三年(2022-2024)河北中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料

这是一份三年(2022-2024)河北中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料，共41页。试卷主要包含了工艺的主要过程示意如图等内容，欢迎下载使用。
1．（2023•石家庄三模）如图是粗盐的提纯和相关实验操作，其中不正确的是（ ）
A．取盐B．溶解
C．过滤D．蒸发
2．（2024•乐亭县一模）下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．NaNO3D．NH4Cl
3．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
4．（2023•桃城区模拟）可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（ ）
A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
5．（2022•盐山县校级模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．FeCuCuCl2溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
6．（2024•河北模拟）向盛有一定量的石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2024•路北区二模）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
8．（2022•新华区模拟）向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0点时，溶液中共有2种离子
B．M点时，溶液pH＜7
C．N点时，溶液中一定有两种溶质
D．P点时，溶液呈无色
9．（2023•路北区二模）我国古代提纯焰硝（KNO3中含少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如图。
关于此过程的下列描述正确的是（ ）
A．搅拌Ⅲ时加小灰水（主要成分K2CO3）是为了增加硝酸钾的产量
B．过滤Ⅳ时需要把浑浊液放置至室温再过滤
C．步骤Ⅴ中采用蒸发结晶得到硝酸钾晶体
D．“溶液2”一定含有KNO3和NaCl
10．（2023•高碑店市二模）某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（装置如图甲所示），制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液ag时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．0→M→N过程中生成的氯化钠质量不断增加
11．（2023•唐县一模）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（CaSO3）白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（ ）
A．SO2+CaCl2+H2O＝CaSO3↓+HCl
B．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2＝CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O
二．填空题（共4小题）
12．（2023•任丘市模拟）我国晋代葛洪的《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（铜盐）涂铁，铁赤色如铜”的记载，这是古代的湿法冶铜，而现代可利用加热或高温的方法冶铜，归为干法冶铜。某小组构建的“干湿法炼铜图”如图所示（反应条件已略去），A～I是初中化学常见物质，其中I是一种最轻的气体。请回答下列问题：
（1）物质Ⅰ的化学式为 。
（2）F中金属元素的化合价为 。
（3）反应②③⑤的基本反应类型为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
13．（2023•石家庄模拟）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。”
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 gNaCl析出（溶解度见上表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。
14．（2023•桃城区模拟）现有下列物质：①二氧化碳②小苏打③金刚石④熟石灰⑤氢氧化钠，请选择适当的物质的序号填空：
（1）发酵粉的主要成分是 ；
（2）可用作建筑材料的是 ；
（3）可用于裁玻璃、切割大理石的是 。
15．（2023•成安县一模）“化”说中国古代炼“金”术。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。在农业上KNO3常做 肥；
（2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”。曾青“涂铁”的反应原理为 ；（用化学方程式表示）
（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于 ；（填基本反应类型）
（4）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象。请写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
三．实验题（共3小题）
16．（2022•邯山区模拟）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图1所示。
（1）甲试管出现 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为 （填化学式）。
（2）实验结束后，小麓同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为 。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况： （填化学式）。
（3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有 （填字母代号）。
A.酚酞溶液
B.镁条
C.氯化钠溶液
D.稀硝酸
E.硝酸铜溶液
F.氧化铜
17．（2023•魏县一模）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是 （填序号） 错误为 ．
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是 ．
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 ，过滤的液体浑浊的原因是 ．
（4）停止加热时时间是 （填序号）．
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿中出现较多量固体时．
18．（2023•桥西区模拟）某NaCl样品中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质CaCl2。化学小组的同学对该NaCl样品进行了提纯，并用提纯后的NaCl进行溶液的配制。
【实验一】提纯NaCl。
同学们按照图中所示步骤①～⑤对NaCl样品进行了提纯。
（1）步骤②过滤的目的是 ，过滤实验中玻璃棒的作用是 。
（2）步骤③中试剂X为 。
（3）步骤⑤的操作为 。
（4）若整个实验过程无误差，NaCl样品中NaCl的质量为a，提纯后回收NaCl的质量为b，则a b（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
【实验二】配制NaCl溶液。
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，正确的操作及顺序是 （从图中选填字母）。
（6）若实验一中回收NaCl的质量为6g，全部用于配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液，则需要水的质量为 g，应选用 （选填“20”、“50”或“100”）mL量筒。
