北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期期中诊断化学试卷（原卷版+解析版）

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(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题：本大题共12个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。
1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A. 铅蓄电池放电B. 风力发电
C. 水力发电D. 太阳能发电
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯化钠的电子式为
B. 含有1个中子氢原子：
C. 1，2—二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br
D. 硫原子的结构示意图：
3. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与CH3CH2CH2CH3互为同系物
C. 甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
4. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是

A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应的离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
5. 下列方程式中属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量
8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 浓硝酸见光分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
B. 溶于稀硝酸：
C. 浓硫酸与木炭加热产生气体：
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
10. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是
A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B. 反应到2min时，正逆反应速率相等
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8ml/(L·min)
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
11. 利用下列实验装置图可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. Fe和Mg与硫酸反应的实验如下，下列说法正确的是
A. I中产生气体的原因是：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B. 取出Ⅱ中的铁棒插入硫酸铜溶液中立即析出红色金属
C. 实验Ⅲ中产生的气体主要是氢气
D. 实验Ⅳ能证明Mg的金属性强于Fe
13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
14. 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反应物充分反应
B. 反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
C. 反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴
D. 反应③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替
二、填空题：本大题共4个小题，共58分
15. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
（1）反应d的化学方程式是___________。
（2）以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“