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福建省三明市2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省三明市2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了41eV的能量，7％或0，083等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是（ ）
A．打铁花——利用了铁元素的焰色试验
B．皮影戏——制作皮影人的兽皮的主要成分属于油酯
C．砖雕——青砖中的青色来自氧化铁
D．德化陶瓷——白瓷（主要成分）属于无机非金属材料
2．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1ml该物质最多消耗B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种D．该物质苯环上的一溴代物有4种
3．是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．键角：
C．含有的成键电子对数为D．消耗转移的电子数为
4．有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如右。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．M的相对分子质量为154
C．：D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子
5．下列离子方程式错误的是（ ）
A．少量通入溶液：
B．通入饱和溶液：
C．溶于氨水：
D．滴入溶液中：
6．以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：①“氧化酸浸”生成和二元弱酸
②
下列说法错误的是（ ）
A．“氧化酸浸”时，做氧化剂
B．“沉铜”时，需加过量
C．螯合物中Cu（II）的配位数为4
D．“还原”时，发生的主要反应为
7．下图所示装置可实现镍离子（）和钴离子（）的分离。双极膜内的解离为和，在直流电场作用下分别向两极迁移。已知与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜只允许阴离子通过
B．石墨M的电极反应式为
C．双极膜内水解离出的能抑制II室中的转化反应
D．若导线中通过1ml电子，I室与III室溶液质量变化之差为65g
8．八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管
B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管
C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K
D．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率
9．利用CP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料（PLA）高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程光能转化为化学能
B．每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：
10．工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
（已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化。）
下列说法错误的是（ ）
A．曲线4代表的含铜微粒为
B．时，
C．的平衡常数为
D．M点混合溶液中的浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）
硝酸铈铵作为一种很强的氧化剂，在电子工业中应用广泛。某小组在实验室 模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：①易水解。②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸。
I．由溶液与反应制备，装置如图所示：
（1）装置C中反应的化学方程式为________。
（2）制备溶液时应先打开活塞________（填“a”或“b”）。装置B中球泡的作用是________________。
（3）往制得的溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为________________，该操作采用冷水浴的原因是________________。
II．由制，流程如下：
（4）“氧化沉淀”的离子方程式为________________。
（5）洗涤产品的试剂是________。
III．测定产品纯度
（6）准确称取16.00g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.60mL。该样品中硝酸铈铵的质量分数为________（保留3位有效数字）。
已知摩尔质量为，滴定反应为
12．（16分）
钌（Ru）是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂（主要成分为Ru、ZnO、、有机物等）中回收钌的工艺流程如下：
已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
（1）“煅烧”的目的是________________。
（2）“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是________。
（3）“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是________________________。
（4）“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为________。
（5）钌多活性位点催化剂（）可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①基态Ni原子的价电子排布式为________________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是________________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在________（填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”）位点上，若有参与该过程，则变化的能量为________kJ（保留1位小数：已知：）。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因________。
13．（16分）
我国力争2060年实现碳中和。催化还原为减少的排放提供良好的解决方案。涉及的主要反应有：
反应I：
反应II：
（1）已知下列物质的标准摩尔生成焓：
则甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
（2）一定温度下，将和按物质的量之比1：4混合充入密闭容器中，10min后达到平衡。
①关于该平衡体系的说法正确的是________（填标号）。