四．推断题（共6小题）
19．（2023•峰峰矿区校级模拟）A～K表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A作溶质B作溶剂可以配制生理盐水，D和K组成元素相同且其溶液显不同的颜色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）D溶液的颜色为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
20．（2023•高碑店市二模）碳酸氢钠受热易分解，某化学兴趣小组设计的利用碳酸氢钠制取烧碱的反应流程如图所示（部分反应条件已略去）。A～G是初中化学常见物质，B物质可以循环利用。
请回答下列问题：
（1）烧碱的用途是 （写一种即可）。
（2）B的化学式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的基本反应类型为 。
21．（2023•桃城区模拟）现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。
步骤Ⅰ：取少量样品溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色；
步骤Ⅱ：取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤；
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡；
步骤Ⅳ：取少量步骤Ⅱ所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。
（1）写出步骤Ⅲ中生成气泡的反应化学方程式 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有的是 （填化学式，下同），肯定有的是 。
22．（2023•桃城区校级模拟）A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（反应条件、部分反应物或生成物已略去）。其中反应②为中和反应，反应⑤是生活中常用干燥剂的干燥原理。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）反应⑥ （选填“属于”或“不属于”）基本反应类型。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④在生产中的应用为 。
23．（2023•唐山模拟）金属是一种宝贵的资源，要合理开发、利用和保护。H是目前应用最广泛的金属，H及其常见化合物的转化关系如图所示，其中D是一种蓝色沉淀；K是一种紫红色金属；反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）反应③在实际生产生活中的用途是 。
（4）写出一个符合反应④的化学方程式为 。
24．（2023•石家庄三模）面食制作中经常用到发酵粉，物质A是发酵粉的主要成分。图中反应的是几种相关物质的转化关系，其中J是红色固体，E和F、H和I组成元素完全相同（省略了部分反应物，生成物、反应条件）。回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 ；
（2）可出反应②化学方程式 ；
（3）反应③的实际应用是 ；
（4）反应④的基本反应类型是 。
五．工艺流程题（共1小题）
25．（2023•卢龙县一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸（HNO3）的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（3）反应Ⅲ产生的NO如何处理，你的建议是 。
三年(2022-2024)河北中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．（2023•石家庄三模）如图是粗盐的提纯和相关实验操作，其中不正确的是（ ）
A．取盐B．溶解
C．过滤D．蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、溶解时，将粗盐放在烧杯中，加入水，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
2．（2024•乐亭县一模）下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．NaNO3D．NH4Cl
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，据此进行分析判断即可
【解答】解：铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；熟石灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥。
A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意。
B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意。
C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项不符合题意。
D、NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥不能与碱性物质混合施用、铵态氮肥的特征等是正确解答本题的关键。
3．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】框图型推断题．
【答案】C
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。
【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；
C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；
D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
4．（2023•桃城区模拟）可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（ ）
A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】C
【分析】要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡．
【解答】解：A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；
B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；
C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；
D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查的是复分解反应的实际应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意：要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡．
5．（2022•盐山县校级模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．FeCuCuCl2溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】A
【分析】A、根据铜与氧气加热生成氧化铜；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；金属活动性顺序中铜在氢之后，不能与稀盐酸反应进行分析；
C、根据一氧化碳与四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接生成氯化铁进行分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氯化钾不满足复分解反应发生的条件，不能发生反应转化为氯化钠进行分析。
【解答】解：A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，物质间转化能实现，故A正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，金属活动性顺序中铜在氢之后，不能与稀盐酸反应，物质间的转化不能实现，故B错误；
