第3练　离子共存的判断与离子检验 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第3练　离子共存的判断与离子检验 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共7页。试卷主要包含了通过实验得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．H＋、NHeq \\al(＋,4)、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
2．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
3．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
4．(2023·无锡高三检测)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5．通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOeq \\al(2－,4)
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq \\al(2－,3)
6．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是( )
A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液：浓氨水
B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体
C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液：Na2CO3溶液
D．浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液：酚酞试剂
7．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
8．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应实验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
9．(2023·江苏高三联考)下列关于离子检验的说法不正确的是( )
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变血红色，该溶液中含有Fe2＋
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I－
10．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、COeq \\al(2－,3)，下列有关溶液X的假设与溶液成分的分析正确的是( )
11．某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。下列判断不正确的是( )
A．肯定不含NHeq \\al(＋,4) B．肯定不含H＋
C．肯定含有SOeq \\al(2－,3) D．肯定不含Cl－
12．(2023·无锡高三质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
13．(2023·南京模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的
B．若浸取液中无Fe2＋存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3＋、Al3＋。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性
C．沉锰时的离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
D．电解时，锰元素在负极被氧化
14．碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I－)可提取碘。采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：
(1)“氧化1”中生成Ieq \\al(－,n)，其反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)“还原”中，溶液里含有SOeq \\al(2－,4)，检验SOeq \\al(2－,4)的实验操作是_____________________________。
第3练 离子共存的判断与离子检验
1．D [H＋与ClO－反应生成次氯酸而不能大量共存，故A项不符合题意；H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应而不能大量共存，故B项不符合题意；Al3＋与HCOeq \\al(－,3)反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C项不符合题意；K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－能大量共存，故D项符合题意。]
2．C [氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、COeq \\al(2－,3)反应，不能大量共存，D项错误。]
3．A [A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B项，H＋和SiOeq \\al(2－,3)可以结合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，MnOeq \\al(－,4)具有氧化性，与I－之间发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。]
4．A [NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。]
5．C [当固体中含有SOeq \\al(2－,3)时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液，SOeq \\al(2－,3)会被氧化成硫酸根离子，有相同现象，故固体试样中不一定存在SOeq \\al(2－,4)，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NHeq \\al(＋,4)时应加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有AlOeq \\al(－,2)，不一定为SiOeq \\al(2－,3)，D错误。]
6．C [过量浓氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液混合的现象分别为先产生白色沉淀后沉淀溶解、产生白色沉淀、无明显现象，可以鉴别，故A不选；SO2气体通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液的现象分别为无明显现象、产生白色沉淀继续通入沉淀溶解、产生白色沉淀，可以鉴别，故B不选；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象分别为产生白色沉淀、产生白色沉淀、产生白色沉淀并有气体生成，不能鉴别，故C选；酚酞试剂加入浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象分别为先变红后褪色、变红、无明显现象，可以鉴别，故D不选。]
7．D [MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此沉淀不消失，A不正确；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。]
8．B [由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。]
9．C [氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，故C错误。]
10．B [溶液X遇酚酞变红色说明其呈碱性，溶液中一定有COeq \\al(2－,3)，Fe3＋、Ba2＋、H＋均不能与COeq \\al(2－,3)共存，但I－能与COeq \\al(2－,3)共存，溶质可能为NaI和Na2CO3的混合物，故A错误；由产生沉淀的颜色得出一定有Fe3＋，Fe3＋不能与I－大量共存，故B正确；H＋、Fe3＋都能将铝粉氧化为Al3＋，故C错误；淀粉可检验出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不显蓝色，不能确定不含I－，故D错误。]
11．A [亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。]
12．B [原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SOeq \\al(2－,4)，故A错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，故B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引入了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D错误。]
13．C [软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)中加入稀硫酸，FeCO3、Al2O3溶解生成FeSO4和Al2(SO4)3，SiO2不溶于稀硫酸，从而成为浸渣；加入FeSO4后，FeSO4在酸性溶液中将MnO2还原为Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋；过滤后向浸取液中加入Na2CO3，Fe3＋、Al3＋转化为沉淀；加入NH4HCO3，Mn2＋生成MnCO3沉淀；加入稀硫酸溶解后生成MnSO4。浸取软锰矿时，因FeCO3转化生成的FeSO4的量比较少，不能满足将MnO2全部还原的需要，所以需再加入一定量的FeSO4，A项不正确；加入Na2CO3的主要目的是除去Fe3＋、Al3＋，若加入Na2CO3过量，溶液的碱性过强，Mn2＋也会转化为沉淀，所以需控制Na2CO3的加入量，B项不正确；电解时，Mn2＋获得电子，所以锰元素在阴极得电子被还原，D项不正确。]
14．(1)(n－1)Cl2＋2nI－===2Ieq \\al(－,n)＋(2n－2)Cl－ (2)取少量待测液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有SOeq \\al(2－,4)
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪色
选项
假设
溶液成分
A
溶液X遇酚酞变红色
溶质一定是Na2CO3
B
加入氨水后得到红褐色沉淀
一定不含I－
C
若加入铝粉后有Al3＋生成
一定含有H＋
D
若加入淀粉后溶液不显蓝色
一定不含有I－、一定含有COeq \\al(2－,3)