A．体系中各物质的浓度相等
B．降低温度，反应I和II的速率都减小。
C．缩小容器体积，反应I和II重新达到平衡的时间相同
D．恒温恒压下充入Ar，可提高的选择性
②若容器体积不变，初始压强为，测得平衡时的分压为，的转化率为25％。从反应开始到平衡的平均反应速率为________（用分压表示）。反应II的平衡常数________。
（3）350℃、恒容条件下，只发生反应I，测得平衡体系中的体积分数（）与x［，和为初始的物质的量］的关系如图1所示。图中a、b、c、d四点转化率最高的是________（填标号），理由是________________。b点对应的________。
（4）镁铁合金为常见的储氢材料，晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a pm。铁原子位于镁原子构成的________空隙中。该合金每个晶胞可以储存4个氢分子，则的合金储存氢气的物质的量为________ml（阿伏加德罗常数的值为）。
14．（13分）
阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等疾病。以下是阿普唑仑（G）的一种合成路线。
（1）A的名称为________。（有机物命名时官能团的优先顺序：）
（2）步骤②的反应类型为________。C与氢气完全加成后的产物中手性碳原子个数为________。
（3）D中含氧官能团的名称是________________。
（4）步骤③的化学方程式为________________________。从电负性角度分析③中主要产物不是的原因是________________。
（5）M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式________（写一种）。
①含有两个苯环
②1ml M发生银镜反应时可生成4ml Ag
③核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为4：4：2：1
（6）利用以上合成路线的相关信息，将下列合成路线补充完整。
________________②________________
三明市2024年普通高中高三毕业班质量检测
化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）
二、非选择题（共4小题，共60分）
11．（15分）
（1）或（2分）
（2）b（2分） 增大气体与溶液的接触面积（2分）
（3）（2分）低温可抑制铈离子水解或防止碳酸氢铵分解或降低碳酸铈的溶解度（2分，答到一点即得分）
（4）（2分）
（5）浓硝酸（1分，写硝酸不得分）
（6）87.7％或0.877（2分）
12．（16分）
（1）除去催化剂表面的有机物（1分）
（2）①或（2分，条件写“高温”也得分）
②过量高锰酸钾会进一步将氧化为气态，导致产率降低。（1分，答“钌元素被过度氧化”也得分）
（3）温度较高，反应速率较快；温度过高，会分解（2分，答到一点得1分）
（4）（2分）
（5）①（1分）
②降低活化能（1分）
③钌原子（2分） 196.5（2分）
④自由能高，容易脱附（2分）
13．（16分）
（1）（2分）
（2）①BC（2分，错选不得分，漏选得1分）
②（2分） 或0.083（2分）
（3）d（1分） 增加反应I平衡向正向移动，转化率增大（2分） 3（1分）
（4）立方体或正方体（2分） （2分）
14．（13分）
（1）4-硝基氯苯或对硝基氯苯（1分）
（2）还原反应（1分） 4（1分）
（3）羰基酰胺基（各1分，共2分）
（4）（2分）
氧的电负性大于碳，羰基为吸电子基团，与羰基相连碳氯键的极性更强（写出“氧的电负性大于碳”或“羰基为吸电子基团”可得1分）（2分）
（5）或或或（2分）
（6）①（1分）
②（1分）
物质
标准摩尔生成焓
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
A
B
D
C
B
D
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是（ ）
A．打铁花——利用了铁元素的焰色试验
B．皮影戏——制作皮影人的兽皮的主要成分属于油酯
C．砖雕——青砖中的青色来自氧化铁
D．德化陶瓷——白瓷（主要成分）属于无机非金属材料
2．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1ml该物质最多消耗B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种D．该物质苯环上的一溴代物有4种
3．是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．键角：
C．含有的成键电子对数为D．消耗转移的电子数为
4．有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如右。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．M的相对分子质量为154
C．：D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子
5．下列离子方程式错误的是（ ）
A．少量通入溶液：
B．通入饱和溶液：
C．溶于氨水：
D．滴入溶液中：
6．以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：①“氧化酸浸”生成和二元弱酸
②
下列说法错误的是（ ）
A．“氧化酸浸”时，做氧化剂
B．“沉铜”时，需加过量
C．螯合物中Cu（II）的配位数为4
D．“还原”时，发生的主要反应为
7．下图所示装置可实现镍离子（）和钴离子（）的分离。双极膜内的解离为和，在直流电场作用下分别向两极迁移。已知与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜只允许阴离子通过
B．石墨M的电极反应式为
C．双极膜内水解离出的能抑制II室中的转化反应
D．若导线中通过1ml电子，I室与III室溶液质量变化之差为65g
8．八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管
B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管
C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K
D．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率
9．利用CP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料（PLA）高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程光能转化为化学能
B．每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：
10．工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
（已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化。）
下列说法错误的是（ ）
A．曲线4代表的含铜微粒为
B．时，
C．的平衡常数为
D．M点混合溶液中的浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）