C、一氧化碳与四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接生成氯化铁，物质间的转化不能实现，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氯化钾不满足复分解反应发生的条件，不能发生反应转化为氯化钠，物质间的转化不能实现，故C错误。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6．（2024•河北模拟）向盛有一定量的石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据石灰石样品的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐减少，最终减少至0，图中所示曲线正确。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中钙元素的质量不变，图中所示曲线正确。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙的质量逐渐逐渐，氯化钙的质量分数逐渐增大，但恰好完全反应后，随着稀盐酸的不断加入，氯化钙的质量分数逐渐减小，图中所示曲线错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，至完全反应，不再发生改变，图中所示曲线正确。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．（2024•路北区二模）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答：
B、根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
C、根据加入过量稀盐酸后发生的反应解答；
D、根据发生的反应解答；
【解答】解：
A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，故错；
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中哪一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，故错；
C、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，故错；
D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，故④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，故对。
故选：D。
【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
8．（2022•新华区模拟）向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0点时，溶液中共有2种离子
B．M点时，溶液pH＜7
C．N点时，溶液中一定有两种溶质
D．P点时，溶液呈无色
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解：向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠不会与硫酸铜反应，所以
A、0点时，溶液中共有钠离子、氢氧根离子、氯离子3种离子，故A错误；
B、M点时，沉淀质量没有达到最大，氢氧化钠还没有完全反应，溶液pH＞7，故B错误；
C、N点时，溶液中一定有氯化钠、硫酸钠两种溶质，故C正确；
D、P点时，硫酸铜过量，溶液呈蓝色，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
9．（2023•路北区二模）我国古代提纯焰硝（KNO3中含少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如图。
关于此过程的下列描述正确的是（ ）
A．搅拌Ⅲ时加小灰水（主要成分K2CO3）是为了增加硝酸钾的产量
B．过滤Ⅳ时需要把浑浊液放置至室温再过滤
C．步骤Ⅴ中采用蒸发结晶得到硝酸钾晶体
D．“溶液2”一定含有KNO3和NaCl
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A.碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
B.硝酸钾的溶解度受温度影响大。
C.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高，增大较快，使硝酸钾结晶析出，可采用降温结晶。
D.搅拌Ⅲ时加石灰水（主要成分 K2CO3），碳酸钾与杂质中的氯化钙反应，生成氯化钾和沉淀碳酸钙，所以，溶液2中一定有KCl，焰硝中除了少量氯化钙杂质之外，还有少量氯化钠，氯化钠没有被除去留在溶液2中，溶液I降温结晶得到硝酸钾晶体，但并不是把溶液I中硝酸钾全部结晶出来，溶液2中仍然会留有硝酸钾。
【解答】解：A.搅拌Ⅲ时加小灰水（主要成分 K2CO3 ）是为了除去焰硝中少量CaCl2，该选项不正确。
B.过滤Ⅳ时需要在较高温度下过滤，可以防止硝酸钾析出，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，该选项不正确。
C.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高，增大较快，使硝酸钾结晶析出，可采用降温结晶，该选项不正确。
D.搅拌Ⅲ时加石灰水（主要成分 K2CO3），碳酸钾与杂质中的氯化钙反应，生成氯化钾和沉淀碳酸钙，所以，溶液2中一定有KCl，焰硝中除了少量氯化钙杂质之外，还有少量氯化钠，氯化钠没有被除去留在溶液2中，溶液I降温结晶得到硝酸钾晶体，但并不是把溶液I中硝酸钾全部结晶出来，溶液2中仍然会留有硝酸钾，因此，“溶液2”含有 KNO3、NaCl和KCl，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•高碑店市二模）某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（装置如图甲所示），制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液ag时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．0→M→N过程中生成的氯化钠质量不断增加
【考点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合图像进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、CaCl2两种溶质，滤液X显酸性，故A错误；
B、当加入Na2CO3溶液ag时，滤液X中的HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠两种，故B错误；
C、当加入碳酸钠溶液质量在ag～bg段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl，溶液显中性，pH＝7，P点时碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，溶液显碱性，pH＞7，所以溶液的pH：N＜P，故C错误；
D、0→M→N 过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量是不断增加的，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11．（2023•唐县一模）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（CaSO3）白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（ ）
A．SO2+CaCl2+H2O＝CaSO3↓+HCl
