河南省焦作市博爱县第一中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份河南省焦作市博爱县第一中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共17页。试卷主要包含了关于反应  说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化学反应表示不正确的是( )
A.硝酸受热分解的化学反应方程式：
B.ICl与溶液反应：
C.溶于溶液：
D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为
2.某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色
B.可以用替代上述流程中的氯水
C.红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体
D.每片补血剂中铁元素的质量为
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子有两个未成对电子，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.简单气态氢化物稳定性：
C.键能：
D.中所有原子最外层均满足8电子结构
4.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是( )
A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
B.电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C.电池工作时，H＋由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
5.近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A.分子中含有手性碳原子
B.分子中环上的一溴代物只有2种
C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.1ml奥司他韦最多能与2mlNaOH反应
6.有五种短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.和的单质熔点：
C.工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质
D.的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
7.关于反应 说法正确的是( )
A.反应的
B.反应中，(E表示键能，CO中为键)
C.平衡后，保持其他条件不变，再加入少量，的数值不变
D.相同条件下，向容器中充入1ml和1ml，充分反应放出206.3kJ热量
8.，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)A.a点B.b点C.c点D.d点
9.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A.pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值增大
B.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，
溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后存在：
D.等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液中存在：
10.下列叙述中正确的是( )
A.向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大
B.在铜的精炼过程中，若转移1ml电子，则阳极一定溶解32gCu
C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H>0， ∆S<0
D.将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
11.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：
已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是( )
A.中基态亚铁离子的电子排布式：
B.滤渣1中加入和可发生反应：
C.“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同
D.甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子
12.下列叙述中，事实与对应解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是，Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨道全充满，下列说法正确的是( )
A.Q元素位于元素周期表的d区B.简单离子半径：W＞Y＞Z
C.元素的第一电离能：Y＞Z＞XD.X、Z形成的化合物一定是极性分子
14.六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B.图中S原子的配位数为6
C.图中的核间距约为 D.该晶体的化学式为
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（14分）碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为 。
②硫脲属于 （填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角 （填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时 。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：
①化学式中， 。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 （列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。
16.（11分）Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = －92.2 kJ·ml－1，一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N2和 H2充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：
(1)t4﹑t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4 t5 t7 。
(2)可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是___________。
A.往容器中继续充入氢气B.升高反应温度
C.增大体系压强D.充入惰性气体
Ⅱ.现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H>0。
(3)写出该反应的平衡常数K表达式：K= 。
(4)能判断反应该已达平衡状态的是___________。
A.恒容容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.(H2)=(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(5)723K时，0.2mlCO2和0.1mlH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H2的转化率α(H2)=30％，则10min内CO2的平均速率为 ，723K该反应的平衡常数为K= 。(结果保留两位有效数字，列三段式计算)
17.（14分）硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示：
(1)碳元素位于元素周期表的 区。
(2)与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为 。
(3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)比较键角大小：气态分子 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(5)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 (用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为 。
(6)甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是 。
