2024届福建省三明市高三下学期3月质检（一模）化学试题及答案

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2024.3
本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，逃出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16C1-35.5Fe-56Ag-108Bi-209
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.三明市围绕萤石（CaF2）资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是( )
A.萤石悬浊液中含有氟离子B.萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C.氟化氢的水溶液中存在电离平衡D.锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
2.乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰B.EDTA中含有两种官能团
C.螯合物中含有4个sp2-pπ键D. 螯合物中有5个五元螯合环
3.下列说法错误的是( )
A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，其分子式可能为C4H10
B.晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等
C.一些高分子的共扼大π键体系为电荷传递提供了通路
D.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
4.一种高效消毒漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构式如图所示。W、X、Y、乙分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是( )
A.原子半径（r）：XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.氢化物的沸点：X5.用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是( )
A. B. C. D.
6.中国科学家在合成氨（△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是( )
A.转化过程中有非极性键断裂与形成
B.复合催化剂能提高平衡转化率
C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D.升高温度有利于提高平衡转化率
7.下列化学用语解释事实或过程错误的是( )
A铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：△H>0
C.将Mg（HCO3）2溶液与过的NaOH溶液混合：
D.铅蓄电池充电时阴极反应：
8.一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、a-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：、
A.a- Al2O3能与盐酸反应
B.“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
9.以AgNO3浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将NH3转化为较高纯度的H2装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极A上的反应为
B.由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液pH不变
C.当产生1.12LH2（标况）时，丙室中电解质溶液质量减少17g
D.电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，Ag（2）连接的是电源负极
10.室温时，用，的标准AgNO3溶液滴定30mL浓度相等的Cl-、Br-混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，。下列说法正确的是( )
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中Cl-的浓度为0.100ml·L-1
C.b点：
D.当B沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
二、非选择题（本题共4小题，共60分。）
11.（14分）以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：Bi3+易与Cl-形成BiCl63-，BiCl63-易发生水解，其反应的离子方程式为：。
（1）Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为___________________，BiOCI叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为________________。
（2）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为________________。
（3）BiCl63-能被有机萃取剂（TBP）苯取，其萃取原理可表示为：
。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c（Cl-）变化关系如图1所示。c（Cl-）最佳为的可能原因是_______________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_______________（填化学式）。
图1图2
（4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2（C2O4）3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断_______________。
（5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2（C2O4）3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_______________。（M[Bi2（C2O4）3·7H2O]=808g.ml-1）
12.（20分）镀锌钢构件的酸洗废液中含有盐酸、50%FeCl2·4H2O和2%ZnCl2。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl2·4H2O的实验流程如下：
已知化合物的溶解度（g/100g水）数据如下表：
回答下列问题：
I.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
（1）操作1应选择_______________（填序号）。
A.水浴加热B.油浴加热C.投入沸石
（2）为了获得FeCl2·4H2O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外，还能_______________。
②如果残余液过多，可能会导致_______________。（答一条）
II.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
（S）检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是_______________。
（4）重结晶前加入的物质X为_______________；操作2的名称是_______________。
III.滴定亚铁离子，测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cml.L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL（此时Cl-不被氧化）。（M【FeCl2·4H2O】=199 g.ml-1）
（5）计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为_______________%（用含a、c的最简代数式表示）。
（6）亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺（DMA）为原料制得。
亚甲基蓝（MB）的结构式
N,N-二甲基苯胺（DMA）的结构简式
①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为_______________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有_______________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由_______________。
13.（14分）甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应。
反应I：
反应Ⅱ：△H2
反应III：
回答下列问题：
（1）△H2=_______________kJ.ml-1，反应Ⅲ可在_______________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）一定温度下，将1ml甲醇与3ml水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为3/7，则：
①该反应中水蒸气的转化率为_______________。
②反应I的压强平衡常数Kp=_______________。（保留3位有效数字）
③若对体系增大压强，反应I平衡_______________（填“移动”或“不移动”）。
（3）某科研团队对光催化还原CO2转化为甲醇进行研究（原理如下图），取得了一定进展。
①电极1的电势______________（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为_______________。
14.（12分）Hffman降解是二种由酰胺合成氨的方法。县有产率高、纯度高等优点，在合成上有重要应用。一种用Hffman降解合成普瑞巴林（pregabal）的合成路线：
已知，Hffman降解：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为___________________。
（2）只用一种试剂鉴别A、B、C，该试剂是__________________。
（3）D→E的反应类型是__________________。
（4）写出B→C的化学反应方程式__________________。
（5）写出G的结构简式__________________。
（6）X是B的同分异构体，分子中含一个五元环。能发生银镜反应，但不能使溴水褪色，其中1H-NMR谱显示有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的结构简式为__________________。
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
FeCl2
49.7
59.0
62.5
66.7
70.0
78.3
88.7
94.9
ZnCl2
342
363
395
437
452
488
541
614