B．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2＝CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】有本题的信息可知：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氯化钠，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。据此分析。
【解答】解：A、SO2+CaCl2+H2O＝CaSO3↓+HCl不可能反应，因为亚硫酸钙与盐酸发生反应，故选项正确，该选项符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误，该选项不符合题意；
C、亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氯化钠，能发生反应，故选项错误，该选项不符合题意；
D、亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误，该选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题属于信息题，同时又考查了化学方程式的书写等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
二．填空题（共4小题）
12．（2023•任丘市模拟）我国晋代葛洪的《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（铜盐）涂铁，铁赤色如铜”的记载，这是古代的湿法冶铜，而现代可利用加热或高温的方法冶铜，归为干法冶铜。某小组构建的“干湿法炼铜图”如图所示（反应条件已略去），A～I是初中化学常见物质，其中I是一种最轻的气体。请回答下列问题：
（1）物质Ⅰ的化学式为 H2 。
（2）F中金属元素的化合价为 +2 。
（3）反应②③⑤的基本反应类型为 置换反应 。
（4）反应④的化学方程式为 CuO+COCu+CO2 。
【考点】物质的鉴别、推断；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）H2；
（2）+2；
（3）置换反应；
（4）CuO+COCu+CO2。
【分析】古代以曾青（铜盐）涂铁，铁赤色如铜，这是古代的湿法冶铜，现代利用加热或高温的方法冶铜，归为干法冶铜。A～I是初中化学常见物质，I是一种最轻的气体，则I是氢气；氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则A是水，B是氧化铜，C是硫酸，E是铜；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，则H可以是一氧化碳，G是二氧化碳；硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，则D是铁，F是硫酸亚铁；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，物质Ⅰ是氢气，化学式为：H2。
（2）由分析可知，F是硫酸亚铁，其中铁元素的化合价为+2。
（3）反应②是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，③硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，⑤是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则反应②③⑤的基本反应类型为置换反应。
（4）反应④是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。
故答案为：
（1）H2；
（2）+2；
（3）置换反应；
（4）CuO+COCu+CO2。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．（2023•石家庄模拟）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。”
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 蒸发结晶 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 150 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 生产等量的海盐，后者消耗燃料更多 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 3.8 gNaCl析出（溶解度见上表）。此时， 没有 （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态 。
【考点】海水晒盐的原理和过程．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）蒸发结晶。
（2）①150。
②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多。
③3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
【分析】（1）根据结晶的方法来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g。
故答案为：150。
②海水中氯化钠的浓度较低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐。
故答案为：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。
故答案为：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
14．（2023•桃城区模拟）现有下列物质：①二氧化碳②小苏打③金刚石④熟石灰⑤氢氧化钠，请选择适当的物质的序号填空：
（1）发酵粉的主要成分是 ② ；
（2）可用作建筑材料的是 ④ ；
（3）可用于裁玻璃、切割大理石的是 ③ 。
【考点】常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】见试题解答内容
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）小苏打是发酵粉的主要成分；
（2）熟石灰可用于建筑材；
（5）金刚石硬度大，可用于裁玻璃、切割大理石。
故填：（1）②；（2）④；（3）③。
【点评】本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2023•成安县一模）“化”说中国古代炼“金”术。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。在农业上KNO3常做 复合 肥；
（2）北魏《黄白第十六》记载：“曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”。曾青“涂铁”的反应原理为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ；（用化学方程式表示）
（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于 分解反应 ；（填基本反应类型）
（4）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象。请写出甲烷燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 。
【考点】常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）复合；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）分解反应；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】（1）根据化肥的分类来分析；
（2）（3）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（4）根据甲烷燃烧的原理来分析。
【解答】解：（1）复合肥是指同时含有N、P、K两种或两种以上的营养元素的化学肥料；KNO3中含有钾元素和氮元素，所以KNO3在农业上常做复合肥。
（2）“曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