(7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为 。
18.（10分）实验室利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料C3O4。
(1)浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，滴液漏斗中的溶液是 ；C(OH)3转化为C2+的离子方程式为 。
(2)沉钴。C(Ⅱ)盐溶液可以C(OH)2、CCO3和CC2O4等多种形式沉淀。
已知：KspCCO3=1.4×10−13，KspCC2O4=6.3×10−8，H2C2O4的电离常数分别为Ka1=5.4×10−2、Ka2=5.6×10−5，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5。
①向除杂后含0.100ml·L-1CSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现C(OH)2沉淀，继续滴加NaOH溶液至pH= 时，C2+沉淀完全[c(C2+)≤10-5ml·L-1]。
②向除杂后CSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CC2O4.反应C2++H2C2O4⇌CC2O4+2H+的平衡常数K的数值为 ；不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是 。
(3)制备C3O4。以CCl2为原料先制得CCO3；然后再制备C3O4。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生CO32−，pH为1~3时水解速率对生成CCO3沉淀较为适宜。
②取1mlCCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备C3O4的实验方案：取一定体积CCl2溶液， ；充分反应， ；反应至固体质量不再变化，即可制得C3O4。
19.（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；
②用移液管取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cml·L-1KMnO4滴定。滴定时，所发生的反应化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
请回答下列问题：
(1)实验①中为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒和 。
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。
(3)滴定中，双眼应注视 ，判断滴定终点的标准是 。
(4)若滴定是准确的，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 。
(5)下列操作，会导致草酸的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
A.滴定前读数准确，终点读数时俯视
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
D.滴定过程中振荡锥形瓶时液滴飞溅出来
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】C
【解析】A.硝酸不稳定，受热会分解，生成二氧化氮和氧气，化学方程式正确，A正确；
B.ICl中氯元素为-1价，碘元素为+1价，故与氢氧化钠溶液反应离子方程式为ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O，B正确；
C.Al3+会与氨水反应生成Al(OH)3和铵根离子，由此可推测Al2O3难溶于(NH4)2SO4溶液，不能发生反应，C错误；
D.工业上，可通过电解KF的无水溶液(含F-和离子)制取F2，阴极得到电子，发生还原反应，因此制F2时在阴极放电，电极方程式为：2+2e-=H2↑+4F-，D正确；
本题选C。
2.【答案】C
【解析】A.补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色，A正确；
B.氯水与都可以氧化二价铁，B正确；
C.红褐色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误；
D.mg中铁元素质量为：，则根据铁元素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为，则每片补血剂中铁元素的质量为，D正确；
故选C。
3.【答案】A
【解析】A.同周期元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：，故A正确；
B.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物稳定性：，故B错误；
C.氢分子内为单键、氧分子内为双键、氮分子内为三键，键能：，故C错误；
D.中H原子最外层不满足8电子结构，故D错误；
故选A。
4.【答案】C
【解析】A.负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，所以A选项是正确的；
B.甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，所以B选项是正确的；
C.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；
D.通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，所以D选项是正确的。
故答案选C。
5.【答案】B
【解析】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B.中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误；
C.奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D.奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 ml奥司他韦最多能与2ml NaOH反应，故D正确；
故选B。
6.【答案】D
【解析】A.同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，但的能级有2个电子，轨道是全充满稳定状态，能量较低，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，A错误；
B.碳单质在常温下为固态，而氮气在常温下为气态，所以和的单质熔点，B错误；
C.工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应方程式为，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，反应方程式为，工业上用焦炭还原二氧化硅的方法制取单质硅，反应方程式为，C错误；
D.的简单氢化物为，与盐酸反应生成氯化铵，中既有离子键又有共价键，D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】A.该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增大，则反应的，A错误；
B.该反应的，可知反应物的总键能比生成物的总键能低，则，B正确；
C.平衡后，保持其他条件不变，再加入少量即增大反应物的浓度，平衡正向移动，c(H2O)减小，温度不变则该反应的平衡常数K不变，由的数值变小，C错误；
D.该反应是可逆反应，不能反应完全，则相同条件下，向容器中充入1ml和1ml，充分反应放出低于206.3kJ热量，D错误；
故选：B。
8.【答案】D
【解析】A.a点在曲线上，已达到平衡，v(正)= v(逆)，故A不选；
B.b点在曲线上，已达到平衡，v(正)= v(逆)，故B不选；
C.c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，未达到平衡，v(正)＞ v(逆)，故C不选；
D.d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，反应逆向进行，v(正)＜ v(逆)，未达到平衡，故D选；
故答案选D。
9.【答案】C
【解析】A.pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，设氨水体积为VL，则所得混合溶液的，氢氧根离子浓度不变，pH值不变，A项错误；
B.等体积、等浓度的和溶液混合后，溶液显碱性，为二元弱酸，其电离常数，、，则有，因为该溶液中，氢离子浓度为定值，则有，B项错误；
溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液体积是混合前的2倍，根据物料守恒可知溶液中、，则混合后，C项正确；