硝酸铈铵作为一种很强的氧化剂，在电子工业中应用广泛。某小组在实验室 模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：①易水解。②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸。
I．由溶液与反应制备，装置如图所示：
（1）装置C中反应的化学方程式为________。
（2）制备溶液时应先打开活塞________（填“a”或“b”）。装置B中球泡的作用是________________。
（3）往制得的溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为________________，该操作采用冷水浴的原因是________________。
II．由制，流程如下：
（4）“氧化沉淀”的离子方程式为________________。
（5）洗涤产品的试剂是________。
III．测定产品纯度
（6）准确称取16.00g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.60mL。该样品中硝酸铈铵的质量分数为________（保留3位有效数字）。
已知摩尔质量为，滴定反应为
12．（16分）
钌（Ru）是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂（主要成分为Ru、ZnO、、有机物等）中回收钌的工艺流程如下：
已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
（1）“煅烧”的目的是________________。
（2）“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是________。
（3）“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是________________________。
（4）“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为________。
（5）钌多活性位点催化剂（）可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①基态Ni原子的价电子排布式为________________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是________________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在________（填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”）位点上，若有参与该过程，则变化的能量为________kJ（保留1位小数：已知：）。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因________。
13．（16分）
我国力争2060年实现碳中和。催化还原为减少的排放提供良好的解决方案。涉及的主要反应有：
反应I：
反应II：
（1）已知下列物质的标准摩尔生成焓：
则甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
（2）一定温度下，将和按物质的量之比1：4混合充入密闭容器中，10min后达到平衡。
①关于该平衡体系的说法正确的是________（填标号）。
A．体系中各物质的浓度相等
B．降低温度，反应I和II的速率都减小。
C．缩小容器体积，反应I和II重新达到平衡的时间相同
D．恒温恒压下充入Ar，可提高的选择性
②若容器体积不变，初始压强为，测得平衡时的分压为，的转化率为25％。从反应开始到平衡的平均反应速率为________（用分压表示）。反应II的平衡常数________。
（3）350℃、恒容条件下，只发生反应I，测得平衡体系中的体积分数（）与x［，和为初始的物质的量］的关系如图1所示。图中a、b、c、d四点转化率最高的是________（填标号），理由是________________。b点对应的________。
（4）镁铁合金为常见的储氢材料，晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a pm。铁原子位于镁原子构成的________空隙中。该合金每个晶胞可以储存4个氢分子，则的合金储存氢气的物质的量为________ml（阿伏加德罗常数的值为）。
14．（13分）
阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等疾病。以下是阿普唑仑（G）的一种合成路线。
（1）A的名称为________。（有机物命名时官能团的优先顺序：）
（2）步骤②的反应类型为________。C与氢气完全加成后的产物中手性碳原子个数为________。
（3）D中含氧官能团的名称是________________。
（4）步骤③的化学方程式为________________________。从电负性角度分析③中主要产物不是的原因是________________。
（5）M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式________（写一种）。
①含有两个苯环
②1ml M发生银镜反应时可生成4ml Ag
③核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为4：4：2：1
（6）利用以上合成路线的相关信息，将下列合成路线补充完整。
________________②________________
三明市2024年普通高中高三毕业班质量检测
化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）
二、非选择题（共4小题，共60分）
11．（15分）
（1）或（2分）
（2）b（2分） 增大气体与溶液的接触面积（2分）
（3）（2分）低温可抑制铈离子水解或防止碳酸氢铵分解或降低碳酸铈的溶解度（2分，答到一点即得分）
（4）（2分）
（5）浓硝酸（1分，写硝酸不得分）
（6）87.7％或0.877（2分）
12．（16分）
（1）除去催化剂表面的有机物（1分）
（2）①或（2分，条件写“高温”也得分）
②过量高锰酸钾会进一步将氧化为气态，导致产率降低。（1分，答“钌元素被过度氧化”也得分）
（3）温度较高，反应速率较快；温度过高，会分解（2分，答到一点得1分）
（4）（2分）
（5）①（1分）
②降低活化能（1分）
③钌原子（2分） 196.5（2分）
④自由能高，容易脱附（2分）
13．（16分）
（1）（2分）
（2）①BC（2分，错选不得分，漏选得1分）
②（2分） 或0.083（2分）
（3）d（1分） 增加反应I平衡向正向移动，转化率增大（2分） 3（1分）
（4）立方体或正方体（2分） （2分）
14．（13分）
（1）4-硝基氯苯或对硝基氯苯（1分）
（2）还原反应（1分） 4（1分）
（3）羰基酰胺基（各1分，共2分）
（4）（2分）
氧的电负性大于碳，羰基为吸电子基团，与羰基相连碳氯键的极性更强（写出“氧的电负性大于碳”或“羰基为吸电子基团”可得1分）（2分）
（5）或或或（2分）
（6）①（1分）
②（1分）
物质
标准摩尔生成焓
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
A
B
D
C
B
D
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