（3）“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，即碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）复合；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）分解反应；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据物质的构成、化肥的分类、基本反应类型的判断方法以及甲烷燃烧的原理来分析解答即可，难度不大。
三．实验题（共3小题）
16．（2022•邯山区模拟）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图1所示。
（1）甲试管出现 白色沉淀 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为 HCl （填化学式）。
（2）实验结束后，小麓同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 CaCO3 。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为 NaCl、HCl 。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况： NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2 （填化学式）。
（3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有 ABEF （填字母代号）。
A.酚酞溶液
B.镁条
C.氯化钠溶液
D.稀硝酸
E.硝酸铜溶液
F.氧化铜
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据氢氧化钙与碳酸钠反应原理分析；依据盐酸与碳酸钠反应原理分析；
（2）依据氢氧化钙与碳酸钠反应原理分析；
①依据滤液M和废液N混合时，产生气泡分析；
②依据M与N溶液混合时，无明显现象分析；
（3）依据氢氧化钙和盐酸的性质分析。
【解答】解：（1）依据题意可知，甲溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则甲试管出现白色沉淀；盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为HCl；故填：白色沉淀；HCl；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为CaCO3；故填：CaCO3；
①甲试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，滤液M中一定含有NaOH，可能含有Na2CO3或Ca（OH）2，乙试管中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，废液N中一定含有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl；若滤液M和废液N混合时，产生气泡，说明滤液M中的溶质为NaOH、Na2CO3，废液N中的溶质为NaCl、HCl；故填：NaCl、HCl；
②若M与N溶液混合时，无明显现象，当滤液M中的溶质为NaOH、Ca（OH）2，废液N中的溶质为NaCl、HCl；混合时所含溶质种类最多，分别为NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2；故填：NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2；
（3）A.滴入酚酞溶液，溶液变红的为氢氧化钙溶液，不变色的为盐酸；故A正确；
B.加入镁条，有气泡产生的为盐酸，无变化的为氢氧化钙溶液，故B正确；
C.加入氯化钠溶液，都无明显现象，故C错误；
D.加入稀硝酸，都无明显现象，故D错误；
E.加入硝酸铜溶液，产生蓝色沉淀的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为盐酸，故E正确；
F.加入氧化铜，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液的为盐酸，无明显现象的为氢氧化钙溶液，故F正确；
故填：ABEF。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．（2023•魏县一模）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是 C （填序号） 错误为 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上 ．
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是 玻璃棒 ．
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 ，过滤的液体浑浊的原因是 滤纸破损等 ．
（4）停止加热时时间是 B （填序号）．
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿中出现较多量固体时．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答．
（2）根据BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，结合都须使用的仪器，进行分析解答．
（3）D是蒸发操作，进行分析解答．
根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；进行分析解答．
（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．
【解答】解：（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
（2）BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，三个步骤中都须使用的一种仪器是玻璃棒．
（3）D是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅．
过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；（2）玻璃棒；（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；滤纸破损等；（4）B．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤（溶解、过滤、蒸发）、各操作的方法与注意事项等是正确解答本题的关键．
18．（2023•桥西区模拟）某NaCl样品中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质CaCl2。化学小组的同学对该NaCl样品进行了提纯，并用提纯后的NaCl进行溶液的配制。
【实验一】提纯NaCl。
同学们按照图中所示步骤①～⑤对NaCl样品进行了提纯。
（1）步骤②过滤的目的是 去除粗盐中得难溶性杂质 ，过滤实验中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）步骤③中试剂X为 碳酸钠溶液 。
（3）步骤⑤的操作为 蒸发 。
（4）若整个实验过程无误差，NaCl样品中NaCl的质量为a，提纯后回收NaCl的质量为b，则a ＜ b（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
【实验二】配制NaCl溶液。
（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，正确的操作及顺序是 AEB （从图中选填字母）。
（6）若实验一中回收NaCl的质量为6g，全部用于配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液，则需要水的质量为 44 g，应选用 50 （选填“20”、“50”或“100”）mL量筒。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）去除粗盐中得难溶性杂质；引流；
（2）碳酸钠溶液；
（3）蒸发；
（4）＜；
（5）AEB；
（6）44；50。