D.等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后，所得溶质为等物质的量和，溶液显碱性，说明氨水的电离大于的电离，则混合溶液，D项错误；
故答案为：C。
10.【答案】D
【解析】A.氨水存在电离平衡NH3H2O⇌ NH+OH-，向氨水中不断通入CO2，溶液酸性增强，使平衡向正反应方向进行， 由于氨水电离平衡常数K= 不变，c(NH4+)增大，则不断减小，A错误；
B.在铜的电解精炼过程中，若转移1ml电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故溶解铜的质量小于32g，B错误；
C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足ΔH-T•ΔS <0，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，说明是放热反应，ΔH<0，C错误；
D.左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，D正确；
故选D。
11.【答案】A
【解析】A.Fe是26号元素，LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d6，A项错误；
B.滤渣1中加入和，Cu和发生氧化还原反应生成Cu2+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B项正确；
C.“调”步骤中加入溶液的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，“沉锂”步骤中加入溶液的作用是使Li+和CO反应生成Li2CO3，C项正确；
D.甲烷中含碳氢原子形成的极性键，空间结构是正四面体，是极性分子；SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成，分子形状是平面三角形，硫原子居中，所以是非极性分子，D项正确；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，A正确；
B.离子键不具有饱和性，总是尽可能吸引异种电荷，B错误；
C.共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-SiD.烃基(R-)越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，故酸性：HCOOH>CH3COOH，D正确；
故选B。
13.【答案】C
【解析】A.铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为N3—＞O2—＞Na+，故B错误；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故C正确；
D.一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，二氧化碳是正负电荷重心重合的非极性分子，故D错误；
故选C。
14.【答案】B
【解析】A.图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充空隙类型为正四面体空隙，A项正确；
B.图中A、B距离S原子最近的Zn原子是4个，因此S原子的配位数为4，B项错误；
C.图中A、B的核间距为，C项正确；
D.晶胞中的S原子个数=，Zn原子个数=，该晶体的化学式为ZnS，D项正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（14分）【答案】(1)增大反应物的接触面积，使焙烧更充分
(2)和
(3) 极性 ＞
(4)防止被氧化
(5)
(6)1.5
【解析】（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气可以增大反应物的接触面积，使焙烧更充分。
（2）由分析可知，滤渣1是难溶于硫酸的二氧化硅，BaO与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，所以滤渣1是和。
（3）①“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为，离子方程式为：。
②硫脲()分子中含有硫原子和氮原子，硫原子和氮原子的电负性不同，使得硫脲分子中正负电荷中心不重合，因此硫脲是极性分子。同一分子中π键的斥力大，因此该分子中键角＞。
（4）由题目信息在空气中易被氧化为，“碱转酸浸”在加入盐酸后，还需加入另一种化学试剂X防止被氧化。
（5）含Ce3+的溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀，溶液的pH为6，，此时碳酸根离子的浓度为，所以。
（6）①根据左侧晶胞进行计算，硫离子数目为：，阳离子总数为7，则，所以4x+4y=7，结合化合价之和为0得到4x+4y×2+4×(-2)=0，求得x=1.5。
②右侧晶胞中硫离子个数：，锌离子个数：4，设晶胞边长为x，（）和（）之间的核间距为apm，所以，所以，所以晶胞密度ρ=。
16.（11分）【答案】(1)使用催化剂 减小氨气的浓度 降低温度
(2)C
(3)
(4)BC
(5)0.003ml/(L·min) 0.076
【解析】（1）该反应是体积减小的放热反应，t4改变，速率都增大，平衡不移动，则改变条件为加催化剂；t5时刻是逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡正向移动，则改变条件为移走部分氨气；t7时刻正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则是增大压强；故答案为：使用催化剂；减小氨气的浓度；降低温度。
（2）A.往容器中继续充入氢气，氢气浓度增大，平衡正向移动，但增大的量占主要，转化率减小，故A不符合题意；B.升高反应温度，平衡逆向移动，转化率减小，故B不符合题意；C.增大体系压强，平衡向体积减小方向移动即正向移动，转化率增大，故C符合题意；D.充入惰性气体，浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。
（3）该反应的平衡常数K表达式是生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积即K=；故答案为：。
（4）A.该反应是等体积反应，压强不随时间变化而变化，因此当恒容容器中压强不变，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B.正向反应，CO浓度减小，当混合气体中c(CO)不变，则达到平衡，故B符合题意；C.(H2)=(H2O)，两个相反的方向，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故C符合题意；D.达到平衡时浓度不一定相等，因此c(CO2)=c(CO)不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。
（5）723K时，0.2mlCO2和0.1mlH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H2的转化率α(H2)=30％，建立三段式，，则10min内CO2的平均速率为，723K该反应的平衡常数为K=；故答案为：0.003ml/(L·min)；0.076。
17.（14分）【答案】(1)p
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4
(3)N>O>Se
(4) > 中Se是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子
(5)正四面体 sp3
(6)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高
(7)K2SeBr6
【解析】（1）碳元素位于元素周期表的p区。
（2）Se与S同族，位于第四周期VIA族，则基态硒原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。
（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Se。
（4）中Se价层电子对数为3+=3，是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se价层电子对数为3+=4，是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子。
（5）中Se价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，其中原子采用的轨道杂化方式为sp3。
（6）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。
（7）
晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为=4，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为K2SeBr6。.
