2023年高考化学一轮复习 考点46 原子结构与性质 模拟测试

考点46  原子结构与性质

模拟检测

1．(2022·上海市黄浦区一模)下列表示正确的是(    )

A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：

C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3

2．(2022·上海市金山区高三质量监控)工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的核外电子轨道表示式：

D．CO(NH2)2的结构简式：

3．(2022·江苏省百校大联考高三第二次考试)实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是(    )

A．SO2为非极性分子

B．Na2S的电子式为

C．CO32-为三角锥形

D．基态O原子的轨道表示式：

4．(2021·江苏省海门区高三第三次诊断测试预测)工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是(    )

A．N2的电子式为：

B．AlN是分子晶体

C．27Al用原子中的中子数为14

D．基态氮原子轨道表示式：

5．(2022·山东省实验中学模拟预测)含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是(    )

A．Pb属于d区元素

B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2

C．N3-的空间构型为直线形

D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种

6．(2022·湖北·华中师大一附中模拟预测)实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是(    )

A．Co2+的价电子排布图为

B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol

C．H2O2中氧原子采用sp3杂化

D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水

7．(2022·湖北·华中师大一附中模拟预测)铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是(    )

A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为

B．该离子的配体中，N原子采用了sp2和sp3两种杂化方式

C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4

D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)

8．(2022·广东·深圳市光明区高级中学高三阶段练习)某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A．图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2

B．基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形

C．图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式

D．图示结构中含有σ键、π键和氢键等作用力

9．(2022·河北省秦皇岛市二模)金属元素Cu、Mn、Co、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。

①_______(填“>”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中键的类型是_______。

②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是_______。

(4) Cu(NO3)2是有机催化剂，其溶液为天蓝色。

①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为_______(填标号)。

A．dsp2              B．sp             C．sp2        D．sp3

②NO3-的空间构型为_______；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则NO3-中的大π键应表示为_______。

(5)Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间利用率为_______(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。

10．(2022·湖南省湘西自治州三模)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：

(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。

(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。

②NH3中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。

③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。

④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。

(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①AlH4-的空间构型为_______，AlH4-的配位数为_______。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示) g· cm-3。

H3NBH3H3NBH311．(2022·重庆市高三第八次质量检测)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)铁在元素周期表第四周期第_______列，属于_______区元素，基态铁原子M层的核外电子排布式为_______。

(2)铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_______。

(3)检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。

①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的杂化类型为_______。

A．dsp2 　　　　B．dsp3 　　　　　C．sp3d2 　　　　　　 D．sp3

②配体SCN-和H2O的键角大小：SCN-_________H2O(填“<”、“>”或“=”)，请用杂化轨道理论解释其原因_______。

③SCN-可写出两种常见的电子式，分别为_______、_______。③

④O、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为(0，0，)，2号原子的坐标为(，-m，-m)，则3号Fe原子的坐标为_______。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

12．(2022·四川省绵阳市高三第三次诊断性考试)废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。

(1)Co3+价层电子排布式是_______，LiFePO4中铁未成对电子数为_______。

(2) PO43-的空间构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。

(3)下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是_______。

A． B． C． D．

(4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示，该阳离子中钴离子的配位数是_______，配体中提供孤电子对的原子有_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷分子量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是：_______。

(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如下图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为_______。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。

13．(2022·安徽省宣城市高三第二次调研理综)碳、硅在有机材料、无机材料中都有着广泛应用。

(1)下列碳原子的状态中，符合基态碳原子的电子排布的是_______。

A． B．

C． D．

(2)CH4、CH2=CH2、CH≡ CH子中键角最大的是_______，乙烯分子结构式如图，其中大于，试解释其原因_______。

(3)硅酸根阴离子具有多种形式，最简单的的空间结构及平面投影图如图1、图2表示的是无限大片层状硅酸根阴离子，其_______。

(4)已知配合物中心体的价电子数加上配体提供给中心体的电子数为18时，配合物较稳定。如金属羰基配合物Fe(CO)5。则Ni(CO)x中x=_______。配合物Fe(CO)5的结构如图，Fe(CO)5属于_______晶体。CO和Fe(CO)5中碳氧键键长更长的物质是_______(填化学式)，理由是_______。

(5)石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，如C8K。图3为C8K沿石墨层的垂直方向的投影示意图(交点表示碳原子，○代表K+)，图4为C8K的晶胞结构示意图。已知键长为apm，则同层K+最近距离为_______pm，碳层和钾层相距dpm，则C8K的密度为_______ g· cm-3 (用代数式表示)。