2022新高考化学微题型《加练半小时》第2章微题型14应用四原则进行离子推断

这是一份2022新高考化学微题型《加练半小时》第2章微题型14应用四原则进行离子推断，共4页。
1．(2020·济南第二中学月考)某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋B．I－C．SOeq \\al(2－,4)D．COeq \\al(2－,3)
2．(2020·珠海市第二中学月考)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2都存在
3．(2020·福建龙海二中月考)某无色透明溶液中可能有Cu2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是( )
A．一定存在的离子是：Na＋、COeq \\al(2－,3)
B．不可能存在的离子是：Cu2＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．可能存在的离子有：Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银
题型二 与计算结合的离子推断
4．(2020·上海市南洋模范中学高三月考)现有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
②第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05ml
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定不存在K＋
B．100mL溶液中含0.005mlCOeq \\al(2－,3)
C．一定存在Cl－
D．一定不存在Ba2＋，可能存在Mg2＋
5．已知某溶液中可能含有NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是__________________________________，
可以排除的离子是________。
(2)由③推知原溶液中一定有__________，其物质的量为________ml。
(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论：该溶液由________种阳离子(填数字，下同)和__________________
种阴离子组成。
题型三 “图文结合”型离子检验与推断
6．(2020·浙江省东阳中学月考)为逐一分离试样X中的Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：
有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH。能达到实验目的的是( )
A．①③B．①④C．②③D．②④
7．(2021·黑龙江铁人中学期中)常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是( )
A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B．COeq \\al(2－,3)一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在
C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2ml·L－1
答案精析
1．A 2.A 3.A 4.C
5．(1)NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋ COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4) 0.02
(3)Al3＋和K＋ 2 3
解析 ①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml NH3，则100 mL溶液中含0.02 ml NHeq \\al(＋,4)；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3＋，COeq \\al(2－,3)与Fe3＋不能大量共存，则溶液中一定不含有COeq \\al(2－,3)。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3固体，则原溶液中Fe3＋的物质的量为0.02 ml。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02 ml，则原溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量为0.02 ml；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02 ml Cl－和0.02 ml NOeq \\al(－,3)，溶液中一定不含Al3＋和K＋。
6．D [①先加硫酸，则同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，故错误；②先加入氯化钠，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确；③加入碳酸钠，同时生成碳酸钡和碳酸铜沉淀，故错误；④先加入盐酸，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确；故选D。]
7．A [pH＝1的溶液中氢离子浓度为0.1ml·L－1,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01ml，则一定不存在COeq \\al(2－,3)；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3＋；2.54g为碘单质，物质的量为eq \f(2.54g,254g·ml－1)＝0.01ml，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02ml；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为eq \f(1.60g,160g·ml－1)×2＝0.02ml,0.02ml亚铁离子带有正电荷为0.04ml,0.02ml碘离子带有0.02ml负电荷，所以原溶液中一定含有Cl－，不能确定是否存在Na＋，则氯离子的物质的量至少为0.04ml＋0.01ml－0.02ml＝0.03ml，氯离子的浓度最小为eq \f(0.03ml,0.1L)＝0.3ml·L－1，据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2＋、I－、Cl－，A正确；原溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Cl－，B错误；原溶液中一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C错误；根据分析可知该溶液中c(Cl－)≥0.3ml·L－1，D错误。]