18.（10分）【答案】(1)H2SO4溶液 2C(OH)3+SO32−+4H+Δ2C2++SO42−+5H2O
(2)9 48 Na2C2O4溶液碱性强，易与C2+生成C(OH)2沉淀，降低CC2O4.的产率
(3)搅拌，加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1～3 冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，干燥后在空气中加热至300～600℃
【解析】（1）由钴渣粉与题给溶液配成悬浊液可知，滴液漏斗中的溶液是硫酸溶液；由题意可知，氢氧化钴转化为亚钴离子的反应为酸性条件下，氢氧化钴与亚硫酸根离子共热反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2C(OH)3+SO32−+4H+Δ2C2++SO42−+5H2O，故答案为：H2SO4溶液；2C(OH)3+SO32−+4H+Δ2C2++SO42−+5H2O；
（2）①由溶液pH为7时生成氢氧化亚钴沉淀可知，氢氧化亚钴的溶度积Ksp=0.1×(10—7)2=10—15，当溶液中亚钴离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为10−1510−5ml/L=10—5ml/L，则溶液的pH为9，故答案为：9；
②由方程式可知，反应的平衡常数K=c2H+cH2C2O4c(C2+)=Ka1Ka2KspCaC2O4=5.4×10−2×5.6×10−56.3×10−8=48；草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性强于草酸铵溶液，若用草酸钠溶液替换草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低，所以不能用草酸钠溶液替换草酸铵溶液，故答案为：48；Na2C2O4溶液碱性强，易与C2+生成C(OH)2沉淀，降低CC2O4.的产率；
（3）由题给信息可知，制备四氧化三钴的实验方案取一定体积氯化亚钴溶液，搅拌；充分反应，加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1～3，冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，干燥后在空气中加热至300～600℃，反应至固体质量不再变化，即可制得四氧化三钴，故答案为：搅拌，加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1～3；冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，干燥后在空气中加热至300～600℃。
19.（9分）【答案】(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)酸式滴定管
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化 滴入最后半滴标准液时，待测液刚好出现浅红色且半分钟内不褪色
(4)c(b-a)ml·L-1
(5)C
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶，配制100mL草酸溶液需要用100mL的容量瓶，最后还需要用胶头滴管定容，所以除了用到天平、烧杯、药匙和玻璃棒之外，还用到100mL容量瓶和胶头滴管。
（2）酸式滴定管可以盛装酸性和强氧化性的溶液，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。
（3）滴定过程中，双眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化。KMnO4溶液是紫红色的，滴入草酸溶液中，被草酸还原为Mn2+，紫红色会褪去，当草酸被完全氧化后，再滴入KMnO4溶液，颜色不会褪去，所以当滴入最后半滴标准液时，待测液刚好出现浅红色且半分钟内不褪色即达到了滴定终点。
（4）反应前后两次读数分别为a和b，则所用的KMnO4溶液的体积为(b-a)mL，根据电荷守恒有：(b-a)10-3L×cml/L×5=c(H2C2O4)×25.00×10-3L×2，可求出c(H2C2O4)=c(b-a)ml/L。
（5）根据（4）可知，草酸的物质的量浓度取决于KMnO4溶液的体积。若KMnO4溶液体积偏大，则草酸浓度偏高，若KMnO4溶液体积偏小，则草酸浓度偏低。
A.滴定前读数准确，终点读数时俯视，会使KMnO4溶液体积偏小，则草酸浓度偏低；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，不影响所用KMnO4溶液的体积，草酸浓度不变；
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，KMnO4溶液被稀释，导致加入的KMnO4溶液体积偏大，则草酸溶液浓度偏高；
D.滴定过程中振荡锥形瓶时液滴飞溅出来，则加入的KMnO4溶液体积偏小，草酸溶液浓度偏低；
故选C。事实
解释
A
第一电离能：N>O
N的价层电子排布是2s22p3，为半充满较稳定
B
在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它最近且等距的Cl-有6个
离子键具有饱和性
C
熔点：晶体硅<碳化硅
晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-SiD
酸性：HCOOH>CH3COOH
H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
有机物
甲醇
甲硫醇
甲硒醇
沸点/℃
64.7
5.95
25.05