【分析】（1）根据提纯氯化钠分为出难溶性杂质和可溶性杂质两部，步骤2中得过滤可去除粗盐中得难溶性杂质，过滤中应用玻璃棒引流进行分析；
（2）根据除去钙离子且不引入新的杂质，应加适量的Na2CO3进行分析；
（3）根据将氯化钠溶液中的水分蒸发进行分析；
（4）根据用碳酸钠除去氯化钙时有氯化钠生成进行分析；
（5）根据用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析；
（6）根据量取液体体积时应选量程大于且接近所量体积的量筒进行分析。
【解答】解：（1）提纯氯化钠分为出难溶性杂质和可溶性杂质两部，步骤2中得过滤可去除粗盐中得难溶性杂质，过滤中应用玻璃棒引流，防止被过滤液洒落；
（2）除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，则除去钙离子且不引入新的杂质，应加适量的Na2CO3；
（3）将氯化钠溶液中的水分蒸发掉即可得到氯化钠固体；
（4）用碳酸钠除去氯化钙时有氯化钠生成，所以提纯后的氯化钠质量比样品中的氯化钠多；
（5）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
（6）设配制的溶液质量为x，12%＝，x＝50g，水的质量为50g﹣6g＝44g，即44mL，量取液体体积时应选量程大于且接近所量体积的量筒，所以应选50mL的量筒。
故答案为：（1）去除粗盐中得难溶性杂质；引流；
（2）碳酸钠溶液；
（3）蒸发；
（4）＜；
（5）AEB；
（6）44；50。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
四．推断题（共6小题）
19．（2023•峰峰矿区校级模拟）A～K表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A作溶质B作溶剂可以配制生理盐水，D和K组成元素相同且其溶液显不同的颜色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 NaCl 。
（2）D溶液的颜色为 浅绿色 。
（3）反应②的基本反应类型为 复分解反应 。
（4）反应④的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）NaCl；
（2）浅绿色；
（3）复分解反应；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】A～K表示初中化学常见的物质。A作溶质B作溶剂可以配制生理盐水，则A是氯化钠，B是水；D和K组成元素相同且其溶液显不同的颜色，则D和K是铁盐溶液和亚铁盐溶液；E能与F转化为氯化钠和水，F能和I转化成水和K，则F是盐酸，E是氢氧化钠，I是氧化铁，K是氯化铁；F能和G转化成C和D，则G是铁，C是氢气，D是氯化亚铁；F能和H转化成氯化钠、水和J，则H是碳酸钠，J是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化钠，化学式为：NaCl。
（2）由分析可知，D是氯化亚铁，则D溶液的颜色为浅绿色。
（3）反应②是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）反应④是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）浅绿色；
（3）复分解反应；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（2023•高碑店市二模）碳酸氢钠受热易分解，某化学兴趣小组设计的利用碳酸氢钠制取烧碱的反应流程如图所示（部分反应条件已略去）。A～G是初中化学常见物质，B物质可以循环利用。
请回答下列问题：
（1）烧碱的用途是 化工原料（合理即可） （写一种即可）。
（2）B的化学式为 CaCO3 。
（3）反应③的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）反应④的基本反应类型为 复分解反应 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）化工原料（合理即可）；
（2）CaCO3；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
【分析】该流程为碳酸氢钠碳酸氢钠制取烧碱的反应流程，且B物质可循环使用，则由图可知，G为烧碱氢氧化钠；加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钠、B为碳酸钙、C为水、D为二氧化碳、E为氧化钙、F为氢氧化钙。
【解答】解：（1）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠可用于除油污，为炉具清洁剂的主要成分，且其可用于制肥皂，为重要的化工原料等。
（2）结合前面分析可知，B为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（3）结合前面分析可知，反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（4）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，则属于复分解反应。
故答案为：（1）化工原料（合理即可）；
（2）CaCO3；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21．（2023•桃城区模拟）现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。
步骤Ⅰ：取少量样品溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色；
步骤Ⅱ：取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤；
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡；
步骤Ⅳ：取少量步骤Ⅱ所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。
（1）写出步骤Ⅲ中生成气泡的反应化学方程式 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有的是 KCl （填化学式，下同），肯定有的是 Na2CO3、K2SO4 。
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）KCl；Na2CO3、K2SO4。
【分析】取少量样品溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色；则溶液中含有氢氧化钾钠或碳酸钠中的一种或两种，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，可能是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡或硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾或碳酸钠中的一种或两种，向步骤Ⅱ所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡，则一定含有碳酸钠和硫酸钾，取少量步骤Ⅱ所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象，说明溶液中没有氯离子，即没有氯化钾，据此分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅲ中生成气泡是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据分析可得，肯定没有氯化钾，化学式为KCl、一定含有碳酸钠和硫酸钾，化学式为Na2CO3、K2SO4。故答案为：KCl；Na2CO3、K2SO4。
【点评】本题的的关键是根据实验步骤对每一步的现象进行分析得出可能含有的物质，最后进行综合分析。
22．（2023•桃城区校级模拟）A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（反应条件、部分反应物或生成物已略去）。其中反应②为中和反应，反应⑤是生活中常用干燥剂的干燥原理。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 HCl 。
