2022新高考化学微题型《加练半小时》第1章微题型2化学实验的基本操作

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2.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
3.(2020·湖南高三月考)化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是( )
A．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理
B．进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加
4．(2021·合肥高三月考)下列关于化学实验中“先与后”的说法正确的是( )
A．使用托盘天平称量固体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
B．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入浓硫酸，后沿烧杯内壁加入蒸馏水
D．做H2还原CuO的实验时，先通一段时间氢气，后点燃酒精灯
5．(2020·重庆市第二十九中学高三月考)下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上
6．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
7．(2020·长葛市第一高级中学高三月考)下列图示实验均不正确，请给以纠正。
A．________________________________________________________________________；
B．________________________________________________________________________；
C．________________________________________________________________________；
D．________________________________________________________________________；
E．________________________________________________________________________。
8．白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
(1)热解反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是__________________。
③另取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000ml·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－eq \(=====,\s\up7(△))MgY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出计算过程)。
答案精析
1．B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D
7．A.加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的eq \f(1,3)，且加热液体时，试管口向上倾斜45° B．应该用灯帽盖灭酒精灯 C．胶头滴管应垂悬于试管口上方 D．试管口应略向下倾斜 E．应用玻璃棒引流
解析 A中液体量过多，加热时易喷出伤人，另外，试管直立加热时，试管的受热面积小；B中用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引起失火；C中胶头滴管口插入试管内，易污染试管内的溶液；D中试管底低于试管口，冷凝的水易流回试管底，使试管底因受热不均而破裂；E中烧杯内的浊液倒入漏斗内的滤纸上时，易发生反弹，从而喷出造成损失。
8．(1)5MgCO3·3H2O＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O＋CO2↑ (2)碱式碳酸镁分解吸热 (3)②向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全
③n(BaSO4)＝n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1.165g,233g·ml－1)×eq \f(100mL,25mL)＝0.02ml，n(Mg2＋)＝n(EDTA)×eq \f(100mL,25mL)＝0.1000ml·L－1×25.00×10－3L×eq \f(100mL,25mL)＝0.01ml，n(Na2SO4)＝0.02ml－0.01ml＝0.01ml，n(H2O)＝eq \f(3.340g－0.01ml×142g·ml－1－0.01ml×120g·ml－1,18g·ml－1)＝0.04ml，n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n(H2O)＝0.01ml∶0.01ml∶0.04ml＝1∶1∶4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O
解析 (1)升高温度到85 ℃加热2 h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，方程式为5MgCO3·3H2O＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O＋CO2↑。(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量。(3)②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全。A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2
气体
证明乙炔可
使溴水褪色
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
检验溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C
除去CO2中的HCl
将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气
D
除去Al2O3中的SiO2
将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