. Ba2+
8. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是
A. 已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B. 浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S
C. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
9. 设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是
A. 电极A为负极，发生氧化反应
B. 当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4ml
C. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B
D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
10. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
11. 下列由实验现象所得结论正确的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+
B. 将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性
C. 过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
D. 往6mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1ml/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是
A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备
B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好
C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈
D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1
14. 为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5ml/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A. 反应后有固体剩余B. 混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C. 反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2ml/LD. 在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu
第II卷 （非选择题共58分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
（1）e原子结构示意图为：___________。
（2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。
（3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
（4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
（5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。
16. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
（1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
（2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______
（3）下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。
（4）氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（5）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。
（6）选用图B制备的化学反应方程式：_______
17. 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O。已知TiO2熔点为1850℃，回答下列问题：
（1）生产时将钛铁矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是_____；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____价。
（2）滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为___、____、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。
（3）滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是_____________。
（4）反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式________。
（5）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O，负极的电极反应式为______。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
18. Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备Na2S2O5。
步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得Na2S2O5晶体。
（1）仪器的名称为______________。
（2）B装置的作用是______________。
（3）C装置中的反应分两步进行，第一步为Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2,该反应能发生的原因为______________;第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5,写出该步反应的化学方程式:___________。
（4）C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，其目的是____________。
（5）D装置中NaOH溶液的作用是______________。
（6）已知Na2S2O5不稳定,在空气中易被氧化成Na2SO4，与强酸反应生成相应的盐和SO2，请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质:___________。选项
气体(杂质)
除杂方法
A
NO(NO2)
通过NaOH溶液洗气
B
CO2(SO2)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
N2(O2)
通过灼热的铜网
D
Cl2(HCl)
通过饱和食盐水洗气
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色.
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色
固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si .
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
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