（2）反应⑥ 不属于 （选填“属于”或“不属于”）基本反应类型。
（3）反应③的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）反应④在生产中的应用为 制取烧碱（氢氧化钠）（合理即可） 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）HCl；
（2）不属于；
（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）制取烧碱（氢氧化钠）（合理即可）。
【分析】A～H是初中化学常见的物质，其中反应⑤是生活中常用干燥剂的干燥原理，即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D为水或氧化钙，F为氢氧化钙，反应②（B和H的反应）为中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），反应①为A和B反应生成C、D、E，F（氢氧化钙）和G反应生成A和H，则推测B为酸，H为碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则推测G为碳酸钠，A为碳酸钙，H为氢氧化钠，E能转化为G，C能转化为A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C为氯化钙，D为水，E为二氧化碳，B为盐酸，代入验证，推论合理。
【解答】解：（1）由分析可知，B为盐酸，化学式为HCl；
（2）反应⑥为二氧化碳和氢氧化钠反应是碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
（3）反应③为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应在生产中的应用为制取烧碱（氢氧化钠）（合理即可）。
故答案为：（1）HCl；
（2）不属于；
（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）制取烧碱（氢氧化钠）（合理即可）。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
23．（2023•唐山模拟）金属是一种宝贵的资源，要合理开发、利用和保护。H是目前应用最广泛的金属，H及其常见化合物的转化关系如图所示，其中D是一种蓝色沉淀；K是一种紫红色金属；反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）D的化学式为 Cu（OH）2 。
（2）反应②的基本反应类型是 复分解反应 。
（3）反应③在实际生产生活中的用途是 炼铁（工业炼铁或冶炼金属） 。
（4）写出一个符合反应④的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （合理即可） 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的用途．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）Cu（OH）2；
（2）复分解反应；
（3）炼铁（工业炼铁或冶炼金属）；
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （合理即可）。
【分析】根据H是目前应用最广泛的金属，推断为铁，D是一种蓝色沉淀，推断为氢氧化铜；K是一种紫红色金属，推断为铜，D与A反应生成E和F，F与H反应生成J和K，可知F为硫酸铜，故A为硫酸，E为水，J为硫酸亚铁，根据铁的冶炼有单质铁生成，所以B为氧化铁，C为一氧化碳，I为二氧化碳，G为硫酸铁，代入检验，推到正确，进行分析。
【解答】解：（1）根据分析可知D的化学式为Cu（OH）2；
（2）反应②是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）反应③是一氧化碳作还原剂，还原氧化铁，在实际生产生活中的用途是炼铁（工业炼铁或冶炼金属）；
（4）符合反应④的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （合理即可）。
故答案为：（1）Cu（OH）2；
（2）复分解反应；
（3）炼铁（工业炼铁或冶炼金属）；
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
24．（2023•石家庄三模）面食制作中经常用到发酵粉，物质A是发酵粉的主要成分。图中反应的是几种相关物质的转化关系，其中J是红色固体，E和F、H和I组成元素完全相同（省略了部分反应物，生成物、反应条件）。回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 NaHCO3 ；
（2）可出反应②化学方程式 ；
（3）反应③的实际应用是 除铁锈 ；
（4）反应④的基本反应类型是 置换反应 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）NaHCO3；
（2）；
（3）除铁锈；
（4）置换反应。
【分析】面食制作中经常用到发酵粉，物质A是发酵粉的主要成分，故A为碳酸氢钠，A与B反应生成C、D、E，推测B为盐酸，B能与J反应生成H和C，J为红色固体，则J为氧化铁，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E和F组成元素完全相同，且E和F可以相互转化，F与J反应可生成E和G，二氧化碳与一氧化碳可相互转化，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，B能与J反应生成H和C，则E为二氧化碳，C为水，D为氯化钠，F为一氧化碳，G为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，H与I组成元素完全相同，则I为氯化亚铁，H为氯化铁，代入验证，推论合理。
【解答】解：（1）物质A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）反应②为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以反应③常用于除铁锈；
（4）反应④为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）NaHCO3；
（2）；
（3）除铁锈；
（4）置换反应。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
五．工艺流程题（共1小题）
25．（2023•卢龙县一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料制硝酸（HNO3）的流程示意图。
（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 H2O 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是 N2+3H22NH3 。
（3）反应Ⅲ产生的NO如何处理，你的建议是 回收利用到反应Ⅱ中 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）H2O；
（2）N2+3H22NH3；
（3）回收利用到反应Ⅱ中。
【分析】（1）根据氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，反应前后元素种类守恒进行分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
（3）根据反应Ⅲ生成NO，反应Ⅱ需要消耗NO，进行分析。
【解答】解：（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O；
（2）单质A与单质B高温高压催化剂条件下反应生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A、B分别为氮气、氢气，即为氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，该反应方程式为N2+3H22NH3；
（3）反应Ⅲ生成NO，反应Ⅱ需要消耗NO，故反应Ⅲ产生的NO可以收集起来供反应Ⅱ使用。
故答案为：（1）H2O；
（2）N2+3H22NH3；
（3）回收利用到反应Ⅱ中。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0