2025届一轮复习人教版 原子结构与性质 单元测试

这是一份2025届一轮复习人教版 原子结构与性质 单元测试，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．d轨道中电子排布成而不是排布成其最直接的根据是
A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．能量守恒原理
2．从海水中可以获取Na、Mg、Cl、Br的单质及其化合物。下列说法正确的是
A．电负性大小：B．半径大小：
C．电离能大小：D．酸性强弱：
3．硒(Se)是人体必需的微量元素。下列关于弱Se和数Se的说法正确的是
A．Se和Se互为同素异形体B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se都含有44个质子D．Se和Se都含有34个中子
4．下列说法正确的是
A．和反应，可以比较和的金属性强弱
B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱
C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱
D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
6．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )

A．N、S、PB．F、Cl、O
C．He、Ne、ArD．Si、C、B
7．下列说法中正确的是
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B．基态碳原子的电子排布式为
C．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
8．下列表示正确的是
A．乙烯分子的比例模型：B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．中子数为22的钙原子：CaD．次氯酸的结构式：H—Cl—O
9．下列说法正确的是
①P能级能量一定比 s能级能量高
②2px、2py、 2pz 轨道相互垂直，但能量相同
③原子由激发态变为基态所得的原子光谱为发射光谱
④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形
A．①②③B．②③C．③④D．②③④
10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是
A．元素W位于第三周期第ⅤA族
B．非金属性：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．Z的最高化合价为＋5价
11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式：
C．Br原子的简化电子排布式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
12．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．原子半径：
B．元素的电负性：Z>Y>X
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
13．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：B．化合物熔点：
C．氧化物对应水化物的酸性：D．简单离子的半径：
14．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C．O原子的电子排布图：
D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
15．X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X和Z属于同一主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：X>Z
B．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：Z>Y>X
D．M在熔融状态下能够导电
16．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
A．0.1ml11B中，含有的中子数为0.6NA
B．0.1mlNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
C．0.2ml/LNaCl溶液中，Na+数目为0.2NA
D．1mlCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA
17．常用作分析试剂、脱水剂等，其Brn-Haber循环如图所示。

已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
A．Ba的第一电离能为
B．键能(x)为
C．Cl的第一电子亲和能为
D．转变成吸收的能量为177.8kJ
18．下列表示方法错误的是
A．硫离子的电子式为
B．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
C．N原子的电子排布图为
D．Cu的原子结构示意图为
19．近日，中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该发明为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是
A．氢化物热稳定性：H2Se>H2O
B．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体
C．酸性：H2SO4O>F，故A正确；
B．根据元素周期律，同周期从左到右电负性依次增强，同主族从上至下电负性依次减弱，故B正确；
C．F为非金属性最强的元素，其单质只存在氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为Pb，最外层电子数为，Si为第三周期第ⅣA族元素，最外层电子数为4，所以原子序数为82的元素与W位于同一主族，故D正确；
故选C。
13．D
短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A错误；
B．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，B错误；
C．未指明最高价氧化物对应水化物，N、Cl氧化物对应水化物的种类较多，酸性不能比较，C错误；
D．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，D正确；
答案选D。
14．C
A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；
C．O原子的电子排布图：，故C正确；
D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；
故答案选C。
15．C
X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，则Y为N a，X和Z属于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，根据M结构，则Z为S
A．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强则X>Z，A正确；
B．Z元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸是强酸，B正确；
C．同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大，原子半径：Y>Z>X，C错误；
D．M为离子化合物在熔融状态下能够导电，D正确；
故选C。
16．C
A．B的原子序数为5，即质子数为5，则质量数为11的B原子中含有6个中子，故0.1ml11B中含有的中子数为0.6NA，选项A正确；
B．Na2O2与CO2的反应是氧化还原反应，Na2O2中的-1价氧元素的化合价既升高又降低，1mlNa2O2反应转移的电子的物质的量为1ml，所以0.1mlNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，选项B正确；
C．没有溶液体积，不能计算Na+数目，选项C错误；
D．1mlCO含有质子的物质的量为(6+8)ml=14ml，1mlN2中含有质子的物质的量为2×7ml=14ml，因此1mlN2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14ml，选项D正确。
答案选C。
17．C
A．由图示可知，Ba(g)变为Ba+(g)的能量变化为520.9kJ/ml，Ba的第一电离能为520.9kJ/ml，A正确；
B．通过盖斯定律可得下列式子：177.8kJ/ml+520.9kJ/ml+926.3kJ/ml+x-697.2kJ/ml-2026.7kJ/ml=-856.3kJ/ml，解得x=242.6kJ/ml，B正确；
C．由图示可知，Cl的第一电子亲和能为，C错误；
D．由图示可知，转变成吸收的能量为177.8kJ，D正确；
答案选C。
18．B
A．硫离子的质子数为16，核外电子数为18，其最外层电子数为8，电子式为，A正确；
B．Cu原子的质子数为29，核外电子数为29，依据洪特规则，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误；
C．N原子的核外电子数为7，电子排布式为1s22s22p3，其电子排布图为，C正确；
D．Cu原子的核电荷数为29，核外电子数为29，价电子排布式为3d104s1，则其原子结构示意图为，D正确；
故选B。
19．D
A．O与Se同主族，原子序数Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性H2Se